物理公式、常用的物理公式与重要知识点物理量 单位 公式名称 符号 名称 符号质量 m 千克 kg m=ρv温度 t 摄氏度 °C速度 v 米／秒 m/s v=s/t密度 p 千克／米3 kg/m3 ρ=m/v力（重力） F 牛顿（牛） N G=mg压强 P Pa 帕斯卡（帕） P=F/S功 W J焦耳（焦） W=Fs功率： P 瓦特（瓦） w P=W/t电流： I 安培（安） A I=U/R电压： U 伏特（伏） V U=IR电阻： R 欧姆（欧） R=U/I电功： W 焦耳（焦） J W=UIt电功率： P 瓦特（瓦） w P=W/t=UI热量： Q 焦耳（焦） J Q=cm(t-t°)比热： c 焦／（千克°C） J/(kg°C)真空中光速 3×108米／秒g ：9.8牛顿／千克15°C空气中声速 340米／秒初中物理公式汇编【力 学 部 分】1、速度：V=S/t2、重力：G=mg3、密度：ρ=m/V4、压强：p=F/S5、液体压强：p=ρgh6、浮力：（1）、F浮＝F’－F (压力差)（2）、F浮＝G－F (视重力)（3）、F浮＝G (漂浮、悬浮)（4）、阿基米德原理：F浮=G排＝ρ液gV排7、杠杆平衡条件：F1 L1＝F2 L28、理想斜面：F/G＝h/L9、理想滑轮：F=G/n10、实际滑轮：F＝(G＋G动)/ n (竖直方向)11、功：W＝FS＝Gh (把物体举高)12、功率：P＝W/t＝FV13、功的原理：W手＝W机14、实际机械：W总＝W有＋W额外15、机械效率： η＝W有/W总16、滑轮组效率：（1）、η＝G/ nF(竖直方向)（2）、η＝G/(G＋G动) (竖直方向不计摩擦)（3）、η＝f / nF (水平方向)【热 学 部 分】1、吸热：Q吸＝Cm(t－t0)＝CmΔt2、放热：Q放＝Cm(t0－t)＝CmΔt3、热值：q＝Q/m4、炉子和热机的效率： η＝Q有效利用/Q燃料5、热平衡方程：Q放＝Q吸6、热力学温度：T＝t＋273K【电 学 部 分】1、电流强度：I＝Q电量/t2、电阻：R=ρL/S3、欧姆定律：I＝U/R4、焦耳定律：（1）、Q＝I2Rt普适公式)（2）、Q＝UIt＝Pt＝UQ电量＝U2t/R (纯电阻公式)5、串联电路：（1）、I＝I1＝I2（2）、U＝U1＋U2（3）、R＝R1＋R2 （1）、W＝UIt＝Pt＝UQ (普适公式)（2）、W＝I2Rt＝U2t/R (纯电阻公式)6、并联电路：（1）、I＝I1＋I2（2）、U＝U1＝U2（3）、1/R＝1/R1＋1/R2 [ R＝R1R2/(R1＋R2)]（4）、I1/I2＝R2/R1(分流公式)（5）、P1/P2＝R2/R17定值电阻：（1）、I1/I2＝U1/U2（2）、P1/P2＝I12/I22（3）、P1/P2＝U12/U228电功：（1）、W＝UIt＝Pt＝UQ (普适公式)（2）、W＝I2Rt＝U2t/R (纯电阻公式)9电功率：（1）、P＝W/t＝UI (普适公式)（2）、P＝I2R＝U2/R (纯电阻公式)【常 用 物 理 量】1、光速：C＝3×108m/s (真空中)2、声速：V＝340m/s (15℃)3、人耳区分回声：≥0.1s4、重力加速度：g＝9.8N/kg≈10N/kg5、标准大气压值： 760毫米水银柱高＝1.01×105Pa6、水的密度：ρ＝1.0×103kg/m37、水的凝固点：0℃8、水的沸点：100℃9、水的比热容：C＝4.2×103J/(kg?℃)10、元电荷：e＝1.6×10-19C11、一节干电池电压：1.5V12、一节铅蓄电池电压：2V13、对于人体的安全电压：≤36V（不高于36V）14、动力电路的电压：380V15、家庭电路电压：220V16、单位换算：（1）、1m/s＝3.6km/h（2）、1g/cm3 ＝103kg/m3（3）、1kw?h＝3.6×106J重力G (N） G=mg m：质量g：9.8N/kg密度ρ （kg/m3） ρ=m/V m：质量 V：体积合力F合（N） F合=F1+F2 方向相同F合=F1-F2 方向相反时，F1>F2 方向相反： 浮力F浮(N) F浮=G物-G视 G视：物体在液体的重力浮力F浮 (N) F浮=G物 此公式只适用浮力F浮 (N) F浮=G排=m排g=ρ液gV排杠杆的平衡条件 F1L1= F2L2动滑轮 F= G物+G轮压强p（Pa） P= F/S热量Q（J） Q=cm△t机械功W（J） W=Fs功率P（w） P=W/t机械效率 η= ×100%液体压强p（Pa） P=ρgh燃料燃烧放出的热量Q（J） Q=mq m：质量q：热值物体漂浮或悬浮G排：排开液体的重力m排：排开液体的质量 ρ液：液体的密度 V排：排开液体的体积 (即浸入液体中的体积)：动力 L1：动力臂 F2：阻力 L2：阻力臂定滑轮 F=G物S=h F：绳子自由端受到的拉力 G物：物体的重力 S：绳子自由端移动的距离 h：物体升高的距离S=2 h G物：物体的重力G轮：动滑轮的重力滑轮组 F=（G物+G轮）S=n h n：通过动滑轮绳子的段数F：力 s：在力的方向上移动的距离 有用功W有 总功W总 W有=G物hW总=Fs 适用滑轮组竖直放置时W：功 t：时间F：压力 S：受力面积ρ：液体的密度h：深度（从液面到所求点的竖直距离）：物质的比热容 m：质量△ t：温度的变化值物理量（单位） 公式 备注 公式的变形重力G (N） G=mg m：质量 g：9.8N/kg或者10N/kg密度ρ （kg/m3） ρ=m/V m：质量 V：体积合力F合（N） 方向相同：F合=F1+F2方向相反：F合=F1-F2 方向相反时，F1>F2 浮力F浮 (N) F浮=G物-G视 G视：物体在液体的重力浮力F浮 (N) F浮=G物 此公式只适用物体漂浮或悬浮浮力F浮 (N) F浮=G排=m排g=ρ液gV排 G排：排开液体的重力 m排：排开液体的质量 ρ液：液体的密度 V排：排开液体的体积 (即浸入液体中的体积)杠杆的平衡条件 F1L1= F2L2 F1：动力 L1：动力臂 F2：阻力 L2：阻力臂定滑轮 F=G物S=h F：绳子自由端受到的拉力G物：物体的重力 S：绳子自由端移动的距离 h：物体升高的距离动滑轮 F= （G物+G轮）S=2 h G物：物体的重力 G轮：动滑轮的重力滑轮组 F=（G物+G轮）S=n h n：通过动滑轮绳子的段数机械功W（J） W=Fs F：力 s：在力的方向上移动的距离有用功W有总功W总 W有=G物h W总=Fs 适用滑轮组竖直放置时机械效率 η= ×100%功率P（w） P=W/t W：功 t：时间压强p（Pa） P= F/S F：压力 S：受力面积液体压强p（Pa） P=ρgh ρ：液体的密度 h：深度（从液面到所求点的竖直距离）热量Q（J） Q=cm△t c：物质的比热容 m：质量 △t：温度的变化值燃料燃烧放出的热量Q（J） Q=mq m：质量 q：热值串联电路：电流I（A） I=I1=I2=…… 电流处处相等串联电路：电压U（V） U=U1+U2+…… 串联电路起分压作用串联电路:电阻R（Ω） R=R1+R2+……并联电路:电流I（A） I=I1+I2+…… 干路电流等于各支路电流之和（分流）并联电路:电压U（V） U=U1=U2=……并联电路电阻R（Ω） R= 1/R1+ 1/R2+……欧姆定律 I= U/R 电路中的电流与电压成正比，与电阻成反比电流定义式 I=Q/t Q：电荷量（库仑） t：时间（S）电功W（J）W=UIt=Pt U：电压 I：电流 t：时间 P：电功率电功率 P=UI=I2R=U2/R U:电压 I：电流 R：电阻电磁波波速与波长、频率的关系 C=λν C：真空中的光速
