自学考试专升本物理学考什么内容

考试科目如下：

（1）哲学类，文学类，历史学类以及中医类，中药学类就会有政治、外语、大学语文这些考试科目。

（2）艺术类的学科会有政治、外语、艺术概论这些考试科目。

（3）工学类，理学类，则有政治、外语、高数（一）这些考试科目。

（4）经济学类，管理学类等会有政治、外语、高数（二）这些考试科目。

（5）法学类的会有政治、外语、民法这些考试科目。

（6）教育学类的会有政治、外语、教育理论这些考试科目。

（7）农学类的会有政治、外语、生态学基础这些考试科目。

（8）医学类的会有政治、外语、医学综合这些考试科目。

（9）体育类的会有政治、外语、教育理论这些考试科目。

扩展资料

成教专升本与统招的区别

1、报名对象不同。前者主要是往届生和英语3级没有达到60分的应届毕业生报名。后者只能是英语达标的应届毕业生填报。当然，如果你的英语达标，也可以参加社会类。

2、招收学校范围、比例不同。前者的招收院校往往很少，一般1-3所。

所以，也就决定了不会招收太多的学生。并且，往届生和应届招收比例是7：3，而后者往往有多所学校招收，可以选择的余地更大，当然这仅允许英语达标的学生填报。

3、组织考试的形式和科目不同。前者的报名和考试地点都是你亲自到所报考的学校进行，专业课的科目和内容，也由报考的院校决定和编写。

（公共课试卷采用全省跨校的）而后者的报名是在生源地也就是你的专科学校进行。考试地点和试卷都是教育厅统一安排进行。

4、中榜的发放形式不同。前者只公布在报考院校的网站上。后者会有名单统一发到学校。

5、跨校类比社会类的试题难度要大一点。不过这个由多方因素决定，不是每个人都这么觉得。

6、社会专升本属于第二学历，第一学历仍是专科，而统招专升本，第一学历为本科统招专升本是通过统招考试选拔的，属于“统招生”范筹，录取概率非常小，颁发普通学位证书，与正式本科没什么区别。

而“成人专升本”是通过成人高考选拔的，属于“成教生”范筹，录取概率很大，颁发成人学位证书。

参考资料来源：百度百科——专升本

各省份的考试形式不一，分为统考和校考两种。

统考

考试科目：考试科目分文、理科，具体为：录取类别由专科阶段所学专业决定。

艺术、体育专业经省教育考试院同意，可由招生院校组织专业加试，并在报名工作开始前完成。专业加试合格考生才能填报相应院校、专业志愿。

校考

基础课和专业课，基础课为省统考，专业课为本科院校出题。

专升本考试是指大学专科层次学生进入本科层次阶段学习的选拔考试，是中国大陆教育体制大专层次学生升入本科院校的考试制度。

专升本分为两种类型：第一类是普通高等教育专升本（亦称统招专升本），考试对象仅限于各省、直辖市、全日制普通高校（统招入学）的专科应届毕业生。

个别省份的命名有所差别，如河北省称为普通高校专接本，广东省称为普通高校专插本，江苏省称为普通高校专转本，其余省份皆称为普通高校专升本。

第二类是成人高等教育专升本，其拥有四种途径：包括自考专升本、成人高考专升本（分业余和函授两种学习方式）、网络教育专升本（远程教育）、开放大学（原广播电视大学）专升本。

