江西猎考网分享：2022年江西专升本《化学基础与分析检验》考试大纲及教材-统招 Ⅰ.考试内容与要求 考试内容主要包括无机化学基础(40%) 、有机化学基础(40%) 及分 析化学(20%) 三部分，对于化学基础概念和基础知识的要求分为“了解” 和“理解”两个层次，对于基本技能和应用化学知识解决问题的要求分为 “掌握”和“会”两个层次。考试说明根据理论实践一体化的指导思想编 写， “掌握”和“会”包含相关的实验技能。具体内容与要求如下： 无机化学基础 一、物质结构 元素周期律 1.了解原子结构、电子云和同位素及其应用。 2.掌握核外电子排布规律。 3.了解元素周期律和元素周期表的结构，理解元素周期表中元素性质 的递变规律及应用。 4.了解化学键和分子结构。 5.理解离子键和离子晶体、共价键和原子晶体的基本知识。 6.了解分子间作用力、氢键等对物质性质的影响。 二、化学反应速率与化学平衡 1.了解氧化还原反应的概念，掌握氧化还原反应方程式的配平。 2.理解化学反应速率及其影响因素。 3.理解化学平衡及其影响因素。 三、溶液与胶体 1.掌握物质的量、摩尔质量及有关计算，了解气体摩尔体积。 2.掌握溶液浓度的表示方法、计算及配制。 3.了解电解质的概念和种类。 4.理解弱电解质的解离平衡。 5.理解同离子效应和盐效应。 6.理解水的离子积和溶液的pH，会用pH 表示溶液的酸碱度。 7.理解离子反应，掌握离子方程式的书写方法。 8.理解盐类的水解。 9.了解缓冲溶液的概念、种类、配制及应用。 10.了解沉淀溶解平衡和溶度积常数。 11.了解稀溶液的依数性，了解渗透压等原理在实际中的应用。 12.了解胶体的概念和性质。 四、常见的非金属元素和金属元素 (一) 卤族元素 1.了解氟(F) 、氯(Cl) 、溴(Br) 、碘(I) 、砹(At) 等卤素的 结构特征和变化规律。 2.掌握氟、氯、溴、碘等单质的性质和用途。 3.掌握氟、氯、溴、碘等元素化合物的性质和用途。 4.会检验氯、溴、碘等非金属离子。 (二) 氧族元素 1.了解氧(O) 、硫(S) 、硒(Se) 、碲(Te) 、钋(Po) 等氧族元 素的结构特征和变化规律。 2.掌握硫单质的性质和用途。 3.掌握硫的常见化合物的性质和用途。 4.会检验硫离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子。 (三) 氮族元素 1.了解氮(N) 、磷(P) 、砷(As) 、锑(Sb) 、铋(Bi) 等氧族元 素的结构特征和变化规律。 2.掌握氮和磷单质的性质和用途。 3.掌握氮和磷的常见化合物的性质和用途。 4.会检验铵根离子、磷酸根离子。 (四) 碳族元素 1.了解碳(C) 、硅(Si) 、锗(Ge) 、锡(Sn) 、铅(Pb) 等碳族 元素的结构特征和变化规律。 2.掌握硅单质的性质和用途。 3.掌握硅的常见化合物的性质和用途。 (五) 碱金属 1.理解金属键和金属晶体的基本知识。 2.了解金属的性质，了解合金的用途。 3.了解锂(Li) 、钠(Na) 、钾(K) 、铷(Rb) 、铯(Cs) 、钫(Fr) 等金属元素的原子结构特征和变化规律。 4.掌握钠和钾单质的性质和用途。 5.掌握钠和钾的常见化合物的性质和用途。 6.了解常见金属离子的焰色反应。 7.会检验钠、钾离子。 (六) 碱土金属 1.了解铍(Be) 、镁(Mg) 、钙(Ca) 、锶(Sr) 、钡(Ba) 、镭(Ra) 等碱土金属元素的原子结构特征和变化规律。 2.掌握镁和钙金属单质的性质和用途。 3.掌握镁和钙的常见化合物的性质和用途。 4.会检验钙离子。 5.了解硬水及其软化。 (七) 硼族元素 1.了解硼、铝、镓、铟和铊等硼族元素的结构特征和变化规律。 2.掌握铝单质的性质和用途。 3.掌握铝元素的常见化合物的性质和用途。 4.会检验铝离子。 (八) 过渡元素 1.掌握铁单质的性质和用途。 2.掌握铁、铬、锰等重要过渡元素化合物的性质和用途。 3.了解配位化合物和配位平衡。 4.会检验铁离子和亚铁离子。 有机化学基础 一、有机化学概述 1.了解有机化合物的概念、特点和分类。 2.理解有机化学的概念。 3.了解有机化合物中常见的官能团。 4.了解杂化轨道等化学理论。 