今天教务老师给大家收集整理了化学自考教材哪个版本好的相关问题解答，还有免费的自考历年真题及自考复习重点资料下载哦，以下是全国我们为自考生们整理的一些回答，希望对你考试有帮助！请推荐一本化学教材高中化学竞赛用书推荐——端木精心原创请注意，不是要大家去看下面所有的书，而是根据自己的水平和实际条件去针对性的挑选！！常规/高考类：《高中化学重难点手册》；历年高考试题汇编；《高中化学读本》；《高中化学研究性学习》南师大化科院创办的《化学教与学》每年的十套高考模拟题题型新颖质量比较高，可作为江苏预赛的模拟卷，不少5月份预赛原题就出自本套模拟题。比较经典的有《化学高考到竞赛》；《高中化学奥林匹克初级本》；《高中化学竞赛初赛辅导》；《高中化学竞赛热点专题》；最新奥林匹克竞赛试题评析·高中化学》；《最新竞赛试题选编及解析高中化学卷》；《化学竞赛教程》，还有一套西南师范大学出版社的《奥林匹克竞赛同步教材·高中化学》，还有浙江大学出版社《高中化学培优教程》AB教程、《金牌教程·高一/二化学》。江苏省化学夏令营使用的讲义是马宏佳主编的《全国高中化学竞赛标准教程》，简明扼要，但由于不同教授编写不同章节，参差不齐；春雨出版的《冲刺金牌·高中化学奥赛辅导》、《冲刺金牌·高中化学奥赛解题指导》。《赛前集训·高中化学竞赛专题辅导》比较新颖的包括浙江大学出版社的林肃浩主编的竞赛系列《高中化学竞赛实战演练》、《高中化学竞赛解题方法》、《冲刺高中化学竞赛》、《冲刺高中化学竞赛》、《高中化学竞赛解题方法》、《决战四月:浙江省高中化学竞赛教程(通向金牌之路)》《金版奥赛化学教程》都是近年来体系、选题新颖的竞赛资料，足见浙江省对化学竞赛的重视，端木非常推荐。南京教研室刘江田老师2010年5月份主编的《高中化学竞赛全解题库》选择了近年来省级赛区真题和各地新颖的预赛题，解析详细，适合缺少老师指导的同学参考。比较经典的有《高中化学奥林匹克高级本》；《金牌之路高中化学竞赛辅导》以及配套解题指导书；《高中化学竞赛决赛辅导》；《历届国际化学奥林匹克竞赛试题分析》；《最新国际国内化学奥林匹克竞赛优化解题题典》，还有浙江大学出版社的浙江大学出版社《高中化学培优教程》“专题讲座”，《高中化学奥赛一本通》和《高中化学奥赛实用题典》，我比较推荐的有《华罗庚学校化学读本，高1~高3》《金牌教程·高三化学》《高中化学奥赛培训教程》《高中化学竞赛高级教程》，都是最近几年比较新颖、体系完备的参考书籍综合科普类：《化学实验的启示与科学思维的训练》、《奥林匹克化学》、《中学化学竞赛导引——从高考到奥林匹克竞赛》，《物质结构和性质的关系——中学化学疑难浅析》、《和中学生谈化学》。最近，中国科学技术大学出版社的《现代科学中的化学键能及其广泛应用》作为中科大校友文库出版著作之一，引起了端木我的重视，虽然作为名家学术著作，但是体现了结构与性质的关系很实用，尤其第5章“化学键能变化的某些规规律及其应用”谈到了有机化合物中的C-X键,取代基效应,大共轭体系与视觉化学,簇合物,生化过程的理解,抗氧化剂设计,催化剂选择,大气尘埃预测，寻找石油,引发聚合,纳米材料，高能材料,储氢材料,燃料电池等话题，非常值得竞赛选手一读。期刊杂志类：《化学教育》、《化学教学》、《中学化学教学参考》、《中学化学》一般每期都有专门栏目刊登点评奥赛试题或者竞赛培训经验的文章，值得教练员学习；而每期上关于科技前沿、社会热点、生活实际的科普论文值得选手关注，拓宽视野，偶尔有相关素材出现在试题中。中国化学会的会员期刊《化学通讯》常常汇集世界各地科技热点，在教练员和选手没有能力大量搜寻或阅读SCI期刊文献时，可借助该刊的简要介绍针对性地挖掘9月份命题素材。另外《化学通报》、《化学进展》、《化学世界》等国内中文核心权威期刊常常作为竞赛模拟的命题——当年端木和胡波的命题团队就从中摄取不少素材，至于《无机化学》、《有机化学》等国内专业期刊学术性太强，不适合中学师生阅读。大学教材类：无机化学：《无机化学》、《普通化学原理》3ed.、《普通无机化学》2ed、《无机化学》、《大学化学》；《高等无机化学》、《无机化学》《化学原理选讲》严先生的教学精华，很罕见的一本书。可以说这本书是严先生的竞赛讲义，他的北京竞赛辅导讲座可以在这本书上找到他讲述的几乎所有内容，端木有幸读过这本书，不少内容与他的另一本著作《热力学函数等电子原理的应用》雷同。对于化学师生都是很好的帮助”《大学普通化学》院士的书，其下册可以算是我看过的最经典的元素教材了。语言相当风趣，讲述知识的同时也讲述科研方法、思想，而且适时地介绍做人的道理。全书条理清晰，详略得当，对主要元素的介绍很到位，而且有一些独到的东西，看过之后大部分元素知识就不会再忘了。美中不足的就是这本书年代久远，有些知识限于当时的水平，与现在的结论相悖，所以比较适合复习元素的时候看。）项斯芬姚光庆的《中级无机化学》非常有参考价值，许多课后习题就是竞赛题原题！有机化学：《基础有机化学》3ed；《有机化学》；《基础有机化学习题解答与解题示例》；《有机化学》；《有机化学》；《有机化学复习指南》很老的一本题，对有机化学知识有较系统的整理，但难度较大，适合于冬令营前提高用，我当年考研究生复习时候，南师大杨锦飞老师就依据此书开展系统复习，一时传为经典。《有机化学》国外的经典教材，为很多人推崇。思路与邢大本不大相同，全书一直是在问题中前进，视角很独到。各章均有对本章反应的汇总，系统性非常强。难度与初赛相当，很值得看一看。