参考资料：专升本考试-百度百科

【免费定制个人学历提升方案和复习资料： 】自考专升本考试科目有哪些？自考专升本的考试内容分为公共课程考试科目和专业课程考试科目，其中同一层次同一类型的自学考试的公共课程考试科目是差不多的，而专业课程的考试科目是根据专业学习的需要而开设的考试科目，每个专业都不一样。自考专升本指的是高等教育自学考试专科升本科的考试，考生完成所选专业的全部课程考试，并修满学分即可申请毕业。自考专升本的招生专业众多，每一个专业的科目设置，会根据专业知识、技能的不同培养要求而有不同。所以，自考专升本具体有哪些科目，要根据考生选择的专业而定。自考专升本的考试科目一般在12到16门之间，科目分为公共课、专业课和选修课。所有的自考考试科目统一都是60分及格，若是各位同学想要拿取学位证，则每门课需要考到70或75分（具体看主考院校要求）。1、自考公共课公共课是指自考任何专业都需要考的科目，在3到5门左右，其中《中国近现代史纲要》、《马克思基本原理概论》 、《英语二》三门课程为必考公共课，无论什么专业都需要考这三门的。一般理工类的专业还会增加如《高等数学》、《线性代数》 等科目的考试，偏应用性质的专业还会开考《计算机应用基础》或者《管理系统中计算机应用》。公共课虽然不一定同所学专业有直接联系，但它是培养德智体全面发展人才，为进一步学习提供方法论的不可少的课程。2、自考专业课自考专业课是某一专业必须学习掌握的课程。此类课程是保证培养专门人才的根本，是和专业名称有着紧密关系的课程，也是报考自考专业中，最重要也是必不可少的课程。比如会计专业中的《高级财务会计》、《金融理论与实务》、《审计学》、《会计制度设计》等。在自考专业课程中有几个重要课程和本专业申请学士学位有关，在个专业中的主干课程(也就是主要的专业课程)成绩必须达到70分以上才具备申请学士学位的资格。3、自考选修课自考选修课是指某一专业的学生根据自己的需要及所受教育程度的限制，有选择地学习的课程，但这种选择是有限制的，即只能在专业考试计划规定的课程内选择。如汉语言文学专业的选修课只能在《普通逻辑》、《教育学》、《心理学》三门课中选一门。自考选修课要求考生需要对所选课程进行学习并通过考试方能申请自考毕业。自考专升本怎么选专业？考生可参考各省的考试计划，考生结合自身实际情况选择专业。1、兴趣是最重要的出发点。只有感兴趣的东西，才会真正投入的去学。2、有些专业对考生某些能力有特殊要求，选择专业时一定要考虑自身能力特点。3、合理安排职业规划。需要对新的生活有一个明确的定位和坚定目标，要充分考虑社会需要及行业发展。4、有些专业是面向社会开考，有些专业是部 门委托开考，仅限本系统在职人员报考， 一些本科段专业和特殊专业(如医学类专业)对报考者的学历、职业等还有一些具体要求。自考专升本下方免费学历提升方案介绍： 2020年08月自考00841法语真题试卷 格式：PDF大小：556.93KB 2015年10月自考04747JAVA语言程序设计（一）真题试卷 格式：PDF大小：672.57KB 2013年01月自考03875会展概论真题试卷 格式：PDF大小：199.17KB 2019年04月自考00900网页设计与制作真题试卷 格式：PDF大小：2287.22KB自考/成考考试有疑问、不知道自考/成考考点内容、不清楚自考/成考考试当地政策，点击底部咨询猎考网，免费获取个人学历提升方案：

