【第一篇】
第六章 光照、颜色、气味与行为
1.每套住宅至少应有一个居住空间能获得日照，当一套住宅的居住空间超过四间的时候，其中应有两个获得日照。
2.人类是昼行动物，光照增加唤醒水平。阳光有助于减少瞌睡和抑郁感。如秋冬日照时间缩短，一些人会抱怨、瞌睡、疲劳、嗜食碳水化合物，体重增加，情绪不高等，罗森塔尔称这种人为光饥饿者。光饥饿的问题女性多于男性。在北欧或靠近极地地区，极夜出现的几个月里，人们情绪易低落，出现的症状与上面叙述的类似，由于这些问题与季节有关，也称它们为季节性情感障碍。
3.光环境：白天人们最喜欢间接的自然光线。到了晚上，人类一直追求利用人工光源延续自己活动的时间，扩大自己活动的空间。
全光谱日光灯对自然光的模拟，可以使在这种条件下工作的人更不易疲劳。光环境设计应具有明亮、舒适和具有艺术感染力三个层次。
4.颜色是视觉系统接受光刺激后的产物，是个体对可见光谱上不同波长光线刺激的主观映象。
颜色可以分为彩色和非彩色。颜色有三个心理特征分别与光的物理特征相对应。色调与其物理刺激的光波波长相对应。饱和度与光纯度的物理特性相对应。明度与光的物理刺激强度相对应。强度是彩色和非彩色刺激的共同特性，而色调和纯度只有彩色刺激才有。
按人们的主观感觉，彩色可以分为暖色和冷色，前者指刺激性强引起皮层兴奋的红、橙、黄色;而冷色则指刺激性弱，引起皮层抑制的绿、蓝、紫色。
5.举例说明颜色如何影响行为?①蓝色和绿色是大自然中最常见的颜色，也是自然赋予人类的心理镇静剂。可使皮肤温度下降，使脉搏减少，降低血压，减轻心脏负担。自杀人数下降。②粉红色给人温柔舒适的感觉，具有息怒、放松及镇定的功效。当犯人闹 事以后就将其关进粉红色的禁闭室，10多分钟后，犯人就会打瞌睡。③在墙或地毯色是亮米色的条件下，比起巧克力色来说，参观者的运动更多，停留的时间更短。④巴克的一个研究更能说明颜色对人的主观感受的影响。给家庭主妇试用不同颜色的颗粒状洗涤剂，当颗粒颜色从白色换成红色时，主妇的反应是这种洗涤剂使手变得粗糙了，烧手。当颗粒颜色从白色换成黄色时，主妇们大多抱怨洗不干净衣服。当白色换成蓝色时，洗涤剂效果很好。⑤医学方面的资料显示，病人房间的淡蓝色可使高烧病人情绪稳定，紫色使孕妇镇定，赭色则能帮助低血压的病人升高血压。当人们服用红色或桔黄色等暖色调药片时，疗效较好。⑥最理想的色彩莫过于大自然环境中的植物的绿色和水与天的蓝色。它们是大脑皮层最适宜的刺激物，能使疲劳的大脑得到调整，并使紧张的神经得到缓解。
6.一般居室色彩可概括为三大部分：一是对定内其他物品起衬托作用的大面积背景色，二是家具色彩反映出来的主体色;三是室内装饰和点缀的强调色。
一般讲，暖色系列的红、橙、黄、紫红等颜色给人以明朗、热烈的感觉。从心理学的意义上讲，颜色中会有一些“基本色”，如红黄蓝三原色，它们是和谐稳定的。还有人提出绿色也是一种基本色，认为它的稳定性、和谐感甚至超过红黄蓝三元色。白与黑也具有一定稳定性，而白与黑是饱和度为零的颜色。服装设计中颜色搭配应注意强烈、稳定的基本色只适于出现一种。
7.引起嗅觉的气味刺激主要是具有挥发性、可溶性的有机物质。有六类基本气味，依次为花香、果香、香料香、松脂香、焦臭、恶臭。香与臭是一种主观评价。柠檬香味能够增加销售额。臭味是使人感觉不好的，但香与臭并无明显的界限。天竺花香味有镇定安神，消除疲劳，加速睡眠的作用。
【第二篇】
第七章 噪音与行为
1.物体的振动使它周围的介质产生周期性压缩、膨胀的连续纵波。当这种波频率为20Hz～20000Hz时，人耳就能够听到，这就是声波。声波有频率、振幅和频谱三种物理属性。它们分别决定了声音的不同心理量或听觉属性。声波的频率是指单位时间里周期性振动的次数，它决定了音高这一听觉属性。振幅是指声波的强度，它决定了声音的响度，又称音强。频谱是指不同频率、不同振幅的声波合成的复合音，它决定了声音的音质，即音色。由频率非常小的声波组合而成的声音叫做窄带音;由频率范围很大的声波组合而成的声音称为宽带音。
2.☆什么是噪音?哪些变量决定了噪音对人行为的影响?就人对声音的感受效果而言，可以分为乐音和噪音。一般比较和谐悦耳的声音，称为乐音。不同频率和不同强度的声音，无规律的组合在一起，则变成噪音，等强度的所有频率声音组合而成的声音叫做白噪音。如果从心理学的角度来给噪音下定义，可以说，人们评价为不想要听的声音都是噪音。起决定作用的主要有三个重要的变量：音量、可预测性、知觉的可控制性。⑴音量90dB以上的声音造成的干扰，相当于一辆50英尺外的重型卡车行驶所产生的噪音带来的干扰。噪音音量越大，越有可能干扰人们的言语交流，会引起个体生理的唤醒和应激，注意力分散等。⑵不可预测、无规律的噪音比可预测的、持续的噪音更让人厌烦。⑶如果噪音超出了人们的控制能力，那么，它产生的干扰要强于能够控制的噪音。以上三个变量能以任何形式组合，但当噪音的音量很大、不可预测又不能控制时，造成的干扰是的。还有一些因素会增加人们对噪音的厌烦，这些因素是：当我们认为噪音是不必要的时候;当处在噪音环境中的人发现没有能力控制噪音时;听到噪音，并且知道它对健康有害时;发出的噪音引起恐惧感时;由于噪音而对周围环境的其它方面不满意时。
3.噪音种类：⑴交通噪音。由汽车、火车、飞机和其他交通运输工具行驶过程中产生的噪音属于交通噪音。具有两个特点：①存在十分广泛。汽车噪音是城市噪音的主要来源;空中交通的迅速发展，提高了机场临近区域的噪音水平;火车行驶过程中产生的噪音也是交通噪音的一种。②通常音量都很大。机场附近的噪音响度大约在75dB—95dB之间。⑵职业噪音。在工作场所中的噪音是第二个主要的噪音来源。职业噪音的第一特点是都为宽带噪音。另一个特点是具有广泛性和音量都很大。
4.☆噪音对健康的影响?⑴听力损伤。包括两种情况：暂时阈限改变和永久性阈限改变。听力损伤为暂时阈限改变的患者能够在噪音消除后的16小时内恢复到正常阈限;当听力损伤为永久性阈限改变时，则在噪音消除后的一个月或更长时间听力都还不能恢复到正常的水平。⑵噪音对健康的影响。高水平的噪音可能会导致生理唤醒和一系列应激反应。噪音对人的身体健康是有害的：使人的血压升高、影响神经系统和肠胃功能，长期在高分贝环境里工作的人，更容易患溃疡。对人类和动物的免疫系统都有影响，以及导致失眠等症状。噪音不仅能够直接影响个体的健康，而且还会通过改变某些行为，对健康产生间接的影响。
5.噪音对心理的影响。噪音不仅会影响人的生理机能，对人的心理健康也有不利影响，如会引起头痛、恶心、易怒、焦虑、阳痿和情绪变化无常等。
