这是高二化学选修5的有机化学内容：：化学:高中有机化学知识点总结 1.需水浴加热的反应有: (1) ,银镜反应(2) ,乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解 (5) ,酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定 凡是在不高于 100℃的条件下反应,均可用水浴加热,其优点:温度变化平稳,不会大起大落,有利于反 应的进行. 2.需用温度计的实验有: (1) ,实验室制乙烯(170℃) (2) ,蒸馏 (3) ,固体溶解度的测定 (4) ,乙酸乙酯的水解(70-80℃) (5) ,中和热的测定 (6)制硝基苯(50-60℃) 〔说明〕(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计. : (2)注意温度计水银球的位置. 3.能与 Na 反应的有机物有: 醇,酚,羧酸等——凡含羟基的化合物. 4.能发生银镜反应的物质有: 醛,甲酸,甲酸盐,甲酸酯,葡萄糖,麦芽糖——凡含醛基的物质. 5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有: (1)含有碳碳双键,碳碳叁键的烃和烃的衍生物,苯的同系物 (2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质 (3)含有醛基的化合物 (4)具有还原性的无机物(如 SO2,FeSO4,KI,HCl,H2O2 等) 6.能使溴水褪色的物质有: (1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成) (2)苯酚等酚类物质(取代) (3)含醛基物质(氧化)(4)碱性物质(如 NaOH,Na2CO3) (氧化还原――歧化反应) (5)较强的无机还原剂(如 SO2,KI,FeSO4 等) (氧化) (6)有机溶剂(如苯和苯的同系物,四氯甲烷,汽油,已烷等,属于萃取,使水层褪色而有机层呈橙红 色. ) 7.密度比水大的液体有机物有:溴乙烷,溴苯,硝基苯,四氯化碳等. 8,密度比水小的液体有机物有:烃,大多数酯,一氯烷烃. 9.能发生水解反应的物质有 卤代烃,酯(油脂) ,二糖,多糖,蛋白质(肽) ,盐. 10.不溶于水的有机物有: 烃,卤代烃,酯,淀粉,纤维素 11.常温下为气体的有机物有: 分子中含有碳原子数小于或等于 4 的烃(新戊烷例外) ,一氯甲烷,甲醛. 12.浓硫酸,加热条件下发生的反应有: 苯及苯的同系物的硝化,磺化,醇的脱水反应,酯化反应,纤维素的水解 13.能被氧化的物质有: 含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4) ,苯的同系物,醇,醛,酚. 大多数有机物都可以燃烧,燃烧都是被氧气氧化. 14.显酸性的有机物有:含有酚羟基和羧基的化合物. 15.能使蛋白质变性的物质有:强酸,强碱,重金属盐,甲醛,苯酚,强氧化剂,浓的酒精,双氧水,碘 酒,三氯乙酸等. 16.既能与酸又能与碱反应的有机物:具有酸,碱双官能团的有机物(氨基酸,蛋白质等) 17.能与 NaOH 溶液发生反应的有机物: (1)酚:(2)羧酸: (3)卤代烃(水溶液:水解;醇溶液:消去) (4)酯: (水解,不加热反应慢,加热反应快) (5)蛋白质(水解) 18,有明显颜色变化的有机反应: 1.苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色; 2.KMnO4 酸性溶液的褪色; 3.溴水的褪色; 4.淀粉遇碘单质变蓝色. 5.蛋白质遇浓硝酸呈黄色(颜色反应)希望完成您考试成功梦想！！！
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今天给大家整理了高中化学300个知识盲点汇总！！看看你都掌握了哪些？
1、钝化现象：铁、铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中钝化。钝化只在常温下用，加热条件下铁会与浓硫酸反应。
2Fe + 6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6H2O 钝化是指活泼金属在强酸中氧化表面生成一层致密的氧化膜组织金属进一步反应。
2、浓盐酸、浓硝酸，在离子方程式中拆开，浓硫酸不拆开。
3、在离子方程式中，澄清石灰水要拆开写成离子，浑浊石灰乳不拆。
4、有阴离子必有阳离子，有阳离子未必有阴离子，如金属中只有自由电子。
5、氢氧化钠与乙醇不反应。
6、阿伏伽德罗常数考点陷阱有：未告知体积，如PH=1的盐酸溶液中，氢离子的个数为0.1NA。
7、苯中无C=C双键。
8、碳酸钠俗名是纯碱、苏打，显碱性但不是碱，是盐。（稳定）
9、小苏打是碳酸氢钠，加热分解成碳酸钠、二氧化碳和水。（不稳定）在推断题中会出。
10、醋酸、苯酚、水、乙醇，分子中羟基上氢原子的活泼性依次减弱。故，氢氧化钠与乙醇不反应。
11、碱金属元素的熔沸点是原子半径越大熔沸点越低；卤素单质是分子晶体，靠范德华力结合，范德华力大小与分子量有关，分子量越大范德华力越大，熔沸点也就越高。碱金属元素是金属晶体，结合键是金属键，原子半径越小原子核间的引力越强，越难破坏，熔沸点越高。#随着核电荷数的递增，熔沸点逐渐降低（与卤素、氧族相反）