初中物理基本概念概要一、测量⒈长度L：主单位:米；测量工具:刻度尺；测量时要估读到最小刻度的下一位；光年的单位是长度单位。⒉时间t：主单位:秒；测量工具:钟表；实验室中用停表。1时＝3600秒，1秒＝1000毫秒。⒊质量m：物体中所含物质的多少叫质量。主单位：千克； 测量工具：秤；实验室用托盘天平。二、机械运动⒈机械运动：物体位置发生变化的运动。 参照物：判断一个物体运动必须选取另一个物体作标准，这个被选作标准的物体叫参照物。⒉匀速直线运动：①比较运动快慢的两种方法：a 比较在相等时间里通过的路程。b 比较通过相等路程所需的时间。②公式： 1米／秒＝3.6千米／时。三、力⒈力F：力是物体对物体的作用。物体间力的作用总是相互的。 力的单位：牛顿（N）。测量力的仪器：测力器；实验室使用弹簧秤。 力的作用效果：使物体发生形变或使物体的运动状态发生改变。 物体运动状态改变是指物体的速度大小或运动方向改变。⒉力的三要素：力的大小、方向、作用点叫做力的三要素。 力的图示，要作标度；力的示意图，不作标度。⒊重力G：由于地球吸引而使物体受到的力。方向：竖直向下。 重力和质量关系：G=mg m=G/g g=9.8牛／千克。读法：9.8牛每千克，表示质量为1千克物体所受重力为9.8牛。 重心：重力的作用点叫做物体的重心。规则物体的重心在物体的几何中心。⒋二力平衡条件：作用在同一物体；两力大小相等，方向相反；作用在一直线上。 物体在二力平衡下，可以静止，也可以作匀速直线运动。 物体的平衡状态是指物体处于静止或匀速直线运动状态。处于平衡状态的物体所受外力的合力为零。⒌同一直线二力合成：方向相同：合力F=F1+F2 ;合力方向与F1、F2方向相同； 方向相反：合力F=F1-F2，合力方向与大的力方向相同。⒍相同条件下，滚动摩擦力比滑动摩擦力小得多。 滑动摩擦力与正压力，接触面材料性质和粗糙程度有关。【滑动摩擦、滚动摩擦、静摩擦】7．牛顿第一定律也称为惯性定律其内容是：一切物体在不受外力作用时，总保持静止或匀速直线运动状态。 惯性：物体具有保持原来的静止或匀速直线运动状态的性质叫做惯性。四、密度⒈密度ρ：某种物质单位体积的质量，密度是物质的一种特性。 公式： m=ρV 国际单位：千克／米3 ，常用单位：克／厘米3， 关系：1克／厘米3＝1×103千克／米3；ρ水＝1×103千克／米3； 读法：103千克每立方米，表示1立方米水的质量为103千克。⒉密度测定：用托盘天平测质量，量筒测固体或液体的体积。面积单位换算：1厘米2=1×10-4米2，1毫米2=1×10-6米2。五、压强⒈压强P：物体单位面积上受到的压力叫做压强。 压力F：垂直作用在物体表面上的力，单位：牛（N）。 压力产生的效果用压强大小表示，跟压力大小、受力面积大小有关。 压强单位：牛/米2；专门名称：帕斯卡（Pa） 公式： F=PS 【S：受力面积，两物体接触的公共部分；单位：米2。】改变压强大小方法：①减小压力或增大受力面积，可以减小压强；②增大压力或减小受力面积，可以增大压强。⒉液体内部压强：【测量液体内部压强：使用液体压强计（U型管压强计）。】 产生原因：由于液体有重力，对容器底产生压强；由于液体流动性，对器壁产生压强。 规律：①同一深度处，各个方向上压强大小相等②深度越大，压强也越大③不同液体同一深度处，液体密度大的，压强也大。 [深度h，液面到液体某点的竖直高度。] 公式：P=ρgh h：单位：米； ρ：千克／米3； g=9.8牛／千克。⒊大气压强：大气受到重力作用产生压强，证明大气压存在且很大的是马德堡半球实验，测定大气压强数值的是托里拆利（意大利科学家）。托里拆利管倾斜后，水银柱高度不变，长度变长。 1个标准大气压＝76厘米水银柱高＝1.01×105帕＝10.336米水柱高 测定大气压的仪器：气压计（水银气压计、盒式气压计）。大气压强随高度变化规律：海拔越高，气压越小，即随高度增加而减小，沸点也降低。六、浮力1．浮力及产生原因：浸在液体（或气体）中的物体受到液体（或气体）对它向上托的力叫浮力。方向：竖直向上；原因：液体对物体的上、下压力差。2．阿基米德原理：浸在液体里的物体受到向上的浮力，浮力大小等于物体排开液体所受重力。 即F浮＝G液排＝ρ液gV排。 （V排表示物体排开液体的体积）3．浮力计算公式：F浮＝G-T＝ρ液gV排＝F上、下压力差4．当物体漂浮时：F浮＝G物 且 ρ物<ρ液 当物体悬浮时：F浮＝G物 且 ρ物=ρ液 当物体上浮时：F浮>G物 且 ρ物<ρ液 当物体下沉时：F浮 初中物理公式： 物理量 名称 名称 符号 单位 符号 公式质量 m 千克 kg m=pv温度 t 摄氏度 °C 速度 v 米／秒 m/s v=s/t密度 ρ 千克／米³ kg/m³ p=m/v力（重力） F 牛顿（牛） N G=mg压强 P 帕斯卡（帕） Pa P=F/S功 W 焦耳（焦） J W=Fs功率 P 瓦特（瓦） w P=W/t电流 I 安培（安） A I=U/R电压 U 伏特（伏） V U=IR电阻 R 欧姆（欧） R=U/I电功 W 焦耳（焦） J W=UIt电功率 P 瓦特（瓦） w P=W/t=UI热量 Q 焦耳（焦） J Q=cm(t-t°)比热容 c 焦／（千克°C） J/(kg°C) Ω真空中光速 3×108米／秒 g 9.8牛顿／千克 15°C空气中声速 340米／秒 安全电压 不高于36伏 算电流:I=U/R，I=P/U 算电功率:P=W/t，P=IU，P=I的平方R，P=U的平方/R 算电功：W=I的平方Rt，W=（U的平方/R）*t W=UIt 算电压：U=W/It U=P/I U=IR 化学方程式汇总一．化合反应：（1）有氧气参加的化合反应：碳充分燃烧：C + O2点燃CO2 碳不充分燃烧：2C + O2点燃2CO硫粉燃烧： S + O2点燃SO2* 红磷（白磷）燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5氢气燃烧：2H2 + O2点燃2H2O镁燃烧：2Mg + O2点燃2MgO* 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4铜在空气中加热：2Cu + O2加热 2CuO一氧化碳燃烧：2CO + O2点燃2CO2*（2）其它化合反应：CO2溶解于水：CO2 + H2O == H2CO3生石灰与水：CaO + H2O == Ca(OH)2炼铁高炉里生成CO的反应：C＋CO2 高温 2CO二氧化硫形成酸雨（含亚硫酸）： SO2＋H2O H2SO3二．分解反应*（1）生成氧气的分解反应双氧水分解：2H2O2 2H2O+ O2↑加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑水通电分解：2H2O通电2H2↑+ O2 ↑（2）有二氧化碳生成的分解反应碳酸不稳定：H2CO3 === H2O + CO2↑ 煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑三．置换反应（1）冶炼金属中的置换反应氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热Cu + H2O* 木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑（2）金属跟溶液的置换反应a.活泼金属跟酸发生置换反应锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑锌和稀盐酸：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑铁和稀盐酸：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑镁和稀盐酸：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑* 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑铝和稀盐酸：2Al+6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑b．金属跟盐溶液发生置换反应* 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3=== Cu(NO3)2 + 2Ag铝和硫酸铜溶液反应： 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu四．