下面这哥们太好了
是初三还是高中？给你初三的试卷分析 （一）重视基础知识 学生对于能够体现化学核心观念的基础知识掌握较好，如：基本概念和原理中的物质的变化、分类、分子、原子、元素、化合价等知识；化学式的有关计算；常见物质的重要性质、用途；实验基本技能、重要实验现象、简单的实验设计等。这说明多数教师都能准确把握学科教学本质，在教学中重视基础知识和基本技能，为学生的发展奠定良好的基础。 （二）学生能力发展水平有所提高 初中化学教学强调形成观察能力、分析能力、思维能力、自学能力。《课程标准》十分重视实验能力的培养，通过近两年考题的引导，各校均加强了实验教学，加强了实验能力培养，故在本次考试中，这类试题较多，学生也比较适应。 （三）比较重视STS，关注社会，培养对社会、对自然的情感 化学教学要求使学生从化学的角度，逐步认识自然与环境的关系，分析有关的社会现象，认识化学在人类与社会可持续发展中的地位和作用，初步理解科学、技术、社会（STS）间的关系。大多数教师显然对这个问题有了较为深刻的理解，尽力挖掘素材，设置情景，进行了十分有益的教学探索，收到了良好效果。（四）科学探究能力有所提高 化学是一门科学课程，倡导形成以科学探究为主的多样化的学习方式，要让学生主动体验探究过程，在“做科学”中养成科学的态度，获得科学的方法。部分试题以学习方法、研究性学习、实验设计等具体形式，考试答题情况来看，学生基本适应。 五、主要问题是我们的教学课时严重不足，没有充分的时间进行比较系统的复习，尤其在期中考试时第三章的教学非常不足，以至期末考试中也是第三章的基础知识失分率较高的主要原因。虽然我们进了最大努力但课时的不足使我们练习不充分，是理科教学的大忌。六、今后教学的建议（一）、重视夯实基础，紧扣化学核心观念，全面落实教学目标 教师都要以学习和贯彻课程标准作为教学工作的主线，切实转变教学观念，和教学行为。在制定教学目标以及实施教学时，要全面落实“知识与技能”“过程与方法”和“情感态度价值观”三方面的目标 化学概念教学要注意概念的阶段性、发展性和学生的可接受性，使学生在学习过程中逐步的加深认识。。 元素化合物知识教学要重视知识性和趣味性，注意联系实际，纠正传统教学中让学生死记硬背的简单做法， 化学计算教学中意在让学生体会从量的角度研究物质切记繁琐的数学运算。 化学实验技能教学要注意从实际出发，有计划、有步骤的在学生的实验活动中予以落实，防止讲实验的形式主义的倾向。（二） 创设生动活泼的学习情景 真实的情景能够增强学习的目的性和针对性，有利于发挥情感在教学中的作用，激发学生兴趣，使学习更有效，也便于及时检验学习效果。在创设情景时，力求真实、生动、直观而又富有启迪性，要运应演示实验、小故事、科学史实、新闻报道、实物、图片、模型和影象等多种形式，来创设教学情景。在教学中，教师要善于引导学生从真实的情景中发现问题，有针对性的展开讨论，提出解决问题的思路，使学生的认识逐步得到发展。今后习题与考试题的设计都要更加注重情景化，突出从生活走向化学，从化学走向社会的观念，重视学生解决实际问题的能力。（三）重视科学方法的教育，培养学生的探究能力 实施科学探究教学，要充分尊重学生的自主性，充分调动学生探究的积极性，培养学生探究的兴趣，要注重引导学生主动发现和提出问题，并通过积极的探索解决问题。在探究教学中，要重视对学生进行科学方法的教育。如对复杂的化学现象进行分类、提出有关的假设、设计实验和控制实验条件进行探究。学生的知识背景不同思考问题的方式也可能不同，他们对同一个问题的认识角度和认识水平必然存在差异。在探究教学中教师要有目的的组织学生进行相互交流和讨论，这样既有利于培养学生交流与合作的技能，也有利于发展学生的评价能力。因此，要加强以小组为单位的合作探究式学习。化学实验是进行科学探究的主要方式，有利于学生认识化学现象的本质，实验的教学功能是其他教学手段无法替代的。要注意改进传统的实验教学，探讨将演示实验拓展为探究性实验的可行性。（四）重视从学生的生活入手，联系社会实际 化学教学要注意从学生熟悉的身边现象入手，引导他们发现问题并展开探究活动来获得有关的经验。要紧密结合学生的生活实际，使他们感受身边的化学物质和化学变化，增强学习兴趣，加深他们对化学知识在生活实际中的应用的认识，体现“从生活走向化学，从化学走向社会”的教育理念。 对于与学生生活实际紧密联系的物质及其变化现象，在教学中要注意寻找新的视角和切入点，使学生形成新的认识。如：水是学生生活中最熟悉的物质，在水的教学中，可引导学生从化学的视角出发认识水的组成和性质，认识水的污染、认识水的净化和纯化，认识生活中的各种饮用水等。生活中存在大量与化学有关素材，如燃料和燃烧、溶液、酸、碱、盐、有机物和各种材料等。教学中可以根据学生的具体情况和教学需要来收集和筛选，以充实教学内容，增大教学的开放度。
高考的行么？图没办法直接弄过来，你可以直接去那个网站上看下化学部分化学部分化学部分化学部分 6．下列关于有机物的正确说法是 A．聚乙烯可发生加成反应 B．石油干馏可得到汽油、，煤油等 C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体 D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成。 【解析】答案：D 本题考查有机化学方面有关的知识点 A．乙烯加聚反应生成聚乙烯后，双键变单键不能发生加成反应 B．石油分馏可得汽油和煤油属于物理变化过程，干馏是指隔绝空气加强热，属于化学变化 C．淀粉属于糖类，完全水解生成葡萄糖；蛋白质完全水解生成氨基酸；两者的产物不可能是同分异构体 D．乙酸乙酯和油脂都属于酯类，在氢氧化钠溶液反应后均生成醇，前者生成乙醇，后者生成甘油 7．AN表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是 A．在18182gO中含有AN个氧原子 B．标准状况下，22．4L空气含有AN个单质分子 C．1 mol参加反应转移电子数一定为2AN D．含AN个Na+的2NaO溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1molL−i 【解析】答案：A 本题考查阿伏伽德罗常数的计算和判断 A．