高中化学自学考试题

谢谢谢谢谢谢，非常感谢

1．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是

A．欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液，将l0 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中

B．欲制备F(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸

C．为鉴别KCl、AICl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量

D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

2．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

A．V（NaOH）== 0时，c（W）== 1 × 10－2 mol／L

B．V（NaOH）< 10 mL时，不可能存在c（Na＋）== 2 c（C2O24−）+ c（HC2O4−）

C．V（NaOH）== 10 mL时，c（W）== 1 × 10－7mol／L

D．V（NaOH）> 10 mL时，c（Na＋）> c（C2O24−）>c（HC2O4−）

3．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O ⇀↽ H＋ + OH－ ；∆H > 0 ，下列叙述正确的是

A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变

C．向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低

D．将水加热，Kw增大，pH不变

4．下列有关工业生产的叙述正确的是

A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率

B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量

C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室

D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

5．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2 + C6 CoO2 + LiC6 ，下列说法正确的是

A．充电时，电池的负极反应为 LiC6 － e－ == Li + C6

B．放电时，电池的正极反应为 CoO2 + Li＋ + e－ == LiCoO2 ，

C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质

D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低

6.对平衡CO2（g）CO2（aq） .△H=-19.75KJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是

A、升温增压B、降温减压

C、升温减压D、降温增压

7.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是

A、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）

B、0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小

C、CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D、常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

8.下列离方程式书写正确的是

A、石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3

B、NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：

NH4＋＋HSO3－＋2OH－ NH3Ÿ＋SO32－＋2H2O

C、酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：

IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－

D、AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH ＋NH4＋

9.下列叙述正确的是

A、在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应

B、用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2

C、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH

D、镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．酸性溶液Na+、K+、MnO4—、Br—          B．酸性溶液Fe3+、NH4+、SCN—、NO3—

C．碱性溶液Na+、K+、AlO2—、SO42—        D．碱性溶液Ba2+、Na+、CO32—、Cl—

11．在密闭容器中，在一定条件下，进行下列反应：

NO(g) + CO(g)  1/2N2(g) + CO2(g)；△H = －373.2 KJ/mol，达到平衡后，为提高该

反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

A．加催化剂同时升高温度        B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N2              D．降低温度同时增大压强

12．下列除杂质的方法不可行的是

A．用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+

B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2

C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水

D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3

13． 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)     2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是

（    ）

A．保持温度和容器体积不变，充入1mol SO2(g)

B． 保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3(g)

C． 保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2(g)

D． 保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g)

14．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中

的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A1+3O2+6H2O == 4A1（OH）3，

下列说法不正确的是

A．正极反应式为：O2+2H2O+4e ==40H -

B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用

15．已知反应：①101Kpa时，2C（s）+O2（g）==2CO（g）；△H= －221 kJ/mol

②稀溶液中，H +（aq）+OH -（aq）== H2O（1）；△H= －57.3kJ/mol

下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于 110.5 kJ/mol

B．①的反应热为 221 kJ/mol

C．稀硫酸与稀 NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol

D．稀醋酸与稀 NaOH溶液反应生成 1mol水，放出 57.3kJ热量

16.在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器里充入a mol NO2发生如下反应：2NO2(气)N2O4(气)，达到平衡后，再向该容器内充入a mol NO2，达平衡后与原平衡比较错误的是 ()

A．平均相对分子质量增大

B．NO2的转化率提高

C．压强为原来的2倍

D．颜色变深

17.在一真空密闭容器中盛有1 mol PCl5，加热到200℃，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为m %，若在相同的温度和相同的容器中，起始时加入2 mol PCl5，反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为n%，则m 和n 关系正确性是 ()

A．m＞n B．m＜n

C．m＝n   D．无法比较

18.对已达到化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响为 ()

A．逆反应速率加大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率加大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

答案:CDBDB  DBBCC BABBA CBC

19.如图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间用止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100 mL 6mol·L－1的HCl溶液，烧杯乙中盛放100 mL冷水。现向烧杯甲的溶液中放入25g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入25 g NH4NO3固体，搅拌使乙溶解。

(1)A瓶中气体颜色________，理由是________。

(2)B瓶中气体颜色________，理由是________。

答案:

(1)变深；甲中NaOH溶解放热，中和HCl也放热，烧瓶A中气体温度升高，2NO2 N2O4(正反应为放热反应)平衡向左移动，NO2浓度增大，颜色加深。

(2)变浅；NH4NO3溶解吸热，乙中溶液及B中气体温度降低，使反应2NO2N2O4(正反应为放热反应)向右移动，NO2浓度减小，颜色变浅。

20.(Ⅰ)已知在448℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数K2为________；反应 H2(g)＋  I2(g)HI(g)的平衡常数K3为________。

(Ⅱ)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

t/℃    700    800    830    1000    1200

K        0.6      0.9    1.0       1.7      2.6

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。

(2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。

A．容器中压强不变

B．混合气体中c(CO)不变

C．υ(H2)正＝υ(H2O)逆

D．c(CO2)＝c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________℃。

(5)在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c (CO2)为2 mol/L，c(H2)为1.5 mol/L，c(CO)为1 mol/L，c(H2O)为3 mol/L，则下一时刻，反应向________(填“正向”或“逆向”)进行。

21.在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2＋O2       2SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混和物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(mol)。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时完全相同，请填写下列空白：

(1)若a＝0，b＝0，则c＝________。

(2)若a＝0.5，b＝________和c＝________。

(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个式子表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)：______。

答案:

解析]方法一：化学平衡特点之一：只要条件不变(温度、压强或体积、浓度)，无论反应是从正反应开始，还是从逆反应开始，也无论反应物的量是一次加入还是多次加入，达到平衡时，体系中各物质的百分含量与原平衡状态时完全相同，抓住这个特点，此题就迎刃而解。

①设反应在题设条件(2 mol SO2和1 mol O2为起始反应物)达化学平衡时SO3的物质的量为x mol, 则

2SO2＋  O2   2SO3

起始(mol)210

平衡(mol)2－x1－0.5xx

②设以a mol SO2和b mol O2、c mol SO3为起始反应物达到化学平衡时生成SO3的物质的量为y mol，则

2SO2＋O22SO3

起始(mol)abc

平衡(mol)a－yb－0.5yc＋y

由于上述两个平衡是等价的，那么可知：

23.

Ⅰ.恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：

A(g)＋B(g)  C(g)

(1)若开始时放入1 mol A和1 mol B，到达平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为________ mol。

(2)若开始时放入3 mol A和3 mol B，到达平衡后，生成C的物质的量为________mol。

(3)若开始时放入x mol A、2 mol B和1 mol C，到达平衡后，A和C的物质的量分别是y mol 和3a mol，则x＝________，y＝________。

平衡时，B的物质的量________(选填一个编号)。

(甲)大于2 mol(乙)等于2 mol(丙)小于2 mol

(丁)可能大于、等于或小于2 mol

作出此判断的理由是____________________。

(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是________。

Ⅱ.若维持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。

(5)开始时放入1 mol A和1 mol B到达平衡后生成b mol C。将b与(1)小题中的a进行比较________(选填一个编号)。

(甲)a＜b(乙)a＞b(丙)a＝b

(丁)不能比较a和b的大小

作出此判断的理由是_______________________。

答案:

Ⅰ.(1)(1－a)

(2)3a

(3)23－3a(丁)若3a＞1，B的物质的量小于2 mol；若3a＝1，B的物质的量等于2 mol；若3a＜1，B的物质的量大于2 mol

Ⅱ.(5)(乙)因为(5)小题中容器容积不变，而(1)小题中容器的容积缩小，所以(5)小题的容器中的压力小于(1)小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后a＞b

24.如右图所示，当关闭K时，向A中充入4 mol X、14 mol Y，向B中充入2 mol X、7 mol Y，起始时VA＝VB＝aL，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X(g)＋2Y(g)Z(g)＋2W(g)；ΔH＜0，达到平衡(Ⅰ)时，B中密度为原来的 10/9      。试回答：

(1)B中X的转化率α(X)B为________，Y的转化率α(Y)B为________。

(2)A中Z和B中W的物质的量的大小比较：n(Z)A________n(W)B(填“＜”“＞”或“＝”)。

(3)打开K，过一段时间重新达平衡(Ⅱ)时，B的体积为________L(用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计)。

(4)按(3)打开K达到平衡后，在温度不变的情况下，要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是________________________________________。

[解析](1)A容器容积不变，B容器压强不变，平衡(Ⅰ)时，B的容积为0.9a，B中共有气体8.1 mol。B中反应的X、Y均为1.8 mol。则α(X)B＝90%，α(Y)B＝25.7%。