复分解反应（1）碱性氧化物+酸 —— 盐+水 * 氧化铁和稀盐酸反应—除铁锈：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O* 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl === CaCl2 + H2O（2）碱+ 酸 —— 盐 + 水* 氢氧化钠（烧碱）和盐酸起反应：NaOH + HCl ==== NaCl +H2O* 烧碱和硫酸反应：2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 +2H2O氢氧化铜和盐酸反应：Cu(OH)2+2HCl ==== CuCl2 + 2H2O 氢氧化铜和硫酸反应：Cu(OH)2 +H2SO4==== CuSO4 + 2H2O氢氧化钙和盐酸反应：Ca(OH)2 +2HCl ==== CaCl2 + 2H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：Al(OH)3+3HCl ==== AlCl3 + 3H2O（3）盐+ 酸 —— 另一种盐+另一种酸* 大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑硝酸银溶液和盐酸反应：AgNO3+ HCl === AgCl↓ + HNO3 氯化钡溶液和硫酸反应：BaCl2 +H2SO4 ==== BaSO4↓+2HCl注：有“*”号的是出现率较高的反应。（4）碱+盐 —— 另一种碱+另一种盐* 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4 == Cu(OH)2↓+Na2SO4氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应：3NaOH+FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+3NaCl氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应：2NaOH + MgCl2 == Mg(OH)2↓+2NaCl* 氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+Na2CO3 == 2NaOH+CaCO3↓氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： Ba(OH)2+CuSO4 == BaSO4↓+Cu(OH)2↓（5）盐 + 盐 —— 两种新盐（有沉淀）氯化钠溶液和硝酸银溶液反应：NaCl+AgNO3=== AgCl↓+ NaNO3硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：Na2SO4+BaCl2 === BaSO4↓+2NaCl碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应 Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NCl五．其它反应：（1）一氧化碳冶炼金属一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热 Cu + CO2* 一氧化碳将氧化铁还原为铁（高炉炼铁）：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2（2）酸性氧化物+碱 —— 盐+水* 氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O* 石灰浆在空气中变硬（生成碳酸钙）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+H2O（3）有机物燃烧* 甲烷燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O酒精燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O^^希望对你有用~ 这个网好多历年自考物理化学试题都是免费下载，你去看看有没有适合你的！ 物理公式、常用的物理公式与重要知识点物理量 单位 公式名称 符号 名称 符号质量 m 千克 kg m=ρv温度 t 摄氏度 °C速度 v 米／秒 m/s v=s/t密度 p 千克／米3 kg/m3 ρ=m/v力（重力） F 牛顿（牛） N G=mg压强 P Pa 帕斯卡（帕） P=F/S功 W J焦耳（焦） W=Fs功率： P 瓦特（瓦） w P=W/t电流： I 安培（安） A I=U/R电压： U 伏特（伏） V U=IR电阻： R 欧姆（欧） R=U/I电功： W 焦耳（焦） J W=UIt电功率： P 瓦特（瓦） w P=W/t=UI热量： Q 焦耳（焦） J Q=cm(t-t°)比热： c 焦／（千克°C） J/(kg°C)真空中光速 3×108米／秒g ：9.8牛顿／千克15°C空气中声速 340米／秒初中物理公式汇编【力 学 部 分】1、速度：V=S/t2、重力：G=mg3、密度：ρ=m/V4、压强：p=F/S5、液体压强：p=ρgh6、浮力：（1）、F浮＝F’－F (压力差)（2）、F浮＝G－F (视重力)（3）、F浮＝G (漂浮、悬浮)（4）、阿基米德原理：F浮=G排＝ρ液gV排7、杠杆平衡条件：F1 L1＝F2 L28、理想斜面：F/G＝h/L9、理想滑轮：F=G/n10、实际滑轮：F＝(G＋G动)/ n (竖直方向)11、功：W＝FS＝Gh (把物体举高)12、功率：P＝W/t＝FV13、功的原理：W手＝W机14、实际机械：W总＝W有＋W额外15、机械效率： η＝W有/W总16、滑轮组效率：（1）、η＝G/ nF(竖直方向)（2）、η＝G/(G＋G动) (竖直方向不计摩擦)（3）、η＝f / nF (水平方向)【热 学 部 分】1、吸热：Q吸＝Cm(t－t0)＝CmΔt2、放热：Q放＝Cm(t0－t)＝CmΔt3、热值：q＝Q/m4、炉子和热机的效率： η＝Q有效利用/Q燃料5、热平衡方程：Q放＝Q吸6、热力学温度：T＝t＋273K【电 学 部 分】1、电流强度：I＝Q电量/t2、电阻：R=ρL/S3、欧姆定律：I＝U/R4、焦耳定律：（1）、Q＝I2Rt普适公式)（2）、Q＝UIt＝Pt＝UQ电量＝U2t/R (纯电阻公式)5、串联电路：（1）、I＝I1＝I2（2）、U＝U1＋U2（3）、R＝R1＋R2 （1）、W＝UIt＝Pt＝UQ (普适公式)（2）、W＝I2Rt＝U2t/R (纯电阻公式)6、并联电路：（1）、I＝I1＋I2（2）、U＝U1＝U2（3）、1/R＝1/R1＋1/R2 [ R＝R1R2/(R1＋R2)]（4）、I1/I2＝R2/R1(分流公式)（5）、P1/P2＝R2/R17定值电阻：（1）、I1/I2＝U1/U2（2）、P1/P2＝I12/I22（3）、P1/P2＝U12/U228电功：（1）、W＝UIt＝Pt＝UQ (普适公式)（2）、W＝I2Rt＝U2t/R (纯电阻公式)9电功率：（1）、P＝W/t＝UI (普适公式)（2）、P＝I2R＝U2/R (纯电阻公式)【常 用 物 理 量】1、光速：C＝3×108m/s (真空中)2、声速：V＝340m/s (15℃)3、人耳区分回声：≥0.1s4、重力加速度：g＝9.8N/kg≈10N/kg5、标准大气压值： 760毫米水银柱高＝1.01×105Pa6、水的密度：ρ＝1.0×103kg/m37、水的凝固点：0℃8、水的沸点：100℃9、水的比热容：C＝4.2×103J/(kg?