2017年临床执业助理医师考试《生物化学》知识点
生物化学是临床执业助理医师考试的科目之一，为了方便考生了解更多关于生物化学的知识。下面是我为大家带来的关于生物化学的知识。欢迎阅读。
第一章 蛋白质的结构与功能
「考纲要求」
1.蛋白质的分子组成：①元素组成;②基本单位。
2.蛋白质的分子结构：①肽键与肽;②一级结构;③二级结构——α螺旋;④三级和四级结构概念。
3.蛋白质的理化性质：①等电点;②沉淀;③变性。
「考点纵览」
1.蛋白质的含氮量平均为16%.
2.氨基酸是蛋白质的基本组成单位，除甘氨酸外属L-α-氨基酸。
3.酸性氨基酸：天冬氨酸、谷氨酸;碱性氨基酸：赖氨酸、精氨酸、组氨酸。
4.半胱氨酸巯基是GSH的主要功能基团。
5.一级结构的主要化学键是肽键。
6.维系蛋白质二级结构的因素是氢键
7.并不是所有的蛋白质都有四级结构。
8.溶液pH>pI时蛋白质带负电，溶液pH
9.蛋白质变性的实质是空间结构的改变，并不涉及一级结构的改变。
第二章 核酸的结构和功能
「考纲要求」
1.核酸的分子组成：①分类;②基本成分;③基本单位。
2.核酸的分子结构：①一级结构;②DNA双螺旋结构;③DNA高级结构;④DNA的功熊。
3. DNA变性及应用;①DNA变性及复性的概念;②核酸杂交。
4. RNA的结构及功能。
5.几种重要的核苷酸：①ATE、ADP;②cAMP、 cGMP.
「考点纵览」
1. RNA和DNA水解后的`产物。
2.核苷酸是核酸的基本单位。
3.核酸一级结构的化学键是3′，5′-磷酸二酯键。
4. DNA的二级结构的特点。主要化学键为氢键。碱基互补配对原则。A与T，C与G.
5. Tm为熔点，与碱基组成有关。
6. tRNA二级结构为三叶草型、三级结构为倒L型。
7.ATP是体内能量的直接供应者。cAMP、cGMP为细胞间信息传递的第二信使。
第三章 酶
「考纲要求」
1.酶的催化作用：①酶的分子结构及催化作用;②酶促反应特点;③酶-底物复合物。
2.辅酶与辅助因子：①维生素与辅酶的关系;②辅酶作用;③金属离子作用。
3.酶促反应动力学：①Km与Vmax的概念;②最适pH和最适温度。
4.酶的抑制作用：①不可逆抑制;②可逆抑制。
5.酶的调节：①别构调节;②共价修饰;③酶原激活;④同工酶。
「考点纵览」
1.酶蛋白决定酶特异性，辅助因子决定反应的种类与性质。
2.酶有三种特异性：绝对特异性、相对特异性、立体异构特异性酶活性中心概念。
3.B族维生素与辅酶对应关系。
4. Km含义
5.竞争性抑制特点。
第四章 糖代谢
「考纲要求」
1.糖的分解代谢：①糖酵解基本途径、关键酶和生理意义;②有氧氧化基本途径及供能;③三羧酸循环的生理意义。
2.糖原的合成与分解：①肝糖原的合成;②肝糖原的分解。
3.糖异生：①糖异生的基本途径;②糖异生的生理意义;③乳酸循环。
4.磷酸戊糖途径：①磷酸戊糖途径的关键酶和生成物;②磷酸戊搪途径的生理意义。
5.血糖及其调节：①血糖浓度;②胰岛素的调节;③胰高血糖素的调节;④糖皮质激素的调节。
6.糖蛋白及蛋白聚糖：①糖蛋白概念;②蛋白聚糖概念。
「考点纵览」
1.限速酶：己糖激酶，磷酸果糖激酶，丙酮酸激酶;净生成ATP;2分子ATP;产物：乳酸
2.糖原合成的关键酶是糖原合成酶。糖原分解的关键酶是磷酸化酶。
3.能进行糖异生的物质主要有：甘油、氨基酸、乳酸、丙酮酸。糖异生的四个关键酶：丙酮酸羧化酶，磷酸烯醇式丙酮酸羧激酶，果糖二磷酸酶，葡萄糖-6-磷酸酶。
4.磷酸戊糖途径的关键酶，6-磷酸葡萄糖脱氢酶，6-磷酸葡萄糖脱氢酶。
5.血糖浓度：3.9～6.1mmol/L.
6.肾糖域概念及数值。
第五章 氧化磷酸化
「考纲要求」
1.ATP与其他高能化合物：①ATP循环有高能磷酸键;②ATP的利用;③其他高能磷酸化合物。
2.氧化磷酸化：①氧化磷酸化的概念;②电子传递链;③ATP合成酶;④氧化磷酸化的调节。
「考点纵览」
1. ATP是体内能量的直接供应者。
2.细胞色素aa3又称为细胞色素氧化酶。
3.线粒体内有两条重要的呼吸链：NADH氧化呼吸链和琥珀酸氧化呼吸链。
4.呼吸链中细胞色素的排列顺序为：b cl c aa3.
5.氰化物中毒的机制是抑制细胞色素氧化酶。
生物化学小的知识点要看是高中还是大学两个是不一样的，你可以在网上搜索一些相关的知识点，有很多相应的知识总结还是可以。
酶的知识点总结一、酶的催化作用1、酶分为：单纯蛋白质的酶和结合蛋白质的酶，清蛋白属于单纯蛋白质的酶(清一色，纯爷们)。2、体内结合蛋白质的酶占多数，结合蛋白质酶由酶蛋白和辅助因子组成，辅助因子分为辅酶、辅基;辅酶和酶蛋白以非共价键结合，辅基与酶蛋白结合牢固，一种酶蛋白只能与一种辅助因子结合，所以酶蛋白决定酶反应特异性。结合蛋白质酶;酶蛋白：决定酶反应特异性;辅酶：结合不牢固辅助因子 辅基：结合牢固，由多种金属离子;结合后不能分离3、酶的活性中心：酶分子中直接与底物结合，并催化底物发生化学反应的局部空间结构(必须集团)。4、酶的有效催化是降低反应的活化能实现的。二、辅酶的种类口诀：1脚踢，2皇飞，辅酶1,NAD, 辅酶2,多个p;三、酶促反应动力学：1 Km为反应速度一半时的[S](底物浓度)，亦称米氏常数，Km增大，Vmax不变。2、酶促反应的条件：PH值：一般为最适为7.4，但胃蛋白酶的最适PH为1.5，胰蛋白酶的为7.8;温 度：37—40℃;四、抑制剂对酶促反应的抑制作用1、竞争性抑制：Km增大，Vmax不变;非抑制竞争性抑制：Km不变，Vmax减低2、酶原激活：无活性的酶原变成有活性酶的过程。(1)盐酸可激活的酶原：胃蛋白酶原(2)肠激酶可激活的消化酶或酶原：胰蛋白酶原(3)胰蛋白酶可激活的消化酶或酶原：糜蛋白酶原(4)其余的酶原都是胰蛋白酶结合的3、同工酶：催化功能相同，但结构、理化性质和免疫学性质各不相同的酶。LDH分5种。LDH有一手(5种)，心肌损伤老4(LDH1)有问题，其他都是HM型。脂类代谢的知识点总结1、必需脂肪酸：亚麻酸、亚油酸、花生四烯酸(麻油花生油)2、脂肪的能量是最多的，脂肪是禁食、饥饿是体内能量的主要来源3、要爱我，我才给你补钙(人体VD的活性形式是1,25—二羟维生素D3)4、胆固醇转化的激素：温饱思淫欲(糖皮质激素、盐皮质激素，性激素);胆固醇可以转变成：1,25—二羟维生素D3(促进钙磷吸收，有利于骨的生成和钙化)，类固醇激素(糖皮质激素、盐皮质激素、雄激素、雌激素、孕激素)5、脂肪酸的合成部位：肝细胞质或胞液;脂肪酸的合成原料：乙酰辅酶A、NADPH，乙酰辅酶A进入线粒体主要柠檬酸—丙酮酸循环完成。最后激活的ACP(酰基脂蛋白);分解激活的乙酰辅酶A6、肝、脂肪组织和小肠是合成甘油三酯的主要场所，但肝不贮存甘油三酯。7、脂肪合成的原料：脂肪酸、3—磷酸甘油三酯，可由葡萄糖氧化分解提供。8、脂肪分解的关键酶：甘油三酯脂肪酶。胰岛素、前列腺素可以抑制其活性。9、脂肪酸合成的载体：CoA;脂肪酸分解的载体：肉毒碱。脂肪酸β氧化是脂肪分解的主要方式，关键酶是肉毒碱—脂酰转移酶。10、酮体由乙酰乙酸、β—羟丁酸和丙酮组成，以乙酰辅酶A为原料(肝内合成，肝外利用)，是肌肉，尤其是脑组织的重要能源
关于生物化学的复习方法，这里给你一些思路：1、章节复习，不管是那门学科都分为大的章节和小的课时，一般当讲完一个章节的所有课时就会把整个章节串起来在系统的讲一遍，作为复习，我们同样可以这么做，因为既然是一个章节的知识，所有的课时之前一定有联系，因此我们可以找出它们的共同之处，采用联系记忆法把这些零碎的知识通过线串起来，更方便我们记忆。2、轮番复习，虽然我们学习的科目不止一项，但是有些学生就喜欢单一的复习，例如语文不好，就一直在复习语文上下功夫，其他科目一概不问，其实这是个不好的习惯，当人在长时间重复的做某一件事的时候，难免会出现疲劳，进而产生倦怠，达不到预期的效果，因此我们做复习的时候不要单一复习一门科目，应该使它们轮番上阵，看语文看烦了，就换换数学，在烦了就换换英语，这样可以把单调的复习变为一件有趣的事情，从而提高复习效果。3、纠错整理：考试的过程中难免会做错题目，不管你是粗心或者就是不会，都要习惯性的把这些错题收集起来，每个科目都建立一个独立的错题集，当我们进行考前复习的时候，它们是重点复习对象，因此你既然错过一次，保不准会错第二次，只有这样你才不会在同样的问题上再次失分。4、思维导图复习：思维导图是一个伟大的发明，不仅在记忆上可以让你大脑里的资料系统化、图像化，还可以帮助你思维分析问题，统筹规划。将知识用思维导图画出来进行整理记忆，可以很快分析出知识的脉络和重点，并且记得牢固。复习中需要阅读大量的学习资料，想让阅读更有效率的同学，可以通过《精英特全脑快速阅读软件》来提高记忆力和学习效率。坚持就会有收获，祝你成功!