分析化学：《分析化学》以及师范大学编写的同名教材上册《定量分析习题精解》题目很经典，解答很详尽，书中有些思想也很好，是很好的分析习题。竞赛题中分析比重不大，看好上面的几本书任何之一足以！！结构化学：《结构化学基础》4ed.习题解答4ed.；《结构与物性》3ed.；《物质结构(第二版)》）；《结构化学》，《物质结构学习指导》《高等无机结构化学》结构化学的权威专著，在晶体方面讲述极到位，个人十分推崇。《高等无机结构化学》比第一版多了近二百页，元素部分增加很多。前面对于势箱的讲述非常好，在元素周期系上也有不错的综述，尤其是对相对论效应的介绍，很值得研究。新增的计算化学一章中介绍了一些最新的科研成果，可以拿来当结论记。书中出现的晶胞大都是很经典的晶胞，出现在竞赛题中的概率很大。氢一章中对于氢键的介绍相当深入，应当详细研究。物理化学：物理化学的基础内容在无机化学原理中已经有所体现，而大三学生才学习的物化专业内容主要为了应付冬令营和ICHO，一般省级赛区选手无须过问。端木在执教三届物理化学之后，推荐如下比较经典的教材，包括：《物理化学》以及配套解题指导书、《物理化学》、《物理化学简明教程》、《物理化学核心教程》及配套解题指导。至于天津大学、华东理工大学的物理化学教材都比较经典，但针对工科的体系不适合竞赛选手。最近端木淘得一书《物理化学习题集》特色在于大部分题目都取材于实际科研工作，并附有原始文献，因此，这类题目对培养学生独立工作能力，了解物理化学理论知识的实际应用都会有一定帮助。模拟试题类随着中学综合学科网的淡出，随着胡波与我组成的模拟题团队退出，“我爱奥赛网”成为目前网络上几乎是唯一主攻化学竞赛模拟题命题的机构。与《赛前集训》配套的《高中化学竞赛考前训练》有不少原创题。中国青年出版社的《全国高中学生化学竞赛模拟训练试卷精选》、浙江大学出版社的培优教程·全真模拟卷、南京大学出版社的模拟卷出过，固然有陈题，但是总体还是有不少新题！春雨出过的几种竞赛题大多抄袭各省初赛和胡波老师以前的题目，不值得买！浙江大学出版社出过本《高中化学奥赛讲义》，厚厚一本书放上了历年的真题和网络搜索的各种模拟题，以及罗列了各个单元练习题，简单地呈现却没有详细解析，还拷贝了竞赛基本要求和别人几篇文章，全书只有一篇很单薄的关于数列和组合在化学竞赛中的应用是作者自己的东西……实在很糟糕！参考资料：?BoardID=17&ID=181006大学本科无机化学教材哪个版本的好？武汉大学吉林大学等校合编的《无机化学》第三版更好。无机化学是研究无机化合物的化学，是化学领域的一个重要分支。通常无机化合物与有机化合物相对，指不含C-H键的化合物，因此一氧化碳、二氧化碳、二硫化碳、氰化物、硫氰酸盐、碳酸及碳酸盐等都属于无机化学研究的范畴。但这二者界限并不严格，之间有较大的重叠，有机金属化学即是一例。自考/成考有疑问、不知道自考/成考考点内容、不清楚当地自考/成考政策，点击底部咨询官网老师，免费领取复习资料：
不封题。必备习题是上海师范大学无机化学重要考研题库，该复习题由上海师范大学教研组核心导师编写，涵盖654有机化学的重点，难点，是上海师范大学本科生考研用题。上海师范大学考研必备习题被视为无机化学初试考研题库，上海师范大学的历年真题、期末试题、阶段测试题和自测试题很多都来自里面，上海师范大学在职权威教授也多次强调该习题集的重要性，必备习题和上海师范大学初试考研真题的题型、难度和解题思路都很接近，可以帮助考生准确把握上海师范大学无机化学的出题特点，出题方向。据上海师范大学研究生传授的经验，要把本复习题做两遍以上。
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初试参考书目1.《无机化学》（第三版）上下册，吉林大学、武汉大学、南开大学，宋天佑、程鹏、徐家宁等编，高等教育出版社，2015年；2.《无机化学》(第三版)上下册，武汉大学吉林大学等校，曹锡章、宋天佑、王杏乔编，高等教育出版社，1998年。3.《物理化学（上册）》（第五版）、《物理化学（下册）》（第五版），傅献彩沈文霞姚天扬南京大学编，高等教育出版社；4.《物理化学学习指导》，南京大学化学化工学院孙德坤沈文霞姚天扬侯文华编，高等教育出版社，北京：2007年3月复试参考书目1.《无机化学实验》中山大学等校编，高等教育出版社，1998；2.《有机化学实验》兰州大学、复旦大学有机教研室编，高等教育出版社 1994；3.《分析化学实验》（第五版），武汉大学主编，高等教育出版社，2011；4.《物理化学实验》（第三版），复旦大学等编，高等教育出版社，2004.在8月份到9月份的时候去学一下政治的所有基础知识点也要去做题，练习册可以选择肖秀荣1000题。政治里面知识点比较多，如果想要在一个月就全部学完，每天至少应该花费4~5个小时。但政治学习是比较有趣的，这四五个小时很快就会过去你还会意犹未尽。10月份到11月份的时候，多去听一些技巧课，去学习一下如何做单选题和多选题，尤其是多选题。大家单选题其实正确率差不多，主要就是差在多选题上面，如果多选题你正确率高政治一定会拿高分。然后就是11月份到12月份的时候，主要就是去巩固复习，并且听一些时政课，了解一下当前时政里面有哪些会考的考点。这个时候也要去背一下分析题，在网上会有总结好的，直接去背就可以，不要自己花费时间去整理。12月份到考试前是进行最后冲刺的阶段，主要任务就是将分析题多背几遍， 同时没事的时候看一看选择题的考点。