℃)10、元电荷：e＝1.6×10-19C11、一节干电池电压：1.5V12、一节铅蓄电池电压：2V13、对于人体的安全电压：≤36V（不高于36V）14、动力电路的电压：380V15、家庭电路电压：220V16、单位换算：（1）、1m/s＝3.6km/h（2）、1g/cm3 ＝103kg/m3（3）、1kw?h＝3.6×106J重力G (N） G=mg m：质量g：9.8N/kg密度ρ （kg/m3） ρ=m/V m：质量 V：体积合力F合（N） F合=F1+F2 方向相同F合=F1-F2 方向相反时，F1>F2 方向相反： 浮力F浮(N) F浮=G物-G视 G视：物体在液体的重力浮力F浮 (N) F浮=G物 此公式只适用浮力F浮 (N) F浮=G排=m排g=ρ液gV排杠杆的平衡条件 F1L1= F2L2动滑轮 F= G物+G轮压强p（Pa） P= F/S热量Q（J） Q=cm△t机械功W（J） W=Fs功率P（w） P=W/t机械效率 η= ×100%液体压强p（Pa） P=ρgh燃料燃烧放出的热量Q（J） Q=mq m：质量q：热值物体漂浮或悬浮G排：排开液体的重力m排：排开液体的质量 ρ液：液体的密度 V排：排开液体的体积 (即浸入液体中的体积)：动力 L1：动力臂 F2：阻力 L2：阻力臂定滑轮 F=G物S=h F：绳子自由端受到的拉力 G物：物体的重力 S：绳子自由端移动的距离 h：物体升高的距离S=2 h G物：物体的重力G轮：动滑轮的重力滑轮组 F=（G物+G轮）S=n h n：通过动滑轮绳子的段数F：力 s：在力的方向上移动的距离 有用功W有 总功W总 W有=G物hW总=Fs 适用滑轮组竖直放置时W：功 t：时间F：压力 S：受力面积ρ：液体的密度h：深度（从液面到所求点的竖直距离）：物质的比热容 m：质量△ t：温度的变化值物理量（单位） 公式 备注 公式的变形重力G (N） G=mg m：质量 g：9.8N/kg或者10N/kg密度ρ （kg/m3） ρ=m/V m：质量 V：体积合力F合（N） 方向相同：F合=F1+F2方向相反：F合=F1-F2 方向相反时，F1>F2 浮力F浮 (N) F浮=G物-G视 G视：物体在液体的重力浮力F浮 (N) F浮=G物 此公式只适用物体漂浮或悬浮浮力F浮 (N) F浮=G排=m排g=ρ液gV排 G排：排开液体的重力 m排：排开液体的质量 ρ液：液体的密度 V排：排开液体的体积 (即浸入液体中的体积)杠杆的平衡条件 F1L1= F2L2 F1：动力 L1：动力臂 F2：阻力 L2：阻力臂定滑轮 F=G物S=h F：绳子自由端受到的拉力G物：物体的重力 S：绳子自由端移动的距离 h：物体升高的距离动滑轮 F= （G物+G轮）S=2 h G物：物体的重力 G轮：动滑轮的重力滑轮组 F=（G物+G轮）S=n h n：通过动滑轮绳子的段数机械功W（J） W=Fs F：力 s：在力的方向上移动的距离有用功W有总功W总 W有=G物h W总=Fs 适用滑轮组竖直放置时机械效率 η= ×100%功率P（w） P=W/t W：功 t：时间压强p（Pa） P= F/S F：压力 S：受力面积液体压强p（Pa） P=ρgh ρ：液体的密度 h：深度（从液面到所求点的竖直距离）热量Q（J） Q=cm△t c：物质的比热容 m：质量 △t：温度的变化值燃料燃烧放出的热量Q（J） Q=mq m：质量 q：热值串联电路：电流I（A） I=I1=I2=…… 电流处处相等串联电路：电压U（V） U=U1+U2+…… 串联电路起分压作用串联电路:电阻R（Ω） R=R1+R2+……并联电路:电流I（A） I=I1+I2+…… 干路电流等于各支路电流之和（分流）并联电路:电压U（V） U=U1=U2=……并联电路电阻R（Ω） R= 1/R1+ 1/R2+……欧姆定律 I= U/R 电路中的电流与电压成正比，与电阻成反比电流定义式 I=Q/t Q：电荷量（库仑） t：时间（S）电功W（J）W=UIt=Pt U：电压 I：电流 t：时间 P：电功率电功率 P=UI=I2R=U2/R U:电压 I：电流 R：电阻电磁波波速与波长、频率的关系 C=λν C：真空中的光速 1）匀变速直线运动 1.平均速度V平＝s/t（定义式） 2.有用推论Vt2-Vo2＝2as 3.中间时刻速度Vt/2＝V平＝(Vt+Vo)/2 4.末速度Vt＝Vo+at 5.中间位置速度Vs/2＝[(Vo2+Vt2)/2]1/2 6.位移s＝V平t＝Vot+at2/2＝Vt/2t 7.加速度a＝(Vt-Vo)/t ｛以Vo为正方向，a与Vo同向(加速)a>0；反向则a<0｝ 8.实验用推论Δs＝aT2 ｛Δs为连续相邻相等时间(T)内位移之差｝ 9.主要物理量及单位:初速度(Vo):m/s；加速度(a):m/s2；末速度(Vt):m/s；时间(t)秒(s)；位移(s):米（m）；路程:米；速度单位换算：1m/s=3.6km/h。2)自由落体运动 1.初速度Vo＝0 2.末速度Vt＝gt 3.下落高度h＝gt2/2（从Vo位置向下计算） 4.推论Vt2＝2gh 注: (1)自由落体运动是初速度为零的匀加速直线运动，遵循匀变速直线运动规律； (2)a＝g＝9.8m/s2≈10m/s2（重力加速度在赤道附近较小,在高山处比平地小，方向竖直向下）。 （3)竖直上抛运动 1.位移s＝Vot-gt2/2 2.末速度Vt＝Vo-gt （g=9.8m/s2≈10m/s2） 3.有用推论Vt2-Vo2＝-2gs 4.上升最大高度Hm＝Vo2/2g(抛出点算起） 5.往返时间t＝2Vo/g （从抛出落回原位置的时间） 同学我高中对物理化学专研很透，做了很多总结，都在笔记本上，这些好多在质料数上都看不到，不知道怎么样才能让你看到 一、运动的描述 1.物体模型用质点，忽略形状和大小;地球公转当质点，地球自转要大小。物体位置的变化，准确描述用位移，运动快慢S比t ，a用Δv与t 比。 2.运用一般公式法，平均速度是简法，中间时刻速度法，初速度零比例法，再加几何图像法，求解运动好方法。自由落体是实例，初速为零a等g.竖直上抛知初速，上升最高心有数，飞行时间上下回，整个过程匀减速。中心时刻的速度，平均速度相等数;求加速度有好方，ΔS等a T平方。 3.速度决定物体动，速度加速度方向中，同向加速反向减，垂直拐弯莫前冲。 二、力 1.解力学题堡垒坚，受力分析是关键;分析受力性质力，根据效果来处理。 2.分析受力要仔细，定量计算七种力;重力有无看提示，根据状态定弹力;先有弹力后摩擦，相对运动是依据;万有引力在万物，电场力存在定无疑;洛仑兹力安培力，二者实质是统一;相互垂直力最大，平行无力要切记。 3.同一直线定方向，计算结果只是“量”，某量方向若未定，计算结果给指明;两力合力小和大，两个力成q角夹 ，平行四边形定法;合力大小随q变 ，只在最大最小间，多力合力合另边。 多力问题状态揭，正交分解来解决，三角函数能化解。 4.力学问题方法多，整体隔离和假设;整体只需看外力，求解内力隔离做;状态相同用整体，否则隔离用得多;即使状态不相同，整体牛二也可做;假设某力有或无，根据计算来定夺;极限法抓临界态，程序法按顺序做;正交分解选坐标，轴上矢量尽量多。 三、牛顿运动定律 1.F等ma，牛顿二定律，产生加速度，原因就是力。 合力与a同方向，速度变量定a向，a变小则u可大 ，只要a与u同向。 2.N、T等力是视重，mg乘积是实重; 超重失重视视重，其中不变是实重;加速上升是超重，减速下降也超重;失重由加降减升定，完全失重视重零 四、曲线运动、万有引力 1.运动轨迹为曲线，向心力存在是条件，曲线运动速度变，方向就是该点切线。 2.圆周运动向心力，供需关系在心里，径向合力提供足，需mu平方比R,mrw平方也需，供求平衡不心离。 3.万有引力因质量生，存在于世界万物中，皆因天体质量大，万有引力显神通。卫星绕着天体行，快慢运动的卫星，均由距离来决定，距离越近它越快，距离越远越慢行，同步卫星速度定，定点赤道上空行。 五、机械能与能量 1.确定状态找动能，分析过程找力功，正功负功加一起，动能增量与它同。 2.明确两态机械能，再看过程力做功，“重力”之外功为零，初态末态能量同。 3.确定状态找量能，再看过程力做功。有功就有能转变，初态末态能量同。 选修： 六、电场 〖选修3--1〗 1.库仑定律电荷力，万有引力引场力，好像是孪生兄弟，kQq与r平方比。 2.电荷周围有电场，F比q定义场强。KQ比r2点电荷，U比d是匀强电场。 电场强度是矢量，正电荷受力定方向。描绘电场用场线，疏密表示弱和强。 场能性质是电势，场线方向电势降。 场力做功是qU ，动能定理不能忘。 4.电场中有等势面，与它垂直画场线。方向由高指向低，面密线密是特点。 七、恒定电流〖选修3-1〗 1.电荷定向移动时，电流等于q比 t。自由电荷是内因，两端电压是条件。 正荷流向定方向，串电流表来计量。电源外部正流负，从负到正经内部。 2.电阻定律三因素，温度不变才得出，控制变量来论述，r l比s 等电阻。 电流做功U I t , 电热I平方R t 。电功率，W比t，电压乘电流也是。 3.基本电路联串并，分压分流要分明。复杂电路动脑筋，等效电路是关键。 