12、锂与氧气反应只生成氧化锂，钠在常温生产氧化钠，加热或完全燃烧生成过氧化钠。
13、碱金属的特殊性：锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，通常密封在石蜡里，钠的密度比水小，比煤油大。
14、碱金属的密度由锂到铯逐渐增大的趋势，但是有反常的钠密度比钾的大。
15、酸式盐的溶解度一般比相应的正盐大，但是碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度大。
16、煤的干馏是化学变化，蒸馏和分馏是物理变化。
17、蛋白质的变性是化学变化，盐析是物理变化。
18、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4。
19、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。
20、酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水。碱性氧化物的概念：能跟酸起反应，生成盐和水，且生成物只能有盐和水。
21、氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2>S；还原性：碘离子>亚铁离子>溴离子>氯离子
22、22.4L，一定是标况下，气体，四氯化碳、苯、水、酒精、三氧化硫、碳原子数大于4的烃（新戊烷在标况下是气体）都不是气体，且记得混合时是否反应比如NO和O2。
23、次氯酸是弱电解质，离子方程式不拆开。
24、随着反应的进行，浓会逐渐变稀，故不能进行到底，比如二氧化锰与浓盐酸反应。
25、水玻璃为硅酸钠等易容性硅酸盐的混合物。
26、银氨溶液配制方法:在AgNO3溶液中加入稀氨水
AgNO3 + NH3.H2O = AgOH↓+NH4NO3
接着加稀氨水：AgOH + 2NH3.H2O =Ag(NH3)2 OH + 2H2O ,到沉淀刚好溶解停止.
27、偏铝酸根与氢离子反应：如果是H+少量发生 H+ + H2O + AlO2-=Al(OH)3 ↓ 如果是大量H+ 那么 AlO2- +4H+=Al3+ + 2H2O
28、泡沫灭火器的反应原理：双水解的应用：Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
29、苯酚钠与二氧化碳，无论二氧化碳通过多少，只生产碳酸氢钠，C6H5ONa+CO2+H2O==C6H5OH+NaHCO3。
30、苯酚才能与碳酸钠反应:
C6H5-OH + Na2CO3 --→ C6H5-ONa + NaHCO3
这个反应能发生,是因为苯酚酸性强于碳酸氢根。苯酚钠只能与二氧化碳反应:
C6H5-ONa + CO2 + H2O --→ C6H5-OH + NaHCO3
该反应能发生,因为碳酸酸性强于苯酚。
31、磷与氯气反应，氯气充足生成五氯化磷，氯气不足生成三氯化磷。
32、白磷分子式为P4、分子晶体，故12.4g白磷含有磷原子数目为0.4NA。
33、Cl2与足量Fe反应，无论铁过量还是未过量，只生成氯化铁，只有溶液中铁才与氯化铁反应生产氯化亚铁。
34、Al3++ 3 AlO2- + 6 H2O =4 Al(OH)3↓
35、过量二氧化碳通入水玻璃中反应为：
2H2O+2CO2+Na2SiO3=2NaHCO3+H2SiO3↓，二氧化碳不过量生成碳酸钠。
36、比较半径大小：（1）层数相同，核大半径小（2）层异，层大半径大（3）核同，价高半径小，例如铁大于二价铁大于三价铁（4）电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小。
37、C是形成化合物最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素。
38、元素气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的是S。这是高中很重要的化学反应，也是唯一体现二氧化硫具有氧化性的反应。2H2S+SO2=2H2O+3S
39、元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐的元素为N。
40、单质在常温下呈液态的非金属元素为Br.单质在常温下呈液态的金属元素为：Hg。
41、合金是混合物，性能往往优于其成分的金属，比如：硬度比它的各组分金属硬度大，合金的熔点比它的各组分熔点要低。
42、3Mg+N2==Mg3N2 2Mg+CO2==C+2MgO（条件都是点燃，别忘记哦，在物质的量中会出，如果认为镁与氮气不反应就是错的哦）
43、生铁、普通铁、不锈钢含碳量依次降低。生铁：生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，钢：钢是含碳量在0.04%-2.3%之间的铁碳合金，不锈钢是Fe、C、Cr合金，Fe含量大约为74.6%。
44、明矾净水的原因是利用水解原理，原理是明矾在水中可以电离出两种金属离子：KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3：Al3+ + 3H2O = Al(OH)3（胶体）+ 3H+ 氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。