6.☆噪音对操作的影响：⑴噪音呈现期的影响。在噪音环境中，人的操作行为会受到影响，出错率增加。个体的操作行为是否受噪音影响，影响程度如何，是由多种因素决定的。个体的敏感程序不同、性格不同，受噪音的影响也是不一样的。⑵噪音过后产生的影响。噪音过后产生的影响要大于噪音呈现时的影响。很多研究都证明，噪音过后的影响如何，主要取决于对噪音的知觉控制。当个体有控制能力时，噪音对操作行为的影响就会比较小。⑶噪音对儿童操作的影响。对于长期处入噪音环境中的儿童会引发长时间的应激，也会损伤其认知操作能力。⑷噪音影响的发生。①噪音对言语产生了内在的“掩盖”作用，使个体很难“听到自己在想什么”。②噪音可能会削弱个体对信息的提取和做出反应。③噪音使注意范围缩小的观点：注意范围缩小的表现，包括回忆与任务无关或相关信息的能力，以及存取信息的能力都减弱了。
7.噪音与利他行为:个体的助人行为在积极情绪状态下比在消极情绪状态下要多。①噪音会导致消极情绪，所以噪音会影响到助人行为。②噪音分散了个体的部分注意力，因此，不能注意周转环境的细节和重要线索，对他人的需要也就“视而不见”了。
8.商业和工业场所噪音的影响主要表现为妨碍信息的传达。交谈声带来的影响不仅取决于噪音的振幅和频率决定的，而且也取决于交谈者和听者的距离。用交谈干扰水平作为评定可接受的交谈声的指标。
9.对噪音的控制：①噪音源要严加控制，不要让其超过影响的标准;②可以从环境设计和建筑设计上采用隔离、屏障等保护措施;③在居民区，邻里之间则主要应该是主动降低声响设备的音量;④通过变化家具摆设也可以削弱噪音;⑤产生一个“镜像声”，也可以消除噪音。
【第三篇】
第八章 灾害、污染与行为
1.拉扎勒斯和科恩在1977年区分了三种引起应激的事件：一种称为日常烦恼，指的是那些重复出现的小事---每天的工作，上课等等;另外一种称为个人紧张性刺激，它指的是发生在个人层面上的更加严重的威胁和损失，包括失恋，失业，以及其他突然而严重的，需要人们作出很大努力去适应，而且会有许多人受到影响的事件。第三种紧张性刺激---灾害，无疑是最主要的环境刺激因素。
2.◎“自然”很容易定义，自然灾害是由自然力引起，不受人类控制。例如飓风，龙卷风，海啸，地震，但是这并不能让人满意，因为这些“风”或者事件并不总会造成损失。我们对自然灾难的定义包括极端的天气，即冷，热，龙卷风，暴风雪，冰暴，暴风，季风等等。地震和火山喷发，泥石流以及雪崩也都是自然灾害。
3.自然灾害的特征：突然;不可预测;不可控制;剧烈的;破坏力极大。另一个影响灾难程度的主要特征，是人们是否获得了足够的预警。自然灾害有许多重要的特征，它们突然、有力，无法控制，引起破坏和混乱，通常很短暂，有最低点，有时可以预报。
4.影响对灾难知觉的重要因素：危机效应、堤岸效应以及适应。◎危机效应指的是在事件刚刚发生时，人们对它的意识和注意最为深刻，但是，很快在下次灾难到来之前就消失了。◎堤岸效应是指一旦采取某种措施来避免灾害，人们总是倾向于采用以前的方案。◎适应就像我们适应噪音和气味一样，我们也对威胁和灾难产生适应。
5.人格差异也会对我们知觉灾害产生影响。内控者认为他们自己可以控制自己的命运，外控者则认为外部力量，如强者、政府、神控制着他们。另外一处人格特质与减轻洪水灾害的损失有关，例如有人比较注意加高房屋、安装井泵、购买保险等，这种人格被称为“压抑型”。他们拒绝承认危险的存在，尽管从直觉上讲这类人会更加注意采取预防措施。
6.☆试述自然灾害的影响。灾难影响行为和精神健康的方式有多种：⑴灾难会带来实质性的创伤和精神障碍;⑵绝大多数的痛苦在灾后一两年内消失，人们能够自我调整;⑶由灾难引起的慢性精神障碍非常少见，仅发生于那些对灾难的回忆挥之不去，以及以前就有心理问题的人;⑷有些灾难的整体影响可能是正面的，因为它可能会增加社会的凝聚力;⑸灾难扰乱了组织、家庭以及个体生活。自然灾害会引起压力、焦虑、压抑以及其它情绪和知觉问题。
一种极度的灾难的持续效果，称为创伤后应激障碍(PTSD)，即经历了创伤以后，持续的、不必要的、无法控制的关于事件的念头，强烈的避免提及事件的愿望，睡眠障碍，社会退缩以及强烈警觉的焦虑障碍。一种理论认为，每次经历强制性的念头，受害者都似乎重新经历了一次灾难。
7.霍布富尔提出资源保存理论，人们损失的资源以及降低资源损失的能力，将决定人们是否能经受压力。资源指的是一切可以帮助人们实现目标的实质性的东西，包括金钱、社会家庭支持以及个人资源。损失资源或者资源受到损失的威胁会加剧应激，反之则会减轻压力。研究表明，资源的损失与应激有着密切的关系。这种理论可以很好地预测和解释自然灾害后的应激。
8.☆简述技术灾难的特点。⑴技术灾难是人为的，而不是自然作用的产物，它通常是由人类的错误引起的。技术灾难的持续时间是不一定的，它们可能非常激烈而突然。⑵技术灾难可能使我们控制世界的感觉受到威胁。技术灾难是因为失去了我们本以为应该拥有的控制，它们动摇了我们将来继续保持对事物控制的信心。技术灾难会减弱我们对控制的感觉，从而导致应激。(3)技术灾难相对来说陌生一些，不常发生，但其潜在的影响却往往更加广泛。有些剧烈的技术灾难则没有明确的最低点。人为事故似乎不是这样，它可能引起更多的冲突，技术事故受害者可能会有更长期的痛苦。
9.技术灾难的影响：⑴当技术灾难影响的持续时间增加时，技术灾难和自然灾难之间就没什么不同了。⑵技术灾难的效果更加持久，复杂。⑶灾难的明显的后果是强制性念头和记忆。灾难的许多情绪影响与创伤后应激障碍有关。也就是说，创伤后应激障碍是最常见的心理问题。强制性念头可能是灾难后果中最致命的方面，它还可能影响到人们寻求治疗和帮助。⑷除了引起应激，技术灾难还会引起刺激负荷过载，唤醒过度以及人们的行为受到局限等。
10.根据泄漏的场所区分了两种有毒泄漏：一种是工作泄漏，发生于工作场所;另一种发生在家里或附近。
11.有两种不同的与大楼有关的症状：一种是大楼疾病，是可诊断的，由大楼内环境中的有毒物质引起的;另一种称为大楼综合症症状，只是感到不适，却没有什么真正的疾病，症状的某些特征显示它有心理起源。
12.一种相对新的污染是氡污染。氡是来自于铀沉淀的一种无色无味的气体，它会自然的产生，少量并没什么后果。
13.对空气污染的知觉：对空气污染的知觉取决于一系列物理和心理因素。但是我们往往根据气味和颜色来知觉空气污染，而有许多有毒的气体是无色无味的。
14.空气污染与健康：空气污染对行为和心理健康的影响，空气质量不佳时，人们不愿意进行户外活动。研究还证实，空气污染会带来更多的敌意和攻击性行为，减少人们的互助行为。最后，空气污染还会引起心理问题，抑郁、易怒、焦虑都会出现。另外，有些精神疾病也与空气污染有关。
15.☆试述空气污染与行为的关系。空气污染主要包括一氧化碳，会影响人的反应时，双手的灵巧程度以及注意。严重的空气污染至少影响三种社会行为：娱乐行为、人际关系以及攻击。
16.空气污染主要包括一氧化碳、光化学烟雾、一氧化氮、粉尘、氢化合。我们由视觉、嗅觉，呼吸系统的不适而感觉到空气污染。呼吸和心血管系统疾病是最常见的影响。
论述：比较自然灾害与技术灾害的意图。(看前面的笔记总结)
【第四篇】
第九章 领地与个人空间
1.领地是可见的、相对固定的，并有明显的界限，且多以居住地为中心。
2.奥尔特曼认为，领地表明了个体或群体彼此排他的、独占的使用区域。
3.☆人类领地性与动物领地性有何异同?