一定要一直背单词，背到考试前。背单词的好处在于你可以快速的去做阅读题，完形填空还有翻译。同时在写作文的时候，你可以用一些比较高级的词汇。 阅卷老师更喜欢一些高级词汇，这样子就会给你的作文打一个高分。背单词时候一定要一边背一边写，不要只拿眼睛看。你要去看语法部分，语法和单词我认为是考研英语里面的骨骼，所以他们两个的重要性都是一样的。不会语法你也做不明白阅读题，背完单词之后就去学习语法。在暑假的时候要去做真题，一边做真题，一边去看一些真题讲解。不要觉得看真题讲解是浪费时间，往往在你看讲解的时候会有意外的收获。比如说，你可能会突然学会某一种类型题的解题技巧， 这样子做题就会又快又准。无机化学主要就是概念计算和化学元素，学起来很繁琐。 在学习概念计算的时候一定要多做一些课后习题，我当时做了有三四遍。由于做的次数很多，有的时候我一看到题就知道答案了。即使如此也要将做题的原理以及你的做题思路规规矩矩的写下来，这样子才是真正的学会。考试的时候如果出了相关的内容，你才会知道如何解答。学习化学元素的时候，就真的很烦，因为看完之后也记不住。这个时候去听一些课就很重要，相对于干巴巴的啃书，听课会刺激我们的记忆，使我们记得更牢更快。对于一些化学反应以及性质之类的，一定要通过看课，然后做题去强化我们的记忆。真题题型为计算题，分析题，选择题和简答题。物理化学主要是有两个复习方向，第一个方向是根据大纲去复习，第二个方向则是根据真题去复习。首先是第一个复习方向，一定要去参照大纲去系统的看书，将大纲里面罗列出来的知识点全部都标记出来，然后好好的啃一啃书。看完一遍书之后，就要根据真题去进行复习了。因为只有通过真题，你才能知道哪些是重点的考点，哪些是这几年都没有考过的。主要是在书上进行标记，然后去系统的学习。这个时候书后习题就显得尤为重要，因为真题的数量毕竟是少而课后习题又是老师出题的原型。不要忘记做课后习题。真题题型有填空题，计算题，分析题以及相图题。在复试的时候一定要自信，你可以语速慢一点，但是一定要回答的特别坚定。 不管你是以排名前几名或者是排名后几名的成绩进入复试，都一定要自信!所有的老师都喜欢自信的学生。在复试准备期间，尽可能的去联系一下你想要选择的导师，因为他们往往会参加复试。如果导师觉得你比较优秀，想要收你为学生的话，那在复试的时候一定会给你高分。当被问到专业课题的时候是不会的题，不要直接跟老师说这道题我不会。最起码你应该先解释一下老师问题中的名词，然后根据这个名词去谈一下自己的理解以及自己的一些想法。（本文来源新祥旭考研原创文章，未经允许，不可转载！）
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我也自考的，考4年了，过的差不多了，（“自学100点淘宝点com” 自学和淘宝改成拼音），真题来源于自考办以前卖的和自己考过后记下来的，还有自己整理的笔记。（是真的话给我加分啊）以下是学校名称和课程代号，对一下是吧？2100805 药学（本科） 主考学校：南京医科大学序号 课程代号 课程名称 学分1 03709 马克思主义基本原理概论 42 03708 中国近现代史纲要 23 00015 英语（二） 144 00018 计算机应用基础（含实践） 2+25 05522 有机化学（五） 46 02087 分子生物学 67 02051 物理化学 68 06831 药理学（四）（含实践） 5+19 01757 药物分析（三）（含实践） 5+210 01759 药物化学（二）（含实践） 4+111 01761 药剂学（二）（含实践） 6+212 03049 数理统计 413 01763 药事管理学（二） 314 05524 药用植物与生药学 4 02911 无机化学（三） 4 00321 中国文化概论 5 07793 医药市场营销学 515 06999 毕业论文（不计学分）
化工专业的无机化学开头是很简单的，是在高中化学的基础上深入的，你只要多看书，记住书上的概念，例题也很重要，只是去应付考试是绰绰有余的
第十三章 氮 族 元 素 1. 试写出硝酸或硝酸盐被还原为六种不同产物的化学方程式。 2. 写出下列各种硝酸盐的热分解化学方程式： (1) NaNO3 (2) NH4NO3 (3) LiNO3 (4) Cu(NO3)2 (5) AgNO3 3. 试写出下列各物质的热分解方程式： (1) NH4Cl (2) NH4NO2 (3) (NH4)2Cr2O7 (4) (NH4)2SO4 (5) (NH4)2CO3 (6) NH4ClO4 (7) NH4NO3 (8) NH4HCO3 4. 指出下列各分子或离子中氮的氧化数：N2，NH4+，NaNO3，N2H4，NH2OH，NO2，N2O4，NH4NO3，N2O，NCl3，Li3N，HN3 5. 为什么硝酸能用于从Na2CO3制备CO2而不能用于从Na2SO3制备SO2？写出相应的反应方程式。 6. 什么叫同素异形体？磷有几种主要的同素异形体？它们的性质主要区别表现在哪些方面？ 7. 计算下列各分子中磷的氧化数：PH3，H3PO2，H3PO3，H3PO4，H4P2O7，PH4I，P4，PCl3 8. 写出NaH2PO4、NaNH4HPO4和NH4MgPO4的热分解方程式。 9. 试从HO－P－OH的缩水过程表明焦磷酸，偏磷酸，链状三磷酸，环状三偏磷酸的结构式。 10. 已知H3PO2是一元酸，你能推断出此酸的结构式吗？ 