45、铁或者铝制成可以密封贮运浓硫酸或者是浓硝酸，是因为铁和铝不能与浓硫酸和浓硝酸反应。错，不是不反应，钝化是浓硫酸和浓硝酸把铁和铝表面氧化，生成致密氧化物，阻止了金属与浓酸的接触。
46、金属铝与强碱溶液的反应，水做氧化剂。不是氢氧化钠。2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
47、镁在二氧化硫中燃烧与在二氧化碳中相似，生成氧化镁和单质硫，但是生成的硫能继续与镁反应，生成硫化镁。2Mg+SO2==2MgO+S Mg+S==MgS 条件都是点燃。
48、铝热反应：氧化铁:
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
四氧化三铁:8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe
二氧化锰: 4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn (反应条件都为高温)铝热反应的应用：用于冶炼稀有金属、野外焊接铁轨、定向爆破。
49、铝热反应的重点：
（1）铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应，其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。
（2）原理：铝热反应的装置中铝热剂在最下面,上面铺层氯酸钾,中间插根镁条.反应时先点燃镁条,高温使氯酸钾分解产生氧气,这样又促进镁条燃烧.镁条燃烧产生大量热,因为铝热反应需高温条件,这样反应就得以进行。
50、元素金属性强弱的判断方法：
（1）与水或酸反应置换氢的难易
（2）最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。
（一定是最高价哦，选择题中会出，陷阱是去掉最高价）
（3）单质的还原性或离子的氧化性
（4）单质间的置换反应。
（5）电化学原理
（6）元素在周期表中的位置。
51、电化学记住几点：原电池：负氧，负负正正（解释什么意思呢，就是负极发生氧化反应，阴离子往负极移动，阳离子往正极移动，一般考试出选择题，只要判断出谁做负极，它一定是发生氧化反应，记不住就这么记娃哈哈不是新推出一款水叫做富氧水吗）哈哈电解池：电解池记住：阳氧，就是阳极发生氧化反应，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。
52、电化学的考点主要集中几点：（1）判断谁做负极、正极（2）离子移动方向（3）发生什么反应（4）电流移动方向（5）电子移动方向（6）转移电子数目（7）正负极方程式（8）氢氧燃料电池（9）电化学腐蚀（主要是吸氧腐蚀）（10）精炼铜、氯碱工业等。
53、记住原电池和电解池可不是可逆反应，可逆反应是同一状态下，也就是条件相同，而电解池和原电池一个有外接电源一个没有。
54、二氧化碳电子式一定会写，不能写错。
55、记不记得硅也可以与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2(气体)，不单单只有铝，看题眼怎么说的，如果是金属就是铝，非金属就是硅。
56、原电池可以理解为保护的是正极，而电解池可以理解保护的是阴极。所以精炼铜或者是电镀，粗铜做阳极，你总不能把粗铜做阴极给保护起来吧，镀层做阳极，镀件做阴极。
57、氢氟酸能够溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃（二氧化硅）反应方程式如下：SiO2(s) + 4 HF(aq) → SiF4(g) + 2 H2O(l)
58、碘单质遇淀粉变蓝，而不是碘化钾中的碘元素。做题中经常会忘记，比如碘盐中的碘可以直接用淀粉检验，这句话是错误的。
59、氢氧化铝和碳酸氢钠都可以用来治疗胃酸过多，切忌不可用碳酸钠哦。
60、发酵粉主要成分是小苏打，是碳酸氢钠，不是碳酸钠哦。
61、金属锂在空气中燃烧只生成氧化锂，没有过氧化物产生。
62、二氧化硫、二氧化碳不与氯化钙、氯化钡反应，比如考题中说将二氧化硫通入氯化钡溶液中可生成亚硫酸钡。是错误的。可以这么记忆：碳酸钙与盐酸反应生成的是氯化钙、二氧化碳和水，这个反应不是可逆。或者是弱酸不能制强酸。
63、漂白粉失效的原理方程式：漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，次氯酸钙和空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气。因为次氯酸才有漂白效果，所以次氯酸分解之后就失效了。Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HCIO 2HCIO=2HCI+O2
64、见光分解和受热分解的物质要记住哦。见光分解的物质：硝酸、碘化银、溴化银、氯化银、次氯酸。碳酸氢钠是加热才分解。
65、见光分解和受热分解的物质要记住哦。见光分解的物质：硝酸、碘化银、溴化银、氯化银、次氯酸。碳酸氢钠是加热才分解。
66、氧化还原反应：不仅要会判断化合价的变化，还要会判断还原产物和氧化产物、氧化剂和还原剂。技巧：升失氧化还原剂对应氧化产物；降得还原氧化剂对应还原产物。或者记住：还原剂对应氧化产物，氧化剂对应还原产物。（氧化剂、还原剂说的是反应物，还原产物和氧化产物只的是生成物。）