(一)动物领地性是指动物个体或群体占领一定地区，以保卫它不被侵入的一种倾向或特性。动物领地性的功能：⑴繁殖功能：领地性与动物交配繁殖之间的关系，确保动物种群繁殖的高质量和延续性;⑵保护功能：动物多会占据那些周围有食物源的地方作为自己的领地，所以，领地性不仅有利于动物寻找食物，也有利于保护食物;⑶减少冲突的功能：有一种现象叫做“优先居住效应”，指的是动物在自己占据的领地上有优先于其他个体的支配性。
(二)人类领地性，领地是由个体、家庭、相互作用的群体所控制的区域。虽然对人类领地性的定义各种各样，但无论哪种定义都提到领地具有排他性、控制功能和有一定的范围限制。人类领地性是指建立在对物理空间的拥有权知觉上，由一个人或一个群体表现出的一套行为系统，它是个体或群体为满足某种需要而要求占有和控制特定空间范围的一套行为习性。
可分为三种形式：主要领地、次级领地和公共领地。⑴主要领地是指被个体或群体完全拥有和控制，并受使用者和他人共同确认的领域，它是建立在长期使用的基础之上，是使用者生活的中心。⑵次级领地不是使用者生活的中心，使用者对它的控制力较弱，没有明确的归属。如酒吧、教室里的座位等。⑶公共领地是指任何人都可以进入、极为临时的领域，人一旦离开就会对它失去控制。不是使用者生活的中心，使用者也不会因为他人的占用而采取强硬措施。如电话亭、公共汽车上的座位等。
人类通过使用的物品或自己的行为，使领地个人化或保护自己的领地，这称为给领地注上标记。主要领地的标记用的是能反映使用者征的一些记号。主要领地的标记形式多为物理标记，次级领地和公共领地的标记形式，比较多的表现为一些精细的行为或简单直接的方式，如放置一些物品等。
人类领地性的功能：①保护、调整私密性。个体能够拥有一个可以调节私密性和自由控制支配的地方，对维持身心健康和正常功能是十分重要的。如果个体发现自己没有能力维护自己的领地，可能产生压力和其他严重的心理问题。艾德尼的研究发现，领地性行为有个体差异，有的人领地性行为表现的尤其强烈，还发现，领地性强的人对未经允许入侵的人极为敏感，以致于他们对门铃的反应要更快。②组织功能。与动物不同，人类领地性的主要功能不在于维持生存，更多地表现出来的是组织的作用。这里的组织是多方面的，包括组织日常生活，使生活可预测、有条理和更稳定;提供稳定的社会组织，维持和发展社会组织;此外，领地还是地位的象征。领地个人化充分体现出来，当个体到了一个新的环境，如到了新的办公室或新居的时候，他的第一件事就是把自己的领地装扮的具有个人特色。对群体而言，人类的领地性行为也有与动物领地性行为相同的一个作用，就是社会组织功能。领地性可以支持和清楚地划分社会角色，调整人际关系并减少冲突的发生。③人类领地性的优先居住效应。人类领地性的优先居住效应类似于动物减少冲突的防卫功能。在体育比赛上也体现出优先居住效应，它可以称为“主场优势”，在主场赢的机会更多。人们在自己的领地内会更自信，做得更好。
4.☆试举例说明领地性在建筑设计中的运用。①病人能够拥有一个可自由支配的空间，有利于其身体的康复。②在公共领地，没有明显标记的地方会更容易遭到破坏，如工厂、学校和空地都是被破坏最多的地方。③拥有适当的个人领地对犯人也很重要。④住宅设计的领地性标记，可以使被盗的可能性减小。
5.个人空间一词最早由凯特兹于1937年在《Animal and Men》一书中提出。个人空间是指围绕在我们周围的，不见边界的、不容了人侵犯，随我们移动而移动，并依据情境扩大和缩小的领域。霍尔得出人在社会交往中有四种距离：亲密距离、个人距离、社交距离和公众距离。在0~45厘米的范围内称亲密距离;个人距离的范围大约在45~120厘米之间，这个距离通常是与朋友交谈或日常同事间接触的空间距离。社交距离分为近距离社交距离和远距离社交距离，较近的社会距离是1.20~2.10米，多出现在非正式的个人交旆中;较远的社交距离为1.20~3.60米，一般正式的公务性接触中是这种距离。公众距离的范围是在3.60~7.60米间。
我是学环保的，但是好像没有这个专业自考。一楼的回答我也想知道。
环境保护与管理（独立本科段） 专业代码：B020277应用化学(分析技术与环境监测方向)(独本)
高中化学公式可以说贯穿于高中化学课程的每一个阶段，甚至可以说是高中化学的核心内容所在，复习阶段要整理出所有的化学公式，进行逐一的记忆、理解并归纳分类，只有首先记住才有可能下一步去灵活运用，所以下面给大家整理出高中化学公式，大家可以根据各自的课本情况来使用。
一、非金属单质(F2，Cl2、O2、S、N2、P、C、Si)
1.氧化性：
F2 + H2 === 2HF
F2 + Xe(过量) === XeF2
2F2(过量) + Xe === XeF4
nF2 + 2M === 2MFn (表示大部分金属)
2F2 + 2H2O === 4HF + O2
2F2 + 2NaOH === 2NaF + OF2 + H2O
F2 + 2NaCl === 2NaF + Cl2
F2 + 2NaBr === 2NaF + Br2
F2 + 2NaI === 2NaF + I2
F2 + Cl2(等体积) === 2ClF
3F2 (过量) + Cl2 === 2ClF3
7F2(过量) + I2 === 2IF7
Cl2 + H2 === 2HCl
3Cl2 + 2P === 2PCl3
Cl2 + PCl3 === PCl5
Cl2 + 2Na === 2NaCl
3Cl2 + 2Fe === 2FeCl3
Cl2 + 2FeCl2 === 2FeCl3
Cl2 + Cu === CuCl2
2Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2
Cl2 + 2NaI === 2NaCl + I2
5Cl2 + I2 + 6H2O === 2HIO3 + 10HCl
Cl2 + Na2S === 2NaCl + S
Cl2 + H2S === 2HCl + S
Cl2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl
Cl2 + H2O2 === 2HCl + O2
2O2 + 3Fe === Fe3O4
O2 + K === KO2
S + H2 === H2S
2S + C === CS2
S + Fe === FeS
S + 2Cu === Cu2S
3S + 2Al === Al2S3
S + Zn === ZnS
N2 + 3H2 === 2NH3
N2 + 3Mg === Mg3N2
N2 + 3Ca === Ca3N2
N2 + 3Ba === Ba3N2
N2 + 6Na === 2Na3N
N2 + 6K === 2K3N
N2 + 6Rb === 2Rb3N
P2 + 6H2 === 4PH3
P + 3Na === Na3P
2P + 3Zn === Zn3P2
2.还原性
S + O2 === SO2
S + O2 === SO2
S + 6HNO3(浓) === H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
3S + 4HNO3(稀) === 3SO2 + 4NO + 2H2O
N2 + O2 === 2NO
4P + 5O2 === P4O10(常写成P2O5)
2P + 3X2 === 2PX3 (X表示F2，Cl2，Br2)
PX3 + X2 === PX5
P4 + 20HNO3(浓) === 4H3PO4 + 20NO2 + 4H2O
C + 2F2 === CF4
C + 2Cl2 === CCl4
2C + O2(少量) === 2CO
C + O2(足量) === CO2
C + CO2 === 2CO
C + H2O === CO + H2(生成水煤气)
2C + SiO2 === Si + 2CO(制得粗硅)
Si(粗) + 2Cl2 === SiCl4
(SiCl4 + 2H2 === Si(纯) + 4HCl)
Si(粉) + O2 === SiO2
Si + C === SiC(金刚砂)
Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2H2
3(碱中)歧化
Cl2 + H2O === HCl + HClO
(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)
Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O
2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
3Cl2 + 6KOH(热浓) === 5KCl + KClO3 + 3H2O
3S + 6NaOH === 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
4P + 3KOH(浓) + 3H2O === PH3 + 3KH2PO2
11P + 15CuSO4 + 24H2O === 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4
3C + CaO === CaC2 + CO
3C + SiO2 === SiC + 2CO
二、金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性
2Na + H2 === 2NaH
4Na + O2 === 2Na2O
2Na2O + O2 === 2Na2O2
2Na + O2 === Na2O2
2Na + S === Na2S(爆炸)
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2
2Na + 2NH3 === 2NaNH2 + H2
4Na + TiCl4(熔融) === 4NaCl + Ti
Mg + Cl2 === MgCl2
Mg + Br2 === MgBr2
2Mg + O2 === 2MgO
Mg + S === MgS
Mg + 2H2O === Mg(OH)2 + H2
2Mg + TiCl4(熔融) === Ti + 2MgCl2
Mg + 2RbCl === MgCl2 + 2Rb
2Mg + CO2 === 2MgO + C
2Mg + SiO2 === 2MgO + Si
Mg + H2S === MgS + H2
Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2
2Al + 3Cl2 === 2AlCl3
4Al + 3O2 === 2Al2O3(钝化)
