涨落 zhǎngluò物质系统处于热力学平衡态时，作为统计平均值的宏观物理量如能量、压强、分子数密度在其平均值附近有微小变动的现象。又称起伏。大气中分子的热运动使宏观小体积内的分子数时多时少，分子数密度的这种涨落引起折射率的偏离 ，导致日光散射，是使天空呈蓝色的原因之一。布朗运动也是一种涨落现象，在电流计或其他仪器中，用细丝悬挂的反射镜受到周围气体分子的无规则碰撞，撞击的不均衡即力矩的涨落，导致反射镜随机的运动，使仪器的灵敏度受到限制。在电路和电子元件中，由于电子的无规则运动，产生微弱的方向与大小不断变化的涨落电流，引起仪器的噪声，使测量精度受到限制。涨落是大量微观粒子的一种统计平均行为，是大量微观粒子如分子、原子、电子等无规则热运动的结果。涨落的相对值通常很小，但在有些现象中仍可观察到，并且可能有很重要的影响。远离平衡态 远离平衡态是相对于平衡态和近平衡态而言的。平衡态是指系统各处可测的宏观物理性质均匀(从而系统内部没有宏观不可逆过程)的状态，它遵守热力学第一定律：dE=dQ-pdV，即系统内能的增量等于系统所吸收的热量减去系统对外所做的功；热力学第二定律：dS/dt>=0，即系统的自发运动总是向着熵增加的方向；和波尔兹曼有序性原理：pi=e-Ei/kT，即温度为T的系统中内能为Ei的子系统的比率为pi. 近平衡态是指系统处于离平衡态不远的线性区，它遵守昂萨格(Onsager)倒易关系和最小熵产生原理。前者可表述为：Lij=Lji，即只要和不可逆过程i相应的流Ji受到不可逆过程j的力Xj的影响，那么，流Ji也会通过相等的系数Lij受到力Xi的影响。后者意味着，当给定的边界条件阻止系统达到热力学平衡态(即零熵产生)时，系统就落入最小耗散(即最小熵产生)的态。 远离平衡态是指系统内可测的物理性质极不均匀的状态，这时其热力学行为与用最小熵产生原理所预言的行为相比，可能颇为不同，甚至实际上完全相反，正如耗散结构理论所指出的，系统走向一个高熵产生的、宏观上有序的状态。
单分子科学和技术的概念应运而生，是从1989年对单个染料分子吸收信号的探测为起点的。
物理化学的解释
应用热力学、统计物理学与量子力学等物理学原理与方法 研究 化学现象和化学反应过程的一门学科。一般包括 物质 结构、电化学、胶体化学等内容。
词语分解
物理的解释 ∶事物的内在 规律 或 道理 人情 物理 ∶物理学详细解释.事理。《鹖 冠子 ·王鈇》：“ 庞子 曰：‘愿闻其人情物理。’”《宋书·晋熙王刘昶传》：“ 晋熙 太妃 谢氏 ，沉刻无亲，物理 罕见 。” 宋 司马 光 《 化学的解释 研究物质的组成、结构和 性质 及其转化的学科详细解释.研究物质的组成、结构、性质和变化规律的科学，是 自然 科学中的 基础 学科。.指 赛璐珞 。如：这把梳子是化学的。
单分子体系是指通过现代科技手段使体系中只有一个分子，研究单个分子的性质和特性，是一项新兴的研究领域。
单分子操纵方法在研究单个生物分子的性质上有着独特的优势。与测量分子集合体整体性质的传统方法如光散射，光偏振，粘滞性等相比，单分子技术具有直接，准确，实时等优点。
单分子操作技术主要应用一定的实验仪器和方法，对单个分子进行操作，它包括原子力显微镜技术、光镊技术、单分子荧光光谱技术等。
扩展资料：
将荧光基团标记在生物大分子上，标记在生物大分子上的荧光基团发生各种特性变化，通过光谱分析等就能够得到有关分子间相互作用、酶活性、反应动力学、构象动力学、分子运动自由度以及在化学和静电环境下活性改变的信息。
DNA 分子连接到不同固体表面是通过生物素-链霉抗生物素蛋白、地高辛免疫的特异反应来实现的，这类方法至今仍是这个领域的常用方法。整个体系的组装在溶液中完成，在外加磁力的作用下，DNA 被拉伸，借助于显微镜，就能测量到小球的位移。
G表示吉布斯自由能G=H-TS；A表示霍姆亥兹自由能A=U-TS；S是混乱度的量度，S=∫δQ／T；U表示热力学能，本身无实际意义，但ΔU表示热力学能的改变，ΔU=W+Q。
G代表吉布斯函数，或吉布斯自由能。S代表熵，△S即熵变。H代表焓。A代表亥姆霍兹函数。U代表热力学温度。
A：亥姆霍兹自由能A=U-TS；G：吉布斯自由能G=H-TS；H：焓H=U+pV；S：熵S=(积分)dbarQ+S_0=[(积分)(C_p/T*dT)-(eV/eT)_p*dp]+S_0(e表示偏导，中括号内为积分项)。相应公式可以根据pv=nRT等及实际情况变换出很多类型。
扩展资料：
因为吉布斯自由能G虽然是在热力学第一定律和第二定律的基础上，在定温定压条件下经过一定的热力学推导而定义的一个热力学状态函数，但并不是只有在定温定压条件下的系统才有吉布斯自由能，也不是只有在定温定压下系统状态发生变化时才有吉布斯自由能变△G，
而是在任意条件下，当系统处于一定状态时就有确定的吉布斯自由能G，当系统的状态发生改变时就有吉布斯自由能变△G的存在，无论是简单的状态变化过程，还是复杂的化学变化过程和相变化过程都是如此。
△G可用于判断定温定压下各种热力学过程自发进行的方向和限度，而在实际过程中常遇到的各种热力学过程往往是在定温定压条件下进行的。因此，虽然热力学判据较多，如熵判据，亥姆霍兹自由能判据等。而吉布斯自由能变△G作为判据更为有利和方便。
参考资料来源：百度百科-吉布斯自由能变
1.物理化学是以物理的原理和实验技术为基础，研究化学体系的性质和行为，发现并建立化学体系中特殊规律的学科。 2.标准摩尔生成即标准摩尔生成焓.在温度T下，由参考状态的单质生成物质B(νB=+1)反应的标准摩尔焓变。 也称标准生成热。 由标准状态（压力为100kPa，温度TK）下最稳定单质生成标准状态下1mol的化合物的热效应或焓变，称为该化合物的标准生成焓），以符号△Hf表示。 3.电导率随浓度升高的变化规律是先增大后减小.电解质溶液的电导来源于离子的电迁移，溶液中离子数目增多（N±增大）可使电导率增大；当浓度增大到一定值时，离子数目虽然增多，但离子之间相互作用力加强，U±减小使电迁移速率降低，故浓度太大时，电导率反而减小。4.反应分子数:作为反应物参加每一态-态反应的化学粒子（分子、原子、自由基或离子）的数目。其可能采取的值是不大于3的正整数，当其数值为1、2、3时，分别称为单分子反应、双分子反应和三分子反应，最常见的是双分子反应，单分子反应次之，三分子反应较罕见。反应分子数和反应级数是属于不同范畴的概念。反应分子数是对微观的态－态反应而言，而反应级数则是对宏观的总包反应而言。