67、选择题会出：C6H6O(苯酚) + O2 生成C6H4O2 (苯醌kun) +H2O这就是苯酚在空气中变成粉红色的原因。
68、淀粉和纤维素虽然都符合通式（C6 H10 O5）n，都是碳水化合物记住二者不是同分异构体，因为n值不同。
69、淀粉、纤维素、蛋白质、蚕丝、天然橡胶都是高分子化合物，但是油脂不是。合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯、有机玻璃、合成纤维、合成橡胶等）
70、一定量的过氧化钠与一定量的二氧化碳和水蒸气反应，可视作先与二氧化碳反应，待二氧化碳反应完全，再与水反应。
71、过氧化钠与二氧化碳和水反应，可理解为吸收了二氧化碳中的CO，水中的H2。例如：全国高考题：取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是（）
A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11解析：A氢气燃烧生成水，过氧化钠与水反应相当于吸收了水中的氢气，正好符号前后质量不变。B一氧化碳燃烧生成水，过氧化钠与水反应相当于吸收了二氧化碳中的CO，故正确。C可以将其变式6（CO）6(H2)，就可以参考AB了。D选项，就不符合了。
72、铁与水蒸气高温反应，不写气体符号。3Fe+4H2O==Fe3O4+2H2
73、木炭与浓硫酸、浓硝酸均生成二氧化碳。C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O；C+4HNO3(浓)=CO2(气体)+4NO2(气体)+2H2O
74、将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）
A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．3∶1∶1 D．1∶1∶1解析：正确答案选C。别忘记钠过量会与水反应放出氢气，而铝和镁不能与水反应，且二者过量，只能用盐酸的量计算生成氢气的量。
75、汇集九到高考原题，关于离子共存问题，这个考点就出现三回，是什么呢？就是二价铁离子、氢离子、硝酸根离子不能共存，因为二价铁离子会被氧化成三价铁离子。
76、铵根离子可以与氢离子共存，偏铝酸根可以与氢氧根共存。或者这么记也可以（偏铝酸根离子不能与氢离子，弱碱根离子共存。铵根离子不能与氢氧根离子，弱酸根离子共存。）
77、烃的定义是仅有碳氢两种元素组成的有机化合物叫碳氢化合物又称为烃。烃按照碳骨架的形状可以分为链烃(开链脂肪烃)和环烃。童鞋要记住：汽油、柴油、和植物油他们都是混合物，不符合烃的定义，像是溴乙烷也不是烃，因为含有溴元素，只能叫做烃的衍生物。
78、烃分子里的氢原子能被其它原子或原子团所取代而生成别的物质，叫做烃的衍生物。如一氯甲烷、硝基苯等。
79、选择题中经常考的：
乙烯和苯加入溴水中，都能观察到褪色现象，原因是都发生了加成反应。（错误）
解释：（1）苯不能与溴水反应。苯只能和液溴反应（在溴化铁催化下进行）。（2）液溴和溴水的区别，液溴是纯净物，溴水是混合物。（3）苯和溴水混合振荡后，可以把溴萃取到苯中，无机层接近无色，有机层呈橙色，但是没发生任何反应。乙烯是溴水褪色是发生加成，因为有双键。（4）四氯化碳和苯都可以作为萃取剂，但是二者现象不同，苯比水轻，故颜色在上层，下层物色，而四氯化碳比水重，故上层无色、下层有颜色。一个题，我们总结出很多考点哦，童鞋要记住哦。
80、醇氧化成醛氧化成酸，醛可以还原成醇。而酸不能还原成醛。
81、焰色反应是物理变化。为什么？因为电子的突跃，原子内发生变化，原子和分子没有发生变化。
82、钢铁在海水中比在河中更容易被腐蚀，主要是因为海水含氧量高。（错误）解析：记得为什么铁和稀硫酸反应中加硫酸铜后,反应速率变快，就是因为铜和铁可以形成原电池，这个题是一样的原理，海水含盐量比和河水中高，易形成原电池，更以腐蚀。
83、电化学腐蚀典型案例记住就是铁的吸氧和吸氢腐蚀。（1）这个反应构成的是原电池而不是电解池。（2）在酸性条件下，发生吸氢腐蚀：负极反应 Fe-2e-=Fe2+正极反应 2H++2e-=H2↑总反应 Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）在中性或者是弱酸性条件下，发生吸氧腐蚀负极：Fe-2e-=Fe2+正极：2H2O+O2+4e-=4OH-
2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 （或）
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（4）应该说考试主要考吸氧腐蚀。
84、化学腐蚀：直接反应。电化学：构成原电池，有电流。
85、离子方程式正误判断：
（1）碳酸氢钠溶液与少量石灰水和过量石灰水反应方程式不同（记住符合少量原则，就像管理学中木桶理论，装水多少取决于左短的板子）
石灰水少量离子方程式为：
2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3(沉淀)+CO32-+2H2O
石灰水过量离子方程式为：
HCO3-+ Ca2+ +OH-=H2O+CaCO3沉淀符号
