自学考试环境工程专业科目为马克思主义基本原理概论、中国近现代史纲要、英语(二)、环境微生物学、环境分析与监测(实践)、环境分析与监测、环境质量评价、工程制图(二)、环境规划与管理、水污染控制工程、大气污染控制工程、固体废弃物处理处置工程、环境化学、环保设备设计、环境法学、中国文化概论、管理学原理、环境工程毕业论文 自考报名条件 1、凡具有本省正式户籍的公民，不受年龄、职业、学历的限制，均可就近报名并参加考试。外省在我省工作学习的人员，也可就近报名参加考试。 2、经国家教育部正式批准或备案的各类高等学校的专科毕业生，可直接申请报考本科段(独立本科段)。 3、考生专科(基础科段)、本科段(独立本科段)可同时兼报，但在领取本科毕业证书前必须先获取专科毕业证书。 4、实践性学习环节考核、毕业论文、毕业设计、毕业考核等，须按规定在本专业涉及实践课程理论考试全部合格后才能报考。 5、提倡在职人员按照学用一致、理论与实践相结合的原则选择报考专业。对某些行业性较强的专业(如公安管理、医学类专业等)将根据专业考试计划的要求限制报考对象。 自考网上报名流程 1、登录各地自考网上报名网站(新生需注册并填写相关资料，老生根据自己之前的账号进行登陆)。 2、到自考办网站规定的指定银行办理一张缴费用银行卡。 3、办理银行卡后的新生，和有银行卡的老考生按照报名网站规定的报名流程完成网上报名。 4、网上报名成功后的新生需要在规定时间到自考办指定的地点进行摄像制作准考证。自考/成考有疑问、不知道如何总结自考/成考考点内容、不清楚自考/成考报名当地政策，点击底部咨询官网，免费领取复习资料：
化学自考本科考试课程有哪些？自考本科一般有十几门科目，有必考课和选考课的区别，选考课是从2门或3门课程中选一门考试，有的专业还会有加考课。化学自考本科考试课程：中国近现代史纲要、马克思主义基本原理概论、化工设备机械基础、化工热力学、工业化学、传递与分离、化工工艺设计与化工过程开发、催化作用基础、化学反应工程、化学工程专业实验、化工设备机械基础(实践)、化学反应工程(实践)等必考课程和英语(二)、管理系统中计算机应用、物理(工)、中级无机化学、中级有机化学、概率论与数理统计(二)、线性代数、创业学、管理系统中计算机应用(实践)、物理(工)(实践)等选考课程。走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6(原料、条件、零排放、产品)②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)(1)火焰：焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)(2)比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化;结论：外焰温度最高(3)检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊(4)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多(吸入空气与呼出气体成分是相同的)6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)自考/成人高考有疑问、不知道如何选择主考院校及专业、不清楚自考/成考当地政策，点击底部咨询猎考网，免费领取复习资料：
化学自考本科考试课程有哪些？自考本科一般有十几门科目，有必考课和选考课的区别，选考课是从2门或3门课程中选一门考试，有的专业还会有加考课。化学自考本科考试课程：中国近现代史纲要、马克思主义基本原理概论、化工设备机械基础、化工热力学、工业化学、传递与分离、化工工艺设计与化工过程开发、催化作用基础、化学反应工程、化学工程专业实验、化工设备机械基础(实践)、化学反应工程(实践)等必考课程和英语(二)、管理系统中计算机应用、物理(工)、中级无机化学、中级有机化学、概率论与数理统计(二)、线性代数、创业学、管理系统中计算机应用(实践)、物理(工)(实践)等选考课程。