二、烃 (一) 烷烃 1.理解烷烃的分类和命名。 2.掌握烷烃的结构(含同分异构) 和性质。 3.了解沼气、天然气、石油等烷烃的重要代表物的性质和用途。 (二) 烯烃 1.理解烯烃的分类和命名。 2.掌握烯烃的结构和性质。 3.了解乙烯等烯烃的重要代表物的性质和用途。 (三) 炔烃 1.理解炔烃的分类和命名。 2.掌握炔烃的结构和性质。 3.会鉴别常见的烷烃、烯烃和炔烃。 4.了解乙炔等炔烃的重要代表物的性质和用途。 (四) 二烯烃 1.理解二烯烃的分类和命名。 2.掌握二烯烃的结构和性质。 3.了解 1，3-丁二烯、异戊二烯等二烯烃重要代表物的性质和用途。 (五) 环烷烃 1.理解环烷烃的分类和命名。 2.掌握环烷烃的结构和性质。 3.了解环丙烷等环烷烃的重要代表物的性质和用途。 (六) 芳香烃 1.理解芳香烃的分类和命名。 2.掌握单环芳香烃和稠环芳香烃的结构和性质。 3.理解苯环上取代基的定位规律。 4.会鉴别常见的环烷烃、苯及其同系物和其它烃。 5.了解苯及其同系物、萘、蒽、菲等芳香烃的重要代表物的性质和用 途。 三、烃的衍生物 (一) 卤代烃 1.理解卤代烃的分类和命名。 2.掌握卤代烃的结构和性质。 3.了解溴甲烷、三氯甲烷、氯乙烯、四氟乙烯等卤代烃的重要代表物 的性质和用途。 4.了解氟利昂对大气臭氧层的破坏。 5.会鉴别常见的卤代烃。 (二) 醇、酚、醚 1.理解醇、酚、醚的分类和命名。 2.掌握醇、酚、醚的结构和性质。 3.会鉴别常见的醇、酚和醚。 4.了解甲醇、乙醇、丙三醇等醇的重要代表物的性质和用途。 5.了解甲苯酚、苯酚等酚的重要代表物的性质和用途。 6.了解乙醚等醚的重要代表物的性质和用途。 (三) 醛、酮、醌 1.理解醛、酮、醌的分类和命名。 2.掌握醛、酮、醌的结构和性质。 3.会鉴别常见的醛和酮。 4.了解甲醛、乙醛等醛的重要代表物的性质和用途。 5.了解甲醛是室内空气主要污染物。 6.了解丙酮等酮的重要代表物的性质和用途。 (四) 羧酸及其衍生物 1.理解羧酸的分类和命名。 2.掌握羧酸的结构和性质。 3.了解甲酸、乙酸、苯甲酸、乙二酸、 α-萘乙酸等羧酸的重要代表 物的性质和用途。 4.理解羟基酸的分类和命名。 5.掌握羟基酸的结构和性质。 6.了解乳酸、苹果酸、酒石酸、柠檬酸、水杨酸、没食子酸等羟基酸 的重要代表物的性质和用途。 7.理解羰基酸的分类和命名。 8.了解羰基酸的结构和性质。 9.会鉴别常见的羧酸、取代酸和羧酸衍生物。 10.理解酰氯、酸酐和酯的分类和命名。 11.了解酰氯、酸酐和酯的结构和性质。 12.了解乙酰氯、乙酸酐、乙酸乙酯等酰氯、酸酐和酯的重要代表物 的性质和用途。 (五) 含氮有机化合物 1.理解胺的分类和命名。 2.掌握胺的结构和性质。 3.了解甲胺、二 甲胺、苯胺、乙二胺、1，4-丁二胺、胆胺和胆碱等 胺的重要代表物的性质和用途。 4.理解酰胺的分类和命名。 5.掌握酰胺的结构和性质。 6.了解氨基甲酸酯、尿素等酰胺的重要代表物的性质和用途。 7.理解硝基化合物的分类和命名。 8.掌握硝基化合物的结构和性质。 9.了解硝基苯、2，4，6-三硝基甲苯(TNT) 等硝基化合物的重要代 表物的性质和用途。 10.了解重氮和偶氮化合物的分类和命名。 11.了解重氮和偶氮化合物的结构和性质。 12.会鉴别常见的含氮有机化合物。 (六) 含硫有机化合物 1.理解硫醇、硫酚、硫醚和磺酸的分类和命名。 2.掌握硫醇、硫酚、硫醚和磺酸的结构和性质。 3.了解磺胺类药物等含硫有机物的重要代表物的性质和用途。 四、杂环化合物、生物碱和萜类化合物 (一) 杂环化合物 1.理解杂环化合物的分类和命名。 2.掌握杂环化合物的结构和性质。 3.了解维生素 B1 、青霉素、嘌呤等重要的杂环化合物及其衍生物的 结构、性质和用途。 (二) 生物碱 1.了解生物碱的存在和来源。 2.了解生物碱的结构和一般性质。 3.了解重要的生物碱及其衍生物的结构、性质和用途。 4.了解中草药中常见的生物碱结构、性质和用途。 5.了解自然界的生物碱一般左旋体有生理活性，而右旋体没有生理活6.了解毒品的危害，拒绝毒品珍爱生命。 (三) 萜类化合物 1.了解萜类化合物的来源。 2.了解萜类化合物的定义。 3.了解萜类化合物的分类。 