11. 为什么NCl3不稳定，易爆炸，而PCl3则不然？写出它们与水反应的化学方程式。 12. 估计下列各酸的pK1值：H2CrO4，HBrO4，HClO，H5IO6，HNO3 13. 试写出下列各物质的反应方程式 (1) Mg + N2 (2) NH3 + CuO (3) HNO3 (4) PCl3 + H2O (5) NaBiO3 + MnCl2 + HCl (6) AsH3 + AgNO3 + H2O (7) As2S3 + HNO3(浓) (8) H3AsO4 + KI+ HCl 14. 为什么用浓硝酸处理固体As、Sb和Bi只能分别生成H3AsO4溶液、Sb2O5白色沉淀和Bi3+离子溶液？ 15. 试说明为何无NX5和BiI5存在。 16. 试解释砷分族的硫化物皆有色且难溶于水的原因。 17. 为什么Ag3PO4黄色沉淀既能溶于醋酸又能溶于浓氨水？ 18. 下面的排列顺序是碱性减少的顺序：NH3>N2H4>NH2OH，根据分子结构来解释此顺序。 19. 试解释：为什么有SF6化合物，而OF6不存在；为什么有PCl5化合物而NCl5不存在？ 20. 试解释：(1) N2比O2、Cl2稳定 (2) 红磷比白磷不活泼 (3) Bi的熔点特别低 (4) 氮的最高共价为4，磷的最高共价为6 21. 在由砷酸盐在酸性介质中与H2S反应制备硫化砷(III)时，为什么说I 可以作为催化剂？用相应的反应方程式说明。 22. 试比较Mg3N2，NCl3，PCl3，BiCl3的水解产物并从中找出规律性。 23. 试解释为何N2比N2+有较大的离解能，而O2比O2+的离解能低。 24. 有一白色固体，溶于水，显弱酸性，加碱中和，再加入I2，则颜色消失，酸化后又有I2的棕黄色出现，试判断固体为何物，并写出反应方程式。 25. 如何鉴别某无色晶体是否为NaNO3、NaNO2或NH4NO3？ 26. 某溶液中可能有As3+、Sb3+、Bi3+，如何鉴别？ 27. 如何区别下列各组物质： (1) 硝酸盐溶液及亚硝酸盐溶液 (2) 磷酸溶液及亚磷酸溶液 (3) 固体氯化铵和硝酸铵 28. 如何将含有H3PO4、H3AsO4和Bi3+离子的混合溶液，彼此分离成含有H3PO4、H3AsO4和Bi3+离子的三个溶液？ 29. 联氨的标准生成热为+50.88kJmol－1，试计算联氨的燃烧热。N2H4(l) + O2(g) N2(g) + 2H2O(l) 30. 活泼金属能使NO3还原到NH3。现有25cm3、含有NO3 离子的溶液与活泼金属反应, 放出的氨气通入50.00cm3、0.1500moldm－3盐酸溶液中, 过量的HCl需要32.10cm3、0.1000moldm－3的NaOH完全中和，问此原始溶液中，NO3离子的浓度为多少？ 31. 在酸性条件下，联氨(H2NNH2)被IO3 氧化成N2，IO3 成为I (注意：联氨是一种弱碱，在酸性溶液中主要以N2H5+离子存在)(1)写出此离子反应方程式(2)假设10.00cm3的联氨溶液，氧化后可以得到30.7cm3的N2（在标准状况下)，问联氨的摩尔浓度是多少？在此氧化反应中需要的KIO3的最小量为多少克？ 32. 写出下面的离子反应方程式： (1) 在酸性的亚硝酸溶液中，分别用Br2、MnO4 和Cr2O72 氧化亚硝酸。 (2) 硝酸根离子被I－离子还原到NO，而I－离子变成了I3－；被HSO3－还原到NH3。 (3) 亚硝酸与氨水反应得到N2。 (4) 用附表的数据计算Br2(液)与HNO2反应的平衡常数。 33. 硝酸钠和亚硝酸钠的混合物，溶于水，配成250cm3的溶液。用25.00cm3含KMnO4 3.16gdm－3的溶液滴定31.35cm3的上述溶液，恰好使此高锰酸钾溶液退色。另取25cm3原始溶液加入过量的Devarde合金和氢氧化钾蒸馏，把馏出物收集在50.00cm3、0.1moldm－3的硫酸溶液中，需32.50cm3、0.2moldm－3NaOH溶液中和过量的硫酸，计算原始溶液中硝酸钠和亚硝酸钠的重量(Devarde合金含：45%Al、5%Zn、50%Cu) 34. 已知在酸性条件下： HNO2 + H+ + e ＝ NO + H2O φ ө = +1.00V NO3 + 3H+ + 2e = HNO2 + H2O φ ө = +0.94V试根据标准电极电势判断HNO2能否与Fe2+，SO32，MnO4 发生氧化还原反应，若能反应，写出离子反应方程式，并指出HNO2是氧化剂还是还原剂？ 35. 计算工业上用氨氧化法制硝酸时，在700℃、0.99atm下，每消耗1m3氨气，理论上可以制得多少千克70%硝酸？ 36. 1atm，25℃时，2NH3 N2 + 3H2 反应达到平衡，有3%氨气分解，求此反应的平衡常数Kc及Kp。 37. 为了测定铵态氮肥中的含氮量，称取固体样品0.2471g，加足量NaOH溶液，并进行蒸馏，用50.00cm3、0.105moldm－3的盐酸吸收，再用0.1022moldm－3NaOH溶液滴定。“吸收液”中剩余的HCl，消耗了11.69cm3NaOH溶液，计算肥料中氮的百分含量。 38. 取1.55g红磷与充足的空气反应，可生成P2O5多少克？将生成的P2O5溶于250cm3热水中(设体积不变）所得溶液的摩尔浓度是多少？溶液中的[H+]=？可置换的H+离子物质的量浓度是多少？(K1=7.52×10－3) 39. 