各学校物理化学考查内容大同小异，基本情况如下：一、考试内容 （一） 气体的PVT关系1、理想气体状态方程2、理想气体混合物3、气体的液化及临界参数4、真实气体状态方程5、对应状态原理及普遍化压缩因子图（二） 热力学第一定律1、热力学基本概念2、热力学第一定律3、恒容热、恒压热、焓4、热容、恒容变温过程、恒压变温过程5、焦耳实验，理想气体的热力学能、焓6、气体可逆膨胀压缩过程7、相变化过程8、溶解焓及混合焓9、化学计量数、反应进度和标准摩尔反应焓10、由标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓11、节流膨胀与焦耳—汤姆逊效应12、稳流过程的热力学第一定律及其应用（三） 热力学第二定律1、卡诺循环2、热力学第二定律3、熵、熵增原理4、单纯pVT变化熵变的计算5、相变过程熵变的计算6、热力学第三定律和化学变化过程熵变的计算7、亥姆霍兹函数和吉布斯函数8、热力学基本方程9、克拉佩龙方程10、吉布斯—亥姆霍兹方程和麦克斯韦关系式（四）多组分系统热力学1、偏摩尔量2、化学势3、气体组分的化学势4、拉乌尔定律和亨利定律5、理想液态混合物6、理想稀溶液7、稀溶液的依数性8、逸度与逸度因子9、活度及活度因子（五）化学平衡1、化学反应的等温方程2、理想气体化学反应的标准平衡常数3、温度对标准平衡常数的影响4、其它因素对理想气体化学平衡的影响压力对于平衡转化率的影响；惰性组分对平衡转化率的影响；反应物的摩5、真实气体反应的化学平衡6、混合物和溶液中的化学平街（六）相平衡1、相律2、杠杆规则3、单组分系统相图4、二组分理想液态混合物的气-液平衡相图5、二组分真实液态混合物的气-液平衡相图6、二组分液态部分互溶系统及完全不互溶系统的气 - 液平衡相图7、二组分固态不互溶系统液-固平街相图8、二组分固态互溶系统液-固平衡相图9、生成化合物的二组分凝聚系统相图10、三组分系统液-液平衡相图（七）电化学1、电解质溶液的导电机理及法拉第定律2、离子的迁移数3、电导、电导率和摩尔电导率4、电解质的平均离子活度因子5、可逆电池及其电动势的测定6、原电池热力学7、电极电势和液体接界电势8、电极的种类9、原电池设计举例10、分解电压11、极化作用12、电解时的电极反应（八）统计热力学初步1、粒子各运动形式的能级及能级的简并度2、能级分布的微态数及系统的总微态数3、最概然分布与平衡分布4、玻耳兹曼分布5、粒子配分函数的计算6、系统的热力学能与配分函数的关系7、系统的摩尔定容热容与配分函数的关系8、系统的熵与配分函数的关系9、其它热力学函数与配分函数的关系10、理想气体反应的标准平衡常数（九）界面现象1、界面张力2、弯曲液面的附加压力及其后果3、固体表面4、液-固界面5、溶液表面（十）化学动力学1、化学反应的反应速率及速率方程2、速率方程的积分形式3、速率方程的确定4、温度对反应速率的影响5、典型复合反应6、复合反应速率的近似处理法7、链反应8、气体反应的碰撞理论9、势能面与过渡状态理论10、溶液中反应11、多相反应12、光化学13、催化作用的通性14、单相催化反应15、多相催化反应（十一）胶体化学1、胶体系统的制备2、胶体系统的光学性质3、肢体系统的动力性质4、溶胶系统的电学性质5、溶胶的稳定与聚沉6、悬浮液7、乳状液8、泡沫9、气溶胶10、高分子化合物溶液的渗透压和粘度二、考试要求（一） 气体的PVT关系掌握理想气体状态方程和混合气体的性质（道尔顿分压定律、阿马加分容定律）。了解实际气体的状态方程（范德华方程）。了解实际气体的液化和临界性质。了解对应状态原理与压缩因子图。（二） 热力学第一定律明确热力学的一些基本概念，如体系、环境、状态、功、热、变化过程等。掌握热力学第一定律和内能的概念。熟知功与热正负号和取号惯例。明确准静态过程与可逆过程的意义及特征。明确U及H都是状态函数，以及状态函数的特性。较熟练地应用热力学第一定律计算理想气体在等温、等压、绝热等过程中的ΔU、ΔH、Q和W。能熟练应用生成热、燃烧热计算反应热。会应用盖斯定律和基尔霍夫定律进行一系列计算。了解卡诺循环的意义。