（2）碳酸钙、碳酸镁、碳酸钡，离子方程式中不拆开，这个会经常忘记。
（3）石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3（错误）石灰乳不拆开。（4）碳酸钡与硫酸反应：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓（错误，碳酸钡不拆开）
（5）硫酸铜与烧碱反应：CuSO4＋2OH-===Cu(OH)2↓＋SO42－（错误，硫酸铜应拆开）
（6）稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe＋8H＋＋2NO3－ = 3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O（错误），离子方程式是正确，但是过量的铁会与三价铁反应生产二价铁。
（7）澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH－+HCO3－ = CaCO3↓ + H2O
（8）（错误，这个题第一眼会认为是正确的，也符合按少量配比关系，但是苏打是碳酸钠，小苏打才是碳酸氢钠，这是全国高考真题哦）
（9）氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O（错误，这个考点考了好几年。就是氢氧化铝沉淀不溶于氨水）
（10）向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O_____(△)Fe(OH)3↓＋3H+（错误，胶体不标沉淀符号，也是好几年的考点）
（11）少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O = Na＋＋OH－＋H2↑（错误，亲们第一眼看，是不是会认为正确，电荷也守恒，生成物反应物都正确，但是质量不守恒啊）所以记住，判断离子方程式正确与否可以先看拆不拆，都正确后看电荷、质量守恒）
（12）用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑（错误，醋酸弱电解质，不拆开）
（13）氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－（错误，生成次氯酸弱电解质不拆开）
（14）醋酸钠的水解反应CH3COO－+H3O+=CH3COOH+H2O（错误，这个题变形很多。亲们记住水合氢离子可以拆成水和氢离子，所以题中两侧水约掉，变成醋酸很离子和氢离子结合成醋酸分子）
（15）往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O（错误，和（9）解释一样）亲们，这个是我总结05-08高考题中离子方程式所遇到的部分考点，融会贯通，多做些练习、多总结）
86、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热。
（1）必须是酸和碱的稀溶液，经常出题会出浓硫酸与氢氧化钠反应生成一摩尔水，不是中和热，因为浓硫酸溶于水，会放出大量的热，一定要记住。因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热。
（2）弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ·mol－1；（3）以生成1摩尔水为基准，因此书写它们的热化学方程式时，水的系数必为1
87、燃烧热:在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 （1）可燃物物质的量为1 mol，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：如H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1 (记住热量和系数是有比例关系的，同时除以2 ，热量也要除以2）
(2)单质或化合物必须是完全燃烧，如反应物中碳要生成二氧化碳非一氧化碳，水的状态是液态非气态。 书写热化学方程式、要记住状态必须标明，看好题中是写燃烧热还是中和热，记清楚中和热和燃烧热的区别，ΔH=－，表示正向是放热反应，ΔH=+表示正向是吸热反应（+，—号必须标明，不可省略），记住单位不要忘记，也不要写错。
88、淡黄色的AgBr，黄色的AgI。
89、亚硫酸根离子和氯水反应为什么会生成气体。Cl2+SO3 2- +H2O=SO4 2- +2HCl ，亚硫酸根离子没反应完全，又和反应产物盐酸会生成SO2二氧化硫气体。（所以氯水不能和亚硫酸根共存，会氧化成硫酸根离子也可能会有气体生成）
90、高考选择题：将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色退去，是因为二氧化硫具有漂白性。（错误，是利用高锰酸钾具有强氧化性）
91、钠考试专题：钠的密度比钾大。所以随着核电荷数荷数的增加，密度逐渐增大吗，就是错误的。
92、做钠这部分题别忘记差量法，极值法和守恒法。例如高考真题：(07全国卷II)在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是( )
A．Na2O
B.Na2O2
C．Na2O和Na2O2D.