18g182O正好是0.5 mol，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1 mol，即为1AN B．空气是混合物 C．在氯气与水的反应中，1 mol2Cl就只转移1AN的电子 D．所得溶液中含AN个+Na可得氢氧化钠的物质的量为1 mol，但这时候溶液不是1L，所以物质的量浓度不是1 mol·1−L 8．下列有关化学研究的正确说法是 A．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律 B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 C．依据丁大尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D．从HF、HCl、rHB、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律 【解析】答案：B 本题侧重考查反应速率、盖斯定律、分散系、元素周期律重要的基本概念，规律。 A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律。 B．这是盖斯定律的表述。 C．分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的。 D．在以酸性强弱作为判断元素非金属性非金属性强弱依据时，是以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依据的。 9．下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是 【解析】答案：C 本题考查考生对常见元素及其化合物知识的掌握情况，可用代入法，即把各选项中的X、Y、Z代入右图的圆圈中进行判断。C中2CO在一定条件下与单质钠反应可以生成金刚石和硝酸钠。 10．下列关于电解质溶液的正确判断是 A．在pH = 12的溶液中，K+、CL−、3HCO−、Na+可以常量共存 B．在pH＝ 0的溶液中，Na+、3NO−、23SO−、K+可以常量共存 C．由0．1 mol·1L−一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝BOH+−+ D．由0．1 mol·1L−一元碱HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A- + H2O⇋HA + OH- 【解析】答案：D 本题考查常见离子的共存、弱电解质溶液的电离和水解 A．pH=12的溶液呈碱性含有比较多的OH-，不能与HCO3-共存。 B．pH=0的溶液呈酸性含有较多的H+，在NO3-离子存在的情况下，亚硫酸根离子容易被氧化成硫酸根离子，无法共存。 C．0．1mol/L的一元碱的pH=10表明该一元碱是弱碱，在溶液中不能完全电离。 D．由题意可得该酸是弱酸，在NaA溶液中A-会发生水解而使溶液呈碱性。 11．铅蓄电池的工作原理为：22442222PbPbOHSOPbSOHO++=+研读 右图，下列判断不正确的是 A．K 闭合时，d电极反应式： 24224224PbSOHOePbOHSO−+−+−=++ B．当电路中转移0．2mol电子时，I中消耗的24HSO为0．2 mol C．K闭合时，II中24SO−向c电极迁移 D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极 【解析】答案：C 本题考查电化学（原电池、电解池）的相关知识 K闭合时Ⅰ为电解池，Ⅱ为电解池，Ⅱ中发生充电反应，d电极为阳极发生氧化反应，其反应式为PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 所以A正确。在上述总反应式中，得失电子总数为2e-，当电路中转移0．2mol电子时，可以计算出Ⅰ中消耗的硫酸的量为0．2mol，所以B对。K闭合一段时间，也就是充电一段时间后Ⅱ可以作为原电池，由于c表面生成Pb，放电时做电源的负极，d表面生成PbO2，做电源的正极，所以D也正确。K闭合时d是阳极，阴离子向阳极移动，所以C错。 12．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应4~8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是 A．µ2.5mol·L-1·min-1和µ2.0mol·L-1 B．µ2.5mol·L-1·min-1和µ2.5mol·L-1 C．µ3.0mol·L-1·min-1和µ3.0mol·L-1 D．µ5.0mol·L-1·min-1和µ3.0mol·L-1 【解析】答案：B 本题考查化学反应速率的计算。 第8秒与第4秒时反应物浓度差△C为µ10mol·L-1·min-1，△t为4秒，所以在4-8min间的平均反应速率为µ2.5mol·L-1·min-1，可以排除C、D两个答案；图中从0min开始到8min反应物浓度降低了4倍，根据这一幅度，可以推测从第8min到第16min应该也降低了4倍，即由µ10mol·L-1·min-1降低到µ2.5mol·L-1·min-1，因此推测第16min反应物的浓度为µ2.5mol·L-1·min-1，所以可以排除A而选B。 23．（15分） J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。 （1）M的离子结构示意图为_____;元素T在周期表中位于第_____族。 （2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______。 （3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____。 （4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。 ①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______。 ②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______（选填序号）。 