（三）热力学第二定律明确热力学第二定律的意义及其与卡诺定理的联系。理解克劳修斯不等式的重要性。注意在导出熵函数的过程中，公式推导的逻辑推理。熟记热力学函数U、H、S、F、G的定义，明确其在特殊条件下的物理意义和如何利用它们判别过程变化的方向和平衡条件。较熟练地运用吉布斯-亥姆霍兹公式和克老修斯-克拉贝龙方程式。掌握熵的统计意义。了解热力学第三定律，明确规定熵的意义、计算及其应用。（四）多组分系统热力学熟悉溶液浓度的各种表示法及其相互关系。掌握理想溶液定义、实质和通性。掌握拉乌尔定律和亨利定律。了解逸度和活度的概念，了解如何利用牛顿图求气体的逸度系数。明确偏摩尔量和化学势的意义。掌握表示溶液中各组分化学势的方法。了解稀溶液依数性公式推导和分配定律公式的推导和热力学处理溶液问题的一般方法。（五）化学平衡掌握反应等温式的应用。掌握均相和多相反应的平衡常数表示法。理解ΔrGm0的意义，由ΔrGm0估计反应的可能性。熟悉KP0、KP、KX、KC的意义、单位及其关系。了解平衡常数与温度、压力关系和惰性气体对平衡组成的影响，并掌握其计算方法。能根据标准热力学函数的数据计算平衡常数。了解同时平衡、反应耦合、近似计算等处理方法。（六） 相平衡掌握相、组分数和自由度的定义。了解相律的推导过程及其在相图中的应用。掌握杠杆规则在相图中的应用。在双液系中以完全互溶的双液系为重点掌握P-X图和T-X图。在二组分液—固体系中，以简单共熔物的相图为重点，掌握相图的绘制及其应用。对三组分体系，了解水盐体系相图的应用，了解相图在萃取过程中的应用。（七）电化学掌握电导率、摩尔电导率的意义及其与溶液浓度的关系。了解离子独立移动定律及电导测定的一些应用。熟悉迁移数与摩尔电导率、离子迁移率之间的关系。掌握电解质的离子平均活度系数的意义及其计算方法。了解电解质溶液理论（主要是离子氛的概念），并会使用德拜-休克尔极限公式。掌握电动势与ΔrGm的关系，熟悉电极电势的符号惯例。熟悉标准电极电势及其应用（包括氧化能力的估计，平衡常数的计算等）。对于所给的电池能熟练、正确地写出电极反应和电池反应并能计算其电动势。明确温度对电动势的影响及ΔrHm和ΔrSm的计算。了解分解电压的意义。了解产生极化作用的原因。（八）统计热力学初步了解用最概然分布的微观状态数代替整个体系的微观状态数的原因。明确配分函数定义及其物理意义。了解定位体系与非定位体系的热力学函数的差别。了解平动、转动、振动配分函数及其对热力学函数的贡献。（九）界面现象掌握表面吉布斯函数、表面张力的概念，了解表面张力与温度的关系。掌握弯曲表面的附加压力产生的原因及其与曲率半径的关系，会使用杨—拉普拉斯公式进行简单计算。了解弯曲表面上的蒸气压，学会使用Kelvin公式。理解吉布斯吸附等温式及各项的物理意义，并能进行简单的计算。了解表面活性物质结构特性、表面活性剂的分类及其应用。了解液—固界面的铺展与润湿现象。理解气—固表面的吸附本质、吸附等温线的主要类型和吸附热力学。（十）化学动力学掌握等容反应速率的表示法、基元反应、反应级数、反应分子数等基本概念。掌握具有简单级数的反应的速率方程和特征，并能够由实验数据确定简单反应的级数。对三种典型的复杂反应（对峙反应、平行反应和连串反应），掌握其各自的特点，并能对其中比较简单的反应能写出反应速率与浓度关系的微分式。明确温度、活化能对反应速率的影响，理解阿仑尼乌斯经验式中各项的含义，计算Ea、A、k等物理量。掌握链反应的特点。掌握稳态近似法、平衡态法和速控步骤法等近似处理方法。理解碰撞理论和过渡状态理论。了解溶液中反应的特点和溶剂、电解质对反应速率的影响。了解催化反应的特点和常见催化反应的类型。了解光化学反应的特点。（十一）胶体化学掌握胶体分散体系的动力性质、光学性质、电学性质等方面的特点，能利用这些特点对胶体粒子大小、带电情况等方面分析并能应用于实践。了解溶胶稳定性特点及电解质对溶胶稳定性的影响，能判断电解质聚沉能力的大小。了解乳状液的种类、乳化剂的作用及在工业和日常生活中的应用。了解大分子溶液与溶胶的异同点。了解唐南平衡。三、主要参考书《物理化学》上、下册（第四版），天津大学物理化学教研室所编，高等教育出版社，2001年。