走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6(原料、条件、零排放、产品)②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)(1)火焰：焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)(2)比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化;结论：外焰温度最高(3)检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊(4)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多(吸入空气与呼出气体成分是相同的)6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)自考/成人高考有疑问、不知道如何选择主考院校及专业、不清楚自考/成考当地政策，点击底部咨询猎考网，免费领取复习资料：
内蒙古环境工程专业自考课程有：中国近现代史纲要、马克思主义基本原理概论、环境化学、环境微生物学、环境工程导论、环境规划与管理、水污染控制工程、环境法学、环境分析与监测、英语(二)、工程制图、工程经济、大气污染控制工程、创业学、环境问题案例分析(实践)、物理污染控制技术、环境影响评价、大气污染控制工程(实践)、环境影响评价(实践)、环境工程毕业论文、水污染控制工程(实践)、环境分析与监测(实践)。 自考考前复习 第一，先用选择题的答案来积累知识点先老老实实把选择题、填空题，对应着答案，看（阅读），只求眼熟，不求背，一开始也背不上来吧。所以就这样看3次，记忆自然会出来。等你对10份卷子的知识点都形成了记忆，看到题目就能知道答案时，其实你已经有一个基本的知识系统了！这样比漫无目的去看课本积累知识点来得快。 第二，用计算题的答案来总结出解题步骤计算题，对着答案，看。把考点相同的题目抄到一起、不同的也抄下来、积累、总结。这样你就知道了，从xxxx年到xxxx年，计算题大概就是这几类，每一类的解题步骤是怎样的（这些步骤很重要必须记住）。然后就时常反复地按照你抄好的归类去看，也可以多抄几遍答案，尽可能记住有多少个类型题，而每个类型题又是按什么步骤答的。看到没有，计算题一点也不费力，就是考试的时候，把记忆的步骤默写上去，再套上考试题目的数据，自己算一遍而已。这完全比你看书本的公式，然后自己鼓捣怎么计算要快得多。 第三，用简答题的答案来补充、扩展、巩固知识点文字类的题也是一样的，相同的归纳，不同的也背下来，知道从xxxx年到xxxx年的文字类的题考了哪些，你不可能每一题都能背熟，但原则就是背得越熟越好、越多越好。自考/成考有疑问、不知道如何总结自考/成考考点内容、不清楚自考/成考报名当地政策，点击底部咨询官网，免费领取复习资料：
我是学环保的，但是好像没有这个专业自考。一楼的回答我也想知道。
我是2020年毕业于不知名双非一本院校，今年二战成功上岸四川大学建筑与环境学院的资源与环境专业。
一、关于择校
第一次考研时，我选择了南京理工大学，因为那时候我本科课程较多，自己复习情况不是很好，所以选了个中等的211院校，并成功通过了初试，但由于收受到疫情影响，复试准备期间没有足够的紧张感和学习压力，最后遗憾落榜。在第二年，我分析了我考研的目的，我是为什么选择研究生这条道路，最后得到的答案是未来。我现在拼尽全力考取研究生，就是为了能够在以后的生活中掌握更多的主动权，不再是被选择，而是做自己生活的主人。所以在二战考研时选择冲一冲，第二年选择学校时，会有更高的要求，我首先去找我这个专业的学科评估排行表，根据学校的专业实力、综合实力以及地理位置来进行一个选择，当然也要考虑难度这一方面，这需要去学院官网找往年的拟录取名单，看进复试线以及人数，再看最终录取的学生分数分布情况，通过观察这些，就可以得到考取这个学校的大概难度，由此就可以对自己的该报什么学校会有一个大概的认知。
川大环境专业19年改革之后初试参考书目都是环境化学以及环境学导论。其中环境化学中有少量计算题（这些年的考试都没考过很难的计算题），环境学导论则全部是需要背的内容，总体来讲专业课难度并不高，大部分人都能达到110分左右。近几年川大环境专硕的全日制计划招生都是12人左右，不过最后都是大概招了28人（因为非全收不满名额就给了全日制）。专硕去年报名了200人左右（往年要少一些）分数线是355分共45人进入复试，其中380以上12人左右，370分大概排22名。最后全日制拟录取28人，非全日制拟录取4人。而且成都是我未来想要发展的城市，于是我选择了川大。