4Al(Hg) + 3O2 + 2xH2O === 2(Al2O3.xH2O) + 4Hg
4Al + 3MnO2 === 2Al2O3 + 3Mn
2Al + Cr2O3 === Al2O3 + 2Cr
2Al + Fe2O3 === Al2O3 + 2Fe
2Al + 3FeO === Al2O3 + 3Fe
2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2
2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2
2Al + 6H2SO4(浓) === Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
(Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)
Al + 4HNO(稀) === Al(NO3)3 + NO + 2H2O
2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2
2Fe + 3Br2 === 2FeBr3
Fe + I2 === FeI2
Fe + S === FeS
3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2
Fe + CuCl2 === FeCl2 + Cu
Fe + SnCl4 === FeCl2 + SnCl2
(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全
还原为单质锡Fe + SnCl2==FeCl2 + Sn)
三、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)
1、还原性
4HCl(浓) + MnO2 === MnCl2 + Cl2 + 2H2O
4HCl(g) + O2 === 2Cl2 + 2H2O
16HCl + 2KMnO4 === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
14HCl + K2Cr2O7 === 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O
2H2O + 2F2 === 4HF + O2
2H2S + 3O2(足量) === 2SO2 + 2H2O
2H2S + O2(少量) === 2S + 2H2O
2H2S + SO2 === 3S + 2H2O
H2S + H2SO4(浓) === S + SO2 + 2H2O
3H2S + 2HNO(稀) === 3S + 2NO + 4H2O
5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 === 2MnSO4 + K2SO4 + 5S + 8H2O
3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 === Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3S + 7H2O
H2S + 4Na2O2 + 2H2O === Na2SO4 + 6NaOH
2NH3 + 3CuO === 3Cu + N2 + 3H2O
2NH3 + 3Cl2 === N2 + 6HCl
8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl
4NH3 + 3O2(纯氧) === 2N2 + 6H2O
4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O
4NH3 + 6NO === 5N2 + 6H2O(用氨清除NO)
NaH + H2O === NaOH + H2
4NaH + TiCl4 === Ti + 4NaCl + 2H2
CaH2 + 2H2O === Ca(OH)2 + 2H2
2、酸性
4HF + SiO2 === SiF4 + 2H2O
(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)
2HF + CaCl2 === CaF2 + 2HCl
H2S + Fe === FeS + H2
H2S + CuCl2 === CuS + 2HCl
H2S + 2AgNO3 === Ag2S + 2HNO3
H2S + HgCl2 === HgS + 2HCl
H2S + Pb(NO3)2 === PbS + 2HNO3
H2S + FeCl2 ===
2NH3 + 2Na==2NaNH2 + H2
(NaNH2 + H2O === NaOH + NH3)
3，碱性：
NH3 + HCl === NH4Cl
NH3 + HNO3 === NH4NO3
2NH3 + H2SO4 === (NH4)2SO4
NH3 + NaCl + H2O + CO2 === NaHCO3 + NH4Cl
(此反应用于工业制备小苏打，苏打)
4，不稳定性：
2HF === H2 + F2
2HCl === H2 + Cl2
2H2O === 2H2 + O2
2H2O2 === 2H2O + O2
H2S === H2 + S
2NH3 === N2 + 3H2
四、非金属氧化物
低价态的还原性：
2SO2 + O2 === 2SO3
2SO2 + O2 + 2H2O === 2H2SO4
(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)
SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl
SO2 + Br2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBr
SO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI
SO2 + NO2 === SO3 + NO
2NO + O2 === 2NO2
NO + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2
(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)
2CO + O2 === 2CO2
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2
CO + H2O === CO2 + H2
氧化性：
SO2 + 2H2S === 3S + 2H2O
SO3 + 2KI === K2SO3 + I2
NO2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH
(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)
4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2O
2NO2 + Cu === 4CuO + N2
CO2 + 2Mg === 2MgO + C
(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)
SiO2 + 2H2 === Si + 2H2O
SiO2 + 2Mg === 2MgO + Si
3、与水的作用
SO2 + H2O === H2SO3
SO3 + H2O === H2SO4
3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO
N2O5 + H2O === 2HNO3
P2O5 + H2O === 2HPO3
P2O5 + 3H2O === 2H3PO4
(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂
P2O5 + 3H2SO4(浓) === 2H3PO4 + 3SO3)
CO2 + H2O === H2CO3
4、与碱性物质的作用
SO2 + 2NH3 + H2O === (NH4)2SO3
SO2 + (NH4)2SO3 + H2O === 2NH4HSO3
(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、
再用H2SO4处理2NH4HSO3 + H2SO4 === (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2
生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)
SO2 + Ca(OH)2 === CaSO3 + H2O
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
SO3 + MgO === MgSO4
SO3 + Ca(OH)2 === CaSO4 + H2O
CO2 + 2NaOH(过量) === Na2CO3 + H2O
CO2(过量) + NaOH === NaHCO3
CO2 + Ca(OH)2(过量) === CaCO3 + H2O
2CO2(过量) + Ca(OH)2 === Ca(HCO3)2
CO2 + 2NaAlO2 + 3H2O === 2Al(OH)3 + Na2CO3
CO2 + C6H5ONa + H2O === C6H5OH + NaHCO3
SiO2 + CaO === CaSiO3
SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O
(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2 + Na2CO3 === Na2SiO3 + CO2
SiO2 + CaCO3 === CaSiO3 + CO2
五、金属氧化物
1、低价态的还原性
6FeO + O2 === 2Fe3O4
FeO + 4HNO3 === Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O
2、氧化性
Na2O2 + 2Na === 2Na2O
(此反应用于制备Na2O)
MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.