(2)平衡(Ⅰ)时，n(W)B＝1.8 mol，n(Z)B＝0.9 mol。假设将A中加入4 mol X、14 mol Y是在相同温度和有催化剂的条件下，在容积可变的容器中达到平衡，则平衡时容积为1.8a，此时Z为1.8 mol。将1.8a的容积体积再压缩为a，则平衡向右移动，Z的物质的量大于1.8 mol。

(3)K打开，达平衡(Ⅱ)时，整个容器的体积为2.7a，A部分为a，则B的体积为1.7a。

(4)要想使1.7a恢复至a，温度不变时可增大外界压强。

[答案](1)90%25.7%(2)＞(3)1.7a(4)增大外界压强(或将活塞向左推)

一、由“A元素原子M电子层上有6个电子，”可知A电子排布为2，8，6，为硫。再由“B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外层电子数是1个”可知B电子排布为2，8，1，为钠。硫，钠化合为硫化钠，化学式是Na2S。由于含有钠元素，颜色反应呈黄色。二、由“往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，若经进一步提取，可的一种红棕色液体，有刺鼻的臭味”可知A为溴。由“B,C,D的原子电子层排布均不超过3个电子层，D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外电子层上的电子数恰好相等，”推断出D电子排布为2，8，6，为硫，C电子排布为2，6，为氧。由“D原子的最内电子层上电子数则是B原子核外电子数的2倍，”可知B电子排布为1，为氢。Br2+SO2+H2O====2HBr+H2SO4祝你学业有成！！

Ca+O2=CaO 氧化，CaO→CaCO3 这个没学过，是CaO加CO2么？CaCO3→CaO 高温煅烧石灰石啊 ，CaCO3=(高温）=CaO+CO2 {学了}CaO→Ca(OH)2 加水撒 ，{学了}生石灰变熟的拉Ca(OH)2→CaCl2 这里加盐酸！，{学了}制氯化铜吗？Cu+Cl2=CuCl2（实验室制氯化铜） CuO+2HCl=CuCl2+H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓ HgCl2+Cu=CuCl2+2Hg CuCO3+2HCl=CuCl2+H2O+CO2↑ CuSO3+2HCl=CuCl2+H2O+SO2↑ 可以了不？？？~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~！好辛苦！`````````````

高中化学自学考试试题

对。由题意可知碳酸钠与硫酸钡反应生成了碳酸钡Na2CO3+BaSO4=BaCO3+Na2SO4而只有碳酸钡比硫酸钡溶解度更低的情况下，这种转换才能发生。因此可以说明碳酸钡的溶度积比硫酸钡的溶度积小。

不对，因为饱和碳酸钠溶液里面的碳酸根已经很多了，而加入少量的硫酸钡的话，硫酸根只有一丁点。所以有钡离子的情况下，c（碳酸根）*c（Ba2+)会比c（硫酸根）*c（Ba2+）大很多，所以就算Ksp{BaCO3}>Ksp{BaSO4}也有会有c（碳酸根）*c（Ba2+)>Ksp{BaCO3}，而的现象，使得有碳酸钡产生，从而沉淀中有碳酸根。（这里一般要求两者的溶度积相差不要太大）所以不能得出那个结论。 其实如果是要溶解硫酸钡中的钡离子，就可以加入过量的饱和碳酸钠来时硫酸钡转换为碳酸钡。

错误：CO32- +BaSO4<==>BaCO3+SO42-平衡常数K=[SO42-] /[CO32-]=[Ba2+]×[SO42-] /[Ba2+]×[[CO32-]=KspBaSO4 / Ksp BaCO3若要平衡右移 Q

现有金属单质A B C和气体甲 乙 丙 及物质D E F G H 它们之间可能发生如下反应

高中化学自学考试刷题

建议先把书过一遍，要把书里的知识点全部记住，再做一下书后习题，再完成学校发的练习册，要确保练习册上的所以题都会，再买一些习题册来做。（这只是我自己用的方法，经供参考。）

《蝶变必刷题》。

整本书也特别的厚实，答案与原文单独成册，采用了线装！这是我本人特别爱他家书的原因，线装真的太方便了，写字的时候再也不用压着书写了，可以180度平铺，真的是宝藏教辅书了。无论是从内容，外观上都是精心制作，值得一刷。