二、关于英语：
我本身英语基础比较薄弱，所以英语开始的时间比较早，在3月份就开始了第一轮复习。首先是单词，单词是学习英语的基础，所以对于考纲单词一定要反复背诵。我用的是纸质的单词书《恋练有词》
用艾宾浩斯曲线反复记忆。然后结合手机app，充分利用零碎时间背诵。其次，考研英语中阅读理解占比较大，而且容易拿分，所以我花了很多时间做阅读理解。刷完了近十年的真题，过程中遇到的一些问题，可以在视频网站上很容易找到讲解课程，对于错误的地方多总结，并且找出自己做错的原因。另外，大小作文在11月分开始准备的，主要就是整理好自己的作文逻辑框架，然后每天练习一篇，用有道词典的作文批改功能修改一些语法问题，慢慢地作文就会有所提升。
英语复习的规划大概如下：
3—6月底
该阶段主要是提升词汇量，可以利用单词APP背诵《恋练有词》上的单词，大家也可以选择其它的单词书。大概每天新背诵50个，然后逐渐提升数量。有的软件可以根据艾宾浩斯曲线来设定复习轨迹的，不用担心。为了避免自己懒惰，可以用软件规划背诵时间和次数。
7—9月
开始进行阅读练习，阅读我有跟着唐迟的阅读课程进行学习，个人还是非常推荐的。此外我购入了一本英语阅读手译本，每日做完一篇阅读后，会逐句将其翻译下来，并且标注出陌生单词，加深记忆。通过这种方法做阅读的话每日大概需要2个多小时左右，但是非常有效果。因为不仅能够提升阅读，同时在写作与翻译方面也有利处。
9—10月
此时开始加入新题型以及真正的翻译训练，专硕考英语二，其实此时可以先试着练习英语一的翻译题，进行全文翻译。阅读方面开始第二遍的真题阅读，记得留三套阅读真题作为冲刺时的练习，个人建议不要做模拟卷，一直保持做真题。
11月
此时开始进行作文的准备，作文最好是自己整理一个模板，不建议直接被别人的范文，保持接着做阅读与背单词，此时专业课到了临界点，英语学习时间适当减少，保持学习状态即可。
12月
在最后冲刺的三周内进行保留的三套真题的练习，平均一周一套，掐表做题，培养考试感觉。
三、关于政治：
政治我是暑假开始才准备的，买的资料有《核心考案》徐涛、《精讲精练》、《1000题》、《知识点提要》、《形势与政策》、肖四和肖八。
刚开始就是先看徐涛网课划重点，然后开始做《1000》题，不会的知识点就翻阅核心考案和精讲精练（后来发现还是精讲精练用的多）。
《1000题》至少要刷两遍，《知识点提要》这本书也很重要，我是大概10月底开始每天中午一个小时看和读这本小书。后来就开始做肖八选择题，肖八的大题我没有背也没有看。这些都做完之后做完也快到考试了，考试前四天开始集中精力背肖四大题，如果有时间还会看《1000题》里的错题。
四、关于数学：
数学是我当初耗时最长的科目每天最少花费4小时，最后成绩还行。数学二分为高数和线代两部分。
高数的基础部分我是看的汤家凤老师的基础课，
因为汤家凤讲的比较细，认真听会有很大收获。强化部分则是看的武忠祥老师的视频。
线代则是直接看的李永乐老师强化阶段的视频（因为本科期间学过线代，也听朋友说李老师强化课会把基础课的内容再讲一遍，于是直接看的强化课）。
在考研中，数学永远是关键，任何大的分差几乎都是数学导致的。7月底前把高数基础过一遍，之后花半个月时间把线代强化视频过一遍。这也就到了八月中旬，开始进入1800强化阶段以及写李永乐的小红书阶段，此时就不会花太多时间在教学视频了，一心写题，等遇到不会的再去找相对应知识点的视频讲解，这样可以节约一些不必要的时间。等1800强化阶段和线代小红书写完后就到了九月中旬，花几天时间总结一下做题心得后就开始写张宇的闭关修炼，
写完闭关修炼十月中旬，这个时候停止一星期新题，花一星期时间把之前数学错题难题拿出来重新做。之后就开始写真题。数学把98-21的卷子全部写一遍，之后进行总结和分析。真题不要只写一遍，要反复的写和反复的看，真题远比一些模拟题的价值要大得多，虽然今年题型变了，但考察的知识点并没有改变，之后各大老师的模拟题页开始发货了，我推荐买张宇 合工大 李林的模拟题，在做的时候要给自己计时，帮自己找到考试的紧张感。
所用的模拟题：1800 660 880 108 330 以及武忠祥老师强化课程配套的严选题和李永乐老师强化课程配套的题目。一开始写习题册时错误很多也正常（我一开始做题要错一半），要把基础打好不要盲目地追求进度。尤其是不要看身边的人进度比你快就追赶进度。
真题是从最开始的年份做的，如果时间来不及直接从零几年之后做即可。