4.了解樟脑、薄荷醇、冰片、蒎烯、脱落酸、青蒿素等重要的萜类化 合物的结构、性质和用途。 (四) 旋光异构 1.了解物质的旋光性。 2.了解旋光性与分子结构的关系。 3.了解含手性碳原子化合物的旋光异构。 4.了解有些药物的旋光异构体具有完全不同的药理作用。 五、三大营养物质 (一) 脂类 1.了解油和脂肪的存在和来源。 2.了解油脂的结构、性质和作用。 3.了解表面活性剂与乳化作用。 4.了解卵磷脂和脑磷脂等磷脂的结构、 5.了解重要的植物蜡和动物蜡的结构、 性质和作用。 性质和作用。 6.了解胆固醇、肾上腺皮质激素、性激素和昆虫蜕皮激素等重要的植 物甾醇和动物甾醇的结构、性质和作用。 (二) 糖类 1.理解单糖的分类和命名。 2.掌握单糖的结构和性质。 3.了解葡萄糖、果糖等单糖的重要代表物的性质和用途。 4.了解麦芽糖、乳糖、纤维二糖等还原性二糖的重要代表物的性质和 用途。 5.了解蔗糖等非还原性二糖的重要代表物的性质和用途。 6.了解淀粉、纤维素、糖原等多糖的重要代表物的性质和用途。 7.会鉴别常见的单糖、二糖和多糖。 (三) 蛋白质与核酸 1.理解氨基酸的分类和命名。 2.掌握氨基酸的结构、性质和用途。 3.了解蛋白质的元素组成。 4.了解蛋白质的结构和性质。 5.了解蛋白质的分类。 6.了解核酸的组成。 7.了解核酸的结构和性质。 8.会鉴别常见的氨基酸和蛋白质。 分析化学 一、定量分析基础 1.了解分析样品的采集和处理方法。 2.掌握定量分析中误差的来源、分类和数据处理。 3.掌握有效数字的修约规则、运算规则及异常值的取舍规则。 4.会用直接法和差减法称量试样。 5.理解滴定分析法的原理、特点、分类、反应条件和滴定方式。 6.会用基准物质配制标准溶液。 二、滴定分析法 (一) 酸碱滴定法 1.掌握酸碱滴定法的基本原理。 2.了解酸碱指示剂的变色原理。 3.会配制和标定氢氧化钠标准溶液和盐酸标准溶液。 4.掌握酸碱滴定的操作技术、计算和应用。 (二) 氧化还原滴定法 1.了解氧化还原滴定法的基本原理。 2.掌握常用的氧化还原滴定法的操作技术和计算。 3.会配制和标定高锰酸钾标准溶液。 4.掌握维生素 C 含量的测定原理和方法。 (三) 沉淀滴定法 1.理解沉淀滴定法的基本原理。 2.理解沉淀滴定法的滴定条件和注意事项。 3.掌握莫尔法、佛尔哈德法和法扬司法等常用的沉淀滴定法的操作技 术、计算和应用。 (四) 配位滴定法 1.了解配位化合物的概念、结构和命名。 2.理解金属指示剂的变色原理及应用。 3.会配制和标定 EDTA 标准溶液。 4.掌握配位滴定法的基本原理、滴定操作和计算。 5.掌握水中 Ca2+ 、Mg2+含量及水总硬度的测定原理和方法。 Ⅱ.考试形式与题型 一、考试形式 考试采用闭卷、笔试形式; 试卷满分 150 分，其中无机化学基础 60 分、有机化学基础 60 分、分析化学 30 分; 考试时间 120 分钟。 二、题型 考试题型从以下类型中选择： 选择题、填空题、判断题、用系统命名 法命名、写出有机物的结构简式、鉴别题、实验题、论述题、简答题、填 表、计算题等。 Ⅲ.参考书目 1.张凤等主编. 《无机与分析化学》 .中国农业出版社，2020 年 9 月. ISBN： 9787109146501. 2.张坐省、张晓丽主编. 《有机化学》(第四版) . 中国农业出版社， 2020 年 2 月. ISBN： 9787109261754. 3.冯务群. 《无机化学》 (第四版) . 人民卫生出版社，2018 年 7月. ISBN： 9787117264051. 专升本有疑问、不知道如何总结专升本考点内容、不清楚专升本报名当地政策，点击底部咨询官网，免费领取复习资料：
没有获得免考资格的公共课、专业课、基础课都是必考科目。没有开卷考试。学校一般会在7月中下旬公布录取通知书的领取时间和方式，不一定必须要在规定的时间内领取，有事不能准时来领取的可以和学校联系。
自考免考科目：
1、英语：只要学生已经取得了四级以上、通过英语等级证书考试PET-3级笔试的证书的考生能够免考英语课程。
2、公共课：各类高校本科在校生及毕业生，公共政治课考试合格的考生都能免考。
3、高数：数学专业专科及以上毕业生可免考。