酶的知识点总结一、酶的催化作用1、酶分为：单纯蛋白质的酶和结合蛋白质的酶，清蛋白属于单纯蛋白质的酶(清一色，纯爷们)。2、体内结合蛋白质的酶占多数，结合蛋白质酶由酶蛋白和辅助因子组成，辅助因子分为辅酶、辅基;辅酶和酶蛋白以非共价键结合，辅基与酶蛋白结合牢固，一种酶蛋白只能与一种辅助因子结合，所以酶蛋白决定酶反应特异性。结合蛋白质酶;酶蛋白：决定酶反应特异性;辅酶：结合不牢固辅助因子 辅基：结合牢固，由多种金属离子;结合后不能分离3、酶的活性中心：酶分子中直接与底物结合，并催化底物发生化学反应的局部空间结构(必须集团)。4、酶的有效催化是降低反应的活化能实现的。二、辅酶的种类口诀：1脚踢，2皇飞，辅酶1,NAD, 辅酶2,多个p;三、酶促反应动力学：1 Km为反应速度一半时的[S](底物浓度)，亦称米氏常数，Km增大，Vmax不变。2、酶促反应的条件：PH值：一般为最适为7.4，但胃蛋白酶的最适PH为1.5，胰蛋白酶的为7.8;温 度：37—40℃;四、抑制剂对酶促反应的抑制作用1、竞争性抑制：Km增大，Vmax不变;非抑制竞争性抑制：Km不变，Vmax减低2、酶原激活：无活性的酶原变成有活性酶的过程。(1)盐酸可激活的酶原：胃蛋白酶原(2)肠激酶可激活的消化酶或酶原：胰蛋白酶原(3)胰蛋白酶可激活的消化酶或酶原：糜蛋白酶原(4)其余的酶原都是胰蛋白酶结合的3、同工酶：催化功能相同，但结构、理化性质和免疫学性质各不相同的酶。LDH分5种。LDH有一手(5种)，心肌损伤老4(LDH1)有问题，其他都是HM型。脂类代谢的知识点总结1、必需脂肪酸：亚麻酸、亚油酸、花生四烯酸(麻油花生油)2、脂肪的能量是最多的，脂肪是禁食、饥饿是体内能量的主要来源3、要爱我，我才给你补钙(人体VD的活性形式是1,25—二羟维生素D3)4、胆固醇转化的激素：温饱思淫欲(糖皮质激素、盐皮质激素，性激素);胆固醇可以转变成：1,25—二羟维生素D3(促进钙磷吸收，有利于骨的生成和钙化)，类固醇激素(糖皮质激素、盐皮质激素、雄激素、雌激素、孕激素)5、脂肪酸的合成部位：肝细胞质或胞液;脂肪酸的合成原料：乙酰辅酶A、NADPH，乙酰辅酶A进入线粒体主要柠檬酸—丙酮酸循环完成。最后激活的ACP(酰基脂蛋白);分解激活的乙酰辅酶A6、肝、脂肪组织和小肠是合成甘油三酯的主要场所，但肝不贮存甘油三酯。7、脂肪合成的原料：脂肪酸、3—磷酸甘油三酯，可由葡萄糖氧化分解提供。8、脂肪分解的关键酶：甘油三酯脂肪酶。胰岛素、前列腺素可以抑制其活性。9、脂肪酸合成的载体：CoA;脂肪酸分解的载体：肉毒碱。脂肪酸β氧化是脂肪分解的主要方式，关键酶是肉毒碱—脂酰转移酶。10、酮体由乙酰乙酸、β—羟丁酸和丙酮组成，以乙酰辅酶A为原料(肝内合成，肝外利用)，是肌肉，尤其是脑组织的重要能源
趋势 生物研究 生物产业 生物医药 人物&企业 China today 张博士信箱 专题 迷你站 生物谷专访 人物 对话 企业 产业园区 实验室 您现在的位置： 生物谷 > 医学 > 医学理论 > 基础医学 > 医用化学医用化学 第一章溶液--第一节溶解度 2007-8-8 第一章溶液 溶液是由两种或多种组分所组成的均匀体系。溶液对于科学研究、生命现象都具有重要意义。人的体液多是溶液，医疗用药亦多以溶液的形式或在体液内溶解后形成溶液而发挥其效应。可见溶液与医学的联系是极其密切的。所以，对于学习医学的人来说，第二节溶液的组成量度 2007-8-8 第二节溶液的组成量度 溶液的组成量度旧称溶液的浓度.从1983年7月1日开始贯彻实施国家法定计量单位以后,单独使用”浓度”一词已有它特定的含义,它不能再作为一般的概念使用,应改称为溶液的组成量度。 溶液是由溶质和溶剂组成的,溶第三节溶液的渗透压 2007-8-8 第三节溶液的渗透压 渗透作用是自然界的一种普遍现象，它对于人体保持正常的生理功能有着十分重要的意义。下面讨论渗透作用的基本原理、渗透压及其在医学上的意义。 一、渗透现象和渗透压 在蔗糖浓溶液上小心加入一层清水，水分子第二章电解质溶液--第一节电解质在溶液中的离解 2007-8-8 第二章电解质溶液 电解质分为强电解质和弱电解质.强电解质在水溶液中全部离解或近乎全部离解.而弱电解质在水溶液中只有一小部分离解。这两类电解质溶液的性质有较大差别。 电解质在水溶液中离解出来的离子全部都是水化的，但由于参加水化的第二节酸碱质子理论 2007-8-8 第二节酸碱质子理论 一、权碱概念 酸碱离子理论是阿累尼乌其斯（Arrhenius）根据他的电离学说提出来的。他认为在水中能电离出氢离子并且不产生其它阳离子的物质叫酸。在水中能电离出氢氧根离子并且不产生其它阴离子的物质叫碱。酸碱第三节沉淀-溶解平衡 2007-8-8 第三节沉淀-溶解平衡 一、溶度积 电解质的溶解度在每100g水中为0.1g以下的，称为微溶电解质。在一定温度下，当水中的微溶电解质MA溶解并达到饱和状态后，固体和溶解于溶液中的离子之间就达到两相之间的溶解平衡： 第三章PH值与缓冲溶液--第一节水的离子积和溶液的PH值 2007-8-8 第三章PH值与缓冲溶液 溶液中进行的化学反应，特别是生物体内的化学反应，往往需要在一定的PH值条件下才能正常进行。人的各种体液都有一定的PH值，而且不容易改变，因此能保证人体正常的生理活动。人的体液之所以具有一定的PH值，是由于它本身就第二节酸碱指示剂 2007-8-8 第二节酸碱指示剂 酸碱指示剂是一类在其特定的PH值范围内，随溶液PH值改变而变色的化合物，通常是有机弱酸或有机弱碱。当溶液PH值发生变化时，指示剂可能失去质子由酸色成分变为碱色成分，也可能得到质子由碱色成分变为酸色成分；在转变过程中，由第三节盐类溶液的PH值 2007-8-8 第三节盐类溶液的PH值 除强酸强碱盐无水解反应外，根据酸碱质子理论，其它各种盐的水解反应，实质由是一种质子转移反应，即酸碱反应。在纯水中，[H+]和[OH-]相等，呈中性。但加入盐的离子和H+及OH-作用后使水中H+或OH-浓度发生改变第四节缓冲溶液 2007-8-8 第四节缓冲溶液 一、缓冲溶液与缓冲作用原理 （一）缓冲作用与缓冲溶液 纯水在25℃时PH值为7.0，但只要与空气接触一段时间，因为吸收二氧化碳而使PH值降到5.5左右。1滴浓盐酸（约12.4mol·L-1）加入1升纯第四章原子结构和分子结构--第一节原子结构 2007-8-8 第四章原子结构和分子结构 第一节原子结构 自然界的物质种类繁多，性质各异。不同物质在性质上的差异是由于物质内部结构不同而引起的。在化学反应中，原子核不变，起变化的只是核外电子。要了解物质的性质及其变化规律，有必要先了解原子结构，第二节分子结构 2007-8-8 第二节分子结构 所谓分子结构通常包括下面一些内容：分子中直接相邻的原子间的强相互作用力，即化学键问题，分子的空间构型问题；分子之间还有一种弱的相互作用力，即分子间力问题；此外分子间或分子内的一些原子间还可能形成氢键。 本节主要第三节氢键 2007-8-8 第三节氢键 一、氢键的本质 氢原子与电负性很大、半径很小的原子X（F，O，N）以共价键形成强极性键H-X，这个氢原子还可以吸引另一个键上具有孤对电子、电负性大、半径小的原子Y，形成具有X-H…Y形式的物质。这时氢原子与y 原子第四节硫酸和硫醚 2007-8-8 第四节硫酸和硫醚 硫在周期表内与氧同属第六主族，最外层未成对的p电子也是两个，因此硫也能形成与氧相类似的化合物。 R-OH 醇R-O-R ‘醚 R-SH硫醇R-S-R‘ 硫醚 一、硫醇的构造和性质 第五章配位化合物--第一节配合物的基本概念 2007-8-8 第五章配位化合物 配位化合物简称配合物，又称络合物，是一类非常广泛和重要的化合物。随着科学技术的发展，它在科学研究和生产实践中显示出越来越重要的意义，配合物不仅在化学领域里得到广泛的应用，并且对生命现象也具有重要的意义。例如，在植物生长第二节配合物的配位键理论 2007-8-8 第二节配合物的配位键理论 一、配合物配位键理论的基本要点 配位键理论又叫配价键理论，其基本要点可归纳为三点： 1．中心离子和配位原子间是以配价键结合的，具有孤对电子的配位原子提供电子对，填入中心离子的外层空轨道形成配第三节配合物的稳定性 2007-8-8 第三节配合物的稳定性 一、配离子的离解平衡 将氨水加到硝酸银溶液中，则有[Ag（NH3）2]+配离子生成，反应式为： Ag++2NH3→[Ag(NH3)2]+ 此反应称为配合反应（也叫络合反应）。 第四节螯合物（内络合物） 2007-8-8 第四节螯合物（内络合物） 一、螯合物的概念 螯合物又称内络合物，是螯合物形成体（中心离子）和某些合乎一定条件的螯合剂（配位体）配合而成具有环状结构的配合物。“螯合”即成环的意思，犹如螃蟹的两个螯把形成体（中心离子）钳住似的，故第六章氧化还原与电极电位--第一节氧化还原 2007-8-8 第六章氧化还原与电极电位 氧化还原反应是一类重要的化学反应。它不仅在工农业生产和日常生活中具有重要意义，而且在人体内进行的一系列化学反应中，有许多是氧化还原反应。本章将在氧化还原反应的基础上，着重讨论如何将化学能转变为电能、电极电位和电第二节电极电位 2007-8-8 第二节电极电位 一、原电池 将锌片插入CuSO4溶液中，锌片上的Zn原子失去电子成为Zn2+而溶解；溶液中的Cu2+得到电子成为金属Cu在锌片上析出，即发生如下的氧化还原反应： 反应中电子从锌原子转移给铜离子