试求：25℃时下面反应的平衡常数：3HNO2(aq) = H3O+(aq) + 2NO(g) + NO3(aq) 40. 用1g硫完全溶于过量的液态氨中得到一种气体和一种仅含氮、硫两种元素的化合物，此气体能使醋酸铅试纸变黑色。收集反应中生成的气体，体积为418cm3(在标准状态）推断出此固体的经验式，并写出此反应的方程式。 41. 已知在OH 溶液中，AsO43 + 2H2O + 2e = AsO2 + 4OH，φ ө = －0.71V，I2 + e = 2I，φ ө = +0.535V，求反应：AsO2 ＋ I2 + 4OH = AsO43 + 2I + 2H2O的K值。 42. 一般说来，连续的各级电离常数之间相差104或105因子，但是当各个质子来源于分子键上各个不同的部位，这个规则就被打破了。例如聚酸H4P2O7是一个四元酸，离解常数分别为K1=1.4×10－1、K2=1.11×10－3、K3=2.9×10－7、K4=3.6×10－9。已知有0.250moldm－3 H4P2O7，试计算平衡时H3O+，H4P2O7，H3P2O7，H2P2O72，HP2O73 和P2O74等离子浓度。 43. 化合物A是一种无色液体，在其水溶液中加入HNO3和AgNO3时，生成白色沉淀B，B能溶解于氨水而得到一溶液C，C中加入HNO3时B重新沉淀出来。将A的水溶液以硫化氢饱和，得黄色沉淀D，D不溶于稀HNO3，但能溶于KOH和KHS的混合溶液中，得到溶液E。酸化E时D又重新沉淀出来。D又能溶解于KOH和H2O2的水溶液中，得溶液F。F用Mg(NO3)2和NH4NO3的混合溶液处理时得白色沉淀G，G溶于醋酸，所得溶液以AgNO3溶液处理时，得红棕色沉淀H。试鉴别各字母所表示的物质，并用化学方程式说明各反应过程。 44. 试解释：NO2容易形成二聚物，ClO2和NO则不能形成二聚物。 45. 试解释：NF3比较稳定，约在250℃时才能发生化学反应，而NCl3却是极其危险的易爆炸的油状物。 46. N2H4是几元碱？比较N2H4和NH3的碱性、还原性及热稳定性大小？ 47. 25℃时水溶液中肼与强酸反应结合一个质子的平衡常数为3.0×108，求N2H4的碱式电离常数Kb及其共轭酸的酸式电离常数Ka。 48. PCl5在加压下于148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得P—Cl的键长为198pm和206pm两种，PBr5的熔体也能导电，测得P—Br只有一种键长 (1) 试解释PCl5(l)和PBr5(l)为什么会导电? (2) 试解释PCl5(l)为什么会存在两种键长，而PBr5(l)为什么只存在一种键长？ (3) 画出所有分子、离子的几何构型。 49. HN3有哪些可能的共振结构？标明每个共振结构中所有原子的形式电荷。讨论HN3分子中三个氮原子的杂化方式并比较它们之间的N－N键的键长的长短。 50. 在常温下把NO气体缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压强迅速下降。已知其中一种产物为N2O，写出反应的化学方程式，并解释为什么最后的气体总压略小于原压的2/3？ 51. 近期报导了用三甲基铝[Al(CH3)3]2(A)和2，6－二异丙基苯胺(B)为原料，通过两步反应，得到一种具有与苯相似结构的环铝氮烷的衍生物(D)： 第一步：A＋2B == C＋2CH4 第二步：□C □D＋□CH4（□中需填入适当的系数） 请回答下列问题： (1) 分别写出两步反应的配平的化学方程式 (2) 写出D的结构式 (3) 设在第一步反应中，A与过量的B完全反应，产物中的甲烷又全部挥发，对反应的混合物进行元素分析，得到其质量分数如下： C(碳)：73.71% N(氮)：6.34% 试求混合物中B和C的质量分数? 52. 金属铋溶解在熔融的BiCl3中，得到一个组成为Bi24Cl28的黑色固体，其结合方式为(Bi9)xa (BiCl5)yb (Bi2Cl8)zc。试确定x、y、z和a、b、c的值并画出各单元的结构式。 53. 在P4O10中两种P－O键的键长之差为0.23Å，而在P4S10中P－S键的相应差别为0.13Å，试说明之。
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无机化学很繁琐，有机化学还行，你要是一个半月学习无机化学的话建议抓住重点，一些特定的化学性质。主族元素所有的要看一遍，还有一些化合物的性质，你有的忙了
以下是一道可能出现在大学无机化学考试中的题目，供参考：问题：描述以下化学反应的平衡常数 $K_c$：$$\ce{2SO2(g) + O2(g) <=> 2SO3(g)}$$答案：该反应的平衡常数 $K_c$ 可以表示为以下式子：$$K_c = \frac{[\ce{SO3}]^2}{[\ce{SO2}]^2 [\ce{O2}]}$$其中，方括号内的符号表示该物质在反应中的浓度。该反应是一个热力学平衡，表示为：$$\Delta G = -RT\ln K_c$$其中，$\Delta G$ 表示反应的自由能变化，$R$ 表示气体常数，$T$ 表示温度。