4、计算机应用：计算机专业的毕业生，获得NIT的合格者可免考。
5、基础课、专业课：课程名称、代码相同的课程都可免考。
扩展资料：
应在专科毕业最后一学年，也即毕业前一年的10月份左右关注所在学校发布的有关专升本方面的政策和通知，向所在系提出报考申请（因为报名人数可能有限），并针对所报考专业的相关课程加紧复习。
完成报名工作后，努力复习，在第二年参加专升本考试。
考试结束后，待录取分数线下来后，查看是否被录取及录取专业和学校。毕业后，下学期按录取通知书指定的日期即可到录取学校报到。
专科毕业生后档案去向：
1、考上后，小部分专科学校会把档案直接转到本科院校或继续留在学校，所以考生首先需要咨询的是自己的专科学校（就业指导中心/教务处），在哪里。
2、在省人才中心/人事局/教育局的，如果档案在这些地方，提取档案是比较麻烦，考生需要提前咨询这些地方，告诉目前是考上了全日制3+2专升本的学生，提取档案需要带的资料和办理的手续（录取通知书/介绍信等，如果不问清楚，可能会跑上几次，特别是一些档案被打回户籍所在地的地方）。
3、是党员的考生，在本科入学时还需要办理好党组织转入，届时详情请先咨询专科学校。不急着办理档案的转入，因为现在也办理不了。如果考生现在能把档案留在自己手上，那最好了，以免开学后又要去办理。
2015 年福建省专升本考试公共基础课考试大纲 《无机与分析化学》考试大纲 一、课程性质与考试基本要求： 无机与分析化学是介绍整个化学领域和定量分析基本概念、基本理论、基本知识的一门学科，是生物类专业重要的专业基础课。通过考试使考生能够较好地、系统地掌握四大化学平衡，物质结构等化学基本理论和基础知识。通过考试，使学生能较熟练地掌握定量分析的误差及分析结果数据处理与主要定量分析法。二、考核知识点和考核要求： 第一章：溶液与胶体 （一）溶液的一般概念 1、 了解分散系的分类，掌握物质的量的浓度、质量摩尔浓度、质量分数等概念； 2、 理解几种浓度表示法间的换算，掌握有关溶液配制的计算。 （二）稀溶液的依数性 1、了解溶液的蒸气压、沸点、凝固点概念，渗透作用和渗透压； 2、掌握稀溶液依数性与其浓度的关系，并能进行有关计算，能运用稀溶液性质解释动植物的有关生理现象。 （三）胶体溶液 1、了解胶体分散系的特点及溶胶的胶团结构； 2、掌握溶胶的稳定性因素和聚沉方法。 第二章：电解质溶液和解离平衡 （一）化学平衡及其移动 理解掌握平衡常数、平衡常数的意义及影响平衡移动的因素； （二）弱电解质和强电解质 1、 了解：①水的电离和溶液的酸碱性的pH标度；②一元弱酸、弱碱部分解离、多元弱酸的分步解离特点及弱酸弱碱溶液的pH值的计算公式及应用范围；③盐类水解的本质。 2、 掌握：①一元弱酸、一元弱碱溶液的pH值的计算和多元弱酸溶液pH值的计算；②定性判断各种盐溶液的酸碱性；③影响盐类水解的因素。 （三）缓冲溶液 1、 了解缓冲溶液和缓冲作用； 2、 掌握缓冲作用原理、缓冲溶液pH值的计算、缓冲溶液的选择和配制； （四）沉淀溶解平衡 1、 掌握溶度积概念及其表达式、溶度积规则； 2、 理解沉淀生成和溶解的条件，能运用溶度积进行有关计算。 第三章：氧化还原反应 （一）氧化还原反应 1、 了解氧化还原反应的本质、氧化作用、还原作用、氧化剂、还原剂的概念及氧化数的确定方法； 2、 了解氧化数法和离子电子法配平氧化还原方程式的一般步骤； 3、 掌握运用上述方法配平氧化还原方程式 （二）电极电势 1、 了解能斯特方程，能正确书写能斯特方程； 2、 掌握电极电势的概念及其影响因素，能熟练运用能斯特方程计算因浓度变化、酸碱度变化条件下的电极电势和定性判断因沉淀生成、配合物生成导致的电极电势变化。 （三）电极电势的应用 1、 能应用标准电极电势判断氧化剂和还原剂的强弱，能用电极电位判断氧化还原反应的方向和完成程度； 2、 能运用元素电位图判断处于中间价态物质能否发生歧化。 第四章：原子结构和分子结构 （一）核外电子运动的特殊性 1、 了解四个量子数的物理意义和取值范围及相互关系； 2、 理解掌握电子运动的特点、轨道概念，几率密度和电子云概念； （二）核外电子的排布 1、 了解屏蔽效应、穿透效应，掌握保里不相容原理、能量最低原理、洪特规则等元素基态原子核外电子排布规则； 2、 能运用上述规则写出常见元素（1-36号）原子核外的电子排布。 （三）元素性质的周期性 1、 了解元素的电子层结构、能级组、能级、轨道等概念； 2、 理解掌握原子半径、电离势、电负性的变化规律。 （四）离子键 1、 了解离子键的本质和离子键特征； 2、 理解掌握离子半径、离子电荷的变化规律； 3、 运用离子半径、离子电荷解释离子型化合物的高熔、沸点等性质。 （五）共价键 1、 了解价键（电子配对）理论，共价键的特性； 2、 理解掌握σ键和π键，轨道杂化理论的要点，杂化轨道的类型和简单分子的空间构型关系。 （六）分子间力 1、 了解化学键的极性和分子的极性； 2、 理解掌握分子间的三种作用力与分子极性的关系，分子间力，氢键的形成及对化合物某些性质的影响； 3、 能运用分子间的作用力说明物质的熔沸点和溶解度的变化规律。 第五章：配位化合物 （一）配位化合物概念 1、 了解配合物的概念、配合物的组成； 2、 掌握配合物的命名。 （二）配合物的价键理论 1、 了解配位键的本质、配位键的形成条件； 2、 掌握外轨型配键和内轨型配键的形成。 （三）配位离解平衡 1、 了解稳定常数的物理意义； 2、 理解掌握影响配位平衡的因素，并运用配位离解平衡进行简单计算。 （四）螯合物 1、 了解螯合物概念 2、 掌握螯合物的结构特征和螯合剂应具备的条件。 第七章：定量分析化学概论 1、 掌握误差来源及减免，准确度及精密度的概念；简单的数据处理方法；有效数字和运算规则； 2、 了解提高分子结果准确度的方法； 3、 掌握滴定分析的基本概念、标准溶液浓度的表示方法。学会根据滴定反应来确定物质的摩尔基本单元。 4、 了解标准溶液的配制及标定方法。 第八章：酸碱滴定法 1、 重点掌握溶液pH值的计算、强碱滴定强酸和强碱滴定一元弱酸的滴定突跃范围、影响突跃大小的因素及指示剂选择的原则； 2、 能根据测定要求的准确度，考虑能否滴定。 第九章：配位滴定法 1、 重点掌握酸效应系数以及控制溶液pH值的重要意义，用条件稳定常数来判断配位滴定的可能性，影响EDTA与金属离子配合物的稳定性因素。 2、 掌握如何选择合适的滴定条件以使配位反应进行更完全； 3、 了解金属指示剂的特性及如何提高配位滴定选择性。 第十章：其他滴定分析法 1、 了解氧化还原反应方向、进行的程度、氧化还原滴定曲线及指示剂的选择；掌握常用的氧化还原滴定法； 2、 重点掌握银量法的滴定原理、滴定条件及适用范围。 第十一章：吸光光度分析法 1、 掌握吸光光度法的原理，吸收光谱和溶液的颜色关系，朗伯-比耳定律及其偏离的原因； 2、 了解显色反应及影响因素，测量方法及仪器。 三、试卷题型 1、选择题（50分） 2、是非判断题（20分） 3、填空题（50分） 4、计算题（30分）四、考试用书 《无机及分析化学》，宁开桂主编，高等教育出版社
浙江省2007年10月高等教育自学考试 分析化学（二）试题 课程代码：03047 一、单项选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分） 在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号内。错选、多选或未选均无分。 1．根据试样用量的多少，微量分析是指（）。 A．0．01-0．1g B．0．1-10mg C．>0．1g D．<0．1mg 2．样品中被测组分是Al（MAl=26．98g/mol），称量形式是Al2O3（M=101．96g/mol），则换算因数F值是（）。 A．0．5292 B．0．2646 C．3．7791 D．1．8895 3．在含有AgCl沉淀的溶液中，加入氨水，将使AgCl沉淀的溶解度增大，这种效应属于 （）。 A．同离子效应 B．异离子效应 C．配位效应 D．酸效应 4．在非水滴定中，标定HClO4常用的基准物质是（）。 A．无水碳酸钠 B．硼砂 C．苯甲酸 D．邻苯二甲酸氢钾 5．用沉淀滴定法测定Ag+，选用下列何种方式为宜？（）。 A． Mohr法直接滴定 B． Mohr法间接滴定 C． Volhard法直接滴定 D． Volhard法间接滴定 6．Ca2+、Mg2+离子共存时，在何种条件下，不加掩蔽剂可用EDTA滴定Ca2+？（）。 