选项 a b c d x 温度 温度 加入H2的物质的量 加入甲的物质的量 y 甲的物质的量 平衡常数K 甲的转化率 生成物物质的量总和 （5）由J、R形成的液态化合物JR2 0．2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式为________。 【答案】 （1） （2）22CH==CH （3）3++↑323AlCl3HO===Al(OH)HCl（或其它合理答案） （4）①⋅+↑+3222222NHHO3HO===N8HO 或+↑+322222NH3HO===N6HO ②a和c；a或c （5）13125555++2222CS(1)O(g)===COSO(g) ⋅△-1H=-215kJmol 【解析】 （1）J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，可以判断J元素为碳元素；M是地壳中含量最多的金属元素，即为铝元素，根据J、R周期表中的相对位置可以判断R为硫元素，则T为氯元素，处于第三周期第七主族。 （2）J和氢组成含有6个原子的分子为乙烯，其结构简式为22CH==CH。 （3）M和T形成的化合物为3AlCl，与水反应3++↑⇌323AlCl3HOAl(OH)HCl，其中氯化氢气体成雾状。 （4）①氨水与双氧水发生氧化还原反应+↑+322222NH3HO===N6HO生成无污染的氮气；②甲在固体体积的密闭容器中发生分解反应（0>△H），0>△H表明正反应为吸热反应，升高温度，平衡朝正方向移动，甲物质的量减少；加入2H的物质的量即增加生成物的浓度，平衡朝逆方向移动，甲的转化率减小。 （5）2JR为2CS，燃料生成二氧化碳和二氧化硫，依题意可以很快地写出反应的热化学方程式13125555++2222CS(1)O(g)===COSO(g) ⋅△-1H=-215kJmol。 24．硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下： （1） 将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。 （2） 完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式： □Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3 +□CI- (3)针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。 （4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。 Mg(OH)2 Zn(OH)2 MgCO3 CaCO（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______（选填序号）。 a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．烧碱溶液 （6）“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。 （7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于________。 【答案】 （1）增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分 （2）−−+++223(2)Fe(OH)(1)ClO(1)HO===(2)Fe(OH)(1)Cl （3）FeO(OH)（或其它合理答案） （4）8.010.4≤
恩！！！！这里面去看下！！！！！有没你要的！！！相关点内容：【网络综合 - 江苏自学考试(自考)】：专业名称：2100804 中药学（本科段）主考学校：南京中医药大学中药学专业课程设置（05版） 中药学专业课程设置（08版）序号 课程代号 课程名称 学分 序号 课程代号 课程名称 学分1 00004 毛泽东思想概论 马克思主义政治经济学原理 2 1 03709 马克思主义基本原理概论 中国近现代史纲要 42 00005 3 2 03708 23 00015 英语（二） 14 3 00015 英语（二）◆ 144 03049 数理统计 4 4 03049 数理统计 45 03046 中药药理学（含实践） 4+2 5 03046 中药药理学（含实践）◆ 4+26 05079 中成药学（含实践） 5+1 6 05081 中药文献学（含实践）◆ 4+27 03038 中药化学（含实践） 6+2 7 03038 中药化学（含实践）◆ 6+28 03034 药事管理学 3 8 03034 药事管理学 39 03053 中药制剂分析（含实践） 4+2 9 03053 中药制剂分析（含实践） 4+207793 医药市场营销学 不考英语者的换考课程 5 07793 医药市场营销学 不考英语者的换考课程 505081 中药文献学 4 00321 中国文化概论 505082 波谱学 6 05082 波谱学 603035 有机化学（四） 加考课程 7 03035 有机化学（四） 加考课程 703047 分析化学（二） 6 03047 分析化学（二） 602974 中药学（一） 6 02974 中药学（一） 603050 药理学（三） 5 03050 药理学（三） 503040 中药鉴定学 7 03040 中药鉴定学 710 06999 毕业论文（不计学分） 10 06999 毕业论文（不计学分）学分合计 不少于52学分 学分合计 不少于53学分说明：关于公共政治课的调整及替代关系请参照《专业考试计划简编编写说明》（08版）第11条。报考条件：1、自学考试中药学专业专科毕业生可直接报考本专业。2、非自学考试的中药学专业专科毕业生报考本专业，须加考“03035有机化学（四）”和“03047分析化学（二）”两门课程。3、其他专业专科及以上毕业生报考本专业，需加考所有加考课程。
给你解题过程的提示：1. 求F-平衡浓度，计算pH=2.00时F-的分布分数，以F-的总浓度乘以其分布分数，即得F-的平衡浓度；2. 计算Qc=[Ca2+][F-]^2，若大于Ksp则有沉淀生成。