3.需要满足：1.07V ＜ φ (MnO4- /Mn2+) ＜1.36V MnO4- + 8 H+ + 5 e - == Mn2+ + 4 H2Oφ (MnO4- /Mn2+) = φθ(MnO4- /Mn2+) -0.0592/5 lg c(Mn2+)/[c(MnO4-)×c(H+)^8]=1.51-0.0592×8÷5×lg 1/c(H+)当 φ (MnO4- /Mn2+) = 1.07V lgc(H+) = -4.54 pH = 4.54 当 φ (MnO4- /Mn2+) = 1.36V lgc(H+) = -1.58 pH = 1.58 应控制pH 为1.58 ~ 4.54 4.Fe3+沉淀完全时［Fe3+≤1.0×10-6mol·L-1 Ksp[Fe(OH)3] = c(Fe3+)×[c(OH-)]^3 则Fe3+沉淀完全时所需[OH-]的最小值为：[OH-] ={Ksp[Fe(OH)3]/c(Fe3+)}^1/3=（1.1×10-36÷0.1）^ 1/3 = 4.79×10-12mol・L-1pH=14-pOH=14-［-lg（4.79×10-12）］=2.68，此即为所控制溶液pH的下限。同理 Mn2+开始沉淀时所需 [OH-]为：[OH-]=1.58×10-5mol・L-1pH=14-pOH=14-［-lg（1.58×10-5）］=9.2，此即为所控制溶液pH的上限。所以范围是2.68-9.2 5. Ag+ + 2CN- == Ag(CN)2 - 平衡时浓度为x 2x 0.1-2xKf = (0.1-x )/[x · (2x)^2] = 1.25×10^ 21所以x =2.7×10^-8[Ag+]=2.7×10^-8J = cAg×c(Cl- ) =2.7×10^-8×0.1=2.7×10^-9J＞Ksp,AgCl所以会有AgCl沉淀析出
无水硫酸铜有什么作用？
首先，根据Kf和配合物的稳定常数表格可知，[Zn(NH3)6]2+是一个非常稳定的络合物。因此，在存在NH3的情况下，Zn2+几乎完全以[Zn(NH3)6]2+的形式存在。这意味着我们需要计算在0.6 L的1.2 M NH3中，[Zn(NH3)6]2+的浓度，从中可以推断出Zn2+的浓度。然后，我们可以使用Ksp来确定溶解的Zn(OH)2的量。由于[Zn(NH3)6]2+是非常稳定的，因此它的浓度等于总Zn2+浓度，即：[Zn(NH3)6]2+ = [Zn2+]因此，[Zn2+] = 1.2 M现在考虑[Zn(OH)2]。设[Zn(OH)2] = x M，则：Ksp = [Zn2+][OH-]^2 = (1.2 M)(2x)^2 = 4*10^-3通过简单的代数运算，我们可以得到：x = [OH-] = 0.029 M因此，[Zn(OH)2] = 2x = 0.058 mol/L因此，在0.6 L的1.2 M NH3中，Zn(OH)2最多可以溶解0.058摩尔。
13.分析电子结构，B有三个电子，分别与3个氯公用一对电子，周围有6个电子，比8电子少，故缺电子。14BF3与13题中BCl3一样缺电子，没有多余的电子成共价键，而NH3中N有一对孤对电子（分析同上，其实是常识了），因此由N对B进行配位。15正盐就是只有一种金属阳离子和一种酸根组成的，这种题一般就看含不含H+或者OH-，不过这一题里面H3PO2是一个一元酸需要注意。
Cu2+ + 2e-=CuφCu2+ /Cu=φ0 Cu2+ /Cu+0.0591v /2 *lg{[Cu2+]/c0} =0.34v + 0.0591V /2 *lg 0.010 =0.281v AgI + e-=Ag +I-其本质仍然是Ag+ +e-=Ag因此φ0 AgI /Ag=φ Ag+/Ag=φ0 Ag+/Ag+0.0591V*lg[Ag+]/c0由于是计算标准电极电势因此[I-]=1mol/L此时[Ag+]=KspAgI=1.0*10^18φ0 AgI /Ag=φ Ag+/Ag =φ0 Ag+/Ag +0.0591V*lg[Ag+]/c0 =0.80V+0.0591V *lg1.0*10^18 =-0.264V 可试题中[I-]不是标准AgI + e-=Ag +I-φAgI /Ag=φ0 AgI/Ag + 0.0591V*lg [1/([I-]/c0)] =-0.264V +0.0591V*lg( 1/0.1) =-0.205V--当然也可从AgI + e-=Ag +I-其本质仍然是Ag+ +e-=Ag因此φ AgI /Ag=φ0 Ag+/Ag+0.0591V*lg[Ag+]/c0因[I-]=0.11mol/L此时[Ag+]=KspAgI/[I-]=1.0*10^17φ AgI /Ag=φ Ag+/Ag =φ0 Ag+/Ag +0.0591V*lg[Ag+]/c0 =0.80V+0.0591V *lg1.0*10^17 =-0.205V 显然:正极:Cu2+ + 2e-=Cu负极:AgI + e-=Ag +I-总反应是 Cu2+ +2Ag +2I-=Cu + 2AgI要计算平衡常数，只能标准状态，即[Cu2+]=1mol/L[I-]=1mol/L因此电动势E0=φ0 Cu2+ /Cu - φ0 AgI /Ag =0.34V -(-0.264V) =0.604VlgK0=2 *E0/0.0591V =2*0.604V /0.0591V=20.44K0=2.75*10^20