A． pH=5 B． pH=10 C． pH=12 D． pH=2 7．用浓度为0．1000mol·L－1的I2标准溶液标定Na2S2O3溶液，若标定结束时所消耗I2溶液体积和Na2S2O3溶液体积相等，则Na2S2O3溶液的浓度为（）。 A．0．1000mol·L－1 B．0．2000mol·L－1 C．0．05000mol·L－1 D．0．01000mol·L－1 8．若使用永停滴定法滴定至化学计量点时电流降至最低点，则说明（）。 A．滴定剂和被滴定剂均为不可逆电对 B．滴定剂和被滴定剂均为可逆电对 C．滴定剂为可逆电对，被滴定剂为不可逆电对 D．滴定剂为不可逆电对，被滴定剂为可逆电对 9．玻璃电极使用前必须在水中浸泡，其主要目的是（）。 A．清洗电极 B．活化电极 C．校正电极 D．清除吸附杂质 10．吸光性物质的摩尔吸光系数取决于下列哪种因素？（）。 A．比色皿厚度 B．该物质浓度 C．吸收池材料 D．入射光波长 11．某化合物中两种质子，在100MHz的仪器上测出其化学位移差（δ）为1．1ppm，在200MHz的仪器上测出的结果为（）。 A．δ差为2．2ppm B．共振频率差为55Hz C．δ差为1．1ppm D．共振频率差为110Hz 12．某一化合物的质谱图上出现M、M+2及M+4峰，其相对丰度为9∶6∶1，则该化合物的分子式中含氯原子（）。 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 13．在气液色谱中，色谱柱的使用上限温度取决于（）。 A．样品中沸点组分的沸点 B．样品中各组分沸点的平均值 C．固定液的沸点 D．固定液的使用温度 14．在化学键合相色谱法中，选择不同类别的溶剂，可以改善分离度，因为（）。 A．提高分配系数比 B．容量因子增大 C．保留时间增长 D．色谱柱柱效提高 15．要使两组分的相对比移值发生变化，可以采用的手段是（）。 A．改变薄层厚度 B．改变固定相粒度 C．改变展开温度 D．改变固定相种类 二、多项选择题(本大题共4小题，每小题2分，共8分) 在每小题列出的五个备选项中至少有两个是符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号内。错选、多选、少选或未选均无分。 1．下列化合物中，适宜作紫外光谱测定的溶剂有（）。 A．甲醇 B．苯乙酮 C．正己烷 D．正丁醚 E．碘丁烷 2．下列哪些属于影响物质荧光效率的外部因素？（）。 A．共轭效应 B．溶剂极性 C．温度 D．溶液pH值 E．刚性结构 3．下列振动类型中能产生红外吸收的是（）。 A．乙炔分子中的-C≡C-对称伸缩振动 B．CO2分子中的O=C=O对称伸缩振动 C．CH3-CH2Cl分子中的C-C对称伸缩振动 D．乙烯分子中的C=C对称伸缩振动 E．CH2=CHOCH3分子中的=C-O-C对称伸缩振动 三、填空题(本大题共9小题，每空1分，共16分) 请在每小题的空格中填上正确答案。错填、不填均无分。 1．指出下列各情况会引起何种误差（系统误差，偶然误差） 试剂含被测组分__________；样品在称量时，室内气压稍有变动__________。 2．基准物质必须具备下列条件：__________，__________，物质的性质稳定，物质易溶于适当的溶剂以及物质具有较大的摩尔质量。 3．非水酸碱滴定中，一般酸性溶剂对碱具有__________效应；碱性溶剂对碱具有__________效应。 4．Mohr法测定Cl-的含量，以__________作指示剂，出现__________颜色的沉淀指示滴定终点的到达。 5．EDTA滴定金属离子，准确滴定（TE<0．1%）的条件是__________。 6．间接碘量法包括__________和__________两种。 7．电位滴定法中，以E-V（E为电位，V为滴定剂体积）曲线的__________所对应的体积为滴定终点体积；以ΔE/ΔV-V曲线的__________所对应的体积为滴定终点体积。 8．只由C、H、N元素组成的分子离子，如果质量数为奇数，必定含有__________个氮原子；如果质量数为偶数，则含有__________个氮原子。（奇数、偶数） 9．