4.闭合电路部分路，外电路和内电路，遵循定律属欧姆。 路端电压内压降，和就等电动势，除于总阻电流是。 八、磁场〖选修3-1〗 1.磁体周围有磁场，N极受力定方向;电流周围有磁场，安培定则定方向。 2.F比I l是场强，φ等B S 磁通量，磁通密度φ比S,磁场强度之名异。 3.BIL安培力，相互垂直要注意。 4.洛仑兹力安培力，力往左甩别忘记。 九、电磁感应〖选修3-2〗 1.电磁感应磁生电，磁通变化是条件。回路闭合有电流，回路断开是电源。 感应电动势大小，磁通变化率知晓。 2.楞次定律定方向，阻碍变化是关键。导体切割磁感线，右手定则更方便。 3.楞次定律是抽象，真正理解从三方，阻碍磁通增和减，相对运动受反抗，自感电流想阻挡，能量守恒理应当。楞次先看原磁场，感生磁场将何向，全看磁通增或减，安培定则知i 向。 十、交流电〖选修3-2〗 1.匀强磁场有线圈，旋转产生交流电。电流电压电动势，变化规律是弦线。 中性面计时是正弦，平行面计时是余弦。 2.NBSω是最大值，有效值用热量来计算。 3.变压器供交流用，恒定电流不能用。 理想变压器，初级U I值，次级U I值，相等是原理。 电压之比值，正比匝数比;电流之比值，反比匝数比。 运用变压比，若求某匝数，化为匝伏比，方便地算出。 远距输电用，升压降流送，否则耗损大，用户后降压。十一、气态方程〖选修3-3〗 研究气体定质量，确定状态找参量。绝对温度用大T，体积就是容积量。 压强分析封闭物，牛顿定律帮你忙。状态参量要找准，PV比T是恒量。 十二、热力学定律 1.第一定律热力学，能量守恒好感觉。内能变化等多少，热量做功不能少。 正负符号要准确，收入支出来理解。对内做功和吸热，内能增加皆正值;对外做功和放热，内能减少皆负值。 2.热力学第二定律，热传递是不可逆，功转热和热转功，具有方向性不逆。 十三、机械振动〖选修3--4〗 1.简谐振动要牢记，O为起点算位移，回复力的方向指，始终向平衡位置， 大小正比于位移，平衡位置u大极。 2.O点对称别忘记，振动强弱是振幅，振动快慢是周期，一周期走4A路，单摆周期l比g，再开方根乘2p，秒摆周期为2秒，摆长约等长1米。 到质心摆长行，单摆具有等时性。 3.振动图像描方向，从底往顶是向上，从顶往底是下向;振动图像描位移，顶点底点大位移，正负符号方向指。 十四、机械波〖选修3--4〗 1.左行左坡上，右行右坡上。峰点谷点无方向。 2.顺着传播方向吧，从谷往峰想上爬，脚底总得往下蹬，上下振动迁不动。 3.不同时刻的图像，Δt四分一或三， 质点动向疑惑散，S等v t派用场。 十五、光学〖选修3-4〗 1.自行发光是光源，同种均匀直线传。若是遇见障碍物，传播路径要改变。 反射折射两定律，折射定律是重点。光介质有折射率，(它的)定义是正弦比值，还可运用速度比，波长比值也使然。 2.全反射，要牢记，入射光线在光密。入射角大于临界角，折射光线无处觅。 十六、物理光学 1.光是一种电磁波，能产生干涉和衍射。衍射有单缝和小孔，干涉有双缝和薄膜。单缝衍射中间宽，干涉(条纹)间距差不多。小孔衍射明暗环，薄膜干涉用处多。它可用来测工件，还可制成增透膜。泊松亮斑是衍射，干涉公式要把握。〖选修3-4〗 2.光照金属能生电，入射光线有极限。光电子动能大和小，与光子频率有关联。光电子数目多和少，与光线强弱紧相连。光电效应瞬间能发生，极限频率取决逸出功。〖选修3-5〗、 十七、动量 〖选修3--5〗 1.确定状态找动量，分析过程找冲量，同一直线定方向，计算结果只是“量”，某量方向若未定，计算结果给指明。 2.确定状态找动量，分析过程找冲量，外力冲量若为零，初态末态动量同。 十八、原子原子核〖选修3-5〗 1.原子核，中央站，电子分层围它转;向外跃迁为激发，辐射光子向内迁;光子能量hn，能级差值来计算。 2.原子核，能改变，αβ两衰变。Α粒是氦核，电子流是β射线。 γ光子不单有，伴随衰变而出现。铀核分开是裂变，中子撞击是条件。 裂变可造原子弹，还可用它来发电。轻核聚合是聚变，温度极高是条件。 变可以造氢弹，还是太阳能量源;和平利用前景好，可惜至今未实现。 下面是化学。。高考化学知识点归纳 Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2．推论 （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2 （3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。 5、审题时应注意题中给出的附加条件。 ①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。 ②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。 ④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 6、审题时还应特别注意以下几点： （1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。 （2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。 如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O 三、离子方程式书写的基本规律要求 （1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 （2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 （3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。 （4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。 （5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。 （6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 四、氧化性、还原性强弱的判断 （1）根据元素的化合价 物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。 （2）根据氧化还原反应方程式 在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。 （3）根据反应的难易程度 注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。 ②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。 常见氧化剂： ①、活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2 等； ②、元素（如Mn等）处于高化合价的氧化物，如MnO2、KMnO4等 ③、元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3 等 ④、元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7 ⑤、过氧化物，如Na2O2、H2O2等。 另外有多的财富值送我些，我有用，谢谢 物理定理、定律、公式表 一、质点的运动（1）------直线运动 1）匀变速直线运动 1.平均速度V平＝s/t（定义式） 2.有用推论Vt2-Vo2＝2as 3.中间时刻速度Vt/2＝V平＝(Vt+Vo)/2 4.末速度Vt＝Vo+at 5.中间位置速度Vs/2＝[(Vo2+Vt2)/2]1/2 6.位移s＝V平t＝Vot+at2/2＝Vt/2t 7.加速度a＝(Vt-Vo)/t ｛以Vo为正方向，a与Vo同向(加速)a>0；反向则a<0｝ 8.实验用推论Δs＝aT2 ｛Δs为连续相邻相等时间(T)内位移之差｝ 9.主要物理量及单位:初速度(Vo):m/s；加速度(a):m/s2；末速度(Vt):m/s；时间(t)秒(s)；位移(s):米（m）；路程:米；速度单位换算：1m/s=3.6km/h。 