一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3 + 3H2 === 2Fe + 3H2O (制还原铁粉)
Fe3O4 + 4H2 === 3Fe + 4H2O
3、与水的作用
Na2O + H2O === 2NaOH
2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2
(此反应分两步Na2O2 + 2H2O === 2NaOH + H2O2 ;
2H2O2 === 2H2O + O2. H2O2的制备可利用类似的反应
BaO2 + H2SO4(稀) === BaSO4 + H2O2)
MgO + H2O === Mg(OH)2 (缓慢反应)
4、与酸性物质的作用
Na2O + SO3 === Na2SO4
Na2O + CO2 === Na2CO3
Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O
2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2
Na2O2 + H2SO4(冷、稀) === Na2SO4 + H2O2
MgO + SO3 === MgSO4
MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O
Al2O3 + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2O
(Al2O3是两性氧化物
Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O)
FeO + 2HCl === FeCl2 + 3H2O
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2S(g) === Fe2S3 + 3H2O
Fe3O4 + 8HCl === FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
六、含氧酸
1、氧化性
4HClO3 + 3H2S === 3H2SO4 + 4HCl
HClO3 + HI === HIO3 + HCl
3HClO + HI === HIO3 + 3HCl
HClO + H2SO3 === H2SO4 + HCl
HClO + H2O2 === HCl + H2O + O2
(氧化性HClOHClO2HClO3HClO4、
但浓、热的HClO4氧化性很强)
2H2SO4(浓) + C === CO2 + 2SO2 + 2H2O
2H2SO4(浓) + S === 3SO2 + 2H2O
H2SO4 + Fe(Al)室温下钝化
6H2SO4(浓) + 2Fe === Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
2H2SO4(浓) + Cu === CuSO4 + SO2 + 2H2O
H2SO4(浓) + 2HBr === SO2 + Br2 + 2H2O
H2SO4(浓) + 2HI === SO2 + I2 + 2H2O
H2SO4(稀) + Fe === FeSO4 + H2
2H2SO3 + 2H2S === 3S + 2H2O
4HNO3(浓) + C === CO2 + 4NO2 + 2H2O
6HNO3(浓) + S === H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
5HNO3(浓) + P === H3PO4 + 5NO2 + H2O
6HNO3 + Fe === Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
4HNO3 + Fe === Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
30HNO3 + 8Fe === 8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O
36HNO3 + 10Fe === 10Fe(NO3)3 + 3N2 + 18H2O
30HNO3 + 8Fe === 8Fe(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O
2、还原性
H2SO3 + X2 + H2O === H2SO4 + 2HX
(X表示Cl2、Br2、I2)
2H2SO3 + O2 === 2H2SO4
H2SO3 + H2O2 === H2SO4 + H2O
5H2SO3 + 2KMnO4 === 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 + 3H2O
H2SO3 + 2FeCl3 + H2O === H2SO4 + 2FeCl2 + 2HCl
3、酸性
H2SO4(浓) + CaF2 === CaSO4 + 2HF
H2SO4(浓) + NaCl === NaHSO4 + HCl
H2SO4(浓) + 2NaCl === Na2SO4 + 2HCl
H2SO4(浓) + NaNO3 === NaHSO4 + HNO3
3H2SO4(浓) + Ca3(PO4)2 === 3CaSO4 + 2H3PO4
2H2SO4(浓) + Ca3(PO4)2 === 2CaSO4 + Ca(H2PO4)2
3HNO3 + Ag3PO4 === H3PO4 + 3AgNO3
2HNO3 + CaCO3 === Ca(NO3)2 + H2O + CO2
(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，(SO2)
等还原性气体)
4H3PO4 + Ca3(PO4)2 === 3Ca(H2PO4)2(重钙)
H3PO4(浓) + NaBr === NaH2PO4 + HBr
H3PO4(浓) + NaI === NaH2PO4 + HI
4，不稳定性：
2HClO === 2HCl + O2
4HNO3 === 4NO2 + O2 + 2H2O
H2SO3 === H2O + SO2
H2CO3 === H2O + CO2
4SiO4 === H2SiO3 + H2O
七、碱
低价态的还原性：
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3
与酸性物质的作用：
2NaOH + SO2(少量) === Na2SO3 + H2O
NaOH + SO2(足量) === NaHSO3
2NaOH + SiO2 === NaSiO3 + H2O
2NaOH + Al2O3 === 2NaAlO2 + H2O
2NaOH + Cl2 === NaCl + NaClO + H2O
NaOH + HCl === NaCl + H2O
NaOH + H2S(足量) === NaHS + H2O
2NaOH + H2S(少量) === Na2S + 2H2O
3NaOH + AlCl3 === Al(OH)3 + 3NaCl
NaOH + Al(OH)3 === NaAlO2 + 2H2O
NaOH + NH4Cl === NaCl + NH3 + H2O
Mg(OH)2 + 2NH4Cl === MgCl2 + 2NH3.H2O
Al(OH)3 + NH4Cl不溶解
3、不稳定性
Mg(OH)2 === MgO + H2O
2Al(OH)3 === Al2O3 + 3H2O
2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O
Cu(OH)2 === CuO + H2O
八、盐
1、氧化性
2FeCl3 + Fe === 3FeCl2
2FeCl3 + Cu === 2FeCl2 + CuCl2
(用于雕刻铜线路版)
2FeCl3 + Zn === 2FeCl2 + ZnCl2