最佳答案：药物 (Medicinal Chemistry)是建立在化学和生物学基 ,对药 构和 活性进行研究的一门学 科。 药物化学的任务包括:研究药物的化学结构和活性间的关系(构效关系)...
药物化学专业简介药物化学专业培养掌握药物化学的基础理论、基本知识和实验技能，熟悉和了解本学科国内外研究前沿及其发展方向；掌握新药设计和合成路线设计的基本理论和技术，药物生产工艺研究的基本技能和方法；熟悉药品生产质量管理规范，具有良好的科学素养、严谨求实的科学作风和开拓创新的进取精神，能够在化学药物研究和医药设计机构、化学药物生产和流通企业、药品监督管理和检验以及农药、精细化工等领域从事化学药物的设计、研究、开发、生产、工艺改进、质量控制和经营管理等方面工作的高级专门人才。药物化学学习课程有机化学，生物化学，生理学，药理学，高等药物化学，药物合成设计，药物合成反应，近代有机合成，甾体、抗肿瘤、抗病毒前沿研究跟踪，药物设计进展，天然产物化学，有机光谱鉴定，有机结构测定的物理方法，现代生物技术与新药研究开发等。药物化学培养目标与要求本专业主要培养具有药学、管理学、经济学、法学等相关的知识和技能，能在药品部门及相关机构从事药物化学分析、药事与企业管理、策划以及教学、科研等方面的工作，探索药物化学事业科学发展规律的复合型高级人才通过本专业的学习，使学生能够熟悉化学药物的结构、理化性质、体内代谢及临床应用，为有效、合理地使用化学药物提供理论依据，为从事新药研究奠定理论基础。药物化学必备能力1.熟悉常用药物的结构，中英文通用名及化学名称；2.掌握典型药物的理化性质，特别是影响药效、毒性、质量控制及分析和剂型选择有关的理化性质；3.懂得新药设计和创制的基本原理和方法；4.掌握常用药物的作用机制、体内代谢、毒副反应（即临床应用），熟悉药物的结构特征与药效之间的关系，含各类重要药物的发现和发展过程、构效关系；5.熟悉化学药物的制备及结构修饰的原理和方法，懂得杂质与制备关系及如何控制杂质，保证药物质量的方法；6.熟悉各类药物发展及结构类型，了解其最新进展，能够对常用化学药物的合成原理和合成路线的设计及评价；7.了解新药研究的基本方法和近代新药发展方向。
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专业代码：B100805课程代码考试课程考试时间教材名称学分编著出版社使用大纲统考课程03709*马克思主义基本原理概论4、7、10月马克思主义基本原理概论4卫兴华全国统编03047分析化学（二）（含实践）4月分析化学（四版）10孙毓庆北京大学出版社 （08版）省编03050药理学（三）（含实践）4月药理学（四版）6李 端人民卫生出版社省编04372天然药物化学4月天然药物化学（四版）4姚新生人民卫生出版社省编03037药用植物学10月药用植物学（四版）6郑汉臣人民卫生出版社省编04373医学文献检索10月医学文献检索5杨克虎甘肃教育出版社省编04374药物分析（二）10月药物分析（四版）6刘文英人民卫生出版社省编04375生药学（二）10月生药学（三版）6郑俊华人民卫生出版社省编过程性考核课程03708中国近现代史纲要中国近现代史纲要2王顺生高等教育出版社 （08版）全国统编00015英语（二） 大学英语自学教程(上、下册)14高 远高等教育出版社 （98版）全国统编00018计算机应用基础（实践）计算机应用基础4杨明福机械工业出版社 （05版）全国统编02895病原生物学与免疫学基础（含实践）病原生物学与免疫学基础6袁育康北京医科大学出版社（00版）全国统编03053中药制剂分析中药制剂分析6梁生旺中国中医药出版社省编04377中药资源学中药资源学4周荣汉人民卫生出版社省编04376临床药理学临床药理学（二版）4徐叔云人民卫生出版社省编03023※药物化学药物化学（四版）3郑 虎人民卫生出版社省编03029※药剂学（实践）药剂学8邹立家中国医药科技出版社省编03033※生物药剂学与药物动力学生物药剂学与药物动力学（三版）4毕殿洲人民卫生出版社省编06999毕业论文说明：教材如有变动，以当年公布的教材目录为准。带“*”课程为全国统考课程。
成人本科考试的内容主要看你报什么专业，以及选择的形式，肯定是考你所报考专业的相关课程。 自考本科：自考本科要考的内容大体可以分为公共课、专业课和选考课三类。公共课一般在3~5门左右；专业课一般在8至10门左右；选考课程是指考生不想考这门课程可以选考其他课程。 成人高考本科：报考成人高考高中升本科的考生除了三门公共课外还需要参加专业课考试，理科考物理化学（综合卷），文科考历史地理（综合卷）。成人高考专升本包括很多个专业学科，例如中医中药学、历史学、文学、艺术学类等，成人高考专升本中必考的两科是政治和英语，另一门学科则根据你报考的专业学科不同而变化，例如有的会考高数、大学语文等。 远程教育：包括《大学英语》、《计算机应用基础》、《大学语文》和《高等数学》四门课程。统考科目按不同学历起点和专业类别确定。 开放大学：国家开放大学的考试与统招高等考试有所不同，其考试形式、内容更为全面和多样，其中分为笔试、口试、听力测试及计算机应用测试等，形式上又分为开卷形式和闭卷形式两种。自考/成考有疑问、不知道如何总结自考/成考考点内容、不清楚自考/成考报名当地政策，点击底部咨询官网，免费领取复习资料：
有些人简直就是乱来，初中物理都来了~~~~~~~~乱搞人们在长期实践中发现，化学现象与物理现象之间紧密的联系。化学现象伴生有物理现象；物理因素可以引起或加速化学变化；化学反应能力与物理运动之间有本质联系，由大量实验事实，经过归纳总结出物理化学的研究对象是：从物理现象与化学现象的相互联系入手，应用物理学的原理和方法研究化学变化的普通规律性的一门科学。物理化学的只要内容和任务：（1）化学热力学——研究化学的能量转换关系，即计算化学反应的热效力；研究化学反应及物理过程的方法和限度。（2）化学动力学——研究化学反应的速率和反应历程，以及温度、压力、浓度、催化剂等因素对反应速率的影响。学习物理化学的任务在于对各种化学现象的一般规律提出更深刻、更本质的探索；在于对化工、冶金以及其它有关工业部门的产生，提供有价值的指导性理论。对于中学生来说，学习和了解一些物理化学知识也有重要意义。它不仅能帮助同学们对中学化学的知识有更深刻的、本质的理解，而且对于训练逻辑思维能力、分析和解决问题的能力有很大的帮助。§4—1 热力学第一定律与化学反应的热效应一、 热力学第一定律热力学第一定律即宏观领域里的能量守恒与转换定律。对于封闭体系，数字表达式为：ΔU = Q – W式中ΔU = U2 – U1 ，U为体系处于某一状态时，贮存于体系内部能量的总和。它是体系的一种容量性质，是状态函数。其值只与体系当时所处的状态有关；其改变值ΔU只与始、终态有关，内能的绝对值无法测定。Q为体系所吸收或放出的热，其值与过程进行的途径有关，为过程量。W为体系所做或接收的功，也是过程量。（1） 式对于只做体积功的过程可写为ΔU – Q – P外 ΔU若为等容过程ΔU = Q V涵义：体系的等容热等于内能的增量。若为等压过程ΔU = Q P – PΔV 即U2 – U1 = Q P – P2V2 + P1V1定义：H ≡ U + PV 称H为焓，它也是体系的一种容量性质。因此上式可写成H 2 – H 1 = QP 即ΔH = QP涵义：体系的等压热等于焓的增量。Q V 及 Q P 可通过实验测定，也可通过下式计算：Q V = C V （T2 - T1）或Q V = n C v ，m（T 2 - T 1）Q P = C P （T 2 - T 1 ）或Q P = nCP ，m（T2 – T1）上面式中Cv ，m ，CP ，m分别称为摩尔等容热容与摩尔等压热容（在这里设为与温度无关，n为物质的量）。二、 化学反应的热效应1、等压与等容热效应热效应指化学反应体系在不作其它功的等温过程中所吸收或放出的热，也叫反应热，若化学反应体系在不作其它功的等温等压（或等容）过程中的反应热，则分别叫等压（或等容）热效应。Q P 与QV 的关系为 Q P = Qv + PΔV对于有气体参与的反应，若气体可视为理想气体，则（6）式可写为：Q P = Q v +Δng RT式中Δng为反应中气体产物与气体反应物的物差的量之差。2ּ 盖斯定律“任一化学反应，无论是一步完成或几步完成，其热效应相同”。盖斯定律是热力学第一定律的必然结果。因为QP = ΔH，Q v =ΔU。盖斯定律是计算热效应的基础。其意义在于：可以从一些已知热效应的反应，通过代数组合方法计算实验测定热效应的反应之反应热。