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楼上完全正解，第八题重了，第七题，B,磁等价定义：分子中若有一组核，它们对组外任何一个核都表现出相同大小的偶合作用，即只表现出一种偶合常数，叫磁等价
这是缓冲溶液的配制的基础题。由于缓冲范围为pKa±1，所以首先考虑的是我们要选择哪一对缓冲对，才能知道该怎么配制。查表得到磷酸的二级解离常数的负对数为7.21，这与7.20十分接近，所以我们选取的缓冲对为H2PO3- / HPO3- 。那么，配置过程的反应有两步，第一步得把磷酸的第一步解离的氢离子中和掉，所以此时需要1：1的体积先加进去。第二步就要判断一下缓冲比了。利用亨-哈 公式：pH=pKa+lg（共轭碱/共轭酸） 能得到此时需要生成的共轭碱的量。我先简化一步，好算，把pH=7.20当成7.21算（如果答案要求不能近似处理那你用计算器会很方便计算，我现在没有纸笔），那么缓冲比就是1了，也就是说此时需要的情况是加入半个单位体积的碱，把磷酸二氢根给中和成半单位体积磷酸氢根，剩半单位体积的磷酸二氢根，这时缓冲比为1：1了。好，下面合计一下。我们一共加了一次磷酸，记作一个单位体积。第一次加了一个单位的氢氧化钠，第二次加了半个单位的，共计1.5个单位的。又因为两者浓度相同，所以体积比：酸：碱=1：1.5
不论高一还是高二，每次考试需要按照以下要求进行试卷分析，在其中找到自己的问题。按照下面的各项要求分析出每项的扣分多少。1、真正不会的知识点；2、看见题目后没有思路的试题；3、模棱两可的知识点，在考试中似是而非的知识点；4、低级失误的失分，此项主要是笔误或者是在主观题中抄写出现失误；5、因为单纯计算出现的错误；6、在下次考试前，主要突破的问题，包括知识点，计算等问题;每次考试后进行分析，下次考试后进行对照是否弥补了自己的错误。
首先我们确定下到晶体析出，溶液只有K离子和CL离子。那么A的化学式就依靠守恒定律解出KCLO3+I2+HCL=H2O+KCL+?3个氧原子需要六个氢离子，于是方程式就出来了KCLO3+I2+6HCL=3H20+KCL+2ICL3所以A就是三氯化碘第二问三氯化碘加热变成B和氯气，可以推断在加热的情况下，氯原子失去电子变成单质，碘得到电子化合价降低。但是碘获得电子的数量无法确定，那么我们也无法确定碘的化合价，那么B的化学式不能确定（虽然我知道氯化碘是红棕色液体，但是貌似大纲和书本上没有提到这个知识点）。
如果你是老师，已知全体学生成绩等统计数据的考试，你可以采用列表的形式将参加考试每道题目的得分率进行统计分析，将每道题目的考点和学生解答的常见错误进行总结分析，并对出现的问题在今后的教学中制定相应的策略。如果你是学生分析自己的试卷，那么重点针对错题分析错题原因，弄清考点和知识点掌握不好的地方，制定相应的措施来改进学习当中的漏洞。 下面提供两篇范文，仅供参考！ （一） 2010年的高考已经落下帷幕，通过对高考理综化学试卷的认真研读分析，可以看出试卷的整体设计注重将“认知性学习目标、技能性学习目标和体验性学习目标”这三个方面的课程目标有机整合在真实的问题中，以高中化学基础知识和基本技能为载体，以能力和科学素养立意，于平稳中呈现新课程特色，于平淡中突出学科能力考查，试卷难度略高于2009年，内容和范围符合《考试说明》的要求，没有出现难题、偏题、怪题。试题呈现以下一些主要特点。 一、内容特点1．重视学科主干知识 试题的内容重点考查化学基本概念、基本理论、元素化合物、有机化学、化学实验、化学计算等内容。要求学生运用化学基础知识和基本技能分析真实问题，渗透情感、态度和价值观，凸显科学过程与方法，注重考查基本科学素养。例如：选择题第7题“储氢原理” 问题考查氧化还原反应知识；粒子半径；化学常识。属送分题；第8题“实验操作或装置” 问题，主要考查基础化学实验基本仪器和基本操作；第9题“溶液中能大量共存的离子和分子”问题，主要考查水溶液中的离子（分子）间的沉淀反应、气体反应、氧化还原以及结合成弱电解质反应等；高考说明中有相关例题，中等题；第10题对化学反应速率和化学平衡的简单考查。高考说明中有相应例题。容易题。第11题固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质，对电化学中固体原电池的考查。涉及到原电池反应原理、氧化还原反应、简单的计算。高考说明中有相关的例题。中等难度。第12题“稀硫对Fe-Gr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果”问题，对学生能力的考查。要求学生有一定的识图、析图能力。难题。第13题溶液中阴离子浓度的大小顺序这是一道多年的陈题，对学生守恒思想的考查，是一道典型的“计而不算”的计算题。中等题；由此可以看出，化学试题考查的知识点都是中学化学主干知识，对离子反应方程式的书写、氧化还原反应、原电池、电解质溶液、化学平衡化学反应速率、化学计算、化学实验等主干热点知识。考查的题型都是常见题型，在安徽省的考试说明所给的题例中都能找到相应的范例。2．强化实验能力考查 2010年安徽高考化学试题尤其实验题不仅注重考查掌握化学科学的基本方法与基本技能而且突出对分析问题并解决问题能力以及实验探究能力的考查。10年理综化学安徽卷第25题为原子结构与元素推断题，涉及元素周期表结构、原子核外电子排布、σ键、键的极性强弱、键长、盖斯定律及其应用、热化学方程式书写等；第26题为有机合成题，涉及有机物结构简式书写、有机反应类型判断、有机方程式书写、根据有机物结构进行性质推断等；第27题为研究性学习实验题，涉及氧化还原反应离子方程式书写及简单计算、化学实验基本操作、离子间沉淀反应等； 2010年安徽高考化学试题在考查的方式上有所创新，主要体现在第28题化学实验题本题的目的是考查学生对实验现象变化点的观察和推理能力，根据完成实验需要对某一过程的实施方案进行推理的猜测能力，对实验过程中出现的某些异常现象进行分析、验证、评价、并提出对实验方案进行改进的创新能力和探究能力。实验设计、评价能力是学生创新能力、探究能力的具体体现，因此实验设计、评价能力的考查既是近几年化学考题的一个亮点，同时也是我们中学化学教学中难以把握的一个难点。 3．考查学生科学素养。 