FeCl3 + Ag === FeCl2 + AgC
Fe2(SO4)3 + 2Ag === FeSO4 + Ag2SO4(较难反应)
Fe(NO3)3 + Ag不反应
2FeCl3 + H2S === 2FeCl2 + 2HCl + S
2FeCl3 + 2KI === 2FeCl2 + 2KCl + I2
FeCl2 + Mg === Fe + MgCl2
2、还原性
2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3
3Na2S + 8HNO3(稀) === 6NaNO3 + 2NO + 3S + 4H2O
3Na2SO3 + 2HNO3(稀) === 3Na2SO4 + 2NO + H2O
2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO4
3、与碱性物质的作用
MgCl2 + 2NH3.H2O === Mg(OH)2 + NH4Cl
AlCl3 + 3NH3.H2O === Al(OH)3 + 3NH4Cl
FeCl3 + 3NH3.H2O === Fe(OH)3 + 3NH4Cl
4、与酸性物质的作用
Na3PO4 + HCl === Na2HPO4 + NaCl
Na2HPO4 + HCl === NaH2PO4 + NaCl
NaH2PO4 + HCl === H3PO4 + NaCl
Na2CO3 + HCl === NaHCO3 + NaCl
NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2
3Na2CO3 + 2AlCl3 + 3H2O === 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl
3Na2CO3 + 2FeCl3 + 3H2O === 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl
3NaHCO3 + AlCl3 === Al(OH)3 + 3CO2
3NaHCO3 + FeCl3 === Fe(OH)3 + 3CO2
3Na2S + Al2(SO4)3 + 6H2O === 2Al(OH)3 + 3H2S
3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O === 4Al(OH)3
5、不稳定性
Na2S2O3 + H2SO4 === Na2SO4 + S + SO2 + H2O
NH4Cl === NH3 + HCl
NH4HCO3 === NH3 + H2O + CO2
2KNO3 === 2KNO2 + O2
2Cu(NO3)3 === 2CuO + 4NO2 + O2
2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2
2KClO3 === 2KCl + 3O2
2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2
Ca(HCO3)2 === CaCO3 + H2O + CO2
CaCO3 === CaO + CO2
MgCO3 === MgO + CO2
固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体 化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6 、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。 8、最简单的有机化合物CH4。 9、相同条件下密度最小的气体是氢气。 10、导电性最强的金属是银。 11、相对原子质量最小的原子是氢。 12、熔点最小的金属是汞。 13、人体中含量最多的元素是氧。 14、组成化合物种类最多的元素是碳。 15、日常生活中应用最广泛的金属是铁。 16、唯一的非金属液态单质是溴；
电化学，好学习，理解原理和定义，两极相加得总式，弄清电子的转移。 原电池，发电机，电子流出是负极，负极反应被氧化，两极溶液回路闭。 电解池，用电器，电流流进是阳极，惰性电极阴离子，放电顺序要牢记。 电镀池，是特例，镀层离子溶液里，溶液浓度终不变，镀层金属作阳极。 蓄电池，真神奇，充电放电可互逆，哪里流入哪里出，若是停电好应急。 氢氧电池污染低，用于航天之领域，神舟六号饮用水，电池提供正适宜。 四类电解水第一，二类生碱把氢析，三类放氢生成酸，电解质走水不离。 钢铁虽硬有天敌，害怕遇到氧化剂，酸性溶液置换氢，中性碱性把氧吸。 金属防腐没问题，外加电源保阴极，改变成分保护层，牺牲阳极不可惜。 溶液导电两微粒，化学反应伴一起，金属导电靠电子，发生变化属物理。
自考环境工程专业科目为马克思主义基本原理概论、中国近现代史纲要、英语(二)、环境微生物学、环境分析与监测(实践)、环境分析与监测、环境质量评价、工程制图(二)、环境规划与管理、水污染控制工程、大气污染控制工程、固体废弃物处理处置工程、环境化学、环保设备设计、环境法学、中国文化概论、管理学原理、环境工程毕业论文。 自考毕业申请条件 1、考完本专业考试计划所规定的理论课程且考试成绩合格。 2、完成该专业所规定的实践性环节课程考核，并取得合格成绩。 3、思想品德经鉴定符合要求。 4、办理本科毕业证书者，必须具有国家承认学历的专科及以上毕业证书。 自考报名条件 1、凡具有本省正式户籍的公民，不受年龄、职业、学历的限制，均可就近报名并参加考试。外省在我省工作学习的人员，也可就近报名参加考试。 2、经国家教育部正式批准或备案的各类高等学校的专科毕业生，可直接申请报考本科段(独立本科段)。 3、考生专科(基础科段)、本科段(独立本科段)可同时兼报，但在领取本科毕业证书前必须先获取专科毕业证书。 4、实践性学习环节考核、毕业论文、毕业设计、毕业考核等，须按规定在本专业涉及实践课程理论考试全部合格后才能报考。 5、提倡在职人员按照学用一致、理论与实践相结合的原则选择报考专业。对某些行业性较强的专业(如公安管理、医学类专业等)将根据专业考试计划的要求限制报考对象。自考/成考有疑问、不知道如何总结自考/成考考点内容、不清楚自考/成考报名当地政策，点击底部咨询官网，免费领取复习资料：
嗯差不多把！
环境保护与管理（独立本科段） 专业代码：B020277应用化学(分析技术与环境监测方向)(独本)
化学自考本科考试课程有哪些？自考本科一般有十几门科目，有必考课和选考课的区别，选考课是从2门或3门课程中选一门考试，有的专业还会有加考课。化学自考本科考试课程：中国近现代史纲要、马克思主义基本原理概论、化工设备机械基础、化工热力学、工业化学、传递与分离、化工工艺设计与化工过程开发、催化作用基础、化学反应工程、化学工程专业实验、化工设备机械基础(实践)、化学反应工程(实践)等必考课程和英语(二)、管理系统中计算机应用、物理(工)、中级无机化学、中级有机化学、概率论与数理统计(二)、线性代数、创业学、管理系统中计算机应用(实践)、物理(工)(实践)等选考课程。走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6(原料、条件、零排放、产品)②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)(1)火焰：焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)(2)比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化;结论：外焰温度最高(3)检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊(4)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多(吸入空气与呼出气体成分是相同的)6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)自考/成人高考有疑问、不知道如何选择主考院校及专业、不清楚自考/成考当地政策，点击底部咨询猎考网，免费领取复习资料：
