素素V587
以下是一道可能出现在大学无机化学考试中的题目，供参考：问题：描述以下化学反应的平衡常数 $K_c$：$$\ce{2SO2(g) + O2(g) <=> 2SO3(g)}$$答案：该反应的平衡常数 $K_c$ 可以表示为以下式子：$$K_c = \frac{[\ce{SO3}]^2}{[\ce{SO2}]^2 [\ce{O2}]}$$其中，方括号内的符号表示该物质在反应中的浓度。该反应是一个热力学平衡，表示为：$$\Delta G = -RT\ln K_c$$其中，$\Delta G$ 表示反应的自由能变化，$R$ 表示气体常数，$T$ 表示温度。
会逃跑的桃子
3.需要满足：1.07V ＜ φ (MnO4- /Mn2+) ＜1.36V MnO4- + 8 H+ + 5 e - == Mn2+ + 4 H2Oφ (MnO4- /Mn2+) = φθ(MnO4- /Mn2+) -0.0592/5 lg c(Mn2+)/[c(MnO4-)×c(H+)^8]=1.51-0.0592×8÷5×lg 1/c(H+)当 φ (MnO4- /Mn2+) = 1.07V lgc(H+) = -4.54 pH = 4.54 当 φ (MnO4- /Mn2+) = 1.36V lgc(H+) = -1.58 pH = 1.58 应控制pH 为1.58 ~ 4.54 4.Fe3+沉淀完全时［Fe3+≤1.0×10-6mol·L-1 Ksp[Fe(OH)3] = c(Fe3+)×[c(OH-)]^3 则Fe3+沉淀完全时所需[OH-]的最小值为：[OH-] ={Ksp[Fe(OH)3]/c(Fe3+)}^1/3=（1.1×10-36÷0.1）^ 1/3 = 4.79×10-12mol・L-1pH=14-pOH=14-［-lg（4.79×10-12）］=2.68，此即为所控制溶液pH的下限。同理 Mn2+开始沉淀时所需 [OH-]为：[OH-]=1.58×10-5mol・L-1pH=14-pOH=14-［-lg（1.58×10-5）］=9.2，此即为所控制溶液pH的上限。所以范围是2.68-9.2 5. Ag+ + 2CN- == Ag(CN)2 - 平衡时浓度为x 2x 0.1-2xKf = (0.1-x )/[x · (2x)^2] = 1.25×10^ 21所以x =2.7×10^-8[Ag+]=2.7×10^-8J = cAg×c(Cl- ) =2.7×10^-8×0.1=2.7×10^-9J＞Ksp,AgCl所以会有AgCl沉淀析出
jessica8918
首先，根据Kf和配合物的稳定常数表格可知，[Zn(NH3)6]2+是一个非常稳定的络合物。因此，在存在NH3的情况下，Zn2+几乎完全以[Zn(NH3)6]2+的形式存在。这意味着我们需要计算在0.6 L的1.2 M NH3中，[Zn(NH3)6]2+的浓度，从中可以推断出Zn2+的浓度。然后，我们可以使用Ksp来确定溶解的Zn(OH)2的量。由于[Zn(NH3)6]2+是非常稳定的，因此它的浓度等于总Zn2+浓度，即：[Zn(NH3)6]2+ = [Zn2+]因此，[Zn2+] = 1.2 M现在考虑[Zn(OH)2]。设[Zn(OH)2] = x M，则：Ksp = [Zn2+][OH-]^2 = (1.2 M)(2x)^2 = 4*10^-3通过简单的代数运算，我们可以得到：x = [OH-] = 0.029 M因此，[Zn(OH)2] = 2x = 0.058 mol/L因此，在0.6 L的1.2 M NH3中，Zn(OH)2最多可以溶解0.058摩尔。
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转角的夏天xia 3人参与回答 2024-09-21 一、 1、 2-甲基-3-乙基-庚烷 2、 2，2-二甲基-3-乙基庚烷 3、6-甲基螺[2,5]辛烷 4、 2，6，6，8-四甲基癸烷 5、 Z-3-甲基-4
七色缤纷彩虹 5人参与回答 2024-09-20 教务老师，听见很多自考的同学在问中药学自考本科要考哪些科目(自考本科中药学需要什么条件)相关问题，那么今天教务老师来告诉同学们这些问题的解答！自学考试中医专业课
夏香林萌 5人参与回答 2024-09-21 有机化学的解释 [organic chemistry]化学的一个分支,主要论述烃类及其 衍生 物的化学 详细解释 化学的一个分科， 研究 有机 化合物的来源、结
极夜北极光 4人参与回答 2024-09-20 1、质子化共振式如下： 可知，a中有A的多个羟基共振式，而b式没有。可见a更易质子化。而b，即酯则没有a 好。 2、a、非那西丁的羰基C的13CNMR的化学位移
honeybackkom 4人参与回答 2024-09-21 