10年安徽理综化学试题大量选取与人类生产、生活、科技、环境有关的素材进行考查。例如：第7题、第10题、第11题、第12题、第26题、第27题、等都是以简洁的语言创设了问题赖以展开的情景，而这些情景涉及科学事实、社会生活、社会环境、工业生产等众多方面。例如：与新材料有关的储氢材料问题，燃料电池问题，合金问题，合成新型降压药替米沙坦的中间体问题，锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源问题等，这些情景的创设极大地丰富了试题的内涵，赋予试题以积极的人文特色和教育意义，突出体现了化学科学在人类生产、生活、科技、环境等方面的实践价值。这些正面的化学科学应用情景的呈现有着积极的引导作用——要多关心生活、生产中的化学常识，能用所学化学知识解释实际问题，尤其是与化学相关的新闻、科技、发明创造等，特别关注日益突出的环保问题。 4．体现试题的开放性 试题涉及内容不拘泥于传统的“以本为本，以纲为纲”，尤其不取材于“一标多本”情况下的任何一种教材。而是在高考大纲和考试说明的框架内灵活设计，注重对考生自主学习、探究学习等能力的考查。例如，第27题以锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源为题境，核心考点在于氧化还原反应的规律和应用。要求能根据题述信息和流程设计，解决混合物的分离和提纯的问题，并解决对应量化关系的定量计算。另外，部分问题的设计利于学生思维的发散，答案不唯一，考生可根据已有知识灵活处理，答案有较强的开放性。例如，第28题的实验探究问题的【思考与交流】部分“甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe（NO3）3溶液中的Fe3＋和NO 都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由”这个问题有多种可能的合理答案，明显具有利于考生思维和解答的开放性。 二、 教学建议根据10年安徽高考化学卷的特点，可以发现“强化基础、结合实践、重视探究、注重思维”是未来几年课改实验区高中化学教学的主旋律和生命线。基于此，对2011高考化学复习备考提出以下建议：1．强化学科基础。学科的主干知识是重点考查的内容，复习教学中围绕着物质组成、结构、性质、电解质溶液、元素周期表的结构及元素的周期律、氧化还原、元素知识、基本实验、有机化学知识和计算等主干知识。尤其是基本概念、基本理论，是形成能力的载体，也是考查的重点，所以更要当作重中之重。对概念和理论的学习，要通过关键字词的分析、挖掘，准确把握其内涵和外延，注意在应用中深化对概念和理论的理解，提高正确运用基本概念和基本的能力2．注重科学素养。建立起基本的科学观念，这些观念的形成又离不开对核心知识的正确理解。通过化学学科的学习，能有效地解决日常生活中所遇到的与化学相关的问题，知道如何获取信息，并且在需要时能进行科学的决策。在复习教学中，注意引导学生关心自然、社会、科技以及生产、生活中的化学问题，了解化学学科研究的最新成果，帮助学生学会运用已有知识对现实问题进行初步研究，使他们逐步形成对社会、对自然的正确的情感、态度和价值观，注重培养学生科学素养、创新精神和运用所学知识综合解决实际问题的能力。3．提高思维能力。引导培养学生观察、比较、分析、归纳等的能力，适度进行较高要求思维训练。可以将工业品的制备、化学反应中的热效应、生产中使用某些化学物质的目的等内容为背景，融合在一起，训练学生通过分析处理题给信息，并综合运用所学化学知识解决相关生产实际问题的能力。可以参照10高考理综化学第27题的命题特点，编写训练题要求学生真正理解基础知识，并且对已有知识具有创新和迁移能力，灵活、开放的解题思路。4．倡导实验探究。化学实验是化学学习的重要方面，对训练学生的思维也十分重要。从10安徽高考理综化学题来看，探究实验的考查在高考化学卷中所占比例也相当大。探究学习是新课改理念下倡导的最重要学习方式之一，复习教学中，用心设计引发学生思考与探究是非常关键的，是提高学生学科能力的核心。可以通过对一些典型问题的探究，配以拓展训练，提高学生思维的广阔性、变通性、整体性，帮助学生将知识转化为能力，将解法提炼为技巧，从而真正提高学生提取信息、分析问题和解决问题的能力。 （二） 2010年高考化学试卷分析整体感觉： 考点稳定，题型稳定，变化不大。选择题仍以基础理论、基本概念为主，非选择题在编排上和去年相识，考点亦基础稳定。试题整体仍然沿袭历年高考化学试题稳中求变、立意新的特点。试卷题型常规、难度适中，知识点全，无偏、难、怪题，虽看似容易，但对学生知识点掌握的要求甚高，要求对知识的掌握准、全、精、实，并能充分将基础知识的考察和基本能力的考察有机地结合起来。试题难在知识的准确掌握、理论的灵活运用、审题的细致缜密、切入点的精准、解题方法灵活，语言表述科学规范，落笔果断明确，答题要求做到精、准、细。具体分析：一、考点全面、题型常规。考察的知识点：氧化还原反应、离子反应、热化学、元素周期表与元素周期律、电解质溶液、化学反应速率、化学平衡、电解池、无机物性质的鉴别和推断、有机推断（包括有机分子式计算及结构式的推断、同分异构体、有机反应方程式的书写、信息迁移运用）。二、试题详述选择题（8道）第6 题考察离子反应的实质。而09年考察的是离子共存问题。第7题考察燃烧热的定义。以正丁烷的几个热化学反应方程式，来判断属于丁烷燃烧热的热化学反应方程式。2009年的考察以计算形式出现。5摩尔氢气和丙烷的混合气体充分燃烧放出一定的热量，求混合气体中氢气和丙烷的物质的量的比值。第8题考察的内容较多，主要有：（1）选项A氯气在饱和食盐水和水中的溶解度，侧重在考察氯水平衡体系中饱和食盐水对该平衡的影响。使氯气在饱和食盐水中溶解度降低。（2）B选项是碘在碘化钾溶液中的溶解度的大小比较，看起来原理同A选项，其实用到碘单质在碘离子溶液中会结合形成多碘离子，从而增大了它的溶解度。（3）选项C是醋酸在醋酸钠溶液中的溶解度与纯水中进行比较，仔细分析其原理是弱电解质溶液中的电离平衡中的同离子效应，会降低它在醋酸钠中的溶解度。（4）D选项是硫酸工业中二氧化硫的催化氧化的平衡体系，往往通过增大某一反应物的浓度来增大另一反应物的转化率。考察内容较多但是考察的根本都是化学平衡的移动影响。09年考察的也是化学平衡的影响因素。