第十三章 氮 族 元 素 1. 试写出硝酸或硝酸盐被还原为六种不同产物的化学方程式。 2. 写出下列各种硝酸盐的热分解化学方程式： (1) NaNO3 (2) NH4NO3 (3) LiNO3 (4) Cu(NO3)2 (5) AgNO3 3. 试写出下列各物质的热分解方程式： (1) NH4Cl (2) NH4NO2 (3) (NH4)2Cr2O7 (4) (NH4)2SO4 (5) (NH4)2CO3 (6) NH4ClO4 (7) NH4NO3 (8) NH4HCO3 4. 指出下列各分子或离子中氮的氧化数：N2，NH4+，NaNO3，N2H4，NH2OH，NO2，N2O4，NH4NO3，N2O，NCl3，Li3N，HN3 5. 为什么硝酸能用于从Na2CO3制备CO2而不能用于从Na2SO3制备SO2？写出相应的反应方程式。 6. 什么叫同素异形体？磷有几种主要的同素异形体？它们的性质主要区别表现在哪些方面？ 7. 计算下列各分子中磷的氧化数：PH3，H3PO2，H3PO3，H3PO4，H4P2O7，PH4I，P4，PCl3 8. 写出NaH2PO4、NaNH4HPO4和NH4MgPO4的热分解方程式。 9. 试从HO－P－OH的缩水过程表明焦磷酸，偏磷酸，链状三磷酸，环状三偏磷酸的结构式。 10. 已知H3PO2是一元酸，你能推断出此酸的结构式吗？ 11. 为什么NCl3不稳定，易爆炸，而PCl3则不然？写出它们与水反应的化学方程式。 12. 估计下列各酸的pK1值：H2CrO4，HBrO4，HClO，H5IO6，HNO3 13. 试写出下列各物质的反应方程式 (1) Mg + N2 (2) NH3 + CuO (3) HNO3 (4) PCl3 + H2O (5) NaBiO3 + MnCl2 + HCl (6) AsH3 + AgNO3 + H2O (7) As2S3 + HNO3(浓) (8) H3AsO4 + KI+ HCl 14. 为什么用浓硝酸处理固体As、Sb和Bi只能分别生成H3AsO4溶液、Sb2O5白色沉淀和Bi3+离子溶液？ 15. 试说明为何无NX5和BiI5存在。 16. 试解释砷分族的硫化物皆有色且难溶于水的原因。 17. 为什么Ag3PO4黄色沉淀既能溶于醋酸又能溶于浓氨水？ 18. 下面的排列顺序是碱性减少的顺序：NH3>N2H4>NH2OH，根据分子结构来解释此顺序。 19. 试解释：为什么有SF6化合物，而OF6不存在；为什么有PCl5化合物而NCl5不存在？ 20. 试解释：(1) N2比O2、Cl2稳定 (2) 红磷比白磷不活泼 (3) Bi的熔点特别低 (4) 氮的最高共价为4，磷的最高共价为6 21. 在由砷酸盐在酸性介质中与H2S反应制备硫化砷(III)时，为什么说I 可以作为催化剂？用相应的反应方程式说明。 22. 试比较Mg3N2，NCl3，PCl3，BiCl3的水解产物并从中找出规律性。 23. 试解释为何N2比N2+有较大的离解能，而O2比O2+的离解能低。 24. 有一白色固体，溶于水，显弱酸性，加碱中和，再加入I2，则颜色消失，酸化后又有I2的棕黄色出现，试判断固体为何物，并写出反应方程式。 25. 如何鉴别某无色晶体是否为NaNO3、NaNO2或NH4NO3？ 26. 某溶液中可能有As3+、Sb3+、Bi3+，如何鉴别？ 27. 如何区别下列各组物质： (1) 硝酸盐溶液及亚硝酸盐溶液 (2) 磷酸溶液及亚磷酸溶液 (3) 固体氯化铵和硝酸铵 28. 如何将含有H3PO4、H3AsO4和Bi3+离子的混合溶液，彼此分离成含有H3PO4、H3AsO4和Bi3+离子的三个溶液？ 29. 联氨的标准生成热为+50.88kJmol－1，试计算联氨的燃烧热。N2H4(l) + O2(g) N2(g) + 2H2O(l) 30. 活泼金属能使NO3还原到NH3。现有25cm3、含有NO3 离子的溶液与活泼金属反应, 放出的氨气通入50.00cm3、0.1500moldm－3盐酸溶液中, 过量的HCl需要32.10cm3、0.1000moldm－3的NaOH完全中和，问此原始溶液中，NO3离子的浓度为多少？ 31. 在酸性条件下，联氨(H2NNH2)被IO3 氧化成N2，IO3 成为I (注意：联氨是一种弱碱，在酸性溶液中主要以N2H5+离子存在)(1)写出此离子反应方程式(2)假设10.00cm3的联氨溶液，氧化后可以得到30.7cm3的N2（在标准状况下)，问联氨的摩尔浓度是多少？在此氧化反应中需要的KIO3的最小量为多少克？ 32. 写出下面的离子反应方程式： (1) 在酸性的亚硝酸溶液中，分别用Br2、MnO4 和Cr2O72 氧化亚硝酸。 (2) 硝酸根离子被I－离子还原到NO，而I－离子变成了I3－；被HSO3－还原到NH3。 (3) 亚硝酸与氨水反应得到N2。 (4) 用附表的数据计算Br2(液)与HNO2反应的平衡常数。 33. 硝酸钠和亚硝酸钠的混合物，溶于水，配成250cm3的溶液。用25.00cm3含KMnO4 3.16gdm－3的溶液滴定31.35cm3的上述溶液，恰好使此高锰酸钾溶液退色。另取25cm3原始溶液加入过量的Devarde合金和氢氧化钾蒸馏，把馏出物收集在50.00cm3、0.1moldm－3的硫酸溶液中，需32.50cm3、0.2moldm－3NaOH溶液中和过量的硫酸，计算原始溶液中硝酸钠和亚硝酸钠的重量(Devarde合金含：45%Al、5%Zn、50%Cu) 34. 