反应分子数是必然存在的,而且只能是不大于3的正整数，不可能是分数、零或负数，这是和反应级数明显不同的。对于元反应或简单反应来说，反应级数和反应分子数这两个概念均被引用,而且其数值常相等,但含义还是不同的。反应级数指该反应的宏观速率对反应物浓度依赖的幂次；而反应分子数则指构成该元反应或简单反应的各个态-态反应的分子数。反应级数:化学动力学基本参数。化学反应的速率方程中各物浓度的指数称为各物的分级数，所有指数的总和称为反应总级数，用n表示。如HI合成反应速率方程 为r=k[H2][I2](r为速率，k为速率常数，[ ]代表浓度），表明反应对H2和I2的分级数均为1，总级数n=2。反应对级数是由实验测定的；n可为正、负整数、零或分数。复杂反应，其速率方程不具有简单的浓度乘积形式者，没有简单的级数。在测定反应级数的实验中,为了排除产物浓度的干扰,通常是测初速度.为了研究某一反应物浓度与反应速度的函数关系,常常将其他反应物的浓度固定后再确定该反应物的反应级数。 反应级数定义 反应，实验测得其速率方程式为；则 m 称为反应物A的分级数.n 称为反应物B的分级数.（m+n）为反应的级数。 5.唐南平衡:一种关于半透膜的理论，由英国物理化学家唐南提出。 在大分子电解质溶液中，因大离子不能透过半透膜，而小粒子受大离子电荷影响，能够透过半透膜，当渗透达到平衡时，膜两边小离子浓度不相等，这种现象叫唐南(Donnan)平衡或膜平衡. 唐南平衡的性质：对于渗析平衡体系，若半透膜一侧的不能透过膜的大分子或胶体粒子带电，则体系中本来能自由透过膜的小离子在膜的两边的浓度不再相等，产生了附加的渗透压，此即唐南效应或称唐南平衡。具体地说：若一侧为NaCl溶液(下称溶液1)，其离子能自由透过膜；另一侧为NaR溶液(下称溶液2)，其中R-离子不能透过膜。在两溶液均为稀溶液时，可以其离子活度视作离子浓度。于是在平衡时，[Na+]1[Cl-]1=[Na+]2[C1-]2。因[Na+]1=[C1-]1，[Na+]2=[R-]2+[Cl-]2，于是[Na+]1[C1-]1=[Cl-]12，[Na+]2[C1-]2=([R-]2+[Cl-]2=[Cl-]2=[R-]2[C1-]2+[C1-]2。比较上述关系后可见：在平衡时，[C1-]1>[C1-]2；[Na+]1<[Na+]2。也就是说，在平衡时，上述系统中的Na+，C1-和R-都是不均匀的。此理论可用于解释离子交换树脂对溶液中的离子进行交换时的平衡关系。
物理化学的解释
应用热力学、统计物理学与量子力学等物理学原理与方法 研究 化学现象和化学反应过程的一门学科。一般包括 物质 结构、电化学、胶体化学等内容。
词语分解
物理的解释 ∶事物的内在 规律 或 道理 人情 物理 ∶物理学详细解释.事理。《鹖 冠子 ·王鈇》：“ 庞子 曰：‘愿闻其人情物理。’”《宋书·晋熙王刘昶传》：“ 晋熙 太妃 谢氏 ，沉刻无亲，物理 罕见 。” 宋 司马 光 《 化学的解释 研究物质的组成、结构和 性质 及其转化的学科详细解释.研究物质的组成、结构、性质和变化规律的科学，是 自然 科学中的 基础 学科。.指 赛璐珞 。如：这把梳子是化学的。
物化，指的是中国战国时期哲学家庄子的一种泯除事物差别、彼我同化的精神境界。物化是中国古典文艺学、美学关于审美创造的独特范畴，它发端于老子哲学，成熟于庄子哲学。庄子的“心斋”奠定了物化的心理机制，审美移情是它的表现特征。
物理化学的解释
应用热力学、统计物理学与量子力学等物理学原理与方法 研究 化学现象和化学反应过程的一门学科。一般包括 物质 结构、电化学、胶体化学等内容。
词语分解
物理的解释 ∶事物的内在 规律 或 道理 人情 物理 ∶物理学详细解释.事理。《鹖 冠子 ·王鈇》：“ 庞子 曰：‘愿闻其人情物理。’”《宋书·晋熙王刘昶传》：“ 晋熙 太妃 谢氏 ，沉刻无亲，物理 罕见 。” 宋 司马 光 《 化学的解释 研究物质的组成、结构和 性质 及其转化的学科详细解释.研究物质的组成、结构、性质和变化规律的科学，是 自然 科学中的 基础 学科。.指 赛璐珞 。如：这把梳子是化学的。
涨落 zhǎngluò物质系统处于热力学平衡态时，作为统计平均值的宏观物理量如能量、压强、分子数密度在其平均值附近有微小变动的现象。又称起伏。大气中分子的热运动使宏观小体积内的分子数时多时少，分子数密度的这种涨落引起折射率的偏离 ，导致日光散射，是使天空呈蓝色的原因之一。布朗运动也是一种涨落现象，在电流计或其他仪器中，用细丝悬挂的反射镜受到周围气体分子的无规则碰撞，撞击的不均衡即力矩的涨落，导致反射镜随机的运动，使仪器的灵敏度受到限制。在电路和电子元件中，由于电子的无规则运动，产生微弱的方向与大小不断变化的涨落电流，引起仪器的噪声，使测量精度受到限制。涨落是大量微观粒子的一种统计平均行为，是大量微观粒子如分子、原子、电子等无规则热运动的结果。涨落的相对值通常很小，但在有些现象中仍可观察到，并且可能有很重要的影响。远离平衡态 远离平衡态是相对于平衡态和近平衡态而言的。平衡态是指系统各处可测的宏观物理性质均匀(从而系统内部没有宏观不可逆过程)的状态，它遵守热力学第一定律：dE=dQ-pdV，即系统内能的增量等于系统所吸收的热量减去系统对外所做的功；热力学第二定律：dS/dt>=0，即系统的自发运动总是向着熵增加的方向；和波尔兹曼有序性原理：pi=e-Ei/kT，即温度为T的系统中内能为Ei的子系统的比率为pi. 近平衡态是指系统处于离平衡态不远的线性区，它遵守昂萨格(Onsager)倒易关系和最小熵产生原理。前者可表述为：Lij=Lji，即只要和不可逆过程i相应的流Ji受到不可逆过程j的力Xj的影响，那么，流Ji也会通过相等的系数Lij受到力Xi的影响。后者意味着，当给定的边界条件阻止系统达到热力学平衡态(即零熵产生)时，系统就落入最小耗散(即最小熵产生)的态。 远离平衡态是指系统内可测的物理性质极不均匀的状态，这时其热力学行为与用最小熵产生原理所预言的行为相比，可能颇为不同，甚至实际上完全相反，正如耗散结构理论所指出的，系统走向一个高熵产生的、宏观上有序的状态。
物化，指的是中国战国时期哲学家庄子的一种泯除事物差别、彼我同化的精神境界。物化是中国古典文艺学、美学关于审美创造的独特范畴，它发端于老子哲学，成熟于庄子哲学。庄子的“心斋”奠定了物化的心理机制，审美移情是它的表现特征。