用外标法定量时，为获得准确的数据，要求__________以及实验条件恒定。 四、名词解释(本大题共5小题，每小题2分，共10分) 1．标准溶液 2．置信度 3．指示电极 4．化学位移 5．边缘效应 五、简答题(本大题共3小题，每小题5分，共15分) 1．简述挥发法的分类以及各类方法的适用性。 2．在配位滴定中，常用的掩蔽干扰离子的办法有哪些？ 3．1，3-丁二烯在己烷中测得其紫外吸收光谱中有个吸收带λmax在217nm，若改为在乙醇中测定，将会发生怎样的变化，试说明其原因。 六、计算题（本大题共2小题，每小题8分，共16分） 1．已知某一元弱酸的pKa=4．00，现有浓度约为0．1mol/L的该弱酸溶液，能否直接用0．1000mol/L NaOH标准溶液准确滴定？若能，请计算计量点的pH值。 2．两个化合物A和B在气液色谱柱（n=14400块）上分离，测得两物质的保留时间分别为=200秒，=220秒，求A和B在此色谱柱上的分离度Rs；并判断两物质是否达到完全分离。 七、谱图解析（本大题5分） 某化合物的红外主要吸收峰为：3300cm-1，2900cm-1，2860cm-1，2160cm-1，1620cm-1。请判定应与化合物（1）CH2=CH-CH=CH-CHO （2）CH3-O-CH=CH-C≡CH （3）CH3-CO-C≡C-CH3 结构中哪种结构相对应，并说明理由。
贵兄，在下就是学化学的。也许你会说我说的都是废话，所答非所问，但我环视告诉你个事实吧。现在学化学的人很多，据统计分析方面工作月工资平均2000多。在下建议你不要学理论方面的专业，要学实用的，不要走火入魔。要是真的换坚持学化学，那建议你去兰大，大连理工大，天津大，武汉大等名校吧。 慎重呀
武汉大学的分析很好
不会一样吧，要不然怎么会有区别叫1和2呢
你好
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无机及分析化学第五版答案如下图：
《无机与分析化学》是2007年大连理工大学出版社出版的图书，作者是陈若愚、朱建飞。
【内容提要】
教材内容经整合后，删除了原化学分析的原理重复部分，使内容更加紧凑，内容安排符合学生的认知规律。将化学分析课程内容重点放到分析方法和分析方案制定等实际应用上，更加贴近化学分析的特点，增强学生解决实际问题的能力。对原子结构和分子结构进行了精简，减少了过于深奥的理论部分，在分子结构部分加强了与后续课程"有机化学"的联系，体现了课程之间的联系和基础化学的整体思想。在实例的选择上注意了教材的通用性。本书适用于化学工程、材料科学和环境科学等专业。
【编辑推荐】
本书将"无机化学"、"分析化学"、"物理化学"和"仪器分析"的课程内容进行整合编写而成的。以元素周期系为基础的元素结构、性质、反应及无机化合物的合成。教材内容经整合后，删除了原化学分析的原理重复部分，使内容更加紧凑，内容安排符合学生的认知规律。将化学分析课程内容重点放到分析方法和分析方案制定等实际应用上，更加贴近化学分析的特点，增强学生解决实际问题的能力。对原子结构和分子结构进行了精简，减少了过于深奥的理论部分，在分子结构部分加强了与后续课程"有机化学"的联系，体现了课程之间的联系和基础化学的整体思想。在实例的选择上注意了教材的通用性。本书适用于化学工程、材料科学和环境科学等专业。
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2。 B. 4.76 Kw=KaKb, -logKw=14 = pKa + pKbpKb=14 - pKa= 14-9.24=4.764.B. 8.1~10.1指示剂的变色范围pH=pKHIn +,-17.C.3 （但是前两个终点突跃不大）第一个在pH=4-5第二个在pH=5-6第三个在pH>68. A. 如果晶核的聚集速度＞定向速度，则易得到非晶形沉淀 如果晶核的聚集速度＞定向速度，则易得到小的，多晶形沉淀 9。D. 同离子效应显然。11。E. 线性关系好，准确度一定高 其他的都错。12。 C. 0.7000（5位） 四位。
写作思路及要点：一定要保持真诚的反思自己的错误。
正文：