例一、 求反应C（固）+ 1/2 O 2 （g）→CO（g）的反应热（Δr H m ）解：已知（I） C（固）+ O 2 （g）→CO2（g） Δr H m （I）= - 393ּ5 KJ/moI（II）CO（g）+ 1/2 O2 （g）→CO2 （g） Δr H m （II） = - 282ּ8 KJ/mol由（I）— （II）式得 C（固）+ 1/2 O2 （g）→ CO（g）Δr H m = （I） - Δr H m （II） = - 393ּ5 - （ - 282ּ8 ）= - 110ּ7（KJ/mol）（结合此例复习热化学方程的写法）3ּ 标准生成热（Δf H Øm ）与标准燃烧热（ΔC H m）规定：稳定的单质的标准生成熟为零。定义：在标准压力（P ø）指定温度下，由稳定单质生成一摩尔化合物的等压热效应，叫做该化合物的标准生成熟（Δf H øm ）。 用Δf H øm 计算25OC（即298K）时反应热公式为：ΔrH mø = （∑νjΔfHmø）产物 - （∑νjΔfHmø）反应物定义：在Pø和T下，一摩尔物质完全氧化，使所含元素生成指定的稳定产物时的等压热效应，叫做该物质的标准燃烧热（Δc H mø）。用Δc H mø计算25OC时反应热公式为：ΔrH mø = （∑νjΔcHmø）反应物 - （∑νjΔcHmø）产物4. 基尔霍夫定律此定律是从已知某一温度时反应热，计算同一反应在另一温度时反应热的定律。基尔霍夫定律用方程表示为：ΔrH（T2） = ΔrH（T1）+ ΔCP（T2 - T1）式中ΔCP = 常数，ΔCP = （∑νjC P）产物 - （∑νjC P）反应物。ΔrH（T1）- 一般可通过（7）或（8）式求得。有了ΔrH（T1）就可求同一反应在另外温度T2时之反应热。例二、§4-2 热力学第二定律与化学平衡一.自发变化的共同特征——不可逆性1.所谓“自发变化”是指能够自动发生的变化，即无需外力帮忙，任其自然，不去管它，即可发生的变化。而自发变化的逆过程则不能自动进行。（1）气体向真空膨胀（自发进行），它的逆过程即气体的压缩过程不会自动进行；（2）热量由高温物体传入低温物体，它的逆过程是热量从低温物体传入高温物体；（3）各部分浓度不同的溶液，自动扩散，最后浓度均匀，而浓度已经均匀的溶液，不会自动变成浓度不均匀的溶液；（4）锌片投入CuSO4溶液引起置换反应，它的逆过程也是不会自动发生。2.一切自发变化都有一定的变化方向，而且都是不会自动逆向进行的。这就是自发变化的共同特征。简单地说：“自发变化是热力学的不可逆过程”。这个结论是经验的总结，也是热力学第二定律的基础。*热力学第二定律 一切实际过程都是热力学的不可逆过程。人们又发现这些不可逆过程都是互相关联的。克劳修斯的说法：“不可能把热从低温物体传到高温物体，而不引起变化。”开尔文的说法：“不可能从单一热源取出热使之完全变为功，而不引起变化。”自发变化都不会自动逆向进行，但这并不意味着它们根本不可能倒转，借助于外力是可以使一个自动变化逆向进行的。（但不可避免地要在环境中留下影响）人们对自发过程之所以感兴趣，是因为一切自发过程在适当地条件下可以对外作功，而非自发过程则必须依靠外力，即环境要消耗功才能进行。二、自由能（G）、熵（S）1. 吉布斯自由能（G、△G）化学反应的方向和化学反应体系跟环境之间的做有用功（例如电功）的方向一致。当某化学反应体系能够向环境做有用功时，体系中的化学变化将会自发进行。等温等压，封闭体系W’≤△G（自发不可逆，可逆）若W’=△G 则△G≤0（自发不可逆，可逆）热力学理论证明：体系与环境之间的做有用功的最大值相等于体系状态函数自由能变化（△G）。（条件：等温等压，封闭体系）原电池放电作功 △G◎=-nE◎F △rG=-nEF 2. 熵（S，△S）（1）可逆过程：某一体系经过某一过程，由状态（A）到状态（B）之后，如果能使体系和环境都完全复原（即体系回到原来的状态，同时消除了原来过程对环境所产生的一切影响，环境也复原），则这样的过程就称为可逆过程。反之，如果用任何方法都不可能使体系和环境完全复原，则称为不可逆过程。（2）可逆过程中热温商之和：可逆过程中的热温商∑（Qi/Ti）R，与A、B之间的可逆途径无关，而仅由始终状态所决定，显然它具有状态函数变化的特点，克劳修斯据此定义了一个热力学状态函数称为熵，并用符号S表示。△S=SB-SA=∑（Qi/Ti）R（3）克劳修斯不等式——热力学第二定律△SAB≥∑（Qi/Ti）R （不可逆，可逆）（4）熵增加原理绝热体系： △S≥0 （不可逆，可逆） △S＜0 （不发生）隔离体系：△S隔离≥0 （不可逆，可逆） △S隔离=△S体系+△S环境≥0任何自发过程都是由非平衡态趋向平衡态，到了平衡态是时熵函数达到最大值年。因此，自发的不可逆过程进行的限度以熵函数达到最大值为准则，所以熵的数值就表征体系接近平衡态的程度。（5）熵的统计意义：熵函数可以作为体系混乱度的一种量度。对某一体系而言：S气>S液>S固对某一物质的某一聚集态而言：S高温>S低温 3. 自由能和熵定义：G=H-TS等温 △G=△H-T△S标准状态：△G◎=△H◎-T△S◎练习3：1mol CH3C6H5在其沸点383.15K时蒸发为气体，求该过程的△VAPH◎、Q、W、△VAPU◎、△VAPG◎。已知该温度下甲苯的汽化热为362Kj.Kg-1。解：等温（正常熔、沸点）。等压（P◎）下的相变是可逆过程，此时体系应处于一平衡态（△G=0），当一个体系已达到平衡时，则其中任何过程都是可逆的。 CH3C6H5 M=92Q==△VAPH◎=362÷（1000÷92）=33.30（KJ.mol-1）△VAPG◎=0 （等温等压下可逆相变——平衡态） V气=nRT/P=（1×8.314×383.15）÷101325=0.03144（m3）W=P△V=PV气=101325×0.03144=3186（J）△ VAPU◎=Q-W=33.30-3.186=30.114（J.MOL-1）△ VAPS◎=（Q/T）R=33300÷383.15=86.91（J.K-1）三、化学平衡1.化学反应的△rGm和△rG m◎（1） aA+bB→gG+Hh △rGm=（gGm,G+hGm,H）-(aGm,A+bGm,B)=( ∑νiGm,i◎) 产物 -(∑νiGm,i◎)反应物 △rGm<0 反应自发进行△rGm=0 化学平衡△rGm>0 反应不能自发进行（逆反应自发进行）（2）当反应处在标准状态下进行时（反应温度T和P◎状态）△ rG m◎=( ∑νiGm,i◎) 产物 -(∑νiGm,i◎)反应物（3）△rG m◎的重要应用a.计算平衡常数：△rG m◎=-RTLnK（△rG m◎=-RTLnKa）b.从某一些反应的△rG m◎，计算另一些反应的△rG m◎： ①C(s)+O2(g) →CO2(g) △rG m◎(i)②CO(g)+1/2O2(g) →CO2(g) △rG m◎(ii)①-②=③ ③C(s) +1/2O2(g) →CO (g) △rG m◎(iii)△rG m◎(iii)= △rG m◎(i)-△rG m◎(ii)且-RTLnK◎(iii)= -RTLnK◎(i)- -RTLnK◎(ii)K◎(iii)= K◎(i)/ K◎(ii)利用可以大体估计反应的可能性2.标准生成自由能（标准摩尔生成吉布斯自由能）△fG m◎ △rG m◎= ∑νiGm,i◎ （Gm,i◎=？）在标准压力下，由稳定的单质生成一摩尔化合物的反应的标准吉布斯自由能变化值即△rG m◎称为该化合物的标准摩尔生成吉布斯自由能，并用符号△fG m◎表示。（不同温度T时，△fG m◎值不同，一般手册中给出的298K时的值。）规定：稳定单质的标准摩尔生成吉布斯自由能都等于零。例8．已知298K时，NH3的△fG m◎=-16.635KJ.MOL-1，求在常温常压（298K，P◎）下，反应 1/2N2（g）+3/2H2（g）→NH3（g）的△rG m◎？解：△rG m◎=△fG m，NH3◎-（△fG m，N2◎+△fG m，H2◎）=-16.635 KJ.MOL-1△rG m◎<0，说明常温常压下H2和N2有可能合成NH3。3． 化学反应等温式： aA+bB→gG+Hh △rGm=△rG m◎+RTLnQa活度熵：Qa=（aGgaHh）/(aAaBb)任意状态 化学平衡状态：△rGm=0△rG m◎=-RTLnQa‘=-RTLnKa （Ka=Qa’） 平衡常数：Ka=（aGgaHh）/(aAaBb)平衡态△rG m=-RTLnKa +RTLnQa讨论：a.若Ka>Qa，则△rG m <0，反应向右自发进行 b. 若Ka=Qa，则△rG m =0，反应处于平衡态 c. 若Ka