化学自考本科考试课程有哪些？自考本科一般有十几门科目，有必考课和选考课的区别，选考课是从2门或3门课程中选一门考试，有的专业还会有加考课。化学自考本科考试课程：中国近现代史纲要、马克思主义基本原理概论、化工设备机械基础、化工热力学、工业化学、传递与分离、化工工艺设计与化工过程开发、催化作用基础、化学反应工程、化学工程专业实验、化工设备机械基础(实践)、化学反应工程(实践)等必考课程和英语(二)、管理系统中计算机应用、物理(工)、中级无机化学、中级有机化学、概率论与数理统计(二)、线性代数、创业学、管理系统中计算机应用(实践)、物理(工)(实践)等选考课程。走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6(原料、条件、零排放、产品)②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)(1)火焰：焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)(2)比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化;结论：外焰温度最高(3)检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊(4)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多(吸入空气与呼出气体成分是相同的)6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)自考/成人高考有疑问、不知道如何选择主考院校及专业、不清楚自考/成考当地政策，点击底部咨询猎考网，免费领取复习资料：
内蒙古环境工程专业自考课程有：中国近现代史纲要、马克思主义基本原理概论、环境化学、环境微生物学、环境工程导论、环境规划与管理、水污染控制工程、环境法学、环境分析与监测、英语(二)、工程制图、工程经济、大气污染控制工程、创业学、环境问题案例分析(实践)、物理污染控制技术、环境影响评价、大气污染控制工程(实践)、环境影响评价(实践)、环境工程毕业论文、水污染控制工程(实践)、环境分析与监测(实践)。 自考考前复习 第一，先用选择题的答案来积累知识点先老老实实把选择题、填空题，对应着答案，看（阅读），只求眼熟，不求背，一开始也背不上来吧。所以就这样看3次，记忆自然会出来。等你对10份卷子的知识点都形成了记忆，看到题目就能知道答案时，其实你已经有一个基本的知识系统了！这样比漫无目的去看课本积累知识点来得快。 第二，用计算题的答案来总结出解题步骤计算题，对着答案，看。把考点相同的题目抄到一起、不同的也抄下来、积累、总结。这样你就知道了，从xxxx年到xxxx年，计算题大概就是这几类，每一类的解题步骤是怎样的（这些步骤很重要必须记住）。然后就时常反复地按照你抄好的归类去看，也可以多抄几遍答案，尽可能记住有多少个类型题，而每个类型题又是按什么步骤答的。看到没有，计算题一点也不费力，就是考试的时候，把记忆的步骤默写上去，再套上考试题目的数据，自己算一遍而已。这完全比你看书本的公式，然后自己鼓捣怎么计算要快得多。 第三，用简答题的答案来补充、扩展、巩固知识点文字类的题也是一样的，相同的归纳，不同的也背下来，知道从xxxx年到xxxx年的文字类的题考了哪些，你不可能每一题都能背熟，但原则就是背得越熟越好、越多越好。自考/成考有疑问、不知道如何总结自考/成考考点内容、不清楚自考/成考报名当地政策，点击底部咨询官网，免费领取复习资料：
我是学环保的，但是好像没有这个专业自考。一楼的回答我也想知道。
我是2020年毕业于不知名双非一本院校，今年二战成功上岸四川大学建筑与环境学院的资源与环境专业。
一、关于择校
第一次考研时，我选择了南京理工大学，因为那时候我本科课程较多，自己复习情况不是很好，所以选了个中等的211院校，并成功通过了初试，但由于收受到疫情影响，复试准备期间没有足够的紧张感和学习压力，最后遗憾落榜。在第二年，我分析了我考研的目的，我是为什么选择研究生这条道路，最后得到的答案是未来。我现在拼尽全力考取研究生，就是为了能够在以后的生活中掌握更多的主动权，不再是被选择，而是做自己生活的主人。所以在二战考研时选择冲一冲，第二年选择学校时，会有更高的要求，我首先去找我这个专业的学科评估排行表，根据学校的专业实力、综合实力以及地理位置来进行一个选择，当然也要考虑难度这一方面，这需要去学院官网找往年的拟录取名单，看进复试线以及人数，再看最终录取的学生分数分布情况，通过观察这些，就可以得到考取这个学校的大概难度，由此就可以对自己的该报什么学校会有一个大概的认知。
川大环境专业19年改革之后初试参考书目都是环境化学以及环境学导论。其中环境化学中有少量计算题（这些年的考试都没考过很难的计算题），环境学导论则全部是需要背的内容，总体来讲专业课难度并不高，大部分人都能达到110分左右。近几年川大环境专硕的全日制计划招生都是12人左右，不过最后都是大概招了28人（因为非全收不满名额就给了全日制）。专硕去年报名了200人左右（往年要少一些）分数线是355分共45人进入复试，其中380以上12人左右，370分大概排22名。最后全日制拟录取28人，非全日制拟录取4人。而且成都是我未来想要发展的城市，于是我选择了川大。
二、关于英语：
我本身英语基础比较薄弱，所以英语开始的时间比较早，在3月份就开始了第一轮复习。首先是单词，单词是学习英语的基础，所以对于考纲单词一定要反复背诵。我用的是纸质的单词书《恋练有词》
用艾宾浩斯曲线反复记忆。然后结合手机app，充分利用零碎时间背诵。其次，考研英语中阅读理解占比较大，而且容易拿分，所以我花了很多时间做阅读理解。刷完了近十年的真题，过程中遇到的一些问题，可以在视频网站上很容易找到讲解课程，对于错误的地方多总结，并且找出自己做错的原因。另外，大小作文在11月分开始准备的，主要就是整理好自己的作文逻辑框架，然后每天练习一篇，用有道词典的作文批改功能修改一些语法问题，慢慢地作文就会有所提升。
英语复习的规划大概如下：
3—6月底
该阶段主要是提升词汇量，可以利用单词APP背诵《恋练有词》上的单词，大家也可以选择其它的单词书。大概每天新背诵50个，然后逐渐提升数量。有的软件可以根据艾宾浩斯曲线来设定复习轨迹的，不用担心。为了避免自己懒惰，可以用软件规划背诵时间和次数。
7—9月
开始进行阅读练习，阅读我有跟着唐迟的阅读课程进行学习，个人还是非常推荐的。此外我购入了一本英语阅读手译本，每日做完一篇阅读后，会逐句将其翻译下来，并且标注出陌生单词，加深记忆。通过这种方法做阅读的话每日大概需要2个多小时左右，但是非常有效果。因为不仅能够提升阅读，同时在写作与翻译方面也有利处。
9—10月
此时开始加入新题型以及真正的翻译训练，专硕考英语二，其实此时可以先试着练习英语一的翻译题，进行全文翻译。阅读方面开始第二遍的真题阅读，记得留三套阅读真题作为冲刺时的练习，个人建议不要做模拟卷，一直保持做真题。
11月
此时开始进行作文的准备，作文最好是自己整理一个模板，不建议直接被别人的范文，保持接着做阅读与背单词，此时专业课到了临界点，英语学习时间适当减少，保持学习状态即可。
12月
在最后冲刺的三周内进行保留的三套真题的练习，平均一周一套，掐表做题，培养考试感觉。
三、关于政治：
政治我是暑假开始才准备的，买的资料有《核心考案》徐涛、《精讲精练》、《1000题》、《知识点提要》、《形势与政策》、肖四和肖八。
刚开始就是先看徐涛网课划重点，然后开始做《1000》题，不会的知识点就翻阅核心考案和精讲精练（后来发现还是精讲精练用的多）。
《1000题》至少要刷两遍，《知识点提要》这本书也很重要，我是大概10月底开始每天中午一个小时看和读这本小书。后来就开始做肖八选择题，肖八的大题我没有背也没有看。这些都做完之后做完也快到考试了，考试前四天开始集中精力背肖四大题，如果有时间还会看《1000题》里的错题。