如下：一、非金属单质(F2 ，Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si) 1.氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 + Xe(过量) === XeF2 2F2(过量) + Xe === XeF4 nF2 + 2M === 2MFn (表示大部分金属) 2F2 + 2H2O === 4HF + O2 2F2 + 2NaOH === 2NaF + OF2 + H2O F2 + 2NaCl === 2NaF + Cl2 F2 + 2NaBr === 2NaF + Br2 F2 + 2NaI === 2NaF + I2 F2 + Cl2(等体积) === 2ClF 3F2 (过量) + Cl2 === 2ClF3 7F2(过量) + I2 === 2IF7 Cl2 + H2 === 2HCl 3Cl2 + 2P === 2PCl3 Cl2 + PCl3 === PCl5 Cl2 + 2Na === 2NaCl 3Cl2 + 2Fe === 2FeCl3 Cl2 + 2FeCl2 === 2FeCl3 Cl2 + Cu === CuCl2 2Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2 Cl2 + 2NaI === 2NaCl + I2 5Cl2 + I2 + 6H2O === 2HIO3 + 10HCl Cl2 + Na2S === 2NaCl + S Cl2 + H2S === 2HCl + S Cl2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl Cl2 + H2O2 === 2HCl + O2 2O2 + 3Fe === Fe3O4 O2 + K === KO2 S + H2 === H2S 2S + C === CS2 S + Fe === FeS S + 2Cu === Cu2S 3S + 2Al === Al2S3 S + Zn === ZnS N2 + 3H2 === 2NH3 N2 + 3Mg === Mg3N2 N2 + 3Ca === Ca3N2 N2 + 3Ba === Ba3N2 N2 + 6Na === 2Na3N N2 + 6K === 2K3N N2 + 6Rb === 2Rb3N P2 + 6H2 === 4PH3 P + 3Na === Na3P 2P + 3Zn === Zn3P2 2.还原性 S + O2 === SO2 S + O2 === SO2 S + 6HNO3(浓) === H2SO4 + 6NO2 + 2H2O 3S + 4HNO3(稀) === 3SO2 + 4NO + 2H2O N2 + O2 === 2NO 4P + 5O2 === P4O10(常写成P2O5) 2P + 3X2 === 2PX3 (X表示F2，Cl2，Br2) PX3 + X2 === PX5 P4 + 20HNO3(浓) === 4H3PO4 + 20NO2 + 4H2O C + 2F2 === CF4 C + 2Cl2 === CCl4 2C + O2(少量) === 2CO C + O2(足量) === CO2 C + CO2 === 2CO C + H2O === CO + H2(生成水煤气) 2C + SiO2 === Si + 2CO(制得粗硅) Si(粗) + 2Cl2 === SiCl4 (SiCl4 + 2H2 === Si(纯) + 4HCl) Si(粉) + O2 === SiO2 Si + C === SiC(金刚砂) Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2H2 3(碱中)歧化 Cl2 + H2O === HCl + HClO (加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化) Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 3Cl2 + 6KOH(热浓) === 5KCl + KClO3 + 3H2O 3S + 6NaOH === 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 4P + 3KOH(浓) + 3H2O === PH3 + 3KH2PO2 11P + 15CuSO4 + 24H2O === 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4 3C + CaO === CaC2 + CO 3C + SiO2 === SiC + 2CO 二、金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性 2Na + H2 === 2NaH 4Na + O2 === 2Na2O 2Na2O + O2 === 2Na2O2 2Na + O2 === Na2O2 2Na + S === Na2S(爆炸) 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2 2Na + 2NH3 === 2NaNH2 + H2 4Na + TiCl4(熔融) === 4NaCl + Ti Mg + Cl2 === MgCl2 Mg + Br2 === MgBr2 2Mg + O2 === 2MgO Mg + S === MgS Mg + 2H2O === Mg(OH)2 + H2 2Mg + TiCl4(熔融) === Ti + 2MgCl2 Mg + 2RbCl === MgCl2 + 2Rb 2Mg + CO2 === 2MgO + C 2Mg + SiO2 === 2MgO + Si Mg + H2S === MgS + H2 Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2 2Al + 3Cl2 === 2AlCl3 4Al + 3O2 === 2Al2O3(钝化) 4Al(Hg) + 3O2 + 2xH2O === 2(Al2O3.xH2O) + 4Hg 4Al + 3MnO2 === 2Al2O3 + 3Mn 2Al + Cr2O3 === Al2O3 + 2Cr 2Al + Fe2O3 === Al2O3 + 2Fe 2Al + 3FeO === Al2O3 + 3Fe 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2 2Al + 6H2SO4(浓) === Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化) Al + 4HNO(稀) === Al(NO3)3 + NO + 2H2O 2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2 2Fe + 3Br2 === 2FeBr3 Fe + I2 === FeI2 Fe + S === FeS 3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 Fe + CuCl2 === FeCl2 + Cu Fe + SnCl4 === FeCl2 + SnCl2 (铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全 还原为单质锡 Fe + SnCl2==FeCl2 + Sn) 三、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3) 1、还原性: 4HCl(浓) + MnO2 === MnCl2 + Cl2 + 2H2O 4HCl(g) + O2 === 2Cl2 + 2H2O 16HCl + 2KMnO4 === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 14HCl + K2Cr2O7 === 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 2H2O + 2F2 === 4HF + O2 2H2S + 3O2(足量) === 2SO2 + 2H2O 2H2S + O2(少量) === 2S + 2H2O 2H2S + SO2 === 3S + 2H2O H2S + H2SO4(浓) === S + SO2 + 2H2O 3H2S + 2HNO(稀) === 3S + 2NO + 4H2O 5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 === 2MnSO4 + K2SO4 + 5S + 8H2O 3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 === Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3S + 7H2O H2S + 4Na2O2 + 2H2O === Na2SO4 + 6NaOH 2NH3 + 3CuO === 3Cu + N2 + 3H2O 2NH3 + 3Cl2 === N2 + 6HCl 8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl 4NH3 + 3O2(纯氧) === 2N2 + 6H2O 4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 4NH3 + 6NO === 5N2 + 6H2O(用氨清除NO) NaH + H2O === NaOH + H2 4NaH + TiCl4 === Ti + 4NaCl + 2H2 CaH2 + 2H2O === Ca(OH)2 + 2H2 2、酸性: 4HF + SiO2 === SiF4 + 2H2O (此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量) 2HF + CaCl2 === CaF2 + 2HCl H2S + Fe === FeS + H2 H2S + CuCl2 === CuS + 2HCl H2S + 2AgNO3 === Ag2S + 2HNO3 H2S + HgCl2 === HgS + 2HCl H2S + Pb(NO3)2 === PbS + 2HNO3 H2S + FeCl2 === 2NH3 + 2Na==2NaNH2 + H2 (NaNH2 + H2O === NaOH + NH3) 3，碱性： NH3 + HCl === NH4Cl NH3 + HNO3 === NH4NO3 2NH3 + H2SO4 === (NH4)2SO4 NH3 + NaCl + H2O + CO2 === NaHCO3 + NH4Cl (此反应用于工业制备小苏打，苏打) 4，不稳定性： 2HF === H2 + F2 2HCl === H2 + Cl2 2H2O === 2H2 + O2 2H2O2 === 2H2O + O2 H2S === H2 + S 2NH3 === N2 + 3H2 四、非金属氧化物 低价态的还原性： 2SO2 + O2 === 2SO3 2SO2 + O2 + 2H2O === 2H2SO4 (这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应) SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl SO2 + Br2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBr SO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI SO2 + NO2 === SO3 + NO 2NO + O2 === 2NO2 NO + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2 (用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2) 2CO + O2 === 2CO2 CO + CuO === Cu + CO2 3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2 