辅导书不是题库，像绿卡知识大全，曲一线知识清单，那一套都有必要买！上来推荐题库的都是瞎扯淡，如果基础知识不牢固，上来就做题，来回翻书，脑子一堆浆糊，靠死记硬背，那样不但学不会东西，连自学能力都给废了。

最好买知识大全，把基础知识全部看懂，一定要咬文嚼字，有些重点内容会扩展到到大学教材中，最好找一些大学教材电子版看看。等全部学完了，找大量题做的时候，再买五三之类的。

刷题有一定效果 但是学习最好的方法从来都是寻找适合自己的学习方法追求效率 效率上来了 你才能把时间合理分配 毕竟你还有其他科目推荐看课本+做题+问老师  最主要的就是看课本 所有的题目都是来自课本 课本最重要 要弄懂最基本的知识点 做题的效益才会最大化 题目就是套路 弄懂了知识点才能以不变应万变 实在不能理解一道题目 一定要及时问老师 时间最宝贵祝题主 学习进步

当然，做卷子了，做卷子就能把高中化学的题给他刷一遍，就非常记得牢靠了。

高中化学自学考试题型

1、 氧化还原相关概念和应用 （1） 借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念 （2） 氧化性、还原性的相互比较 （3） 氧化还原方程式的书写及配平 （4） 同种元素变价的氧化还原反应（歧化、归中反应） （5） 一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32-的氧化还原反应 （6） 电化学中的氧化还原反应2、 物质结构、元素周期表的认识 （1） 主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布 （2） 同周期、同主族原子的半径大小比较 （3） 电子式的正确书写、化学键存在 （4） 建议能画出短周期元素周期表的草表 3、 阿氏常数与阿氏推论 （1） 利用克拉伯龙方程推导“阿氏4推论”，（P、V、T）条件下对“物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比” （2） 利用克拉伯龙方程计算不同温度或压强下的体积 （3） 熟悉NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。 4、 化学能量 （1） 今年该内容被独立地罗列于考试说明中，请多加注意 （2） 热化学方程式的正确表达（状态、计量数、能量关系） （3） 化学变化中的能量交换关系 5、 离子的鉴别、离子共存 （1） 离子因结合生成沉淀而不能大量共存 （2） 因能反应生成气体而不能大量共存 （3） 因能生成难电离的弱电解质 （4） 因相互发生氧化还原而不能大量共存 （5） 因双水解、生成络合物而不能大量共存 （6） 弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存 （7） 题设中的“酸碱性、颜色”等 6、 溶液浓度、离子浓度的比较及计算 （1） 善用微粒的守恒判断 （2） 电荷守恒中的多价态离子处理 （3） 物料守恒中离子与水解产物的综合考虑 （4） 浓度的计算请遵循定义（公式）规范表达 7、 pH值的计算 （1） 遵循定义（公式）规范自己的计算过程 （2） 理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度（3） 酸过量或碱过量时pH的计算（酸时以H浓度计算，碱时以OH计算再换算）。 8、 化学反应速度、化学平衡 （1） 能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系 （2） 以“高则快”，“低则慢”来理解条件对反应速率的影响 （3） 理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系” （4） 遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程 （5） 平衡移动中的“等效平衡”理解（难点） 9、 电化学知识 （1） 以家庭里的干电池为参照物理顺“电极名称” （2） 能正确表明“原电池、电解电镀池”及变形装置的电极位置 （3） 能写出各电极的电极反应方程式 （4） 了解常见离子的电化学放电顺序 （5） 能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系 10、 盐类的水解 （1） 盐类能发生水解的原因 （2） 不同类型之盐类发生水解的后果（酸碱性、浓度大小等） （3） 盐类水解的应用或防止（胶体、水净化、溶液制备） （4） 对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果 （5） 能发生完全双水解的离子反应方程式 11、Cl、S、N、X、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的单质及化合物 （1） 总体上借助价态变化的转化反应来认识 （2） 容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应 （3） 注意N中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点 （4） 有关Al的化合物中则熟悉其两性反应（定性、定量关系） （5） 有关Fe的化合物则理解Fe2+和Fe3+之间的转化、Fe3+的强氧化性 12、有机物的聚合及单体的推断 （1） 根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属 （2） 熟悉含C=C双键物质的加聚反应或缩聚反应归属 （3） 熟悉含（-COOH、-OH）、（-COOH、-NH2）、酚醛之间的缩聚反应 13、同分异构体的书写 （1） 该内容的作答并不难，相信自己能很好地完成 （2） 请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐 （3） 本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验 14、有机物的燃烧 （1） 能写出有机物燃烧的通式 （2） 燃烧最可能获得的是C和H关系 15、完成有机反应的化学方程式 （1） 有机化学推断题中，往往要求完成相互转化的方程式 （2） 注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式 16、有机物化学推断的解答 （1） 一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应（包括一些含其他官能团的醇类和酯） （2） 反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为推断有机反应的有利证据 （3） 从物质发生反应前后的官能团差别，推导相关物质的结构 17、化学计算 （1） 近年来，混合物的计算所占的比例很大（90%），务必熟悉有关混合物计算的一般方式（含讨论的切入点） （2） 回顾近几次综合考试的计算题，感受“守恒法“在计算题干中的暗示和具体计算时的优势