Na2O2和NaO2这道题就是应用了钠守恒，亲们想是不是这么一个主线，钠——钠的氧化物——氢氧化钠——氯化钠（钠来自于固体钠），通过氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，计算出氯化钠的物质量为0.04摩尔。假设：钠与氧反应全部生成氧化钠，那么氧化钠是0.02摩尔，所以氧化钠的固体质量为0.02*62=1.24g.若生成物全部为过氧化钠，那么过氧化钠的物质的量为0.02摩尔，质量为0.02*78=1.56g，由于生成物为1.5g，分析必为二者混合物。
93、钠是一种银白色固体、铁也是银白色固体，不是黑色。铜是紫红色。
94、碳酸氢钠加热客体分解为碳酸钠、水、二氧化碳。
95、泡沫灭火器的应用，硫酸铝和碳酸氢钠，双水解，生成氢氧化铝和二氧化碳和水。
96、钠与酸反应，当钠剩余时别忘记还会与水反应。
97、钠与盐溶液反应，先考虑钠与水反应，再考虑氢氧化钠与盐的反应。比如钠投入硫酸铜溶液。
98、观察钾的焰铯反应，透过蓝色钴玻璃片，因为钾中混有钠的杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄光。
99、配置稀硫酸溶液，记住是将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。2011年广东高考题
100、侯氏联合制碱法的三个化学方程式：（2012江苏高考题，一个选择题知识点）即
：NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=
NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3=
加热=Na2CO3+H2O+CO2↑
（1）向浓氨水中通入足量CO2生成碳酸氢铵
NH3 +H2O +CO2 ＝ NH4HCO3
（2）再加入食盐细末搅拌
NH4HCO3 +NaCl ＝ NH4Cl +NaHCO3 (析出)
碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为他的溶解度很小。
（3）碳酸氢钠加热 2NaHCO3 ＝ Na2CO3 +H2O +CO2 (气体）
这个，在网上求不如找你们老师啊。
高中化学合集百度网盘下载
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简介：高中化学优质资料下载，包括：试题试卷、课件、教材、视频、各大名师网校合集。
对于高中化学资料书我比较推荐《考点》 《考点》中既有各类知识点，又有关于这些知识点的巩固练习，知识点的讲解也很到位。 如果没记错里面应该还有一套测试卷，可以帮你测试对知识点的掌握程度，从而有目的的攻克难点。
我觉得不管什么书，做透一套就足够了。 复习推荐薛金星的化学基础知识手册+五三。 要是高一刚学只要基础知识手册
那要看你舍不舍得钱了 《重难点手册》系列中就化学最好。物理和数学有很多太偏了 《各个击破》的物理很赞 数学讲解很多，题很少的不多。我建议你买了之后可以不做，只看讲解，或只做部分高考题。 不知道你们那里有没有《名师一号》卖，这个还不错。 不过你最好买教师版本的，就是有点贵。 还有就是《教材完全解读》系列，如果你基础不扎实可以试试，不过最好在新课阶段用。 再最后就是《5年高考，3年模拟》系列。这个各科都不错 不过到了高三学校应该会用，所以我建议你慎用。而且如果你课上差不多了，最好买整个高中的。 不知道这些够不够，希望能帮到你O(∩_∩)O~
强烈推荐 考点。整个排版很舒服 题目还行。小知识点的梳理也不错。我一直用到高三
我是刚高中毕业的学姐啊，给你推荐几本我觉得比较好的参考书吧。 我觉得最好的参考书是《5年高考，3年模拟》，简称53，我们都用这个，内容比较齐全，用来自学也不错，而且是北京师范大学出版社出版的，比较让人放心。 其次就是《点拨》，从初中到高中我都一直在用，它在每个章节后都有章节检验，然后有对自己不足的反省，就像错题集一样，对自学很有好处。 还有，教材完全解读也还可以，讲解很全，但习题不是很经典，而点拨和53的习题都不错而且答案讲解比较详细。 你可以去书店看看这几本书以后在决定买不买，希望对你有帮助哈~ 另外，我建议你买一些比较经典的卷子，然后一张一张的做，做过之后对答案修改，对提高化学成绩也特别有帮助。尤其是我们高三复习的时候，几乎每天除了老师的作业大家都在做卷子，很有效果的。 最后提醒你一点的是，做过的错题是非常重要的，最好你能有个错题集。还有就是对化学这一科而言，书本里的基础知识非常重要，有空就读读记记最好。毕竟化学被称为~理科中的小文科~啊，以前我们老师最爱强调这一点了。 就这些了，希望能真的帮到你，加油啊~