2010年出题立意让人耳目一新。对于基本知识不牢固的学生失分较多。第9题考察强弱电解质的性质。以图像的方式比较一元强酸和一元弱酸的电离情况，强调的是两种酸在PH值相同的情况下与足量Zn粉的反应。此题模式常见，属于容易题型，学生得分率较高。第10题考察氧化还原反应。以硫酸胺强热分解，其分解产物分别是SO2、N2、NH3、和水。来求化合价发生变化的N和化合价未发生变化的N的原子个数的比值。这道题首先是要求学生会判断氧化产物和还原产物，进而要求学生利用氧化还原反应的化合价守恒的思想来判断。此题模式也属常见，考察了学生的双基，得分率也较高。第11题考察化学的基本计算—差量法的应用。难度增加的仅仅在于此气体为混合气体。第12题考察元素周期表、元素周期律的基础知识。由题给最外层电子数与电子层数的比值这一信息，学生不难推导出W、X、Y、Z四种元素，再根据元素周期率，得出性质及变化规律。属于得分率较高的题型。第13题考察有机化学信息的迁移及应用。对信息的观察能力不够的学生，往往会造成丢分。以上是对选择题的分析，总体8道选择题难度适中，没有出现难题和偏题，学生得分一般在32—42之间，程度好的学生往往会拿到满分。主观题(4道)第27题（15分）主要考察化学平衡的有关计算、化学反应的速率的影响因素、化学平衡的移动。计算难度较易。但题给数据均为字母，使学生的计算难度增大。同时，反应进行2分钟时，A的浓度减少三分之一，B的物质的量减少了1/2a，如果学生读不懂减少三分之一和物质的量减少了1/2a的意思则整个计算出问题。因此，此题也将会在计算上失分。第28题（15分）主要考察无机化合物的性质推断和鉴别。题给信息明确，使推断难度大大降低。问题设置直白、难度低、答题要求化学用语准确描述。得分率较高。第29题（15分）主要考察电化学知识中的电解池。首先根据该题的两个条件：惰性电极、电解质溶液。学生可以清楚考查电解原理，知道属于电解水型。阴极产生氢气，阳极产生氧气。所以U型管两侧收集电极产物氢气和氧气。问题出现写出电极反应式和检验氢气和氧气的方法。难度较低，但要求答题精、准，会造成一些小的失分。第30题（15分）主要考察有机推断和性质、同分异构体、有机分子式、结构式的推断、判断有机反应类型、判断官能团名称、有机反应方程式的书写。题型常规，难度适中，考察全面。两个有机反应方程式的书写是此题的失分处。这要求学生仔细、认真，以减少无谓的失分。分子式和结构式的推断、有机反应类型和官能团的判断是本题的得分点。
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第1点这种自考本科其实是非常好过的，第2点自考专科，他中医学科目有整个的药物学的一些学习过程，第3点还有诊断号脉，这样的一些过程都是要学习的。
英语化学自考本科是很难过的，因为对于学生的要求也是非常严格的；自考专科专业学科目有有机化学，中药学，药用植物学，中药化学等等。
自考中药学本科科目：中国近现代史纲要、马克思主义基本原理概论、中药学(二)、中药鉴定学、分析化学(二)、药理学(三)、中药制药工程原理与设备、中药制剂分析、药事管理学(一)、英语(二)、有机化学(二)、中成药学、中药文献学、医药市场营销学、中国医药史、中药学毕业论文、分析化学(二)(实践)、药理学(三)(实践)、中药制剂分析(实践)、有机化学(二)(实践)、中药鉴定学(实践)、中成药学(实践)。 自考报名条件 1、中华人民共和国公民，不受性别、年龄、民族、种族和已受教育程度的限制，均可按省教育考试院规定的时间和地点报名参加高等教育自学考试。 2、报考自考本科段的考生，应带专科毕业证书和本人身份证到当地该专业的报名点报名。报考与所学专科专业不同的本科，根据专业的不同需要加试相应的课程。 3、具有国家承认的专科学历才可报考高等教育本科自学考试。 4、停考的专业，仅限在籍考生按有关文件规定报考。 5、对有特殊要求的专业，考生须按有关规定报考。考生办理本科毕业证书时，必须上交国家承认的专科及以上学历证书原件，否则，不予办理本科毕业证书。专科在读的考生也可以报考本科，只是领本科毕业证的时候必须要有专科毕业证。 自考优势 1、国家认可：自考考生在中国高等教育学生信息网查询可以查询到自己的学历，国家认可，现今，加拿大，美国，澳大利亚等多个国家认可自考文凭。 2、选择专业自由：自考考生可以根据自己的喜好，特长等选择。 3、报名费低：自学考试各省报名时间不同，报名费较低。 4、入学门槛低：自考考生是不需要进行入学考试，但需要在各省份规定的报名时间进行。 5、学习方式灵活：自考考生没有学期及学制的限制，按照考试的进度计划自己课程的学习。 6、自考文凭可以打败公司和企业对于学历的要求，获取更多的就业的就会。进入各个行业，考取各类资格证，比如会计证，教师资格证，提升自己的专业知识及文凭，获取自考本科文凭，直接选择考研，还可以评职称，升职。自考/成考有疑问、不知道如何总结自考/成考考点内容、不清楚自考/成考报名当地政策，点击底部咨询官网，免费领取复习资料：
教务老师，听见很多自考的同学在问中药学自考本科要考哪些科目(自考本科中药学需要什么条件)相关问题，那么今天教务老师来告诉同学们这些问题的解答！自学考试中医专业课程有哪些?自考本科工商企业管理考试科目有哪些?自考考试中医专业课程有哪些？自学考试中药学本科专业有：中国近现代史规划纲要、马克思现实主义基本概念总论、中药学(二)、中药鉴定学、有机化学(二)、药学(三)、中药制药工程项目基本原理与机器设备、药物制剂剖析、药事管理学(一)、英文(二)、分析化学(二)、中成药学、中药文献学、医药市场营销学、中国药业史、中药学论文、有机化学(二)(实践)、药学(三)(实践)、药物制剂剖析(实践)、分析化学(二)(实践)、中药鉴定学(实践)、中成药学(实践)。大专课程内容有：品德修养与法律基础、毛泽东思想与中国社会主义法治思想体系总论、分析化学(一)、中药学(一)、药用植物学、中药化学、中药药剂学、中药药理学、计算机应用基础、中医学基础基础理论(一)、方剂学(一)、医古文(一)、中药炮制学、语文、计算机应用基础(实践)、中药炮制学(实践)、有机化学实验、中药化学(实践)、中药药剂学(实践)、中药药理学(实践)。自考考试中医药学必须如何复习1、去看书一定要仔细，由于药学职称考试具体内容多且繁杂，一不小心很有可能某一知识要点就没在意但没备考到，因此在复习药学职称考试时，去看书一定要仔细。