物理化学物理化学是在物理和化学两大学科基础上发展起来的。它以丰富的化学现象和体系为对象，大量采纳物理学的理论成就与实验技术，探索、归纳和研究化学的基本规律和理论，构成化学科学的理论基础。物理学（physics），是研究物质最一般的运动规律和物质基本结构的学科。作为自然科学的带头学科，物理学研究大至宇宙，小至基本粒子等一切物质最基本的运动形式和规律，因此成为其他各自然科学学科的研究基础。物理学起始于伽利略和牛顿的年代，它已经成为一门有众多分支的基础科学。物理学是一门实验科学，也是一门崇尚理性、重视逻辑推理的科学。物理学充分用数学作为自己的工作语言，它是当今最精密的一门自然科学学科。化学（chemistry）是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。它源自生活和生产实践，并随着人类社会的进步而不断发展。不同于研究尺度更小的粒子物理学与核物理学，化学研究的原子、分子、离子（团）的物质结构和化学键、分子间作用力等相互作用，其所在的尺度是微观世界中最接近宏观的，因而它们的自然规律也与人类生存的宏观世界中物质和材料的物理、化学性质最为息息相关。作为沟通微观与宏观物质世界的重要桥梁，化学则是人类认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。
九、电磁感应 1.[感应电动势的大小计算公式] 1)E＝nΔΦ/Δt（普适公式）｛法拉第电磁感应定律，E：感应电动势(V)，n：感应线圈匝数，ΔΦ/Δt:磁通量的变化率｝ 2)E＝BLV垂(切割磁感线运动) ｛L:有效长度(m)｝ 3)Em＝nBSω（交流发电机最大的感应电动势） ｛Em:感应电动势峰值｝ 4)E＝BL2ω/2（导体一端固定以ω旋转切割） ｛ω:角速度(rad/s)，V:速度(m/s)｝ 2.磁通量Φ＝BS {Φ:磁通量(Wb),B:匀强磁场的磁感应强度(T),S:正对面积(m2)} 3.感应电动势的正负极可利用感应电流方向判定｛电源内部的电流方向：由负极流向正极｝ *4.自感电动势E自＝nΔΦ/Δt＝LΔI/Δt｛L:自感系数(H)(线圈L有铁芯比无铁芯时要大), ΔI:变化电流,?t:所用时间,ΔI/Δt:自感电流变化率(变化的快慢)｝ 注：(1)感应电流的方向可用楞次定律或右手定则判定，楞次定律应用要点； (2)自感电流总是阻碍引起自感电动势的电流的变化；(3)单位换算：1H＝103mH＝106μH。 (4)其它相关内容：自感/日光灯。 十、交变电流（正弦式交变电流） 1.电压瞬时值e＝Emsinωt 电流瞬时值i＝Imsinωt；(ω＝2πf) 2.电动势峰值Em＝nBSω＝2BLv 电流峰值(纯电阻电路中)Im＝Em/R总 3.正(余)弦式交变电流有效值：E＝Em/(2)1/2；U＝Um/(2)1/2 ；I＝Im/(2)1/2 4.理想变压器原副线圈中的电压与电流及功率关系 U1/U2＝n1/n2； I1/I2＝n2/n2； P入＝P出 5.在远距离输电中,采用高压输送电能可以减少电能在输电线上的损失损′＝(P/U)2R； （P损′:输电线上损失的功率，P:输送电能的总功率，U:输送电压，R:输电线电阻）； 6.公式1、2、3、4中物理量及单位：ω:角频率(rad/s)；t:时间(s)；n:线圈匝数；B:磁感强度(T)； S:线圈的面积(m2)；U输出)电压(V)；I:电流强度(A)；P:功率(W)。 注:(1)交变电流的变化频率与发电机中线圈的转动的频率相同即:ω电＝ω线，f电＝f线； (2)发电机中,线圈在中性面位置磁通量最大,感应电动势为零,过中性面电流方向就改变； (3)有效值是根据电流热效应定义的,没有特别说明的交流数值都指有效值； (4)理想变压器的匝数比一定时,输出电压由输入电压决定,输入电流由输出电流决定，输入功率等于输出功率, 当负载的消耗的功率增大时输入功率也增大，即P出决定P入； (5)其它相关内容：正弦交流电图象/电阻、电感和电容对交变电流的作用。1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。（3）具有特殊溶解性的：① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 有机推断一、解答有机推断题的常用方法有： 1．根据物质的性质推断官能团，如：能使溴水反应而褪色的物质含碳碳双双键、三键“-CHO”和酚羟基；能发生银镜反应的物质含有“-CHO”；能与钠发生置换反应的物质含有“-OH”；能分别与碳酸氢钠镕液和碳酸钠溶液反应的物质含有“-COOH”；能水解产生醇和羧酸的物质是酯等。 2．根据性质和有关数据推知官能团个数，如：-CHO→2Ag→Cu20；2-0H→H2；2-COOH(CO32-)→CO2 3．根据某些反应的产物推知官能团的位置，如： (1)由醇氧化得醛或羧酸，-OH一定连接在有2个氢原子的碳原子上；由醇氧化得酮，-OH接在只有一个氢原子的碳原子上。 (2)由消去反应产物可确定“-OH”或“-X”的位置。 (3)由取代产物的种数可确定碳链结构。 (4)由加氢后碳的骨架，可确定“C=C”或“C≡C”的位置。 能力点击： 以一些典型的烃类衍生物(溴乙烷、乙醇、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羟基醛酮、氨基酸等)为例，了解官能团在有机物中的作用．掌握各主要官能团的性质和主要化学反应，并能结合同系列原理加以应用． 注意：烃的衍生物是中学有机化学的核心内容，在各类烃的衍生物中，以含氧衍生物为重点．教材在介绍每一种代表物时，一般先介绍物质的分子结构，然后联系分子结构讨论其性质、用途和制法等．在学习这一章时首先掌握同类衍生物的组成、结构特点(官能团)和它们的化学性质，在此基础上要注意各类官能团之间的衍变关系，熟悉官能团的引入和转化的方法，能选择适宜的反应条件和反应途径合成有机物． 二、1、 常温常压下为气态的有机物： 1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。性质，结构，用途，制法等。2、 碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。3、 所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。4、 能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。5、 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。6、 碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。7、 无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。8、 属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。9、 能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。三、有机化学知识点总结 1．需水浴加热的反应有： （1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解 （5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定 凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。 2．需用温度计的实验有： （1）、实验室制乙烯（170℃） （2）、蒸馏 （3）、固体溶解度的测定 （4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃） （5）、中和热的测定 （6）制硝基苯（50－60℃） 〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。 3．能与Na反应的有机物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。 4．能发生银镜反应的物质有： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。 5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有： （1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 （2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质 （3）含有醛基的化合物 （4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等） 6．