注： (1)平均速度是矢量; (2)物体速度大,加速度不一定大; (3)a=(Vt-Vo)/t只是量度式，不是决定式; (4)其它相关内容：质点、位移和路程、参考系、时间与时刻〔见第一册P19〕/s--t图、v--t图/速度与速率、瞬时速度〔见第一册P24〕。 2)自由落体运动 1.初速度Vo＝0 2.末速度Vt＝gt 3.下落高度h＝gt2/2（从Vo位置向下计算） 4.推论Vt2＝2gh 注: (1)自由落体运动是初速度为零的匀加速直线运动，遵循匀变速直线运动规律； (2)a＝g＝9.8m/s2≈10m/s2（重力加速度在赤道附近较小,在高山处比平地小，方向竖直向下）。 （3)竖直上抛运动 1.位移s＝Vot-gt2/2 2.末速度Vt＝Vo-gt （g=9.8m/s2≈10m/s2） 3.有用推论Vt2-Vo2＝-2gs 4.上升最大高度Hm＝Vo2/2g(抛出点算起） 5.往返时间t＝2Vo/g （从抛出落回原位置的时间） 注: (1)全过程处理:是匀减速直线运动，以向上为正方向，加速度取负值； (2)分段处理：向上为匀减速直线运动，向下为自由落体运动，具有对称性； (3)上升与下落过程具有对称性,如在同点速度等值反向等。 二、质点的运动（2）----曲线运动、万有引力 1)平抛运动 1.水平方向速度：Vx＝Vo 2.竖直方向速度：Vy＝gt 3.水平方向位移：x＝Vot 4.竖直方向位移：y＝gt2/2 5.运动时间t＝(2y/g）1/2(通常又表示为(2h/g)1/2) 6.合速度Vt＝(Vx2+Vy2)1/2＝[Vo2+(gt)2]1/2 合速度方向与水平夹角β:tgβ＝Vy/Vx＝gt/V0 7.合位移：s＝(x2+y2)1/2, 位移方向与水平夹角α:tgα＝y/x＝gt/2Vo 8.水平方向加速度：ax=0；竖直方向加速度：ay＝g 注： (1)平抛运动是匀变速曲线运动，加速度为g，通常可看作是水平方向的匀速直线运与竖直方向的自由落体运动的合成； (2)运动时间由下落高度h(y)决定与水平抛出速度无关； （3）θ与β的关系为tgβ＝2tgα； （4）在平抛运动中时间t是解题关键；(5)做曲线运动的物体必有加速度，当速度方向与所受合力(加速度)方向不在同一直线上时，物体做曲线运动。 2）匀速圆周运动 1.线速度V＝s/t＝2πr/T 2.角速度ω＝Φ/t＝2π/T＝2πf 3.向心加速度a＝V2/r＝ω2r＝(2π/T)2r 4.向心力F心＝mV2/r＝mω2r＝mr(2π/T)2＝mωv=F合 5.周期与频率：T＝1/f 6.角速度与线速度的关系：V＝ωr 7.角速度与转速的关系ω＝2πn(此处频率与转速意义相同) 8.主要物理量及单位：弧长(s):米(m)；角度(Φ)：弧度（rad）；频率（f）：赫（Hz）；周期（T）：秒（s）；转速（n）：r/s；半径(r):米（m）；线速度（V）：m/s；角速度（ω）：rad/s；向心加速度：m/s2。 注： （1）向心力可以由某个具体力提供，也可以由合力提供，还可以由分力提供，方向始终与速度方向垂直，指向圆心； （2）做匀速圆周运动的物体，其向心力等于合力，并且向心力只改变速度的方向，不改变速度的大小，因此物体的动能保持不变，向心力不做功，但动量不断改变。 3)万有引力 1.开普勒第三定律：T2/R3＝K(＝4π2/GM)｛R:轨道半径，T:周期，K:常量(与行星质量无关，取决于中心天体的质量)｝ 2.万有引力定律：F＝Gm1m2/r2 （G＝6.67×10-11N?m2/kg2，方向在它们的连线上） 3.天体上的重力和重力加速度：GMm/R2＝mg；g＝GM/R2 ｛R:天体半径(m)，M：天体质量（kg）｝ 4.卫星绕行速度、角速度、周期：V＝(GM/r)1/2；ω＝(GM/r3)1/2；T＝2π(r3/GM)1/2｛M：中心天体质量｝ 5.第一(二、三)宇宙速度V1＝(g地r地)1/2＝(GM/r地)1/2＝7.9km/s；V2＝11.2km/s；V3＝16.7km/s 6.地球同步卫星GMm/(r地+h)2＝m4π2(r地+h)/T2｛h≈36000km，h:距地球表面的高度，r地:地球的半径｝ 注: (1)天体运动所需的向心力由万有引力提供,F向＝F万； (2)应用万有引力定律可估算天体的质量密度等； (3)地球同步卫星只能运行于赤道上空，运行周期和地球自转周期相同； (4)卫星轨道半径变小时,势能变小、动能变大、速度变大、周期变小（一同三反）； (5)地球卫星的最大环绕速度和最小发射速度均为7.9km/s。 三、力（常见的力、力的合成与分解） 1）常见的力 1.重力G＝mg （方向竖直向下，g＝9.8m/s2≈10m/s2，作用点在重心，适用于地球表面附近） 2.胡克定律F＝kx ｛方向沿恢复形变方向，k：劲度系数(N/m)，x：形变量(m)｝ 3.滑动摩擦力F＝μFN ｛与物体相对运动方向相反，μ：摩擦因数，FN：正压力(N)｝ 4.静摩擦力0≤f静≤fm （与物体相对运动趋势方向相反，fm为最大静摩擦力） 5.万有引力F＝Gm1m2/r2 （G＝6.67×10-11N?m2/kg2,方向在它们的连线上） 6.静电力F＝kQ1Q2/r2 （k＝9.0×109N?m2/C2,方向在它们的连线上） 7.电场力F＝Eq （E：场强N/C，q：电量C，正电荷受的电场力与场强方向相同） 8.安培力F＝BILsinθ （θ为B与L的夹角，当L⊥B时:F＝BIL，B//L时:F＝0） 9.洛仑兹力f＝qVBsinθ （θ为B与V的夹角，当V⊥B时：f＝qVB，V//B时:f＝0） 注: (1)劲度系数k由弹簧自身决定; (2)摩擦因数μ与压力大小及接触面积大小无关，由接触面材料特性与表面状况等决定; (3)fm略大于μFN，一般视为fm≈μFN; (4)其它相关内容：静摩擦力（大小、方向）〔见第一册P8〕； (5)物理量符号及单位B：磁感强度(T)，L：有效长度(m)，I:电流强度(A)，V：带电粒子速度(m/s),q:带电粒子（带电体）电量(C); (6)安培力与洛仑兹力方向均用左手定则判定。 2）力的合成与分解 1.同一直线上力的合成同向:F＝F1+F2， 反向：F＝F1-F2 (F1>F2) 2.互成角度力的合成： F＝(F12+F22+2F1F2cosα)1/2（余弦定理） F1⊥F2时:F＝(F12+F22)1/2 3.合力大小范围：|F1-F2|≤F≤|F1+F2| 4.力的正交分解：Fx＝Fcosβ，Fy＝Fsinβ（β为合力与x轴之间的夹角tgβ＝Fy/Fx） 注： (1)力(矢量)的合成与分解遵循平行四边形定则; （2）合力与分力的关系是等效替代关系,可用合力替代分力的共同作用,反之也成立; (3)除公式法外，也可用作图法求解,此时要选择标度,严格作图; (4)F1与F2的值一定时,F1与F2的夹角(α角)越大，合力越小; （5）同一直线上力的合成，可沿直线取正方向，用正负号表示力的方向，化简为代数运算。 四、动力学（运动和力） 1.牛顿第一运动定律(惯性定律）：物体具有惯性，总保持匀速直线运动状态或静止状态,直到有外力迫使它改变这种状态为止 2.牛顿第二运动定律：F合＝ma或a＝F合/ma{由合外力决定,与合外力方向一致} 3.牛顿第三运动定律：F＝-F′{负号表示方向相反,F、F′各自作用在对方，平衡力与作用力反作用力区别，实际应用：反冲运动} 4.共点力的平衡F合＝0，推广 ｛正交分解法、三力汇交原理｝ 5.