我感觉我这次化学考试的分数是很低的，这远远没有达到我心目当中的一份理想成绩。然而，考试成绩实实在在地公布出来了，我考得不好是板上钉钉，铁一般的事实，不容我丝毫推脱。考试成绩不好，只能够说明我对这一科目的知识掌握得不够深透与全面。
过这次考试，我发现了自己很多的不足。
首先，在基础部分的学习不扎实，对课本的概念理解不透彻。针对这点，出国留学网在接下来的学习中，我会务实基础，认真吃透课本，不再犯次错误。
其次，是在理解的基础上对知识的记忆。课本上的化学方程式及其反映条件、各种试验，我都会加强记忆，以后不因为记忆而丢分。
接着，是对题目的理解，我今后会认真审题，立足题目，运用所学知识，去解决问题。并加强计算，不犯计算失误。
在答题上，会综合所学知识，发挥自己的最好水平。
开开心心的，别想太多。
认真学习，认真学习
这次考试之所以没有考好，总结原因如下： 1 平时没有养成细致认真的习惯，考试的时候答题粗心大意、马马虎虎，导致很多题目会做却被扣分甚至没有做对。 2 准备不充分。毛主席说，不打无准备之仗。言外之意，无准备之仗很难打赢，我却没有按照这句至理名言行事，导致这次考试吃了亏。 3 没有解决好兴趣与课程学习的矛盾。自己有很多兴趣，作为一个人，一个完整的人，一个明白的人，当然不应该同机器一样，让自己的兴趣被平白无故抹煞，那样不仅悲惨而且无知，但是，如果因为自己的兴趣严重耽搁了学习就不好了，不仅不好，有时候真的是得不偿失。 失败了怎么办？认真反思是首先的： 第一，这次失败的原因是什么？要认真思考，挖掘根本的原因； 第二，你接下来要干什么？确定自己的目标，不要因为失败不甘心接着走，而是要正确地衡量自己。看看想要什么，自己的优势在什么地方，弱势是什么； 第三，确定目标。明确自己想要的，制定计划，按部就班的走。 失败不可怕，可怕的是一蹶不振以及盲目的追求。 化学是必考科目之一，故从初一开始就要认真地学习化学。那么，怎样才能学好化学呢？现介绍几种方法以供参考： 一、课内重视听讲，课后及时复习。 新知识的接受，化学能力的培养主要在课堂上进行，所以要特点重视课内的学习效率，寻求正确的学习方法。上课时要紧跟老师的思路，积极展开思维预测下面的步骤，比较自己的解题思路与教师所讲有哪些不同。特别要抓住基础知识和基本技能的学习，课后要及时复习不留疑点。首先要在做各种习题之前将老师所讲的知识点回忆一遍，正确掌握各类公式的推理过程，庆尽量回忆而不采用不清楚立即翻书之举。认真独立完成作业，勤于思考，从某种意义上讲，应不造成不懂即问的学习作风，对于有些题目由于自己的思路不清，一时难以解出，应让自己冷静下来认真分析题目，尽量自己解决。在每个阶段的学习中要进行整理和归纳总结，把知识的点、线、面结合起来交织成知识网络，纳入自己的知识体系。 二、适当多做题，养成良好的解题习惯。 要想学好化学，多做题目是难免的，熟悉掌握各种题型的解题思路。刚开始要从基础题入手，以课本上的习题为准，反复练习打好基础，再找一些课外的习题，以帮助开拓思路，提高自己的分析、解决能力，掌握一般的解题规律。对于一些易错题，可备有错题集，写出自己的解题思路和正确的解题过程两者一起比较找出自己的错误所在，以便及时更正。在平时要养成良好的解题习惯。让自己的精力高度集中，使大脑兴奋，思维敏捷，能够进入最佳状态，在考试中能运用自如。实践证明：越到关键时候，你所表现的解题习惯与平时练习无异。如果平时解题时随便、粗心、大意等，往往在大考中充分暴露，故在平时养成良好的解题习惯是非常重要的。 三、调整心态，正确对待考试。 首先，应把主要精力放在基础知识、基本技能、基本方法这三个方面上，因为每次考试占绝大部分的也是基础性的题目，而对于那些难题及综合性较强的题目作为调剂，认真思考，尽量让自己理出头绪，做完题后要总结归纳。调整好自己的心态，使自己在任何时候镇静，思路有条不紊，克服浮躁的情绪。特别是对自己要有信心，永远鼓励自己，除了自己，谁也不能把我打倒，要有自己不垮，谁也不能打垮我的自豪感。 在考试前要做好准备，练练常规题，把自己的思路展开，切忌考前去在保证正确率的前提下提高解题速度。对于一些容易的基础题要有十二分把握拿全分；对于一些难题，也要尽量拿分，考试中要学会尝试得分，使自己的水平正常甚至超常发挥。 由此可见，要把化学学好就得找到适合自己的学习方法，了解化学学科的特点，使自己进入化学的广阔天地中去。