CO + H2O === CO2 + H2 氧化性： SO2 + 2H2S === 3S + 2H2O SO3 + 2KI === K2SO3 + I2 NO2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH (不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2) 4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2O 2NO2 + Cu === 4CuO + N2 CO2 + 2Mg === 2MgO + C (CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾) SiO2 + 2H2 === Si + 2H2O SiO2 + 2Mg === 2MgO + Si 3、与水的作用: SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO N2O5 + H2O === 2HNO3 P2O5 + H2O === 2HPO3 P2O5 + 3H2O === 2H3PO4 (P2O5极易吸水、可作气体干燥剂 P2O5 + 3H2SO4(浓) === 2H3PO4 + 3SO3) CO2 + H2O === H2CO3 4、与碱性物质的作用: SO2 + 2NH3 + H2O === (NH4)2SO3 SO2 + (NH4)2SO3 + H2O === 2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、 再用H2SO4处理: 2NH4HSO3 + H2SO4 === (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2 生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气) SO2 + Ca(OH)2 === CaSO3 + H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3 + MgO === MgSO4 SO3 + Ca(OH)2 === CaSO4 + H2O CO2 + 2NaOH(过量) === Na2CO3 + H2O CO2(过量) + NaOH === NaHCO3 CO2 + Ca(OH)2(过量) === CaCO3 + H2O 2CO2(过量) + Ca(OH)2 === Ca(HCO3)2 CO2 + 2NaAlO2 + 3H2O === 2Al(OH)3 + Na2CO3 CO2 + C6H5ONa + H2O === C6H5OH + NaHCO3 SiO2 + CaO === CaSiO3 SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2 + Na2CO3 === Na2SiO3 + CO2 SiO2 + CaCO3 === CaSiO3 + CO2 五、金属氧化物 1、低价态的还原性: 6FeO + O2 === 2Fe3O4 FeO + 4HNO3 === Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O 2、氧化性: Na2O2 + 2Na === 2Na2O (此反应用于制备Na2O) MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al. 一般通过电解制Mg和Al. Fe2O3 + 3H2 === 2Fe + 3H2O (制还原铁粉) Fe3O4 + 4H2 === 3Fe + 4H2O 3、与水的作用: Na2O + H2O === 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2 (此反应分两步:Na2O2 + 2H2O === 2NaOH + H2O2 ; 2H2O2 === 2H2O + O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2 + H2SO4(稀) === BaSO4 + H2O2) MgO + H2O === Mg(OH)2 (缓慢反应) 4、与酸性物质的作用: Na2O + SO3 === Na2SO4 Na2O + CO2 === Na2CO3 Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O 2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2 Na2O2 + H2SO4(冷、稀) === Na2SO4 + H2O2 MgO + SO3 === MgSO4 MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O Al2O3 + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2O (Al2O3是两性氧化物: Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O) FeO + 2HCl === FeCl2 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2S(g) === Fe2S3 + 3H2O Fe3O4 + 8HCl === FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O 六、含氧酸 1、氧化性: 4HClO3 + 3H2S === 3H2SO4 + 4HCl HClO3 + HI === HIO3 + HCl 3HClO + HI === HIO3 + 3HCl HClO + H2SO3 === H2SO4 + HCl HClO + H2O2 === HCl + H2O + O2 (氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4、 但浓、热的HClO4氧化性很强) 