毕业考试考必修1+必修2，然后从选修中的《化学与生活》或者《有机化学基础》中选一个模块答题就可以了。至于高考，考的是必修1+必修2，选修考的是《有机化学基础》、《化学反应原理》的全部，《物质结构与性质》的一部分（主要是电子排布式、杂化轨道、晶体类型等）

高考化学题型归纳有：

1、元素或物质推断类试题

该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。

2、化学反应原理类试题

该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题，有时有图像或图表形式，重点考查热化学(或离子、电极)方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。设问较多，导致思维转换角度较大。

3、实验类试题

该类题主要以化工流程或实验装置图为载体，以考查实验设计、探究与实验分析能力为主，同时涉及基本操作、基本实验方法、装置与仪器选择、误差分析等知识。命题的内容主要是气体制备、溶液净化与除杂、溶液配制、物质成分或性质探究、中和滴定等基本实验的重组或延伸。

4、有机推断类试题

命题常以有机新材料、医药新产品、生活调料品为题材，以框图或语言描述为形式，主要考查有机物的性质与转化关系、同分异构、化学用语及推理能力。设计问题常涉及官能团名称或符号、结构简式、同分异构体判断、化学方程式书写、反应条件、计算、检验及有关合成路线等。

高考的化学选修题目分为选择题和非选择题两大类，选择题共计8个,题号是6到13,难度一般是逐个上升

高中化学自学考试题库

[例1] 实验室为自然科学（化学）兴趣小组的同学准备了四种红色溶液，它们分别可能是酸性KMnO4溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、滴有石蕊的稀硫酸、品红溶液。另外还提供了常见的必备仪器和药品。为了培养同学们的创造精神和实践能力，现规定只允许选用一种试剂对上述四种溶液加以鉴别。① 甲组同学选用了FeCl2溶液，试写出该组同学鉴别出NaOH溶液的有关离子方程式 ② 乙组同学选用了Na2SO3溶液，他们第一步鉴别出来的溶液是 ，对应的现象分别是 。 还需要继续完成的实验是：（请简要写明操作步骤、现象和结论）步骤： 现象： 结论： 答案：1. Fe2+ + 2OH- =Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+ O2 +2H2O=4Fe(OH)32. 酸性高锰酸钾溶液和稀硫酸；褪色和产生有刺激性气味的气体。另取未鉴别出来的两种待测液各少量，分别滴加稀硫酸，红色褪去者为氢氧化钠溶液，剩余为品红溶液。[例2] 在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝，这是因为 ， 离子方程式是 。 在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3 溶液，蓝色逐渐消失，这是因为 ，离子方程式是 。从以上实验可知，ClO-、I2、SO42-的氧化性由强到弱的顺序是 。答案：I- 被氧化成I2，I2遇淀粉变蓝； ClO- +2I- + 2H+ =Cl-+I2 +H2OI2被还原成I-；SO32-+I2+H2O =2I- +SO42- +2H+ClO- > I2 > SO42-[例3] 有A、B两种无机物的正盐，它们的阴离子均为含氧酸根的离子，A的阳离子带两个单位的正电荷，B的阳离子只带一个单位正电荷。（1）含X mol 的A溶液和含Y mol 的B的浓溶液混合发生复分解反应，刚好完全反应并有沉淀D生成，过滤得到1.25g D和含溶质E的滤液。（2）灼烧1.25g D 分解成常温下为固态的金属氧化物G 0.7g和能使澄清石灰水变浑浊的无刺激性的气态酸酐 H。（3）加热一定质量的固体E，发生氧化还原反应，温度高于100℃时收集到平均相对分子质量为26.67的气态非金属氧化物 F 和水蒸气共3L ，其中 F 占1L，水蒸气占2L。试通过计算及推理确定A、B、D、E、F的化学式。答案： A. Ca(NO3)2 B. (NH4)2SO4D. CaCO3 E. NH4NO3 F. N2O[例4] A、B、C、D、E分别属于周期表中前20号元素，其原子序数依次递增，并且其中只有一种金属元素。A是元素周期表所有元素中原子半径最小的；B和C 都只有两个电子层，B中一层电子数是另一层的两倍；C 中两层电子数之和是两层电子数之差的两倍； D中一层电子数是另两层电子数之和；E 核外各层电子数两两相等。请按要求回答下列问题：（1）画出E 的原子结构示意图 ，写出由A 和C 组成的含有非极性键的化合物的电子式 。