大一基础化学习题答案根据PV=nRT，100*1000*1.2=n*8.314*1000*288得n=0.0501mol，理论上如果是纯Zn全反应，应该得到3.45/65=0.0531mol H2故Zn的质量分数为0.0501/0.0531*100%=94.4%杂质含量为5.6%，即0.056，如果按照Zn的准确原子量65.38算，能算出你的答案
与12.0最接近的是三级解离平衡常数。所以选用HPO42-和PO43-的缓冲体系。pH=pKa3 - lg（c酸/c碱），即12.0=12.32-lg（c酸/c碱）解得：c酸/c碱=2.01≈2，即磷酸氢根与磷酸根浓度之比为2:1。设磷酸x L，NaOH为0.1-x L。缓冲溶液中磷酸根（PO43-）物质的量为y mol，则磷酸氢根（HPO42-）物质的量为2y mol，缓冲溶液中Na+物质的量为：3y+2*2y=7y molP守恒：0.025x=y+2yNa守恒：0.025（0.1-x）=7y解得x=0.03所以需要H3PO4 30ml，NaOH 70ml
溶液体积V=m/ρ=500/1.071=466.85cm-3=466.85ml氯化钠物质的量n=m/M=50/58.5=0.85mol氯化钠物质的量的浓度c=0.85mol/466.85ml=1.83mol/L质量摩尔浓度=n/m1=0.85/(500-50)=1.89mol/Kg溶液中水的物质的量n1=(500-50)/18=25mol , 氯化钠的摩尔分数=n/(n+n1)=0.85/(0.85+25)=0.03288
这个题不好找
大一基础化学习题答案根据PV=nRT，100*1000*1.2=n*8.314*1000*288得n=0.0501mol，理论上如果是纯Zn全反应，应该得到3.45/65=0.0531mol H2故Zn的质量分数为0.0501/0.0531*100%=94.4%杂质含量为5.6%，即0.056，如果按照Zn的准确原子量65.38算，能算出你的答案
在百度搜索栏中搜索基础化学第三版试题及答案，搜索后点击进入“基础化学第三版答案.docx—百度文库”这一个网页，即可看到答案文档。
根据电极电势的大小规律可以判断，当电极电势越大时，氧化态的氧化性越强，还原态的还原性越弱；而反之，还原态的还原性越强，而氧化态的氧化性越弱！所以氧化性：Fe3+>Sn4+>Fe2+>Sn2+；还原性：Fe>Sn，所以就可以判断出不能共存的有：Fe3+和Sn2+、Fe、Sn；Fe和Sn2+、Sn4+；Sn和Sn4+，其余的情况一般是可以共存的！所以根据排除法答案选E，即Fe2+和Sn4+可以大量共存。（首次回答，请善于复制粘贴的自重！！）
一 、物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 13. 葡萄糖缓慢氧化：C6H12O6+6O2点燃6CO2 + 6H2O 二．几个分解反应： 14. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 15. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 16. 利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气 2 H2O2 = 2H2O+ O2 ↑ 17. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 18. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑ 19. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 20. 加热碳酸氢铵：NH4HNO3加热H2O + CO2↑+NH3↑ 三．几个氧化还原反应： 21. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 23. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 24. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 25. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 26. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 27. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 28. 锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 29. 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 30. 镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 31. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ 32. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 33. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 34. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 35. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐 36. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 37. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 38. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 39. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 40. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 41. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 42. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 43. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 44. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O 59．氨水和硫酸反应：2NH3?H2O+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．（灭火器原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应： 72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2OCu CuO Cu2(OH)2CO3 CuSO4 Cu(OH)2 CuSO4溶液 红色 黑色 绿色 蓝色 蓝色 蓝色 Fe Fe2O3 Fe3O4 Fe2+溶液 Fe3+溶液 Fe(OH)3 银白色 红色 黑色 浅绿色 黄色 红褐色
一、常见物质的化学式： 氧化铁Fe2O3 盐酸Hcl 硫酸铜CuSO4硫酸铁Fe2(SO4)3 氯化铁FeCl3 硫酸钡BaSO4 氯化铜CuCl2 氢氧化钡Ba(OH)2 硝酸钡Ba(NO3)2氯化铝AlCl3 硫酸铝Al2(SO4)3 硝酸银AgNO3氢氧化铁Fe(OH)3 氯化银AgCl 碳酸钙CaCO3氢氧化铜Cu(OH)2 硝酸铜Cu(NO3)2 氢氧化铝Al(OH)3硫酸亚铁FeSO4 氯化亚铁FeCl2 碳酸钠Na2CO3氯化钙CaCl2 氧化钙CaO 氢氧化钙Ca(OH)2氯化钠NaCl 氯化钡BaCl2 硫酸铵(NH4)2SO4碳酸氢铵NH4CO3 氨水NH4(OH) 碳酸钾K2CO3氧化铜CuO 亚硫酸钠Na2SO3 硫酸钠Na2SO4二、一些离子的颜色： 1、 铜离子（蓝 ）： Cu(OH)2 例： 2、 铁离子（2+浅绿色 3+黄色 ）：例： 3、亚铁离子（绿色 ）： 例： 注：带有这些离子的溶液常具有相同的颜色！ 三、一些沉淀的名称和颜色 1、碘化铅（金黄色粉末或结晶 ）2、氢氧化铜（蓝色或蓝绿色凝胶或淡蓝色结晶粉末 ）3、氢氧化铁（棕色或红褐色粉末或深棕色絮状沉淀 ）4、碳酸钙（白色粉末 ）5、硫酸钡（白色斜方晶体 ）6、氯化银（白色粉状晶体 ）7、碳酸钡（ 白色粉末）8、氢氧化镁（无色六方柱晶体 ）四、一些物质的俗名： 氢氧化钠_烧碱、火碱氢氧化钙_“消石灰”，又称“熟石灰〃碳酸钙_石灰石、大理石碳酸钠_大苏打,海波食盐_氯化钠 干冰_二氧化碳食醋_醋酸铁锈_Fe2O3铜绿_CuCO3·Cu(OH)2 碳铵_碳酸氢氨胃舒平_Al(OH)3碱石灰_熟石灰生石灰_氢氧化钙草木灰_K2CO3尿素_脲、碳酰胺、碳酰二胺脲水垢_苏打小苏打_碳酸氢钠沼气_甲烷CH4酒精_C2H5OH乙醇五、一些结晶水合物的化学式和名称： 胆矾、蓝矾（五水合硫酸铜(CuSO4·5H2O) ）； 纯碱晶体（Na2CO3 ）； 六、一些离子的鉴定： 什么意思??七、四大基本反应类型： 1、化合反应：化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。 1．金属＋氧气→金属氧化物 2．非金属＋氧气→非金属氧化物 3．金属＋非金属→无氧酸盐 4．氢气＋非金属→气态氢化物 5．碱性氧化物＋水→碱 6．酸性氧化物＋水→含氧酸 7．碱性氧化物＋酸性氧化物→含氧酸盐 8．氨＋酸→铵盐 2、分解反应：分解反应，是化学反应的常见类型之一，是化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下(如加热,通直流电,催化剂等)分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应。 3、复分解反应：复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行 4、置换反应： 置换反应是无机化学反应的基本类型之一，指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应八：一些常见有颜色的物质（写化学式）： 1）红色的物质：铜（Cu ）、氧化铁（Fe2O3 ）、红磷（P ） 2）黑色的物质：碳（C ）、氧化铜（CuO ）、四氧化三铁（Fe3O4 ）、二氧化锰（MnO2） 粉末状的铁（尺寸小于1mm的铁的颗粒集合体Fe3O4 ） 3）黄色的物质：硫（S ）、黄铜（Cu看是什么合金 ）、哇!我写那么多不给分不太好哦!~累死了!睡了.....