能使溴水褪色的物质有： （1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成） （2）苯酚等酚类物质（取代） （3）含醛基物质（氧化） （4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应） （5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化） （6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。） 7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。 9．能发生水解反应的物质有： 卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。 10．不溶于水的有机物有： 烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 11．常温下为气体的有机物有： 分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。 12．浓硫酸、加热条件下发生的反应有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解 13．能被氧化的物质有： 含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。 大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。 14．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。 15．能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。 16．既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等） 17．能与NaOH溶液发生反应的有机物： （1）酚： （2）羧酸： （3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去） （4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快） （5）蛋白质（水解） 18、有明显颜色变化的有机反应： 1．苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色； 2．KMnO4酸性溶液的褪色； 3．溴水的褪色； 4．淀粉遇碘单质变蓝色。 5．蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应）生命的物质基础 生物体的生命活动都有共同的物质基础 化学元素 在不同的生物体内，各种化学元素的含量相差很大。 分类：大量元素、微量元素 化合物是生物体生命活动的物质基础。 化学元素能够影响生物体的生命活动。 生物界和非生物界具有统一性和差异性 化合物 水、无机盐、糖类、脂类、蛋白质、核酸。 水——自由水、结合水 无机盐的离子对于维持生物体的生命活动有重要作用。 糖类——单糖、二糖、多糖。 脂质——脂肪、类脂、固醇 自由水是细胞内的良好溶剂，可以把营养物质运送到各个细胞。 维持细胞的渗透压和酸碱平衡，细胞形态、功能。 糖类是构成生物体的重要成分，也是细胞的主要能源物质。 脂肪是生物体内储存能量的物质；减少身体热量散失，维持体温恒定，减少内脏摩擦，缓冲外界压力。 磷脂是构成细胞膜的重要成分。 固醇——胆固醇、维生素D、性激素；维持正常新陈代谢和生殖过程。 蛋白质与核酸 蛋白质和核酸都是高分子物质。 蛋白质是细胞中重要的有机化合物，一切生命活动都离不开蛋白质。 核酸是遗传信息的载体。 蛋白质结构：氨基酸的种类、数目、排列和肽链的空间结构。 蛋白质功能：催化、运输、调节、免疫、识别 染色体是遗传物质的主要载体。 生命的基本单位——细胞 细胞是生物体的结构和功能的基本单位。 细胞结构与功能 细胞分类：真核生物、原核生物 细胞具有非常精细的结构和复杂的自控功能。 细胞只有保持完整性，才能够正常地完成各项生命活动。 细胞膜 结构：流动镶嵌模型——磷脂、蛋白质。 基本骨架：磷脂双分子层 糖被的结构：蛋白质+多糖。 细胞壁：纤维素、果胶 功能：流动性、选择透过性 选择透过性：自由扩散（苯）、主动运输 主动运输：能保证活细胞按照生命活动的需要，选择吸收所需要的营养物质，排除新陈代谢产生的废物和有害物质。 糖被功能：保护和润滑、识别 细胞质 基质——营养物质 细胞质基质是活细胞进行新陈代谢的主要场所。 各种细胞器是完成其功能的结构基础和单位。 线粒体是活细胞进行有氧呼吸的主要场所。 叶绿体是细胞光合作用的场所。 内质网——光面：脂类、糖类合成与运输 粗面：糖蛋白的加工合成 核糖体 高尔基体 液泡对细胞的内环境起着调节作用，可以使细胞保持一定的渗透压和膨胀状态。 细胞核 结构：核膜、核仁、染色质 核膜——是选择透过性膜，但不是半透膜 染色质——DNA+蛋白质 染色质和染色体是细胞中同一种物质和不同时期的两种形态 功能： 核孔——核质之间进行物质交换的孔道。 细胞核是遗传物质储存和复制的场所，是细胞遗传特性和细胞代谢活动的控制中心。 细胞核在生命活动中起着决定作用。 原核细胞 主要特点是没有由核膜包围的典型细胞核。 其细胞壁不含纤维素，而主要是糖类和蛋白质。 没有复杂的细胞器，但有分散的核糖体。 拟核 裸露DNA 细胞相对较小 细胞增殖 方式：有丝分裂、无丝分裂，减数分裂。 细胞增殖是生物体生长、发育、繁殖、遗传的基础。 有丝分裂 细胞周期 有丝分裂是真核生物进行细胞分裂的主要方式。 体细胞进行有丝分裂是有周期性的，也就有细胞周期 动物与植物有丝分裂区别：前期、末期 不同种类的细胞，一个细胞周期的时间不同。 分裂间期最大特点：完成DNA分子复制和有关蛋白质的合成。 意义：保持了遗传性状的稳定性。 细胞分化 仅有细胞的增殖，而没有细胞分化，生物体不能进行正常的生长发育。 细胞分化是一种持久性的变化，发生在生物体的整个生命进程中，胚胎时期达最大限度。 细胞稳定性变异是不可逆转的。 细胞全能性：高度分化的植物细胞仍然具有发育成完整植株的潜在能力。 全能性表现最强的细胞是已启动分裂的干细胞； 受精卵具有最高全能性。 细胞癌变 细胞畸形分化。 致癌因子：物理、化学、病毒。 癌细胞由于原癌基因从抑制变成激活状态，使细胞发生转化而引起的。 特征：无限增殖；形态结构变化；细胞膜变化。 细胞衰老 是细胞生理和生化发生复杂变化的过程，最终反映在细胞的形态、结构、功能上发生了变化。 特征：水分减少，新陈代谢减弱；酶的活性降低； 色素积累，阻碍了细胞内物质交流和信息传递； 呼吸速度减慢，体积增大，染色质固缩、染色加深，物质运输功能降低。 第三章 生物新陈代谢 在新陈代谢基础上，生物体才能表现（生长发育遗传变异）生命的基本特征。 新陈代谢是生物最基本的特征，是生物与非生物最本质的区别。 酶 酶是活细胞的一类具有生物催化作用的有机物（蛋白质、核酸） 特征：高效性、专一性。 需要的适宜条件：适宜温度和PH ATP ATP是新陈代谢所需能量的直接来源。 形成途径：动物——呼吸作用 植物——光合作用、呼吸作用 形成方式：ADP+Pi ATP在细胞内含量很少，但转化十分迅速，总是处于动态平衡。 光合作用 意义：除了将太阳能转化成化学能，并贮存在光合作用制造的糖类等有机物中，以及维持大气中氧和二氧化碳含量的相对稳定外，还对生物的进化具有重要作用。 蓝藻在地球上出现以后，地球大气中才逐渐含有氧。 水分代谢 渗透作用必备条件： 具有半透膜；两侧溶液具有浓度差。 原生质层：细胞膜、液泡膜和这两层膜之间的细胞质。 蒸腾作用是水分吸收和矿质元素运输的动力。 矿质代谢 矿质元素以离子形式被根尖吸收。 植物对水分的吸收和对矿质元素的吸收是相对独立的过程。 矿质元素的利用形式：N、P、Mg Ca、Fe 营养物质代谢 三大营养物质的基本来源是食物。 糖类：食物中的糖类绝大部分是淀粉。 脂类：食物中的脂类绝大部分是脂肪。 蛋白质：合成；氨基转换；脱氨基 关注：血糖调节、肥胖问题、饮食搭配。 只有合理选择和搭配食物，养成良好饮食习惯，才能维持健康，保证人体新陈代谢、生长发育等生命活动的正常进行。 甘油&脂肪酸大部分再度合成为脂肪。 动物性食物所含氨基酸种类比植物性食物齐全。 三大营养物质之间相互联系，相互制约。他们之间可以转化，但是有条件，而且转化程度有明显差异。 内环境与稳态 内环境相关系统：循环、呼吸、消化、泌尿。 包括：细胞外液（组织液、血浆、淋巴） 内环境是体内细胞生存的直接环境。 内环境理化性质包括：温度、PH、渗透压等 稳态：机体在神经系统和体液的调节下，通过各器官、系统的协调活动，共同维持内环境的相对稳定状态。 体内细胞只有通过内环境，才能与外界环境进行物质交换。 稳态意义：机体新陈代谢是由细胞内很多复杂的酶促反应组成的，而酶促反应的进行需要温和的外界条件，必须保持在适宜的范围内，酶促反应才能正常进行。 