2H2SO4(浓) + C === CO2 + 2SO2 + 2H2O 2H2SO4(浓) + S === 3SO2 + 2H2O H2SO4 + Fe(Al) 室温下钝化 6H2SO4(浓) + 2Fe === Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 2H2SO4(浓) + Cu === CuSO4 + SO2 + 2H2O H2SO4(浓) + 2HBr === SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4(浓) + 2HI === SO2 + I2 + 2H2O H2SO4(稀) + Fe === FeSO4 + H2 2H2SO3 + 2H2S === 3S + 2H2O 4HNO3(浓) + C === CO2 + 4NO2 + 2H2O 6HNO3(浓) + S === H2SO4 + 6NO2 + 2H2O 5HNO3(浓) + P === H3PO4 + 5NO2 + H2O 6HNO3 + Fe === Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O 4HNO3 + Fe === Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 30HNO3 + 8Fe === 8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O 36HNO3 + 10Fe === 10Fe(NO3)3 + 3N2 + 18H2O 30HNO3 + 8Fe === 8Fe(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O 2、还原性: H2SO3 + X2 + H2O === H2SO4 + 2HX (X表示Cl2、Br2、I2) 2H2SO3 + O2 === 2H2SO4 H2SO3 + H2O2 === H2SO4 + H2O 5H2SO3 + 2KMnO4 === 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 + 3H2O H2SO3 + 2FeCl3 + H2O === H2SO4 + 2FeCl2 + 2HCl 3、酸性: H2SO4(浓) + CaF2 === CaSO4 + 2HF H2SO4(浓) + NaCl === NaHSO4 + HCl H2SO4(浓) + 2NaCl === Na2SO4 + 2HCl H2SO4(浓) + NaNO3 === NaHSO4 + HNO3 3H2SO4(浓) + Ca3(PO4)2 === 3CaSO4 + 2H3PO4 2H2SO4(浓) + Ca3(PO4)2 === 2CaSO4 + Ca(H2PO4)2 3HNO3 + Ag3PO4 === H3PO4 + 3AgNO3 2HNO3 + CaCO3 === Ca(NO3)2 + H2O + CO2 (用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，(SO2) 等还原性气体) 4H3PO4 + Ca3(PO4)2 === 3Ca(H2PO4)2(重钙) H3PO4(浓) + NaBr === NaH2PO4 + HBr H3PO4(浓) + NaI === NaH2PO4 + HI 4，不稳定性： 2HClO === 2HCl + O2 4HNO3 === 4NO2 + O2 + 2H2O H2SO3 === H2O + SO2 H2CO3 === H2O + CO2 4SiO4 === H2SiO3 + H2O 七、碱 低价态的还原性： 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3 与酸性物质的作用： 2NaOH + SO2(少量) === Na2SO3 + H2O NaOH + SO2(足量) === NaHSO3 2NaOH + SiO2 === NaSiO3 + H2O 2NaOH + Al2O3 === 2NaAlO2 + H2O 2NaOH + Cl2 === NaCl + NaClO + H2O NaOH + HCl === NaCl + H2O NaOH + H2S(足量) === NaHS + H2O 2NaOH + H2S(少量) === Na2S + 2H2O 3NaOH + AlCl3 === Al(OH)3 + 3NaCl NaOH + Al(OH)3 === NaAlO2 + 2H2O NaOH + NH4Cl === NaCl + NH3 + H2O Mg(OH)2 + 2NH4Cl === MgCl2 + 2NH3.H2O Al(OH)3 + NH4Cl 不溶解 3、不稳定性: Mg(OH)2 === MgO + H2O 2Al(OH)3 === Al2O3 + 3H2O 2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O Cu(OH)2 === CuO + H2O 八、盐 1、氧化性: 2FeCl3 + Fe === 3FeCl2 2FeCl3 + Cu === 2FeCl2 + CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2FeCl3 + Zn === 2FeCl2 + ZnCl2 FeCl3 + Ag === FeCl2 + AgC Fe2(SO4)3 + 2Ag === FeSO4 + Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3 + Ag 不反应 2FeCl3 + H2S === 2FeCl2 + 2HCl + S 2FeCl3 + 2KI === 2FeCl2 + 2KCl + I2 FeCl2 + Mg === Fe + MgCl2 2、还原性: 2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3 3Na2S + 8HNO3(稀) === 6NaNO3 + 2NO + 3S + 4H2O 