超重：FN>G，失重：FN 各学校物理化学考查内容大同小异，基本情况如下：一、考试内容 （一） 气体的PVT关系1、理想气体状态方程2、理想气体混合物3、气体的液化及临界参数4、真实气体状态方程5、对应状态原理及普遍化压缩因子图（二） 热力学第一定律1、热力学基本概念2、热力学第一定律3、恒容热、恒压热、焓4、热容、恒容变温过程、恒压变温过程5、焦耳实验，理想气体的热力学能、焓6、气体可逆膨胀压缩过程7、相变化过程8、溶解焓及混合焓9、化学计量数、反应进度和标准摩尔反应焓10、由标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓11、节流膨胀与焦耳—汤姆逊效应12、稳流过程的热力学第一定律及其应用（三） 热力学第二定律1、卡诺循环2、热力学第二定律3、熵、熵增原理4、单纯pVT变化熵变的计算5、相变过程熵变的计算6、热力学第三定律和化学变化过程熵变的计算7、亥姆霍兹函数和吉布斯函数8、热力学基本方程9、克拉佩龙方程10、吉布斯—亥姆霍兹方程和麦克斯韦关系式（四）多组分系统热力学1、偏摩尔量2、化学势3、气体组分的化学势4、拉乌尔定律和亨利定律5、理想液态混合物6、理想稀溶液7、稀溶液的依数性8、逸度与逸度因子9、活度及活度因子（五）化学平衡1、化学反应的等温方程2、理想气体化学反应的标准平衡常数3、温度对标准平衡常数的影响4、其它因素对理想气体化学平衡的影响压力对于平衡转化率的影响；惰性组分对平衡转化率的影响；反应物的摩5、真实气体反应的化学平衡6、混合物和溶液中的化学平街（六）相平衡1、相律2、杠杆规则3、单组分系统相图4、二组分理想液态混合物的气-液平衡相图5、二组分真实液态混合物的气-液平衡相图6、二组分液态部分互溶系统及完全不互溶系统的气 - 液平衡相图7、二组分固态不互溶系统液-固平街相图8、二组分固态互溶系统液-固平衡相图9、生成化合物的二组分凝聚系统相图10、三组分系统液-液平衡相图（七）电化学1、电解质溶液的导电机理及法拉第定律2、离子的迁移数3、电导、电导率和摩尔电导率4、电解质的平均离子活度因子5、可逆电池及其电动势的测定6、原电池热力学7、电极电势和液体接界电势8、电极的种类9、原电池设计举例10、分解电压11、极化作用12、电解时的电极反应（八）统计热力学初步1、粒子各运动形式的能级及能级的简并度2、能级分布的微态数及系统的总微态数3、最概然分布与平衡分布4、玻耳兹曼分布5、粒子配分函数的计算6、系统的热力学能与配分函数的关系7、系统的摩尔定容热容与配分函数的关系8、系统的熵与配分函数的关系9、其它热力学函数与配分函数的关系10、理想气体反应的标准平衡常数（九）界面现象1、界面张力2、弯曲液面的附加压力及其后果3、固体表面4、液-固界面5、溶液表面（十）化学动力学1、化学反应的反应速率及速率方程2、速率方程的积分形式3、速率方程的确定4、温度对反应速率的影响5、典型复合反应6、复合反应速率的近似处理法7、链反应8、气体反应的碰撞理论9、势能面与过渡状态理论10、溶液中反应11、多相反应12、光化学13、催化作用的通性14、单相催化反应15、多相催化反应（十一）胶体化学1、胶体系统的制备2、胶体系统的光学性质3、肢体系统的动力性质4、溶胶系统的电学性质5、溶胶的稳定与聚沉6、悬浮液7、乳状液8、泡沫9、气溶胶10、高分子化合物溶液的渗透压和粘度二、考试要求（一） 气体的PVT关系掌握理想气体状态方程和混合气体的性质（道尔顿分压定律、阿马加分容定律）。了解实际气体的状态方程（范德华方程）。了解实际气体的液化和临界性质。了解对应状态原理与压缩因子图。（二） 热力学第一定律明确热力学的一些基本概念，如体系、环境、状态、功、热、变化过程等。掌握热力学第一定律和内能的概念。熟知功与热正负号和取号惯例。明确准静态过程与可逆过程的意义及特征。明确U及H都是状态函数，以及状态函数的特性。较熟练地应用热力学第一定律计算理想气体在等温、等压、绝热等过程中的ΔU、ΔH、Q和W。能熟练应用生成热、燃烧热计算反应热。会应用盖斯定律和基尔霍夫定律进行一系列计算。了解卡诺循环的意义。（三）热力学第二定律明确热力学第二定律的意义及其与卡诺定理的联系。理解克劳修斯不等式的重要性。注意在导出熵函数的过程中，公式推导的逻辑推理。熟记热力学函数U、H、S、F、G的定义，明确其在特殊条件下的物理意义和如何利用它们判别过程变化的方向和平衡条件。较熟练地运用吉布斯-亥姆霍兹公式和克老修斯-克拉贝龙方程式。掌握熵的统计意义。了解热力学第三定律，明确规定熵的意义、计算及其应用。（四）多组分系统热力学熟悉溶液浓度的各种表示法及其相互关系。掌握理想溶液定义、实质和通性。掌握拉乌尔定律和亨利定律。了解逸度和活度的概念，了解如何利用牛顿图求气体的逸度系数。明确偏摩尔量和化学势的意义。掌握表示溶液中各组分化学势的方法。了解稀溶液依数性公式推导和分配定律公式的推导和热力学处理溶液问题的一般方法。（五）化学平衡掌握反应等温式的应用。掌握均相和多相反应的平衡常数表示法。理解ΔrGm0的意义，由ΔrGm0估计反应的可能性。熟悉KP0、KP、KX、KC的意义、单位及其关系。了解平衡常数与温度、压力关系和惰性气体对平衡组成的影响，并掌握其计算方法。能根据标准热力学函数的数据计算平衡常数。了解同时平衡、反应耦合、近似计算等处理方法。（六） 相平衡掌握相、组分数和自由度的定义。了解相律的推导过程及其在相图中的应用。掌握杠杆规则在相图中的应用。在双液系中以完全互溶的双液系为重点掌握P-X图和T-X图。在二组分液—固体系中，以简单共熔物的相图为重点，掌握相图的绘制及其应用。对三组分体系，了解水盐体系相图的应用，了解相图在萃取过程中的应用。（七）电化学掌握电导率、摩尔电导率的意义及其与溶液浓度的关系。了解离子独立移动定律及电导测定的一些应用。熟悉迁移数与摩尔电导率、离子迁移率之间的关系。掌握电解质的离子平均活度系数的意义及其计算方法。了解电解质溶液理论（主要是离子氛的概念），并会使用德拜-休克尔极限公式。掌握电动势与ΔrGm的关系，熟悉电极电势的符号惯例。熟悉标准电极电势及其应用（包括氧化能力的估计，平衡常数的计算等）。对于所给的电池能熟练、正确地写出电极反应和电池反应并能计算其电动势。明确温度对电动势的影响及ΔrHm和ΔrSm的计算。了解分解电压的意义。了解产生极化作用的原因。（八）统计热力学初步了解用最概然分布的微观状态数代替整个体系的微观状态数的原因。明确配分函数定义及其物理意义。了解定位体系与非定位体系的热力学函数的差别。了解平动、转动、振动配分函数及其对热力学函数的贡献。（九）界面现象掌握表面吉布斯函数、表面张力的概念，了解表面张力与温度的关系。掌握弯曲表面的附加压力产生的原因及其与曲率半径的关系，会使用杨—拉普拉斯公式进行简单计算。了解弯曲表面上的蒸气压，学会使用Kelvin公式。理解吉布斯吸附等温式及各项的物理意义，并能进行简单的计算。了解表面活性物质结构特性、表面活性剂的分类及其应用。了解液—固界面的铺展与润湿现象。理解气—固表面的吸附本质、吸附等温线的主要类型和吸附热力学。（十）化学动力学掌握等容反应速率的表示法、基元反应、反应级数、反应分子数等基本概念。掌握具有简单级数的反应的速率方程和特征，并能够由实验数据确定简单反应的级数。对三种典型的复杂反应（对峙反应、平行反应和连串反应），掌握其各自的特点，并能对其中比较简单的反应能写出反应速率与浓度关系的微分式。明确温度、活化能对反应速率的影响，理解阿仑尼乌斯经验式中各项的含义，计算Ea、A、k等物理量。掌握链反应的特点。掌握稳态近似法、平衡态法和速控步骤法等近似处理方法。理解碰撞理论和过渡状态理论。了解溶液中反应的特点和溶剂、电解质对反应速率的影响。了解催化反应的特点和常见催化反应的类型。了解光化学反应的特点。（十一）胶体化学掌握胶体分散体系的动力性质、光学性质、电学性质等方面的特点，能利用这些特点对胶体粒子大小、带电情况等方面分析并能应用于实践。了解溶胶稳定性特点及电解质对溶胶稳定性的影响，能判断电解质聚沉能力的大小。了解乳状液的种类、乳化剂的作用及在工业和日常生活中的应用。了解大分子溶液与溶胶的异同点。了解唐南平衡。三、主要参考书《物理化学》上、下册（第四版），天津大学物理化学教研室所编，高等教育出版社，2001年。 热力学第一，第二第三定律，溶液，相平衡，化学平衡，电解质溶液，可逆电池电动势，电解与极化，化学动力学，界面现象，胶体和大分子溶液。 药物化学的重点：药物的名称、结构、理化性质和构效系。强调药物作用的化学本质、注重药物体内的代谢引发的化学变化，了解药物的发展史和新药的开发。 中医学基础复习大纲绪论掌握几本代表性著作的成书年代、作者及在中医学方面的意义。一、《黄帝内经》 春秋战国时期 我国现存最早的医学巨著，分《素问》、《灵枢》意义：奠定了中医学的理论基础，是中医学理论体系确立的标志。二、《难经》 秦越人所著，从生理、病理、诊断、治疗等方面解释了《黄帝内经》的一些疑难问题，并补充其不足三、《伤寒杂病论》 东汉末年 张仲景 包括《伤寒论》、《金匮要略》，是中医学论述辨证论治的第一部专著，为临床医学及方剂学的形成和发展奠定了基础。