呼吸作用 分类：有氧呼吸、无氧呼吸 有氧和无氧呼吸的第一阶段都在细胞质基质中进行。 无氧呼吸的场所是细胞质基质 生物体生命活动都需要呼吸作用供能 意义：呼吸作用能为生物体生命活动供能；呼吸过程能为体内其他化合物的合成提供原料。 新陈代谢类型 同化作用 异化作用 自养型：光能自养、化能自养 异养型 需氧型 厌氧型 第四章 生命活动的调节 植物生命活动调节基本形式激素调节 动物生命活动调节基本形式神经调节和体液调节。神经调节占主导地位。 植物 向性运动是植物受单一方向的外界刺激引起定向运动。 植物的向性运动是对外界环境的适应性。 其他激素：赤霉素、细胞分裂素；脱落酸、乙烯。 植物的生长发育过程，不是受单一激素调节，而是由多种激素相互协调、共同调节。 生长素是最早发现的一种植物激素。 生长素的生理作用具有两重性，这与生长素浓度和植物器官种类等有关。 生长素的运输是从形态学的上端向下端运输。 应用：促扦插枝条生根；促果实发育；防落花果。 动物——体液 体液调节：某些化学物质通过体液传送，对人和动物体的生理活动所进行的调节。 激素调节是体液调节的主要内容。 反馈调节：协同作用、拮抗作用。 通过反馈调节作用，血液中的激素经常维持在正常的相对稳定的水平。 下丘脑是机体调节内分泌活动的枢纽。 激素调节是通过改变细胞代谢而发挥作用。 生长激素与甲状腺激素；血糖调节。 动物——神经 生命活动调节主要是由神经调节来完成。 神经调节基本方式——反射。 反射活动结构基础——反射弧 兴奋传导形式——神经冲动。 兴奋传导：神经纤维上传导；细胞间传递 神经调节以反射方式实现；体液调节是激素随血液循环输送到全身来调节。体内大多数内分泌腺受中枢神经系统控制，分泌的激素可以影响神经系统的功能。 反射活动——非条件反射、条件反射。 条件反射大大地提高了动物适应复杂环境变化的能力。 神经中枢功能——分析和综合 神经纤维上传导——电位变化、双向 细胞间传递——突触、单向 动物——行为 动物行为是在神经系统、内分泌系统、运动器官共同调节作用下形成的。 行为受激素、神经调节控制。 先天性行为：趋性、本能、非条件反射 后天性行为：印随、模仿、条件反射 动物建立后天性行为主要方式：条件反射 动物后天性行为最高级形式：判断、推理 高等动物的复杂行为主要通过学习形成。 神经系统的调节作用处主导地位。 性激素与性行为之间有直接联系。 垂体分泌的促性腺激素能促进性腺发育和性激素分泌，进而影响动物性行为。 大多数本能行为比反射行为复杂。（迁徙、织网、哺乳） 生活体验和学习对行为的形成起决定作用。 判断、推理是通过学习获得。 学习主要是与大脑皮层有关。 生物的生殖和发育 生殖 无性生殖、有性生殖 有性生殖使产生的后代具备了双亲的遗传特性，具有更强的生活能力和变异性，对生物的生存和进化具有重要意义。 单子叶：玉米、小麦、水稻 双子叶：豆类（花生、大豆）、黄瓜、荠菜 减数分裂和受精作用维持每种生物前后代体细胞中染色体数目的恒定，具有遗传和变异作用。 个体发育 从受精卵开始发育到性成熟个体的过程。 植物个体发育 花芽形成标志生殖生长的开始。 受精卵经过短暂休眠；受精极核不经休眠。 胚柄产生激素类物质，促进胚体发育。 动物个体发育 胚胎发育、胚后发育 含色素的动物极总是朝上，保证胚胎发育所需的温度条件。 生物的个体发育是系统发育短暂而迅速的重演。 爬行类、鸟类、哺乳类的胚胎发育早期具有羊膜结构，保证了胚胎发育所需的水环境，具有防震和保护作用，增强了对陆地环境的适应能力。 遗传和变异 遗传物质基础 DNA的探索： 转化因子的发现→转化因子是DNA→DNA是遗传物质→DNA是主要遗传物质 DNA复制是边解旋边复制的过程。 复制方式——半保留复制。 基因的本质是具有遗传效应的DNA片段 基因是决定生物性状的基本单位。 基因对性状的控制： 1 通过控制酶的合成来控制代谢过程； 2 通过控制蛋白质分子结构来直接影响 脱氧核苷酸是构成DNA的基本单位。 染色体是遗传物质的主要载体。 DNA分子结构：DNA双螺旋结构 碱基互补配对原则 碱基不同排列构成了DNA的多样性，也说明了生物体具有多样性和特异性的原因。 DNA双螺旋结构和碱基互补配对原则保证了复制能够精确、准确地进行，保持了遗传的连续性。 各种生物都公用同一套遗传密码。 中心法则的书写。 一个性状可由多个基因控制。 生物变异 不可遗传：不引起体内遗传物质变化 可遗传：基因突变、基因重组、染色体变异 多倍体产生原因，是体细胞在有丝分裂过程中，染色体完成了复制，但受外界影响，使纺锤体形成受破坏，从而染色体加倍。 基因突变是生物变异的根本来源，为生物进化提供了最初的原材料。 通过有性生殖过程实现的基因重组，为生物变异提供了极其丰富的来源，是形成生物多样性的 重要原因之一。 多倍体育种营养物质增加，但发育延迟、结实少。 单倍体育种可以在短时间内得到一个稳定的纯系品种，明显缩短了育种年限。 优生措施 禁止近亲结婚；遗传咨询；适龄生育；产前诊断。 生物进化 进化基本单位——种群 进化实质——种群基因频率的改变 突变和基因重组只是产生生物进化的原材料，不能决定生物进化方向。 生物进化方向由自然选择决定。 不同种群之间一旦产生生殖隔离，就不会有基因交流。 突变和基因重组是生物进化的原材料； 自然选择决定生物进化方向； 隔离是新物种形成必要条件。 生物与环境 生态因素 非生物因素 光：光对植物的生理和分布起着决定性作用。 光对动物的影响很明显。（繁殖活动） 温度：温度对生物分布、生长、发育的影响 水：决定陆地生物分布的重要因素。 生物因素 种内关系：种内互助、种内斗争 种间关系：互利共生、寄生、竞争、捕食 种群 特征：种群密度、出生率和死亡率、年龄组成、性别比例。 数量变化：“J”曲线、“S”曲线。 研究数量变化意义：在野生生物资源的合理利用和保护、害虫防治方面。 影响种群变化因素：气候、食物、被捕食、传染病。 人类活动对自然界中种群数量变化的影响越来越大。 生物群落 垂直结构、水平结构 生态系统 结构 成分：非生物的物质和能量；生产者；消费者；分解者。 成分间联系——食物链、食物网 生产者固定的太阳能的总量是流经该系统的总能量。 能量流动特点：单向流动、逐级递减 物质循环和能量流动沿着食物链、网进行的。 据此实现对能量的多极利用，从而大大提高能量利用效率。 能量流动和物质循环是生态系统的主要功能。 生态系统稳定性 生态系统的自动调节能力是有一定限度。 一个生态系统，抵抗力稳定性与恢复力稳定性之间往往存在相反的关系。 生态系统成分越单纯，营养结构越简单，自动调节能力越低，抵抗力稳定性越低。
毛泽东思想概论（课程说明略） 马克思主义政治经济学原理（课程说明略） 英语（二）（课程说明略） 计算机应用基础（A）（课程说明略） 有机化学（五） 这是药学专业的专业基础课，是药物化学、药物分析、生物化学、药理学等的基础课。主要 研究有机化合物的组成、结构、反应、合成、提取、化合物之间相互转化及反应机理的学科。本课程主要包括开链烃、环烃、立体化学基础、卤代烃、有机波谱基础、醇、酚、醚、醛、酮、醌、羧酸和取代羧酸、羧酸衍生物、有机含氮化合物、杂环化合物、含硫、磷、硅的化合物、脂类、糖类、周环反应，氨基酸、多肽、蛋白质和核酸简介等。 分子生物学 这是药学专业的应用基础课。内容主要包括：遗传物质的分子结构、性质和功能；染色质、染色体、基因和基因组；可移动的遗传因子和染色体外遗传因子；DNA的复制、突变、损伤和修复；转录、转录后加工；蛋白质的生物合成一翻译；基因表达的调控；基因工程原理及其在医药工业中的应用。 物理化学 这是药学专业的专业基础课，是药物化学、药物分析、药剂学、药代动力学的基础课。主要研究化学热力学、化学动力学、电化学基础表面化学和胶体。主要包括：热力学第一定律、热力学第二定律、化学平衡、相平衡、电化学、化学动力学、表面现象、胶体等内容。 药理学 这是为临床合理用药提供基本理论的医学基础学科，与生理学、生物化学、免疫学、病理生理学、分子生物学及药学联系密切，是由医学通往药学的桥梁。药理学主要研究药物与肌体或病原体之间的相互作用、作用规律及作用机制，分析药物用于诊断和防治疾病的因果关系，探讨药物对肌体的影响和在体内的运转代谢规律。主要介绍药理学的基本概念、药物作用的基本规律，并分类介绍常用药物的作用、作用原理、临床应用和不良反应。 药物分析 这是药学专业的专业课程。主要内容有：药典的基本组成和正确使用；药物的鉴别、检查和含量测定的基本规律与基本方法；各类药物质量分析的基本方法和原理；化学药物制剂分析的特点与基本方法；生化药物和中药制剂质量分析的一般规律与主要方法；药品质量标准制订的基本原则、内容与方法；药品质量控制中的现代分析方法和技术。 药物化学 这是药学专业的专业课程。主要介绍药物的发现、发展、现状和进展，以及药物的结构与活性关系、药物的作用靶点等知识，重点在药物化学结构变化与生物学研究的内容。 药剂学 这是药学专业的专业课。主要包括药物剂型的概念，各种剂型的特点，基本的制备方法及质量标准、药典、处方、GMP、GLP及新药报批、药剂学的发展趋势等。 数理统计（课程说明略） 药事管理学 这是药学专业的专业课程。主要内容包括：药事及药事管理的概念、药事管理学科、法律基本知识、药品与药品监督管理组织、药品生产企业管理、医疗机构药剂管理、药品管理、药品包装的管理、药品价格管理、药品广告管理、药品监督、药品管理法及其实施条例的法律责任、药品注册管理、药事知识产权保护、特殊药品管理、GMP GLP GSP等。 药用植物与生药学 这是药学专业的专业课。药用植物学是应用植物学及其他有关学科的知识和方法，研究具有防治疾病功效的植物和作医药生产用的植物原料的学科。生药学是应用本草学、植物学、动物学、化学、药理学和中医学等学科知识，来研究生药（药材）的名称、来源、生产、采制、鉴定、化学成份和医疗用途的科学。药用植物学与生药学是植物学、动物学、化学、中药学以及中医学等多学科的集合体。