3Na2SO3 + 2HNO3(稀) === 3Na2SO4 + 2NO + H2O 2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO4 3、与碱性物质的作用: MgCl2 + 2NH3.H2O === Mg(OH)2 + NH4Cl AlCl3 + 3NH3.H2O === Al(OH)3 + 3NH4Cl FeCl3 + 3NH3.H2O === Fe(OH)3 + 3NH4Cl 4、与酸性物质的作用: Na3PO4 + HCl === Na2HPO4 + NaCl Na2HPO4 + HCl === NaH2PO4 + NaCl NaH2PO4 + HCl === H3PO4 + NaCl Na2CO3 + HCl === NaHCO3 + NaCl NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2 3Na2CO3 + 2AlCl3 + 3H2O === 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl 3Na2CO3 + 2FeCl3 + 3H2O === 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl 3NaHCO3 + AlCl3 === Al(OH)3 + 3CO2 3NaHCO3 + FeCl3 === Fe(OH)3 + 3CO2 3Na2S + Al2(SO4)3 + 6H2O === 2Al(OH)3 + 3H2S 3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O === 4Al(OH)3 5、不稳定性: Na2S2O3 + H2SO4 === Na2SO4 + S + SO2 + H2O NH4Cl === NH3 + HCl NH4HCO3 === NH3 + H2O + CO2 2KNO3 === 2KNO2 + O2 2Cu(NO3)3 === 2CuO + 4NO2 + O2 2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3 === 2KCl + 3O2 2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3)2 === CaCO3 + H2O + CO2 CaCO3 === CaO + CO2 MgCO3 === MgO + CO2
物化，指的是中国战国时期哲学家庄子的一种泯除事物差别、彼我同化的精神境界。物化是中国古典文艺学、美学关于审美创造的独特范畴，它发端于老子哲学，成熟于庄子哲学。庄子的“心斋”奠定了物化的心理机制，审美移情是它的表现特征。补充在中国古典文艺学、美学发展史上，“物化”作为一种独特的审美创造现象，早在先秦时期就已经生成。它发端于老子哲学，成熟于庄子哲学，引起了后世文学艺术家和理论批评家的高度重视。他们从具体的文艺创作实际着手，描述“物化”的现象，发掘其中所蕴涵的深刻的理论意蕴，给后世以很多启迪。“物化”所昭示的文艺创造主客体浑一的忘我的精神境界，表现了中国古代审美创造理论的巨大价值。它不同于西方美学的审美移情理论，而有自己的理论品格。特别是在建设有中国特色的文艺理论体系，完善我们自身的文艺学、美学的今天，“物化”论更值得认真总结。
1.物理化学是以物理的原理和实验技术为基础，研究化学体系的性质和行为，发现并建立化学体系中特殊规律的学科。 2.标准摩尔生成即标准摩尔生成焓.在温度T下，由参考状态的单质生成物质B(νB=+1)反应的标准摩尔焓变。 也称标准生成热。 由标准状态（压力为100kPa，温度TK）下最稳定单质生成标准状态下1mol的化合物的热效应或焓变，称为该化合物的标准生成焓），以符号△Hf表示。 3.电导率随浓度升高的变化规律是先增大后减小.电解质溶液的电导来源于离子的电迁移，溶液中离子数目增多（N±增大）可使电导率增大；当浓度增大到一定值时，离子数目虽然增多，但离子之间相互作用力加强，U±减小使电迁移速率降低，故浓度太大时，电导率反而减小。4.反应分子数:作为反应物参加每一态-态反应的化学粒子（分子、原子、自由基或离子）的数目。其可能采取的值是不大于3的正整数，当其数值为1、2、3时，分别称为单分子反应、双分子反应和三分子反应，最常见的是双分子反应，单分子反应次之，三分子反应较罕见。反应分子数和反应级数是属于不同范畴的概念。反应分子数是对微观的态－态反应而言，而反应级数则是对宏观的总包反应而言。反应分子数是必然存在的,而且只能是不大于3的正整数，不可能是分数、零或负数，这是和反应级数明显不同的。对于元反应或简单反应来说，反应级数和反应分子数这两个概念均被引用,而且其数值常相等,但含义还是不同的。反应级数指该反应的宏观速率对反应物浓度依赖的幂次；而反应分子数则指构成该元反应或简单反应的各个态-态反应的分子数。反应级数:化学动力学基本参数。化学反应的速率方程中各物浓度的指数称为各物的分级数，所有指数的总和称为反应总级数，用n表示。如HI合成反应速率方程 为r=k[H2][I2](r为速率，k为速率常数，[ ]代表浓度），表明反应对H2和I2的分级数均为1，总级数n=2。反应对级数是由实验测定的；n可为正、负整数、零或分数。复杂反应，其速率方程不具有简单的浓度乘积形式者，没有简单的级数。在测定反应级数的实验中,为了排除产物浓度的干扰,通常是测初速度.为了研究某一反应物浓度与反应速度的函数关系,常常将其他反应物的浓度固定后再确定该反应物的反应级数。 反应级数定义 反应，实验测得其速率方程式为；则 m 称为反应物A的分级数.n 称为反应物B的分级数.（m+n）为反应的级数。 5.唐南平衡:一种关于半透膜的理论，由英国物理化学家唐南提出。 在大分子电解质溶液中，因大离子不能透过半透膜，而小粒子受大离子电荷影响，能够透过半透膜，当渗透达到平衡时，膜两边小离子浓度不相等，这种现象叫唐南(Donnan)平衡或膜平衡. 唐南平衡的性质：对于渗析平衡体系，若半透膜一侧的不能透过膜的大分子或胶体粒子带电，则体系中本来能自由透过膜的小离子在膜的两边的浓度不再相等，产生了附加的渗透压，此即唐南效应或称唐南平衡。具体地说：若一侧为NaCl溶液(下称溶液1)，其离子能自由透过膜；另一侧为NaR溶液(下称溶液2)，其中R-离子不能透过膜。在两溶液均为稀溶液时，可以其离子活度视作离子浓度。于是在平衡时，[Na+]1[Cl-]1=[Na+]2[C1-]2。因[Na+]1=[C1-]1，[Na+]2=[R-]2+[Cl-]2，于是[Na+]1[C1-]1=[Cl-]12，[Na+]2[C1-]2=([R-]2+[Cl-]2=[Cl-]2=[R-]2[C1-]2+[C1-]2。比较上述关系后可见：在平衡时，[C1-]1>[C1-]2；[Na+]1<[Na+]2。也就是说，在平衡时，上述系统中的Na+，C1-和R-都是不均匀的。此理论可用于解释离子交换树脂对溶液中的离子进行交换时的平衡关系。