（2）由上述元素组成的化合物中属于极性键构成的非极性分子是 。（只要求写出两种，用化学式表示）（3）由C 与E 形成的化合物高温时与B反应生成两种化合物，请写出该反应的化学方程式 （4）写出上述元素形成的化合物中一种可溶性的正盐与另一种强酸反应的离子方程式 （5）上述元素形成的化合物中通常能污染空气的是 （至少写出两种）。某一种可污染空气的化合物与强氧化剂单质常温下反应生成两种化合物，该反应的化学方程式为 答案：（1） （2） CH4、CO2 、CS2 （3）CaO+3C CaC2+CO↑（4）Ca2++2CH3COO-+2H++SO42-=2CH3COOH+CaSO4↓（5） CO、SO2、H2S 等 H2S +O3 = SO2+H2O[例5]已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：粒子代码 a I e原子核数 单核 四核 三 核粒子的电荷数 一个单位正电荷 0 一个单位负电荷 物质A由a、e 构成，B、C、D、K都是单质，反应①--⑤ 都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示： 请填写下列空白： （1）写出下列物质的化学式：B ，J （2）写出下列反应的离子方程式：① H+E（溶液）→M ② I 溶于G （3） 在通常情况下，若1 g C气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 KJ 热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和 B气体的热化学方程式为 答案：（1）B. Cl2 J. NO（2）① H+ + ClO- = HClO② NH3 + H2O NH3•H2O NH4++OH-(3) 2HCl(g)= H2(g)+Cl2(g) ⊿H= +184.6KJ/mol[例6] 中学化学实验中,淡黄色的PH试纸常用于测定溶液的酸碱性.在25℃时,若溶液的PH=7,试纸不变色;若PH < 7 ,试纸变红色;若PH > 7,试纸变蓝色.而要精确测定溶液的PH,需要用PH计. PH计主要通过测定溶液的c(H+),来测定溶液的PH.(1) 已知水中存在如下平衡:H2O + H2O H3O+ + OH- 现要使平衡向右移动,且所得的溶液呈酸性,选择的方法是 (填编号)A. 向水中加入NaHSO4B. 向水中加入Cu(NO3)2C. 加热至100℃[其中c(H+)= 1×10-6mol•L-1].D. 向水中加入(NH4)2SO4(2) 现要测定100℃沸水的PH及酸碱性,若用PH试纸测定,则试纸显 色,溶液呈 性;(填酸、碱或中) 若用PH计测定,则PH 7(填 >、<、= )溶液呈 性(填 酸、碱或中)答案:(1) B、 D(2) 淡黄。 中; <、 中. [例7] 某温度(t℃)时,水的Kw=10-12,则该温度(填“>”“<”或“=”) 25℃,其理由是 (1) 将此温度下PH = 11的NaOH与PH = 1 的HCl等体积混合，混合后溶液PH = ；（2）将此温度下PH = 9的Ba(OH)2溶液取出1mL，加水稀释至500 mL，则稀释后溶液中 c（Ba2+）：c（OH-）= （3）将此温度下PH = 11的NaOH溶液a L与PH = 1的H2SO4溶液b L混合：①.若所得混合液为中性，则a：b = ②.若所得混合液的，则a：b = 答案： >. 水的电离过程是吸热的，升高温度，促进水的电离，水的离子积常数增大。（1）PH = 6 （2） 1：（1+ ）（3） ① 1：1 ② 9：11[例8] 可逆反应A（气）+2 B（气） 2 C（气）⊿H = - Q KJ•mol-1（Q >0）在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化结果（增大、减小、不变）填入空格。（1）升高温度，B的转化率 ，v（正） ，v（逆） ，（2）加催化剂，A的物质的量 ， v（正） ，v（逆） ，（3）保持温度和压强不变加入惰性气体，则C的物质的量 ，A的转化率 。（4）保持温度和体积不变加入惰性气体，A的转化率 。（5）若温度和体积不变，反应从A、B开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度 ， 压强 。答案：（1）减小， 增大， 增大（2） 不变， 增大， 增大（3） 减小， 减小（4） 不变（5） 不变， 减小[例9] 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。 实验方案 实验现象1.