专业培养目标和基本要求本专业培养适应社会主义经济建设发展和医药卫生事业需要，具有现代药学知识，能从事药物生产、药品分析鉴定、医院药学、药物研制和药事管理等工作的高级应用型专门人才。要求应考者努力学习马克思列宁主义、毛泽东思想、邓小平理论和“三个代表”重要思想，树立爱国主义、集体主义和社会主义思想，遵纪守法，具有良好的思想品德和职业道德，积极为社会主义现代化建设和人民服务。要求应考者掌握化学、药学以及分子生物学、药事管理的基本理论、基本知识和基本技能，熟悉医药卫生事业制度和法规，具有分析问题和解决问题的能力，具有一定的英语听说读写能力。考试课程及学分 序号 课程代码 课 程 名 称 学分 备 注 1* 0004 毛泽东思想概论 2 2* 0005 马克思主义政治经济学原理 3 3* 0015 英语（二） 14 4* 0018 计算机应用基础 2 0019 计算机应用基础（含实践） 2 5 1757 药物分析（三） 5 1758 药物分析（三）（实践） 2 6 1759 药物化学（二） 4 1760 药物化学（二）（实践） 1 7 1761 药剂学（二） 6 1762 药剂学（二）（实践） 2 8 1763 药事管理学（二） 3 9 2051 物理化学(二) 6 10 2087 分子生物学 6 11 3049 数理统计 4 12 5522 有机化学（五） 4 13 5524 药用植物与生药学 4 14 6831 药理学（四） 5 6832 药理学（四）（实践） 1 6999 毕业论文 不计学分 合计 76 课程无机化学是药学专业的应用基础课。内容主要包括：化学反应原理、气体、热化学、化学动力学基础、化学平衡熵和Gibbs函数、酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原反应、电化学基础、物质结构基础、原子结构、分子结构、固体结构、配合物结构、元素化学（S区元素、p区元素、p区元素、p区元素、d区元素、d区元素、f区元素）等。有机化学是药学专业的专业基础课。是药物化学、药物分析、生物化学、药理学等的前期基础课。主要研究有机化合物的组成、结构、反应、合成、提取、化合物之间相互转化及反应机理的学科。本课程主要包括开链烃、环烃、立体化学基础、卤代烃、有机波谱基础、醇、酚、醚、醛、酮、醌、羧酸和取代羧酸、羧酸衍生物、有机含氮化合物、杂环化合物、含硫、磷、硅的化合物、脂类、糖类、周环反应，氨基酸、多肽、蛋白质和核酸简介等。分析化学& 仪器分析是药学专业的应用基础课。内容主要包括：误差和分析数据处理、滴定分析法概论、酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法和重量分析法、电位法和永停滴定法、光谱分析法概论、紫外-可见分光光度法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法和重量分析法、电位法和永停滴定法、光谱分析法概论、紫外-可见分光光度法、荧光分析法、红外吸收光谱法、原子吸收分光光度法、核磁共振波谱法、质谱法、色谱分析法概论、气相色谱法、高效液相色谱法、平面色谱法、毛细管电泳法、色谱联用分析法等。分子生物学是药学专业的应用基础课。内容主要包括：遗传物质的分子结构、性质和功能；染色质、染色体、基因和基因组；可移动的遗传因子和染色体外遗传因子；DNA的复制、突变、损伤和修复；转录、转录后加工；蛋白质的生物合成一翻译；基因表达的调控；基因工程原理及其在医药工业中的应用。物理化学是药学专业的专业基础课，是药物化学、药物分析、药剂学、药代动力学的前期基础课。主要研究化学热力学、化学动力学、电化学基础表面化学和胶体。主要包括：热力学第一定律、热力学第二定律、化学平衡、相平衡、电化学、化学动力学、表面现象、胶体等内容。人体解剖学是药学专业的专业课程，主要内容有：人体解剖学的定义、人体解剖学发展简史、解剖学姿势和常用的方位术语、人体器官的变异和异常、人体结构概况、人体各系统（运动系统、消化系统、呼吸系统、泌尿系统、男性生殖系统、女性生殖系统、循环系统、淋巴系统、神经系统等）等。生理学研究生物功能活动的生物学学科，包括，个体、器官、细胞和分子层次的生理活动研究，以及实验生理学、分子生理学和系统生理学等。主要内容：生理学的任务和研究方法、细胞的基本功能、血液、血液循环、、呼吸、消化和吸收、能量代谢与体温、尿的生成和排出、内分泌、神经系统的功能、生殖等药理学是为临床合理用药提供基本理论的医学基础学科，与生理学、生物化学、免疫学、病理生理学、分子生物学及药学联系密切，是由医学通往药学的桥梁。药理学主要研究药物与机体或病原体之间的相互作用、作用规律及作用机制，分析药物用于诊断和防治疾病的因果关系，探讨药物对机体的影响和在体内的运转代谢规律。主要介绍药理学的基本概念、药物作用的基本规律，并分类介绍常用药物的作用、作用原理、临床应用和不良反应。药物分析是药学专业的专业课程，主要内容有：药典的基本组成和正确使用；药物的鉴别、检查和含量测定的基本规律与基本方法；各类药物质量分析的基本方法和原理；化学药物制剂分析的特点与基本方法；生化药物和中药制剂质量分析的一般规律与主要方法；药品质量标准制订的基本原则、内容与方法；药品质量控制中的现代分析方法和技术。药物化学是药学专业的专业课程。主要介绍药物的发现、发展、现状和进展，以及药物的结构与活性关系、药物的作用靶点等知识，重点在药物化学结构变化与生物学研究的内容。《药物化学自学考试大纲》省考委制订教材：郑虎主编《药物化学》 人民卫生出版社2005年版药剂学是药学专业的专业课。主要包括药物剂型的概念，各种剂型的特点，基本的制备方法及质量标准、药典、处方、GMP、GLP及新药报批药剂学的发展趋势等。数理统计/中医药统计学是药学专业专业课程。主要内容包括：中医药统计学概论、随机事件和概率、随机变量的统计描述、随机抽样与抽样分布、计量资料的参数估计、计数资料的 参数估计、其他资料分析、相关与回归、试验设计方法、Excel软件常见的统计分析等。药事管理学是药学专业专业课程。主要内容包括：药事及药事管理的概念、药事管理学科、法律基本知识、药品与药品监督管理组织、药品生产企业管理、医疗机构药剂管理、药品管理、药品包装的管理、药品价格管理、药品广告管理、药品监督、药品管理法及其实施条例的法律责任、药品注册管理、药事知识产权保护、特殊药品管理、GMP GLP GSP等。药用植物与生药学是药学专业的专业课。药用植物学是应用植物学及其他有关学科的知识和方法，研究具有防治疾病功效的植物和作医药生产用的植物原料的学科。生药学是应用本草学、植物学、动物学、化学、药理学和中医学等学科知识，来研究生药(药材)的名称、来源、生产、采制、鉴定、化学成份和医疗用途的科学。药用植物学与生药学是植物学、动物学、化学、中药学以及中医学等多学科的集合体。
大家都知道，医疗卫生行业对于个人能力要求比较高，药学专业则是主要对口药物方向的专业。一般都需要专业对口才能够从事。自考是学历提升的一种方式，其中也开设了药学专业供考生们选择。那么，自考药学专业需要学什么内容1、自考药学专业学习的内容医疗卫生行业由于发展的需要，各岗位对于人才的要求也越来越高，一些本来低学历的从事药物工作的上班族，都需要在提升学历之后才能够获得晋升空间。药学专业主要学习药物的相关知识，涉及到医学类的专业知识，以及最前沿的药物技术等。药物专业的考生未来可以选择到医院上班，也可以从事药物研发工作等。就业途径很多，可选择的工作岗位很广。2、自考药学专业考试科目自考药学专业考试科目有马克思主义基本原理概论、中国近现代史纲要、英语(二)、计算机应用基础(含实践)、有机化学(五)、分子生物学、物理化学、药理学(四)(含实践)、药物分析(三)(含实践)、药物化学(二)(含实践)、药剂学(二)(含实践)、数理统计、药事管理学(二)、药用植物与生药学。自考药学专业跟普通高等教育的药学专业一样，学习的主要内容就是了解药物基本知识以及药学行业的相关技术等。如果想了解更多关于自考药学专业的问题，可以点击咨询广东自考在线老师。