机体与环境之间的物质和能量交换以及生物体内物质和能量的自我更新过程叫做新陈代谢 包括合成代谢（同化作用）和分解代谢（异化作用）。蛋白质变性（protein denaturation）是指蛋白质分子中的酰氧原子核外电子，受质子的影响，向质子移动，相邻的碳原子核外电子向氧移动，相对裸露的碳原子核，被亲核加成，使分子变大，流动性变差。自由能是指在某一个热力学过程中，系统减少的内能中可以转化为对外做功的部分，它衡量的是：在一个特定的热力学过程中，系统可对外输出的“有用能量”。可分为亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能。减数分裂是生物细胞中染色体数目减半的分裂方式。性细胞分裂时，染色体只复制一次，细胞连续分裂两次，这是染色体数目减半的一种特殊分裂方式。减数分裂不仅是保证物种染色体数目稳定的机制，同时也是物种适应环境变化不断进化的机制。减数分裂的结果是：成熟生殖细胞中的染色体数目比原始生殖细胞的减少一半。减数分裂（Meiosis） 范围是进行有性生殖的生物；时期是从原始生殖细胞发展到成熟生殖细胞。半保留复制（semiconservative replication）：一种双链脱氧核糖核酸（DNA）的复制模型，其中亲代双链分离后，每条单链均作为新链合成的模板。因此，复制完成时将有两个子代DNA分子，每个分子的核苷酸序列均与亲代分子相同。子代DNA分子中，一条链来自亲代，另一条链为新合成的链。这是1953年沃森（J.D.Watson）和克里克（F.H.C.Crick）在DNA双螺旋结构基础上提出的假说，1958年得到实验证实。呼吸链(respiratory chain)是由一系列的递氢反应(hydrogen transfer reactions)和递电子反应(eletron transfer reactions)按一定的顺序排列所组成的连续反应体系，它将代谢物脱下的成对氢原子交给氧生成水，同时有ATP生成。实际上呼吸链的作用代表着线粒体最基本的功能，呼吸链中的递氢体(hydrogen carrier)和递电子体(electron carrier)就是能传递氢原子或电子的载体，由于氢原子可以看作是由质子和核外电子组成的，所以递氢体也是递电子体，递氢体和递电子体的本质是酶、辅酶、辅基或辅因子。指遗传信息从DNA传递给RNA，再从RNA传递给蛋白质，即完成遗传信息的转录和翻译的过程。也可以从DNA传递给DNA，即完成DNA的复制过程。这是所有有细胞结构的生物所遵循的法则。生物入侵指生物由原生存地经自然的或人为的途径侵入 到另一个新的环境，对入侵地的生物多样性、农林牧渔业生产以及人类健康造成经济损失或生态灾难的过程。
物化，指的是中国战国时期哲学家庄子的一种泯除事物差别、彼我同化的精神境界。物化是中国古典文艺学、美学关于审美创造的独特范畴，它发端于老子哲学，成熟于庄子哲学。庄子的“心斋”奠定了物化的心理机制，审美移情是它的表现特征。
1.新陈代谢是活细胞中全部化学反应的总称，它包括物质代谢和能量代谢两个方面。物质代谢：是指生物体与外界环境之间物质的交换和生物体内物质的转变过程。能量代谢：是指生物体与外界环境之间能量的交换和生物体内能量的转变过程。http://baike.baidu.com/view/1386.html2.蛋白质变性蛋白质变性（denaturation）:生物大分子的天然构象遭到破坏导致其生物活性丧失的现象。蛋白质在受到光照，热，有机溶济以及一些变性济的作用时，次级键受到破坏，导致天然构象的破坏，使蛋白质的生物活性丧失。http://baike.baidu.com/view/81898.htm3.自由能 free energy 在物理化学中，按照亥姆霍兹的定容自由能F与吉布斯的定压自由能G的定义，G=F+PV （p为压力，V为体积）。在生物的反应中，因为△（PV）可以忽略不计，所以两者是相同的。http://baike.baidu.com/view/745275.htm4.减数分裂（Meiosis）的特点是DNA复制一次，而细胞连续分裂两次，形成单倍体的精子和卵子，通过受精作用又恢复二倍体，减数分裂过程中同源染色体间发生交换，使配子的遗传多样化，增加了后代的适应性，因此减数分裂不仅是保证生物种染色体数目稳定的机制，同且也是物种适应环境变化不断进化的机制。http://baike.baidu.com/view/26941.htm5.半保留复制（semiconservative replication）：一种双链脱氧核糖核酸（DNA）的复制模型，其中亲代双链分离后，每条单链均作为新链合成的模板。因此，复制完成时将有两个子代DNA分子，每个分子的核苷酸序列均与亲代分子相同，http://baike.baidu.com/view/29533.htm6.呼吸链（respiratory chain） 生物体内的氧化作用主要是通过脱氢来实现的。代谢物在脱氢酶的作用下，脱落的氢原子不能直接与氧结合成水，而需要一系列传递体的传递。这些传递体有些是递氢体，有些是递电子体，最后把氢原子传递给分子氧结合成水。这样由递氢体和递电子体按一定顺序排列成的整个体系称为呼吸链，又称电子传递链或电子传递体系。http://baike.baidu.com/view/207593.html7.中心法则是指遗传信息从DNA传递给RNA，再从RNA传递给蛋白质的转录和翻译的过程，以及遗传信息从DNA传递给DNA的复制过程。http://baike.baidu.com/view/15948.htm8.“生物入侵”是指某种生物从外地自然传入或人为引种后成为野生状态，并对本地生态系统造成一定危害的现象。