四、《神农本草经》 东汉末年 共收集了365种药物 是我国现存最早的药物学典籍五、《本草纲目》：六、《太平惠民和剂局方》 第一部政府颁发的成药典籍掌握金元四大家各自代表的学术流派。（注意其各自观点P4）刘完素：寒凉派张从正：攻邪派李杲：补土派朱震亨：滋阴派掌握中医学的基本特点。整体观念概念：具体体现：人是一个有机的整体人与自然环境的统一性人与社会环境的统一性辨证论治***“证”的含义：辩证：论治：同病异治：异病同治：了解中医学的思维方法。了解中医学理论体系的发展概况第一章 阴阳五行掌握阴阳的概念、特性特性：相关性、普遍性、相对性、属性的规定(P16表1-1***）掌握阴阳学说的基本内容对立制约、互根互用、消长平衡、相互转化掌握五行的概念掌握五行学说的基本内容（P25表1-2***）五行的特性事物的五行属性归类五行的生克关系：相生、相克、掌握阴阳、五行在中医学上的应用一、阴阳学说：说明人体组织结构：注意各组织结构的阴阳属性；解释人体生理活动：寤寐、物质代谢等解释人体的病理变化***：一、阴阳偏盛二、阴阳偏衰三、阴阳互损四、阴阳转化指导疾病的诊断：指导疾病的防治：注意治疗原则的确立***归纳药物属性：注意药味的属性二．五行学说：注意：相生治法和相克治法的具体运用***五行与五脏之间的生理关系和病理影响第二章 藏象1.掌握藏象的概念2.了解藏象学说的行成3掌握五脏的共性，以及各自的生理功能、生理特性和系统联系注意：一、气的运行与哪些脏器有关二、血、水液的运行与哪些脏器有关掌握六腑的共性，以及各自的生理功能、生理特性掌握奇恒之腑的共性，以及各自的生理功能、生理特性和系统联系掌握脏腑之间的关系***注意：一、脏与脏关系的主要体现方面 二、脏与腑阴阳表里配合关系了解腑与腑之间的关系了解生命活动的整体联系第三章 气血津液1.掌握气的基本概念、生成、主要功能、运动、分类***主要功能：推动作用、温煦作用、防御作用、固摄作用、气化作用、营养作用运动：注意气的运动形式、运动失调以及病态分类：（注意各气之间的比较记忆）元气宗气：注意其生成、功能营气卫气：注意其功能掌握血的基本概念、生成、主要功能、运行注意一、离经之血二、脾胃、肝、肾対血生成的作用三、生理功能：濡养作用、运载作用、四、血液正常运行的3个条件3.掌握津液的基本概念、代谢、主要功能4.掌握气血津液之间的关系***第四章 经络1.掌握经络的概念2.掌握经络系统的组成十二经脉：注意其含义和流注次序（P98表4-3）奇经八脉十五别络掌握经络的循行分布***（注意各自循行分布的部位）一、十二经脉的循行分布*（P97图4-1）二、奇经八脉的循行分布三、别络、经别、经筋、皮部的循行分布4.掌握经络的生理功能一、经络的基本功能***联络组织器官，沟通表里上下通行气血阴阳感应与传递性息调节机能活动奇经八脉的功能特点加强十二经脉的联络与沟通调节十二经脉中的气血与阴阳参与女性的特殊生理活动三、十五别络的功能特点四、经别经筋、皮部的功能特点第五章 体质1.掌握体质的含义2.了解体质学说的基本内容注意体质的特点、影响因素和分类3.了解体质学说的应用注意从化的含义***病因掌握病因的概念了解病因分类和探求病因的方法陈无择 “三因学说”近代分类外感病因***六淫：概念、致病的共同特点*注意各自的性质、致病特点的论述（P140表6-1）风邪：寒邪暑邪（注意不能内生）*湿邪燥邪热（火）邪疫气：内感病因七情内伤：概念;形成因素：致病的特点饮食失宜劳逸过度：过劳：劳力过度、劳神过度、房劳过度过逸：病理产物性致病因素（注意形成因素、致病特点）痰饮瘀血结石其他病因病机发病的原理发病的基本原理正气不足是疾病发生的内在根据邪气是疾病发生的重要条件正邪斗争的胜负决定发病与否影响发病的因素气候变化、地域特点、生活工作条件、体质特点、精神状态发病途径发病形式***感而即发、伏而后发、徐发、继发、复发基本病机***邪正盛衰邪正盛衰与疾病出入邪正盛衰与虚实变化邪正盛衰与疾病转归邪去正虚阴阳失调（结合阴阳学说进行复习）精气血津液失常内生五邪第十章 养生、防治、康复1.了解养生的意义2.掌握养生的主要方法和基本准则3.预防一、未病先防二、既病防变掌握治则***早治防变治病求本*扶正祛邪：注意其具体运用调整阴阳调理气血标本先后：注意其具体运用一、急则治标二、缓则治本三、标本兼治*正治反治：理解其含义和治法三因制宜：基本概念因人制宜因时制宜因地制宜说明：本资料是依托教师教学大纲进行编写，突出重点和难点；其中要求掌握的内容为复习重点（带***表示常考点），了解的内容要求理解。由于大纲内容较为粗略，各位同学应按此大纲进行课本的阅读、理解、背诵的系统复习。 Best wishes for you. 自考药学专业主要考中国近现代史纲要、马克思主义基本原理概论、英语(二)、计算机应用基础、计算机应用基础实践考核、有机化学(五)、分子生物学、物理化学(二)、药理学(四)、药理学(四)实践考核、药物分析(三)、药物分析(三)实践考核、药物化学(二)等。 药学专业就业前景 1.药学专业毕业生主要分配到制药厂和医药研究所从事各类药物开发、研究、生产质量保证和合理用药等方面的工作，也有很多人从事药品销售代理。 2.科研人员--在大学、研究所、药厂的研究部门，从事药物的研发工作; 3.医院药剂师--在医院药剂科、药房、药厂等从事制剂、质检、临床药学等工作; 4.药检人员--在药检所从事药物的质量鉴定和制定相应的质量标准; 5.公司职员、医药销售人员--在医药贸易公司或制药企业从事药品生产、流通及销售等工作。 自考药学专业可以考哪些证书? 自考毕业生和统招毕业生是一样的，所以自考药学专业可以考出特殊要求外的统招毕业省能考的一切证书，如：执业药师、药士、药师、主管药师等。其中执业药师也称药剂师，或药师，是药物的专家，主要负责提供药物知识及药事服务的专业人员，是解决市民大众有关药物问题的最佳人选。自考毕业生有很多同学想要考取该证书。自考/成考有疑问、不知道如何总结自考/成考考点内容、不清楚自考/成考报名当地政策，点击底部咨询官网，免费领取复习资料： 药物化学的重点：药物的名称、结构、理化性质和构效系。强调药物作用的化学本质、注重药物体内的代谢引发的化学变化，了解药物的发展史和新药的开发。 去年刚学过药物化学这门课。个人觉得药物化学的重点除了一楼所述，需要重点掌握各种代表性药物的结构，药理作用原理和特点外，应该注意一大类药物的结构骨架，以及为改进或改变药效而做的结构修饰方法。这样有助于药物体系的建立和从本质上抓住药物核心，为药物研究和新药开发做好准备。此外，由于药物化学与药理学，药物合成反应，天然药物化学等课程有紧密联系，因此建议在学习过程中多翻书，有助于知识真正的融会贯通。 自考药学专业主要考中国近现代史纲要、马克思主义基本原理概论、英语(二)、计算机应用基础、计算机应用基础实践考核、有机化学(五)、分子生物学、物理化学(二)、药理学(四)、药理学(四)实践考核、药物分析(三)、药物分析(三)实践考核、药物化学(二)等。 药学专业就业前景 1.药学专业毕业生主要分配到制药厂和医药研究所从事各类药物开发、研究、生产质量保证和合理用药等方面的工作，也有很多人从事药品销售代理。 2.科研人员--在大学、研究所、药厂的研究部门，从事药物的研发工作; 3.医院药剂师--在医院药剂科、药房、药厂等从事制剂、质检、临床药学等工作; 4.药检人员--在药检所从事药物的质量鉴定和制定相应的质量标准; 5.公司职员、医药销售人员--在医药贸易公司或制药企业从事药品生产、流通及销售等工作。 自考药学专业可以考哪些证书? 自考毕业生和统招毕业生是一样的，所以自考药学专业可以考出特殊要求外的统招毕业省能考的一切证书，如：执业药师、药士、药师、主管药师等。其中执业药师也称药剂师，或药师，是药物的专家，主要负责提供药物知识及药事服务的专业人员，是解决市民大众有关药物问题的最佳人选。自考毕业生有很多同学想要考取该证书。自考/成考有疑问、不知道如何总结自考/成考考点内容、不清楚自考/成考报名当地政策，点击底部咨询官网，免费领取复习资料： 药学专升本主要学马克思主义基本原理、思想道德修养、法律基础、大学英语、高等数学、医用物理学、计算机基础、形态学概论、生理学、细胞生物学、分子生物学、医学免疫学、病理生理学、医学微生物学、无机化学、有机化学等。物理化学自考重点归纳
自考物理化学重点归纳
自考药物化学重点归纳题
药物化学自考重点归纳题