四、关于数学：
数学是我当初耗时最长的科目每天最少花费4小时，最后成绩还行。数学二分为高数和线代两部分。
高数的基础部分我是看的汤家凤老师的基础课，
因为汤家凤讲的比较细，认真听会有很大收获。强化部分则是看的武忠祥老师的视频。
线代则是直接看的李永乐老师强化阶段的视频（因为本科期间学过线代，也听朋友说李老师强化课会把基础课的内容再讲一遍，于是直接看的强化课）。
在考研中，数学永远是关键，任何大的分差几乎都是数学导致的。7月底前把高数基础过一遍，之后花半个月时间把线代强化视频过一遍。这也就到了八月中旬，开始进入1800强化阶段以及写李永乐的小红书阶段，此时就不会花太多时间在教学视频了，一心写题，等遇到不会的再去找相对应知识点的视频讲解，这样可以节约一些不必要的时间。等1800强化阶段和线代小红书写完后就到了九月中旬，花几天时间总结一下做题心得后就开始写张宇的闭关修炼，
写完闭关修炼十月中旬，这个时候停止一星期新题，花一星期时间把之前数学错题难题拿出来重新做。之后就开始写真题。数学把98-21的卷子全部写一遍，之后进行总结和分析。真题不要只写一遍，要反复的写和反复的看，真题远比一些模拟题的价值要大得多，虽然今年题型变了，但考察的知识点并没有改变，之后各大老师的模拟题页开始发货了，我推荐买张宇 合工大 李林的模拟题，在做的时候要给自己计时，帮自己找到考试的紧张感。
所用的模拟题：1800 660 880 108 330 以及武忠祥老师强化课程配套的严选题和李永乐老师强化课程配套的题目。一开始写习题册时错误很多也正常（我一开始做题要错一半），要把基础打好不要盲目地追求进度。尤其是不要看身边的人进度比你快就追赶进度。
真题是从最开始的年份做的，如果时间来不及直接从零几年之后做即可。
模拟卷：李林4套卷6套卷 张宇的过关版和高分版模拟卷 合工大共创和超越 李永乐6套卷 （时间充足的话都做，来不及的话就想做李四李六再做合工大），初期的错题不需要专门找个本子抄写下来，因为后面再做的时候可能就觉得很简单，专门抄写下来很浪费时间，我后期的错题主要是用扫描软件扫描下来储存在一个文件夹并进行分类方便后面复习。此外要多做点模拟卷，做真题可能检测不出你的真实水平（因为老师讲课的例题和平时做的习题很多都是模仿真题出的），做模拟卷会遇到很多新颖的题目。最后建议掐准时间做试卷，留至少二十分钟来检查试卷。
五、关于专业课
专业课是我用时第二多的科目，四川大学专业课是838环境学，包含两本书内容，分别是环境学导论和环境化学。
主要题型是名词解释、简答题、计算题（大概两道，每道10分）、论述题（一般也是两道，每道占15分）。
考试中两本书的内容占比差不多，名词解释每年差别都不是很大，基本认真背都能回答出来，简答题和论述题的回答则需要在背诵好相关内容的基础上运用一些答题技巧且简答题和论述题的变化也比较大，一些近期的热点内容都可能考到，计算题因为出题范围固定全部掌握之后倒不是很难，只要多背多记多练。至于重点，大家可以从考研资料以及历年真题中抓重点和考点，辅助记忆。历年真题真的很重要，历年真题能让我们把握书本中的重要知识点、以及川大出题的一些倾向。最好是能联系到直系学长学姐，获取他们亲自整理的考研资料，这些一般都梳理了重点考点，和历年真题，质量很高，没有复习方向的同学也可以考虑跟班学习，可以较好的指导专业课复习备考。
我简单列了一下我的框架
环境化学复习第一遍可以过一下南开大学，孙红文老师的课，加深一下印象。
第二遍看书 每看一章节 写一章节的思维导图，写课后习题对答案然后做各个学校和这章节有关的题库再回来补充思维导图。
环境学导论这本书知识点比较多并且零碎。边读书按照知识点归纳总结重要的考点。之后就是进行反复的背诵，背到一定程度做真题效果更好。我的背诵技巧就是使用思维导图先记住框架再补充小知识点，例如环境学导论他其实是很顺畅的一条线：
第一部分：介绍环境学这个学科，介绍环境问题（世界和中国的），解决方法。
第二部分：生态学基本知识，城市生态系统。引出来人口、粮食、能源与环境之间的问题，如何解决。
第三部分：
1、水：水污染、海洋污染
2、气：气象学、全球大气问题（3个）危害及对策
3、声：噪声危害及防护措施（7个）
4、固废：固废和危废、巴塞尔公约
5、土：自然、土地、森林、矿产。
6、当代世界环境问题及趋势
第四部分：
环境经济学
在这里我只罗列了一些大的点，里面还有很多需要自己补充的小点。（每个人都有自己的复习方法，因人而异，经供参考。）
关于复试：今年依旧是线上面试，这就要提前准备好相关硬件，这就要去看各学校的复试通知里的具体要求，每个学校用到的软件不同，硬件设备要求也不同。除了这些设备的准备，也要做好知识点的复习，除了学院大纲上要求的书，还要去看一下本科所学课程，毕业设计，自己所获得的一些科技成果，这些都要加以了解，因为这些东西出现在你的简历中会被老师看到，那自然是有可能会在复试过程中被老师问到。此外也要好好准备英语，日常英语以及专业英语，这两个大板块老师都有有可能会问到，所以你需要准备几个日常问题，如：家乡、家庭、本科情况等。并且还要熟悉你们专业的基础专业英语单词，以防老师问到。
写在后面的话：
在复习过程中我学到的最重要的是拒绝焦虑。也许你的出身并不好，也许你高考失利来到了一个你不喜欢的本科，现在机会来了，这是你改变你人生的一个绝佳时机，如果错过了，你可能会后悔一辈子，所以无视掉所有看不见的来自其他人的隐形压力，只需要埋头把自己做好就够了。还有一个很重要的点就是，要记得时刻保持自己的思考，考研的敲门砖绝不仅仅是踏实的学习，而是在学习之外尤其要记得独立思考。
化学自考本科考试课程有哪些？自考本科一般有十几门科目，有必考课和选考课的区别，选考课是从2门或3门课程中选一门考试，有的专业还会有加考课。化学自考本科考试课程：中国近现代史纲要、马克思主义基本原理概论、化工设备机械基础、化工热力学、工业化学、传递与分离、化工工艺设计与化工过程开发、催化作用基础、化学反应工程、化学工程专业实验、化工设备机械基础(实践)、化学反应工程(实践)等必考课程和英语(二)、管理系统中计算机应用、物理(工)、中级无机化学、中级有机化学、概率论与数理统计(二)、线性代数、创业学、管理系统中计算机应用(实践)、物理(工)(实践)等选考课程。走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6(原料、条件、零排放、产品)②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)(1)火焰：焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)(2)比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化;结论：外焰温度最高(3)检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊(4)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多(吸入空气与呼出气体成分是相同的)6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)自考/成人高考有疑问、不知道如何选择主考院校及专业、不清楚自考/成考当地政策，点击底部咨询猎考网，免费领取复习资料：
自考环境工程本科科目有中国近现代史纲要、马克思主义基本原理概论、环境化学、环境微生物学、环境工程导论、环境规划与管理、水污染控制工程、环境法学、环境分析与监测、英语(二)、工程制图、工程经济、大气污染控制工程、创业学、环境问题案例分析(实践)、物理污染控制技术、环境影响评价、大气污染控制工程(实践)、环境影响评价(实践)、环境工程毕业论文、水污染控制工程(实践)、环境分析与监测(实践)。自考/专升本有疑问、不知道自考/专升本考点内容、不清楚当地自考/专升本考试政策，点击底部咨询官网，免费获取个人学历提升方案：
环境保护与管理（独立本科段） 专业代码：B020277应用化学(分析技术与环境监测方向)(独本)