我是交大附中的。我们老师推荐的是王后雄的《重难点手册》。我觉得还可以。不知道你觉得咋样。
重难点手册
高三时用<<5年高考3年模拟 >> 挺好，高一高二时我觉得天骄之路还行。 买书时还得自己去挑这样才能买到符合自己情况的辅导书
化学用优化设计就好！我觉得满贴实际~ 数学...........<新座标>???我用了的~~~每次都在125以上~~~呵呵 英语只需要英语周报！那就是资料！非常的好！实用！
从我这么多年教学来看，王后雄编写的化学重难点是本不错的资料，建议你可以考虑下，如果只从习题角度考虑，我建议你最好把你所在省份的近几年高考试题好好看看，那绝对是最好的题目
个人感觉《龙门专题》是好书 ，有知识点有习题，但难度较大，如果想看知识点的话，首先上课要做好笔记这是关键，想要有点拓展个人觉得《考点》好，想要写点额外的练习，建议《黄冈密卷》，特别是考前写后面的综合卷，另外如果你想拓展一下思维，《实验班》挺不错的 如果你这么热衷于实验，那么《龙门专题》中有一本叫《化学实验》，你可以做做看
高考化学选做题选哪个如果你们是有机跟结构都有学的话，建议选结构，多花点时间看下这类题，考试至少能拿80%的分数。较简单，题与题间的相关性不强。不易失分。有机得话，题目相关项强，一个空不会，下面的可能就都做不了。但如果你本身比较擅长这类题，就另当别论。对应一下自己的情况，确定自己的方向。今后做题可以有所侧重。
高三自主复习就用高考复习讲义，就是解决一轮复习所有问题的，考点、题型、方法涵盖的都很全，讲解很细致，又有五年真题、三年模拟题和原创新题，真正体现了大而全，包括高中所有知识和方法，对于基础稍微薄弱的同学，这一本就够用了。
高中化学一般来说刷一些那种信息库就可以了，或者是在网上找那种ct，然后把它打印出来都可以。
高中化学十大教辅书排行榜如下：
1、《5年高考3年模拟》
这个系列的教辅从初中到大学考研全方位覆盖，而且几乎是人手一本，足以说明它的效果。这套教辅是刷题解析二合一的，既有考点归纳，也有题型的剖析，还有命题预测。而且书中的题型来自全国各地近几年来的考卷，是所有教辅书中最全的。五三系列一般分为AB版，A版是比较基础的，B版是拓展拔高的。
2、《高考必刷题》
这个系列的教辅比较适合高三学生使用，尤其是假期刷题，题量非常充足，最好是有充分的时间完全刷一遍，千万别半途而废。答案的条理清晰，解析很多很详细，不过题型有点难，对于学生的基础知识有一定的要求，适合学习成绩中等或中等以上的使用。
3、《金考卷》
《金考卷》系列主要是后期用来练手速培养题感用的，题目经典，放量足，同步辅导和复习。根据众多学生的使用经验来看，最好是一天一张的节奏。不过这个系列的语文和生物模拟题质量一般，不太推荐，理综还是非常不错的。
如何选择高中辅导书
1.选定一种教辅
不论你的程度如何，你在某一阶段，基本只需要一种教辅资料，每一科都是。
2.注意阶段性
有的参考书是适合高一高二同步学习的，有的是高考第一轮复习用的，有的是适合第二轮复习的，有的则是专题突破的或者是模拟测试的。
对于高一高二同学而言，刚学习了几个知识点还不熟练，就硬着头皮做综合性很强的高考模拟题，相当于拔苗助长。掌握知识是一个循序渐进、慢慢发酵的过程，在这过程中尽量少做超越自己能力范围的题。
3.注意区域性
全国卷和地方卷命题思路不同，使用跟本地高考题完全不同的教辅，可能收益并不是很明显，单独命题省份的学生一定要考虑到这一点。学霸用来练题感的可以忽略此条。
我觉得不管什么书，做透一套就足够了。 复习推荐薛金星的化学基础知识手册+五三。 要是高一刚学只要基础知识手册
那要看你舍不舍得钱了 《重难点手册》系列中就化学最好。物理和数学有很多太偏了 《各个击破》的物理很赞 数学讲解很多，题很少的不多。我建议你买了之后可以不做，只看讲解，或只做部分高考题。 不知道你们那里有没有《名师一号》卖，这个还不错。 不过你最好买教师版本的，就是有点贵。 还有就是《教材完全解读》系列，如果你基础不扎实可以试试，不过最好在新课阶段用。 再最后就是《5年高考，3年模拟》系列。这个各科都不错 不过到了高三学校应该会用，所以我建议你慎用。而且如果你课上差不多了，最好买整个高中的。 不知道这些够不够，希望能帮到你O(∩_∩)O~
强烈推荐 考点。整个排版很舒服 题目还行。小知识点的梳理也不错。我一直用到高三
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重难点手册
高三时用<<5年高考3年模拟 >> 挺好，高一高二时我觉得天骄之路还行。 买书时还得自己去挑这样才能买到符合自己情况的辅导书
