高中化学自学考试

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高中化学自学考试试题

对。由题意可知碳酸钠与硫酸钡反应生成了碳酸钡Na2CO3+BaSO4=BaCO3+Na2SO4而只有碳酸钡比硫酸钡溶解度更低的情况下，这种转换才能发生。因此可以说明碳酸钡的溶度积比硫酸钡的溶度积小。

不对，因为饱和碳酸钠溶液里面的碳酸根已经很多了，而加入少量的硫酸钡的话，硫酸根只有一丁点。所以有钡离子的情况下，c（碳酸根）*c（Ba2+)会比c（硫酸根）*c（Ba2+）大很多，所以就算Ksp{BaCO3}>Ksp{BaSO4}也有会有c（碳酸根）*c（Ba2+)>Ksp{BaCO3}，而的现象，使得有碳酸钡产生，从而沉淀中有碳酸根。（这里一般要求两者的溶度积相差不要太大）所以不能得出那个结论。 其实如果是要溶解硫酸钡中的钡离子，就可以加入过量的饱和碳酸钠来时硫酸钡转换为碳酸钡。

错误：CO32- +BaSO4<==>BaCO3+SO42-平衡常数K=[SO42-] /[CO32-]=[Ba2+]×[SO42-] /[Ba2+]×[[CO32-]=KspBaSO4 / Ksp BaCO3若要平衡右移 Q

现有金属单质A B C和气体甲 乙 丙 及物质D E F G H 它们之间可能发生如下反应

高中化学自学考试题

谢谢谢谢谢谢，非常感谢

1．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是

A．欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液，将l0 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中

B．欲制备F(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸

C．为鉴别KCl、AICl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量

D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

2．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

A．V（NaOH）== 0时，c（W）== 1 × 10－2 mol／L

B．V（NaOH）< 10 mL时，不可能存在c（Na＋）== 2 c（C2O24−）+ c（HC2O4−）

C．V（NaOH）== 10 mL时，c（W）== 1 × 10－7mol／L

D．V（NaOH）> 10 mL时，c（Na＋）> c（C2O24−）>c（HC2O4−）

3．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O ⇀↽ H＋ + OH－ ；∆H > 0 ，下列叙述正确的是

A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变

C．向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低

D．将水加热，Kw增大，pH不变

4．下列有关工业生产的叙述正确的是

A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率

B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量

C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室

D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

5．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2 + C6 CoO2 + LiC6 ，下列说法正确的是

A．充电时，电池的负极反应为 LiC6 － e－ == Li + C6

B．放电时，电池的正极反应为 CoO2 + Li＋ + e－ == LiCoO2 ，

C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质

D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低

6.对平衡CO2（g）CO2（aq） .△H=-19.75KJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是

A、升温增压B、降温减压

C、升温减压D、降温增压

7.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是

A、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）

B、0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小

C、CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D、常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

8.下列离方程式书写正确的是

A、石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3

B、NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：

NH4＋＋HSO3－＋2OH－ NH3Ÿ＋SO32－＋2H2O

C、酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：

IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－

D、AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH ＋NH4＋

9.下列叙述正确的是

A、在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应

B、用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2

C、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH

D、镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．酸性溶液Na+、K+、MnO4—、Br—          B．酸性溶液Fe3+、NH4+、SCN—、NO3—

C．碱性溶液Na+、K+、AlO2—、SO42—        D．碱性溶液Ba2+、Na+、CO32—、Cl—

11．在密闭容器中，在一定条件下，进行下列反应：

NO(g) + CO(g)  1/2N2(g) + CO2(g)；△H = －373.2 KJ/mol，达到平衡后，为提高该

反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

A．加催化剂同时升高温度        B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N2              D．降低温度同时增大压强

12．下列除杂质的方法不可行的是

A．用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+

B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2

C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水

D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3

13． 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)     2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是

（    ）

A．保持温度和容器体积不变，充入1mol SO2(g)

B． 保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3(g)

C． 保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2(g)

D． 保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g)

14．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中

的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A1+3O2+6H2O == 4A1（OH）3，

下列说法不正确的是

A．正极反应式为：O2+2H2O+4e ==40H -

B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用

15．已知反应：①101Kpa时，2C（s）+O2（g）==2CO（g）；△H= －221 kJ/mol

②稀溶液中，H +（aq）+OH -（aq）== H2O（1）；△H= －57.3kJ/mol

下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于 110.5 kJ/mol

B．①的反应热为 221 kJ/mol

C．稀硫酸与稀 NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol

D．稀醋酸与稀 NaOH溶液反应生成 1mol水，放出 57.3kJ热量

16.在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器里充入a mol NO2发生如下反应：2NO2(气)N2O4(气)，达到平衡后，再向该容器内充入a mol NO2，达平衡后与原平衡比较错误的是 ()

A．平均相对分子质量增大

B．NO2的转化率提高

C．压强为原来的2倍

D．颜色变深

17.在一真空密闭容器中盛有1 mol PCl5，加热到200℃，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为m %，若在相同的温度和相同的容器中，起始时加入2 mol PCl5，反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为n%，则m 和n 关系正确性是 ()