自考真题答案可以登录中国教育在线查找。作为专门的在线教育平台，中国教育在线的备考指导栏目就专门收录有自考的历年真题和模拟练习题。
找老师整理吧，准确性也高，还会留下好印象。
1.C。Na2O2物质的量为7.8/78=0.1mol，可生成0.2mol的NaOH，同时放出O2。AlCl3物质的量为1*0.05=0.05mol。即Al3+与OH-为1：4的比例，刚好将生成的Al（OH）3溶解掉生成AlO2-2.B。ASO2溶于水生成的H2SO3是电解质。C镁不能用置换法得到。DNH4Cl受热时生成NH3，而不是升华3.B。A石油不含氯元素。C-OH不在碳链首端或末端会氧化成酮。D蔗糖不行4.D。A海水中的钾是钾离子，要通过化学变化才得到单质。B水盐分离只要蒸发就行，属于物理变化。C电解NaCl溶液生成NaOH、H2、Cl2，电解熔融的NaCl才生成Na、Cl2
这个题不好找
与12.0最接近的是三级解离平衡常数。所以选用HPO42-和PO43-的缓冲体系。pH=pKa3 - lg（c酸/c碱），即12.0=12.32-lg（c酸/c碱）解得：c酸/c碱=2.01≈2，即磷酸氢根与磷酸根浓度之比为2:1。设磷酸x L，NaOH为0.1-x L。缓冲溶液中磷酸根（PO43-）物质的量为y mol，则磷酸氢根（HPO42-）物质的量为2y mol，缓冲溶液中Na+物质的量为：3y+2*2y=7y molP守恒：0.025x=y+2yNa守恒：0.025（0.1-x）=7y解得x=0.03所以需要H3PO4 30ml，NaOH 70ml
两种化学的硫酸厂硫酸生产过程中接触到的法律制度问题 1，硫煅烧黄铁矿损失5％（质量分数）;催化氧化SO2，92％的二氧化硫转化为三氧化硫;吸收剂SO3的0.6％（质量）的损失。含有硫化铁95％的黄铁矿（无硫杂质元素）百吨问多少吨浓硫酸获得98％吗？ 2。 0.8克一些铁硫在流氧燃烧中，所有的硫被氧化成二氧化硫，二氧化硫，然后氧化剂全部转化为三氧化硫，逼供和碳水化合物完全转化为硫酸。硫酸恰好与40mL0.5mol / L的NaOH溶液和某种硫化铁硫质量分数是________。 答案 1，解决方案：让我们获得98％H2SO4质量所述标题是：硫化铁-------------- ------------------------ 2H2SO4 120 * 98 100 * 95％* 95％* 98％* 99.4％ X * 98％ 120/100 * 95％* 95％* 98％* 99.4％= 2 * 98 / X 98％ X = 146.52 T > 2.40％
溶液体积V=m/ρ=500/1.071=466.85cm-3=466.85ml氯化钠物质的量n=m/M=50/58.5=0.85mol氯化钠物质的量的浓度c=0.85mol/466.85ml=1.83mol/L质量摩尔浓度=n/m1=0.85/(500-50)=1.89mol/Kg溶液中水的物质的量n1=(500-50)/18=25mol , 氯化钠的摩尔分数=n/(n+n1)=0.85/(0.85+25)=0.03288
在百度搜索栏中搜索基础化学第三版试题及答案，搜索后点击进入“基础化学第三版答案.docx—百度文库”这一个网页，即可看到答案文档。
不给分能行么、
两种化学的硫酸厂硫酸生产过程中接触到的法律制度问题 1，硫煅烧黄铁矿损失5％（质量分数）;催化氧化SO2，92％的二氧化硫转化为三氧化硫;吸收剂SO3的0.6％（质量）的损失。含有硫化铁95％的黄铁矿（无硫杂质元素）百吨问多少吨浓硫酸获得98％吗？ 2。 0.8克一些铁硫在流氧燃烧中，所有的硫被氧化成二氧化硫，二氧化硫，然后氧化剂全部转化为三氧化硫，逼供和碳水化合物完全转化为硫酸。硫酸恰好与40mL0.5mol / L的NaOH溶液和某种硫化铁硫质量分数是________。 答案 1，解决方案：让我们获得98％H2SO4质量所述标题是：硫化铁-------------- ------------------------ 2H2SO4 120 * 98 100 * 95％* 95％* 98％* 99.4％ X * 98％ 120/100 * 95％* 95％* 98％* 99.4％= 2 * 98 / X 98％ X = 146.52 T > 2.40％