2、依据考试大纲备考，规定熟记并掌握的核心背熟。3、基础要打扎扎实实，基础知识就是关键，唯有灵活运用了基础专业知识才可以在其基础上进一步备考。4、买指定教学书，看课程标准，把一些考重点知识筛掉，而且了解题目类型。5、多练，在文库百度上找找大学本科或是考研的习题册，及其知识点总结。工商企业管理自考本科科目中国近现代史规划纲要、马克思现实主义基本概念总论、智能管理系统中计算机应用、智能管理系统中计算机应用、管理心理学、基础会计学、国际贸易理论与操作实务、金融理论与操作实务、企业战略、组织行为学、质量控制、企业咨询管理、概率统计与数理统计、离散数学、英文、财政与金融、管理心理学、销售市场信息学、市场营销、企业管理概论。自学考试工商管理专业好受吗工商企业管理技术专业大概用考14—16门学科，必须学习到与数学课、计算机专业的基础学科，难度系数一般。工商企业管理属于经济发展管理学专业，对这方面专业有意向的学生挑选这方面技术专业是非常好的，工商管理专业专科层次课程的学习，以政治理论知识、经济学理论基础课和可用广泛管理方法基础理论知识学习为主。工商管理专业本科层次课程的学习，要在大专知识基础上，进一步拓展战略管理及管理知识学习，提升中、高端管理方面务必具备的能力与方法。这类专业特别适合没有明确就业前景，而对职场发展有非常大的期望和欲望，与此同时具备一定的学习培训基础的初入职场；或是目前没有管理心得，但我希望竞选企业经营管理岗位人员；还有一些要想涨薪的企业管理者报名。中药学自考本科要考哪些科目自学考试中药学专业考试科目主考学校：南京中医药大学序号课程代号课程名称学分100004毛泽东思想概论2200005马克思主义政治经济学原理3300015英语(二)14403049数理统计4503046中药药理学(含实践)4＋2605081中药文献学(含实践)4+2703038中药化学(含实践)6＋2803034药事管理学3903053中药制剂分析(含实践)4＋21003035有机化学(四)加考课程703047分析化学(二)602974中药学(一)603050药理学(三)503040中药鉴定学71106999毕业论文(不计学分)自学考试中药学专业考试科目主考学校：南京中医药大学序号课程代号课程名称学分100001马克思主义哲学原理3200002邓小平理论概论3300003法律基础与思想道德修养2402976医古文(一)6502930中医学基础(一)8602974中药学(一)6702975方剂学(一)7803050药理学(三)(含实践)5＋1903035有机化学(四)(含实践)7＋11003047分析化学(二)(含实践)8＋21103037药用植物学61203040中药鉴定学(含实践)7＋21303044中药药剂学(含实践)7＋21403042中药炮制学(含实践)3＋1成人自考中药学都要考什么科目？中医药专升本考哪些科目以上就是全国地区自考教材服务网分享关于中药学自考本科要考哪些科目(自考本科中药学需要什么条件)的全部内容，更多自考教材和自考历年真题及答案，自考视频网课，自考教材购买首页搜索科目代码即可，也可以咨询在线客服！自考/成考有疑问、不知道自考/成考考点内容、不清楚当地自考/成考政策，点击底部咨询官网老师，免费领取复习资料：
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应用化学学生们关键学习化学层面的基本知识、基础理论、专业技能及相关的工程设计专业知识，遭受基础研究与应用基础研究等方面的科学思想和科学试验练习，具有较强的科学知识，具有应用所学的知识和实验技能开展技术研究、科研开发和科技的管理专业技能。
专科药学更专业的课程内容是：全国统考课程内容有分析化学三，药学二，植物化学，药理学，药物检测，药事管理学；美术校考课程内容有有机化学一，无机化学三，临床药理学，细胞生物学，细胞生物学技术性，生物药剂及药物动力学。
自考有关医学专业，是在职卫生技术人员继续教育的一种主要方式，必须遵照高临床医学规律性，遵循行业人才准入条件的相关规定。
1、护理学(大专)报考人员规定：中等水平环境卫生(或护理)学校护理专业本科、有2年及以上临床医学护理工作经历、具备护士职称、在护理工作中工作人员。
2、护理学(独立本科)报考人员规定：护理学专业大专毕业而且在岗的护理技术专业人员、护理医生及护理党员干部。
自考必须的前提条件
1、中华人民共和国中国公民，及其港澳台同胞以及海外华侨，都可报考（可以不考虑到户籍在外地报考）。
2、只需有学历层面的需要，都是能够参与自考的，自考是成人学历教育的一种方式，针对考生教育程度，及其年纪、胎儿性别、中华民族等方面也是不受限制标准的，自考报考标准比较灵活，合适社会发展人员挑选，一定要按照本地教育考试院网的所要求好一点的时间及地址去报考就能。
3、报考人员可以从所在地区开考技术专业范围之内，志愿挑选测试技术专业，但报考目标有角色上限制技术专业只允许单位委培统一招生（如公安机关、定点医疗机构等）。
第1点这种自考本科其实是非常好过的，第2点自考专科，他中医学科目有整个的药物学的一些学习过程，第3点还有诊断号脉，这样的一些过程都是要学习的。
『壹』 自考【中药学】专科，需要的【教材】有哪些 中药学（专科）专业简介 专业代码：100803 一、考试课程及学分 序号 课程代码 课程名称 学分 备 注 1 3706 思想道德修养与法律基础 2 2 3707 *** 思想、 *** 理论和“ *** ”重要思想概论 4 3 2976 医古文（一） 6 4 2930 中医学基础（一） 8 5 2974 中药学（一） 6 6 2975 方剂学（一） 7 7 3046 中药药理学 4 8 3038 中药化学 8 含实验2学分（3039） 9 3042 中药炮制学 4 含实验1学分（3043） 10 3044 中药药剂学 9 含实验2学分（3045） 11 3037 药用植物学 6 12 3040 中药鉴定学 9 含实验2学分（3041） 13 3035 有机化学（四） 8 含实验1学分（3036） 总学分 81 二、报考条件 具有中药士、药剂士及以上技术职务，或从事中药生产、经营等工作3年（含3年）以上的在职人员。 三、学习书目 1.思想道德修养与法律基础 《思想道德修养与法律基础》，刘瑞复，李毅红主编，高等教育出版社（2008版）。 