A．m＞n B．m＜n

C．m＝n   D．无法比较

18.对已达到化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响为 ()

A．逆反应速率加大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率加大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

答案:CDBDB  DBBCC BABBA CBC

19.如图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间用止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100 mL 6mol·L－1的HCl溶液，烧杯乙中盛放100 mL冷水。现向烧杯甲的溶液中放入25g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入25 g NH4NO3固体，搅拌使乙溶解。

(1)A瓶中气体颜色________，理由是________。

(2)B瓶中气体颜色________，理由是________。

答案:

(1)变深；甲中NaOH溶解放热，中和HCl也放热，烧瓶A中气体温度升高，2NO2 N2O4(正反应为放热反应)平衡向左移动，NO2浓度增大，颜色加深。

(2)变浅；NH4NO3溶解吸热，乙中溶液及B中气体温度降低，使反应2NO2N2O4(正反应为放热反应)向右移动，NO2浓度减小，颜色变浅。

20.(Ⅰ)已知在448℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数K2为________；反应 H2(g)＋  I2(g)HI(g)的平衡常数K3为________。

(Ⅱ)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

t/℃    700    800    830    1000    1200

K        0.6      0.9    1.0       1.7      2.6

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。

(2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。

A．容器中压强不变

B．混合气体中c(CO)不变

C．υ(H2)正＝υ(H2O)逆

D．c(CO2)＝c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________℃。

(5)在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c (CO2)为2 mol/L，c(H2)为1.5 mol/L，c(CO)为1 mol/L，c(H2O)为3 mol/L，则下一时刻，反应向________(填“正向”或“逆向”)进行。

21.在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2＋O2       2SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混和物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(mol)。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时完全相同，请填写下列空白：

(1)若a＝0，b＝0，则c＝________。

(2)若a＝0.5，b＝________和c＝________。

(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个式子表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)：______。

答案:

解析]方法一：化学平衡特点之一：只要条件不变(温度、压强或体积、浓度)，无论反应是从正反应开始，还是从逆反应开始，也无论反应物的量是一次加入还是多次加入，达到平衡时，体系中各物质的百分含量与原平衡状态时完全相同，抓住这个特点，此题就迎刃而解。

①设反应在题设条件(2 mol SO2和1 mol O2为起始反应物)达化学平衡时SO3的物质的量为x mol, 则

2SO2＋  O2   2SO3

起始(mol)210

平衡(mol)2－x1－0.5xx

②设以a mol SO2和b mol O2、c mol SO3为起始反应物达到化学平衡时生成SO3的物质的量为y mol，则

2SO2＋O22SO3

起始(mol)abc

平衡(mol)a－yb－0.5yc＋y

由于上述两个平衡是等价的，那么可知：

23.

Ⅰ.恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：

A(g)＋B(g)  C(g)

(1)若开始时放入1 mol A和1 mol B，到达平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为________ mol。

(2)若开始时放入3 mol A和3 mol B，到达平衡后，生成C的物质的量为________mol。

(3)若开始时放入x mol A、2 mol B和1 mol C，到达平衡后，A和C的物质的量分别是y mol 和3a mol，则x＝________，y＝________。

平衡时，B的物质的量________(选填一个编号)。

(甲)大于2 mol(乙)等于2 mol(丙)小于2 mol

(丁)可能大于、等于或小于2 mol

作出此判断的理由是____________________。

(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是________。

Ⅱ.若维持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。

(5)开始时放入1 mol A和1 mol B到达平衡后生成b mol C。将b与(1)小题中的a进行比较________(选填一个编号)。

(甲)a＜b(乙)a＞b(丙)a＝b

(丁)不能比较a和b的大小

作出此判断的理由是_______________________。

答案:

Ⅰ.(1)(1－a)

(2)3a

(3)23－3a(丁)若3a＞1，B的物质的量小于2 mol；若3a＝1，B的物质的量等于2 mol；若3a＜1，B的物质的量大于2 mol

Ⅱ.(5)(乙)因为(5)小题中容器容积不变，而(1)小题中容器的容积缩小，所以(5)小题的容器中的压力小于(1)小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后a＞b

24.如右图所示，当关闭K时，向A中充入4 mol X、14 mol Y，向B中充入2 mol X、7 mol Y，起始时VA＝VB＝aL，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X(g)＋2Y(g)Z(g)＋2W(g)；ΔH＜0，达到平衡(Ⅰ)时，B中密度为原来的 10/9      。试回答：

(1)B中X的转化率α(X)B为________，Y的转化率α(Y)B为________。

(2)A中Z和B中W的物质的量的大小比较：n(Z)A________n(W)B(填“＜”“＞”或“＝”)。

(3)打开K，过一段时间重新达平衡(Ⅱ)时，B的体积为________L(用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计)。

(4)按(3)打开K达到平衡后，在温度不变的情况下，要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是________________________________________。

[解析](1)A容器容积不变，B容器压强不变，平衡(Ⅰ)时，B的容积为0.9a，B中共有气体8.1 mol。B中反应的X、Y均为1.8 mol。则α(X)B＝90%，α(Y)B＝25.7%。