用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞 (A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色2.向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 (B)产生气体,可在空气中燃烧，溶液变成浅红色3.钠与滴有酚酞试液的冷水反应 (C)反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧4.镁带与2mol.L-1的盐酸反应 (D)剧烈反应,产生可燃性气体5.铝条与2 mol.L-1的盐酸反应 (E)生成白色胶状沉淀,既而沉淀消失6.向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量 (F)生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告（1）实验目的： 。（2）实验用品：仪器：① ② ③ ④ 试管夹 ⑤ 镊子 ⑥ 小刀 ⑦ 玻璃片⑧ 砂纸等；药品：钠、镁带、铝条、2 mol.L-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液AlCl3溶液、NaOH溶液等。（3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）① ② ③ ④ ⑤ ⑥ （用A-F表示）写出③的离子方程式 （4）实验结论： （5）有人设计了如图所示的钠与水反应实验装置，并验证钠的物理性质，钠与水反应产物。 Ⅰ.当进行适当操作时还需要的仪器有 。Ⅱ.如何进行操作？ 。Ⅲ.实验现象是 。答案：（1） 探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。（2） 试管 ； 酒精灯； 胶头滴管（3）① B ② F ③ A ④ D ⑤ C ⑥ E 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（4）金属性：Na > Mg > Al 非金属性：Cl > S（5）Ⅰ.小试管和酒精灯 Ⅱ.将大头针向上提，使钠块落入水中，将小试管扣在玻璃导管上收集反应产生的气体，用拇指堵住试管口，移至酒精灯上方，点燃。Ⅲ. 钠浮在水面上熔成闪亮的小球，迅速游动，逐渐消失，水溶液由无色变成红色。北京最新典型化学试题（I I） 2005. 5. [例1] A、B、C、D、E几种常见化合物或单质之间有下列转化关系 若E 是酸酐，D是有刺激性气味的气体，则B 的化学式是 。工业上实现 D 转化为E 的化工设备的名称 。（1） 若C 是酸性气体，B 是碱性气体，则E是 ，工业生产中，合成B选择一定的下列条件的依据是：①压强 ② 温度 （2） 除上述以外，符合上述转化条件的，请写出两种符合下列要求A物质的化学式 A为有机物 A为无机物 答案：（1） S、 接触室 （2） NO2、① 动力、材料、设备等条件 ② 催化剂的活性温度 （3）、 CH3CH2OH 、NaCl[例2] 下列物质均是中学化学常见物质，转化关系图中D 是红棕色金属氧化物粉末。 请回答下列问题（1）写出下列物质的化学式A B C （2）写出I+J → K的离子方程式 （3）写出G→H的化学反应方程式 答案： （1） A. Al2O3，B. O2， E. Fe （2） Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ （3） 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓[例3] 下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。 （1）写出化学式：B ，E 。（2）指出MnO2在相关反应中的作用： 反应①中是 剂，反应②中是 剂。（3）完成F与B 发生反应的化学方程式 （4）若反应①是在加热条件下进行，A是 ； 若反应①是在常温条件下进行，A是 。 若在上述两种条件下得到等量的C单质，反应中转移的电子数之比为 。答案； （1）B. HCl E. Fe （2）催化剂， 氧化剂 （3）Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O（3） KClO3， H2O2， 2∶1[例4] 为了检验Pb(NO3)2热分解的产物，有人用下图中的装置进行实验（图中铁架台、铁夹和加热设备均略去）。实验时在试管中放入研细的Pb(NO3)2晶体，实验结束后，试管中得到黄色粉末（PbO），U型管下部有少量液体X，集气瓶收集到无色气体Y，回答下列问题： （1）在装置中试管和U型管上的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，原因是 。 （2）液体X可能是 ， 气体Y可能是 。（3）导气管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意 。（4）用简单的实验证实（2）中的判断：①对X的判断； ② 对Y的判断（要求：怎样从水槽中取出集气瓶，实验方法、现象、结论）。答案： （1） NO2能腐蚀橡胶 （2） N2O4， O2 （3） 将导气管拿出水槽 （4） ① 将U型管拿出，有红棕色气体产生，证明 N2O4 2NO2 ΔH =+Q 有NO2的存在②. 用毛玻璃片盖住集气瓶口，拿出水槽放在桌面上，将带火星的木条放入集气瓶，木条复燃，说明是氧气。[例5] 实验室用铜和硫酸制取CuSO4，有几种方法： 甲学生进行了下列实验：取6.4 g铜片和10mL 18 mol•L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余。他根据自己所学的化学知识，认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余。他这样认为的理由是 。 乙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu+ O2 2CuO CuO + H2SO4 =CuSO4 +H2O对比甲的方案，乙同学的优点是 。 为了同样达到乙同学的优点，你能不能根据电化学原理也设计一个用铜和硫酸制取CuSO4的方案？（其它材料任选）答案：随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐变小，不能再与铜发生反应；乙消耗的硫酸更少，不产生污染物SO2。以铜为阳极，碳为阴极，电解硫酸溶液。 [例6] 氨的催化氧化制硝酸的关键步骤是用氧气来氧化氨气制取二氧化氮。请用以下提供的仪器及试剂（所提供的仪器和试剂有多余的），设计组装一套实验装置，以铂为催化剂用氧气氧化氨气制取二氧化氮。（1）应选用的仪器是： （填仪器下边的甲、乙、丙…等符号）（2）用玻璃管和胶管（未画出）连接上述仪器，这些仪器的接口的连接顺序是（a、b、c…填写）： a接 ， 接 ， 接 ， 接 。（3）庚装置中发生的化学反应的方程式是： 。（4）写出获得甲装置中的氧气的任意两种制取方法（用两个反应化学方程式来表示）： ， 。答案：（1） 甲、丙、丁、戊、庚（2） a接d，e 接f，g 接n，m 接h。(3) 2NO + O2 = 2NO2(4) 2H2O2 2H2O + O2↑[例7] 含苯酚的工业废水处理的流程如下图所示： （1）上述流程里，设备Ⅰ中进行的是 操 作（填写操作名称）。 实验室里这一步操作可以用 进行 （填写仪器名称）。（2）由设备Ⅱ进入设备 Ⅲ 的物质A是 ，由设备 Ⅲ 进入设备Ⅳ的物质B是 。（3）在设备 Ⅲ 中发生反应的化学方程式为： 。（4）在设备 Ⅳ 中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和 。通过 操作（填写操作名称），可以使产物相互分离。（5）图中能循环使用的物质是C6H6、CaO、 、 。答案：（1） 萃取；分液漏斗（2） 苯酚钠；碳酸氢钠。（3）C6H5ONa+CO2+H2O→ C6H5OH+NaHCO3（4）CaCO3，过滤。（5）NaOH溶液；CO2[例8] 科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D，并阐明了D在人体内的作用原理。为此他们荣获了1998年诺贝尔生理学或医学奖。请回答下列问题：（1）已知M的相对分子质量为227，由C、H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%。则M的分子式是 。D是双原子分子，相对分子质量为30，则D的分子式为 。（2）油脂A经下列途径可得到M。 图中②的提示 反应①的化学方程式是 反应②的化学方程式是 （3）C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，相对分子质量为134，写出C所有可能的结构简式 。（4）若将0.1 mol B与足量的金属钠反应，则需消耗 g金属钠。答案：（1） C3H5O3N3；NO（2） (3) (4) 6.9g

【楼主可以对答案】

有8种戊烷有三种同分异构体:戊烷、异戊烷、新戊烷戊醇比戊烷多出一个羟基。可以在戊烷的基础上将羟基连上去就可以知道有多少种同分异构体了。将羟基连在戊烷上可以有3种连法，即分别连在1、2、3号碳上。异戊烷有4种连法，既分别连在1、2、3、4号碳上。新戊烷有1种连法，只能连在最外面的碳上。加起来一共有8种。

题不在多，在于精，过分追求数量，有时会使自己迷茫。