2. *** 思想、 *** 理论和“ *** ”重要思想概论 《 *** 思想、 *** 理论和“ *** ”重要思想概论》，钱淦荣，罗正楷主编，北京大学出版社（2008版）。 3．医古文（一） 《医古文》，段逸山主编，中国中医药出版社。 4．中医学基础（一） 《中医学基础》，王新华主编，上海科学技术出版社。 5．中医字（一） 《中医学》，张廷模主编，中国中医药出版社。 6．方剂学（一） 《方剂学》，段富津主编，中国中医药出版社。 7．中药药理学 《中药药理学》，沈映君主编，上海科学技术出版社。 8．中药化学 《中药化学》，肖崇厚主编，上海科学技术出版社。 9．中药炮制学 《中药炮制学》，唐廷猷主编，中国医药科技出版社。 10．中药药剂学 《中药药剂学》，范碧亭主编，上海科学技术出版社。 11．药用植物学 《药用植物学》，许文渊主编，中国医药科技出版社。 12．中药鉴定学 《中药鉴定学》，李家实主编，上海科学技术出版社。 13．有机化学（四） 《有机化学》，蔡寿春主编，今日中国出版社。 江西省的 不知道你是哪个省。 『贰』 自考中药学专科考哪几门 您好，158教育在线为您服务 因为每个地方的课程不一样，还有就是学校的课程也不同，您可以到您要报考的学校进行咨询。 可以考专科。 如有疑问，欢迎向158教育在线知道提问 『叁』 中药学自考本科要考哪些科目 自学考试中药学专业（本科段）考试科目 主考学校：南京中医药大学 （2100804 中药学） 序号 课程代号 课 程 名 称 学分 1 00004 *** 思想概论 2 2 00005 马克思主义政治经济学原理 3 3 00015 英语(二) 14 4 03049 数理统计 4 5 03046 中药药理学(含实践) 4＋2 6 05081 中药文献学(含实践) 4+2 7 03038 中药化学(含实践) 6＋2 8 03034 药事管理学 3 9 03053 中药制剂分析(含实践) 4＋2 10 03035 有机化学(四) 加考课程 7 03047 分析化学(二) 6 02974 中药学(一) 6 03050 药理学(三) 5 03040 中药鉴定学 7 11 06999 毕业论文(不计学分) 自学考试中药学专业（基础科段）考试科目 主考学校：南京中医药大学 （1100803 中药学） 序号 课程代号 课 程 名 称 学分 1 00001 马克思主义哲学原理 3 2 00002 *** 理论概论 3 3 00003 法律基础与思想道德修养 2 4 02976 医古文(一) 6 5 02930 中医学基础(一) 8 6 02974 中药学(一) 6 7 02975 方剂学(一) 7 8 03050 药理学(三)(含实践) 5＋1 9 03035 有机化学(四)(含实践) 7＋1 10 03047 分析化学(二)(含实践) 8＋2 11 03037 药用植物学 6 12 03040 中药鉴定学(含实践) 7＋2 13 03044 中药药剂学(含实践) 7＋2 14 03042 中药炮制学(含实践) 3＋1 『肆』 自考可以考中药学专科吗 详细的可以查看你要报考的省份是否有这个专业，可以登录该省的教育考试院查看。 希望我的回答能够帮到你。 『伍』 自考中药学有哪些科目 专业名称：中药学 专业代码：100802 学科门类：医学药学类 主考学校：福建中医学院 学历层次：本科段 开考方式：面向社会，开考体制改革试点 序号 代码 课程名称 学分 教材名称 编著者 出版社 版次 1 3708 中国近现代史纲要 2 中国近现代史纲要 王顺生李 捷 高等教育出版社 2008年版 2 3709 马克思主义基本原理概论 4 马克思主义基本原理概论 卫兴华赵家祥 武汉大学出版社 2008年版 3 0015 英语（二） 14 大学英语自学教程（上,下册） 高远 高等教育出版社 1998年版 4 3034 药事管理学 3 药事管理学 吴蓬 人民卫生出版社 2001年版 5 3047 分析化学（二） 8 分析化学（上、下册） 黄世德 梁生旺 中国中医药出版社 2005年版 3048 分析化学（二）（实践） 2 6 3049 数理统计学 4 中医药统计学 周仁郁 中国中医药出版社 2004年版 7 3050 药理学（三） 5 药理学 吕圭源 中国中医药出版社 2003年版 3051 药理学（三）（实践） 1 8 3052 中药制药工程原理与设备 6 中药制药工程原理与设备 刘落宪 中国中医药出版社 2003年版 9 3053 中药制剂分析 4 中药制剂分析 梁生旺 中国中医药出版社 2003年版 10 3054 中药制剂分析（实践） 2 6999 毕业论文（答辩） 0 学分 55 加考课程 3046 中药药理学 4 中药药理学 沈映君 上海科技出版社 1997年版 2974 中药学（一） 6 中药学（一） 张廷模 中国中医药出版社 2000年版 3038 中药化学 6 中药化学 肖崇厚 上海科技出版社 1997年版 3039 中药化学（实践） 2 3040 中药鉴定学 7 中药鉴定学 李家实 上海科技出版社 1996年版 3041 中药鉴定学（实践） 2 注意：实践的考试一般只有在所实践课程的理论过了才可以考。我目前是在考福建中医学院的中药学本科。如果你买到的教材是正规的话，书的背后都有该课程的考试大纲，同时教材的封面都会写该课程的编码。 『陆』 自考大专，中药学 通常拿药物营销证：去药店做销售员的 药物制剂工证：去工厂整药的 中医药专业，自考可以的 至于证书就要读完课程再去考取。 『柒』 有没有自考本科中药学专业 楼上的人是误导你了，没说到点子上，这个专业是有的 『捌』 本人想自考本科，是中药学专业，请问都考哪些科目 别听LS胡说。中药学自考本科还是有的。 上海、江苏、湖南、浙江等省都有这个专业，只要你是相关专业或有药师相关证件都可以考，属于独立本科段。 主要是中药化学、中药鉴定学、中药药理学、中药制剂、中药毒理学、英语二等科目，具体根据学校不同会有所不同，另外会有一些配套实践课程，大多在实验室完成。 我建议选择江苏，因为南京中医药大学品牌不错，而且一年四考，肯努力的话可以快速拿证。
英语化学自考本科是很难过的，因为对于学生的要求也是非常严格的；自考专科专业学科目有有机化学，中药学，药用植物学，中药化学等等。