(2)平衡(Ⅰ)时，n(W)B＝1.8 mol，n(Z)B＝0.9 mol。假设将A中加入4 mol X、14 mol Y是在相同温度和有催化剂的条件下，在容积可变的容器中达到平衡，则平衡时容积为1.8a，此时Z为1.8 mol。将1.8a的容积体积再压缩为a，则平衡向右移动，Z的物质的量大于1.8 mol。

(3)K打开，达平衡(Ⅱ)时，整个容器的体积为2.7a，A部分为a，则B的体积为1.7a。

(4)要想使1.7a恢复至a，温度不变时可增大外界压强。

[答案](1)90%25.7%(2)＞(3)1.7a(4)增大外界压强(或将活塞向左推)

一、由“A元素原子M电子层上有6个电子，”可知A电子排布为2，8，6，为硫。再由“B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外层电子数是1个”可知B电子排布为2，8，1，为钠。硫，钠化合为硫化钠，化学式是Na2S。由于含有钠元素，颜色反应呈黄色。二、由“往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，若经进一步提取，可的一种红棕色液体，有刺鼻的臭味”可知A为溴。由“B,C,D的原子电子层排布均不超过3个电子层，D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外电子层上的电子数恰好相等，”推断出D电子排布为2，8，6，为硫，C电子排布为2，6，为氧。由“D原子的最内电子层上电子数则是B原子核外电子数的2倍，”可知B电子排布为1，为氢。Br2+SO2+H2O====2HBr+H2SO4祝你学业有成！！

Ca+O2=CaO 氧化，CaO→CaCO3 这个没学过，是CaO加CO2么？CaCO3→CaO 高温煅烧石灰石啊 ，CaCO3=(高温）=CaO+CO2 {学了}CaO→Ca(OH)2 加水撒 ，{学了}生石灰变熟的拉Ca(OH)2→CaCl2 这里加盐酸！，{学了}制氯化铜吗？Cu+Cl2=CuCl2（实验室制氯化铜） CuO+2HCl=CuCl2+H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓ HgCl2+Cu=CuCl2+2Hg CuCO3+2HCl=CuCl2+H2O+CO2↑ CuSO3+2HCl=CuCl2+H2O+SO2↑ 可以了不？？？~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~！好辛苦！`````````````

高中文化自学考试

有高中毕业文化程度或者相当于高中毕业文化程度即可报考。 报考高中起点本科或高中起点专科的考生应具有高中毕业文化程度或相当于高中毕业文化程度，即应、往届高中、中专、职业高中、技校毕业生及同等学历者均都可以报考；报考专升本/高升专的考生必须是已经取得经教育部核准的国民教育系列高等学校、自学考试机构颁发的专科或专科以上毕业证书的人员。 成人高考高升专考试科目：数学、英语、语文（单科150分，满分450分）。 报考注意事项 报考者必须要在当下所指定的报名时间内到所在地点办理报名手续，报名不限年龄、职业、学历限制，都可以就近报考。通常上半年的自考考试时间为：4月份，而下半年的考试时间为：10月份。 自考报名者需带自己的身份证。若是一些正在部队当兵的考生必须要带相关军人证，像：军官证、士兵证等。报名过程中需注意按正规要求来填涂报名单。首次报名者必须由当地自考办组织统一摄像。自考/成考有疑问、不知道如何总结自考/成考考点内容、不清楚自考/成考报名当地政策，点击底部咨询官网，免费领取复习资料：

高中化学自学考试刷题

建议先把书过一遍，要把书里的知识点全部记住，再做一下书后习题，再完成学校发的练习册，要确保练习册上的所以题都会，再买一些习题册来做。（这只是我自己用的方法，经供参考。）

《蝶变必刷题》。

整本书也特别的厚实，答案与原文单独成册，采用了线装！这是我本人特别爱他家书的原因，线装真的太方便了，写字的时候再也不用压着书写了，可以180度平铺，真的是宝藏教辅书了。无论是从内容，外观上都是精心制作，值得一刷。

辅导书不是题库，像绿卡知识大全，曲一线知识清单，那一套都有必要买！上来推荐题库的都是瞎扯淡，如果基础知识不牢固，上来就做题，来回翻书，脑子一堆浆糊，靠死记硬背，那样不但学不会东西，连自学能力都给废了。

最好买知识大全，把基础知识全部看懂，一定要咬文嚼字，有些重点内容会扩展到到大学教材中，最好找一些大学教材电子版看看。等全部学完了，找大量题做的时候，再买五三之类的。

刷题有一定效果 但是学习最好的方法从来都是寻找适合自己的学习方法追求效率 效率上来了 你才能把时间合理分配 毕竟你还有其他科目推荐看课本+做题+问老师  最主要的就是看课本 所有的题目都是来自课本 课本最重要 要弄懂最基本的知识点 做题的效益才会最大化 题目就是套路 弄懂了知识点才能以不变应万变 实在不能理解一道题目 一定要及时问老师 时间最宝贵祝题主 学习进步

当然，做卷子了，做卷子就能把高中化学的题给他刷一遍，就非常记得牢靠了。