已知在酸性条件下： HNO2 + H+ + e ＝ NO + H2O φ ө = +1.00V NO3 + 3H+ + 2e = HNO2 + H2O φ ө = +0.94V试根据标准电极电势判断HNO2能否与Fe2+，SO32，MnO4 发生氧化还原反应，若能反应，写出离子反应方程式，并指出HNO2是氧化剂还是还原剂？ 35. 计算工业上用氨氧化法制硝酸时，在700℃、0.99atm下，每消耗1m3氨气，理论上可以制得多少千克70%硝酸？ 36. 1atm，25℃时，2NH3 N2 + 3H2 反应达到平衡，有3%氨气分解，求此反应的平衡常数Kc及Kp。 37. 为了测定铵态氮肥中的含氮量，称取固体样品0.2471g，加足量NaOH溶液，并进行蒸馏，用50.00cm3、0.105moldm－3的盐酸吸收，再用0.1022moldm－3NaOH溶液滴定。“吸收液”中剩余的HCl，消耗了11.69cm3NaOH溶液，计算肥料中氮的百分含量。 38. 取1.55g红磷与充足的空气反应，可生成P2O5多少克？将生成的P2O5溶于250cm3热水中(设体积不变）所得溶液的摩尔浓度是多少？溶液中的[H+]=？可置换的H+离子物质的量浓度是多少？(K1=7.52×10－3) 39. 试求：25℃时下面反应的平衡常数：3HNO2(aq) = H3O+(aq) + 2NO(g) + NO3(aq) 40. 用1g硫完全溶于过量的液态氨中得到一种气体和一种仅含氮、硫两种元素的化合物，此气体能使醋酸铅试纸变黑色。收集反应中生成的气体，体积为418cm3(在标准状态）推断出此固体的经验式，并写出此反应的方程式。 41. 已知在OH 溶液中，AsO43 + 2H2O + 2e = AsO2 + 4OH，φ ө = －0.71V，I2 + e = 2I，φ ө = +0.535V，求反应：AsO2 ＋ I2 + 4OH = AsO43 + 2I + 2H2O的K值。 42. 一般说来，连续的各级电离常数之间相差104或105因子，但是当各个质子来源于分子键上各个不同的部位，这个规则就被打破了。例如聚酸H4P2O7是一个四元酸，离解常数分别为K1=1.4×10－1、K2=1.11×10－3、K3=2.9×10－7、K4=3.6×10－9。已知有0.250moldm－3 H4P2O7，试计算平衡时H3O+，H4P2O7，H3P2O7，H2P2O72，HP2O73 和P2O74等离子浓度。 43. 化合物A是一种无色液体，在其水溶液中加入HNO3和AgNO3时，生成白色沉淀B，B能溶解于氨水而得到一溶液C，C中加入HNO3时B重新沉淀出来。将A的水溶液以硫化氢饱和，得黄色沉淀D，D不溶于稀HNO3，但能溶于KOH和KHS的混合溶液中，得到溶液E。酸化E时D又重新沉淀出来。D又能溶解于KOH和H2O2的水溶液中，得溶液F。F用Mg(NO3)2和NH4NO3的混合溶液处理时得白色沉淀G，G溶于醋酸，所得溶液以AgNO3溶液处理时，得红棕色沉淀H。试鉴别各字母所表示的物质，并用化学方程式说明各反应过程。 44. 试解释：NO2容易形成二聚物，ClO2和NO则不能形成二聚物。 45. 试解释：NF3比较稳定，约在250℃时才能发生化学反应，而NCl3却是极其危险的易爆炸的油状物。 46. N2H4是几元碱？比较N2H4和NH3的碱性、还原性及热稳定性大小？ 47. 25℃时水溶液中肼与强酸反应结合一个质子的平衡常数为3.0×108，求N2H4的碱式电离常数Kb及其共轭酸的酸式电离常数Ka。 48. PCl5在加压下于148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得P—Cl的键长为198pm和206pm两种，PBr5的熔体也能导电，测得P—Br只有一种键长 (1) 试解释PCl5(l)和PBr5(l)为什么会导电? (2) 试解释PCl5(l)为什么会存在两种键长，而PBr5(l)为什么只存在一种键长？ (3) 画出所有分子、离子的几何构型。 49. HN3有哪些可能的共振结构？标明每个共振结构中所有原子的形式电荷。讨论HN3分子中三个氮原子的杂化方式并比较它们之间的N－N键的键长的长短。 50. 在常温下把NO气体缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压强迅速下降。已知其中一种产物为N2O，写出反应的化学方程式，并解释为什么最后的气体总压略小于原压的2/3？ 51. 近期报导了用三甲基铝[Al(CH3)3]2(A)和2，6－二异丙基苯胺(B)为原料，通过两步反应，得到一种具有与苯相似结构的环铝氮烷的衍生物(D)： 第一步：A＋2B == C＋2CH4 第二步：□C □D＋□CH4（□中需填入适当的系数） 请回答下列问题： (1) 分别写出两步反应的配平的化学方程式 (2) 写出D的结构式 (3) 设在第一步反应中，A与过量的B完全反应，产物中的甲烷又全部挥发，对反应的混合物进行元素分析，得到其质量分数如下： C(碳)：73.71% N(氮)：6.34% 试求混合物中B和C的质量分数? 52. 金属铋溶解在熔融的BiCl3中，得到一个组成为Bi24Cl28的黑色固体，其结合方式为(Bi9)xa (BiCl5)yb (Bi2Cl8)zc。试确定x、y、z和a、b、c的值并画出各单元的结构式。 53. 在P4O10中两种P－O键的键长之差为0.23Å，而在P4S10中P－S键的相应差别为0.13Å，试说明之。