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从我这么多年教学来看，王后雄编写的化学重难点是本不错的资料，建议你可以考虑下，如果只从习题角度考虑，我建议你最好把你所在省份的近几年高考试题好好看看，那绝对是最好的题目
个人感觉《龙门专题》是好书 ，有知识点有习题，但难度较大，如果想看知识点的话，首先上课要做好笔记这是关键，想要有点拓展个人觉得《考点》好，想要写点额外的练习，建议《黄冈密卷》，特别是考前写后面的综合卷，另外如果你想拓展一下思维，《实验班》挺不错的 如果你这么热衷于实验，那么《龙门专题》中有一本叫《化学实验》，你可以做做看
1、《蝶变必刷题》
整本书也特别的厚实，答案与原文单独成册，采用了线装！这是我本人特别爱他家书的原因，线装真的太方便了，写字的时候再也不用压着书写了，可以180度平铺，真的是宝藏教辅书了。无论是从内容，外观上都是精心制作，值得一刷。
2、《蝶变笔记》
里面的考点解读板块，对近五年真题进行统计分析,帮我们把握高考命题规律,使备考有的放矢、科学高效。还有知识导图板块，搭建知识脉络，使考点之间融会贯通，重组互联。
3、《天利38套》
现在的天利38套，早已经不止38套试题了，也衍生了很多系列：高考模拟试题汇编系列、高考真题系列、高考专项系列、新工具书系列、服务类图书等。
4、《十年高考》
推荐高中生物、高中化学，纯刷题的资料，全部是真题，能快速建立知识网络，记得仔细认真看答案，记录错误点和知识点。
5、浙大优学的《更高更妙的高中化学思想方法》。
每天看上几道题高中化学就很有很大提高的。主讲高中化学思想方法，并非同步练习。适合基础好的。
很多理科同学都是在化学这个学科被绊倒的，作为理科中的老大哥，它常常给同学们带来难题，面对这样的化学，我相信同学们在努力之下是可以很好的克服的，下面我就给大家推荐一些适合学习巩固化学的教辅书，希望能够帮助到同学们。
蝶变笔记上都是基础知识点，里面的内答案解析特别详细，单独成册甚至比正文还厚实。里面的内容丰富，封面也美观大方。同比世面上的其他教辅书，色彩更加鲜艳生动。在照顾内容全面的同时也注重外观的美丽大方，是宝藏教辅书没错了。我最喜欢他家图书的一点就是可以180度平铺，不用再压着书写字了，整体来说题型新，题量大，特别适合刷题使用。《蝶变笔记》很好用都是知识点干货，适合巩固基础知识使用。
蝶变家的图书一直口碑都很不错，适合基础一般的同学们刷题使用。这本考点必刷题是根据考点进行划分，同学们可根据自身知识点的掌握情况选择想要重点练习的考点。这本书的解析详细，答案单独成册，帮助同学们查缺补漏，不管是复习还是课下练习都是很好的选择。
相信蝶变图书会带给同学们不一样的体验。
这套练习册按照题型划分成了几本专项练习册。针对高考化学的典型题型，有《选择题》、《工艺流程题》、《实验综合题》、《有机合成题》等等，专门为高考化学良心打造呀。更为详细的是，它还会对某种题型进行进一步划分。比如，工艺流程题中有“以矿物为原料”“以工业废料为原料”的“制备类”等等题型，简直是手把手教你分类做题呀～
枸杞： 包装情况：包装精美，书保护的很好 知识点很全面，后面的例题注解详细，孩子觉得很好。
向左： 昨天下单今天就收到了，好快！而且内容很全，有些还有批注，身为一名基础不太好的学生，选择这本蝶变简直是幸运，赞！心动不如行动，大家不要犹豫，赶快行动吧！
老男孩： 孩子强烈要求买，说是一本好资料，内容归纳完整，能帮助他更好的学习。
简简单单： 资料非常好，包装也很好。很满意的一次购物，希望品牌越做越大。下次再来光顾。
忘记犯难： 非常感谢，女儿说内容丰富，化学可带高飞分。
这是我在网上认识的化学老师给我推荐的网站。相当务实的网站：
物质结构与性质1自制.pdf: 物质结构与性质2自制.pdf: 高中化学人教版课本 必修1 封面模糊，其他清晰.pdf: 高中化学人教版课本 必修2 封面模糊，其他清晰.pdf: 高中化学选修1 化学与生活.pdf: 高中化学选修2 化学与技术.pdf: 高中化学选修3 物质结构与性质（低清晰度）.pdf: 高中化学选修4 化学反应原理.pdf: 高中化学选修5 有机化学基础.pdf: 高中化学选修6 实验化学.pdf: —————————— 【不断更新中，建议收藏】 —————————— 【 赞 】（0.1起） 如果你感觉这篇文章有用的话，请点击一下“ 喜欢 ”吧❤ —— 【福利】 丨【 我的主页 】（各种分享） ——
高中文理综合合集百度网盘下载
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简介：高中文理综合优质资料下载，包括：试题试卷、课件、教材、视频、各大名师网校合集。
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