模拟卷：李林4套卷6套卷 张宇的过关版和高分版模拟卷 合工大共创和超越 李永乐6套卷 （时间充足的话都做，来不及的话就想做李四李六再做合工大），初期的错题不需要专门找个本子抄写下来，因为后面再做的时候可能就觉得很简单，专门抄写下来很浪费时间，我后期的错题主要是用扫描软件扫描下来储存在一个文件夹并进行分类方便后面复习。此外要多做点模拟卷，做真题可能检测不出你的真实水平（因为老师讲课的例题和平时做的习题很多都是模仿真题出的），做模拟卷会遇到很多新颖的题目。最后建议掐准时间做试卷，留至少二十分钟来检查试卷。
五、关于专业课
专业课是我用时第二多的科目，四川大学专业课是838环境学，包含两本书内容，分别是环境学导论和环境化学。
主要题型是名词解释、简答题、计算题（大概两道，每道10分）、论述题（一般也是两道，每道占15分）。
考试中两本书的内容占比差不多，名词解释每年差别都不是很大，基本认真背都能回答出来，简答题和论述题的回答则需要在背诵好相关内容的基础上运用一些答题技巧且简答题和论述题的变化也比较大，一些近期的热点内容都可能考到，计算题因为出题范围固定全部掌握之后倒不是很难，只要多背多记多练。至于重点，大家可以从考研资料以及历年真题中抓重点和考点，辅助记忆。历年真题真的很重要，历年真题能让我们把握书本中的重要知识点、以及川大出题的一些倾向。最好是能联系到直系学长学姐，获取他们亲自整理的考研资料，这些一般都梳理了重点考点，和历年真题，质量很高，没有复习方向的同学也可以考虑跟班学习，可以较好的指导专业课复习备考。
我简单列了一下我的框架
环境化学复习第一遍可以过一下南开大学，孙红文老师的课，加深一下印象。
第二遍看书 每看一章节 写一章节的思维导图，写课后习题对答案然后做各个学校和这章节有关的题库再回来补充思维导图。
环境学导论这本书知识点比较多并且零碎。边读书按照知识点归纳总结重要的考点。之后就是进行反复的背诵，背到一定程度做真题效果更好。我的背诵技巧就是使用思维导图先记住框架再补充小知识点，例如环境学导论他其实是很顺畅的一条线：
第一部分：介绍环境学这个学科，介绍环境问题（世界和中国的），解决方法。
第二部分：生态学基本知识，城市生态系统。引出来人口、粮食、能源与环境之间的问题，如何解决。
第三部分：
1、水：水污染、海洋污染
2、气：气象学、全球大气问题（3个）危害及对策
3、声：噪声危害及防护措施（7个）
4、固废：固废和危废、巴塞尔公约
5、土：自然、土地、森林、矿产。
6、当代世界环境问题及趋势
第四部分：
环境经济学
在这里我只罗列了一些大的点，里面还有很多需要自己补充的小点。（每个人都有自己的复习方法，因人而异，经供参考。）
关于复试：今年依旧是线上面试，这就要提前准备好相关硬件，这就要去看各学校的复试通知里的具体要求，每个学校用到的软件不同，硬件设备要求也不同。除了这些设备的准备，也要做好知识点的复习，除了学院大纲上要求的书，还要去看一下本科所学课程，毕业设计，自己所获得的一些科技成果，这些都要加以了解，因为这些东西出现在你的简历中会被老师看到，那自然是有可能会在复试过程中被老师问到。此外也要好好准备英语，日常英语以及专业英语，这两个大板块老师都有有可能会问到，所以你需要准备几个日常问题，如：家乡、家庭、本科情况等。并且还要熟悉你们专业的基础专业英语单词，以防老师问到。
写在后面的话：
在复习过程中我学到的最重要的是拒绝焦虑。也许你的出身并不好，也许你高考失利来到了一个你不喜欢的本科，现在机会来了，这是你改变你人生的一个绝佳时机，如果错过了，你可能会后悔一辈子，所以无视掉所有看不见的来自其他人的隐形压力，只需要埋头把自己做好就够了。还有一个很重要的点就是，要记得时刻保持自己的思考，考研的敲门砖绝不仅仅是踏实的学习，而是在学习之外尤其要记得独立思考。
高中化学公式可以说贯穿于高中化学课程的每一个阶段，甚至可以说是高中化学的核心内容所在，复习阶段要整理出所有的化学公式，进行逐一的记忆、理解并归纳分类，只有首先记住才有可能下一步去灵活运用，所以下面给大家整理出高中化学公式，大家可以根据各自的课本情况来使用。
一、非金属单质(F2，Cl2、O2、S、N2、P、C、Si)
1.氧化性：
F2 + H2 === 2HF
F2 + Xe(过量) === XeF2
2F2(过量) + Xe === XeF4
nF2 + 2M === 2MFn (表示大部分金属)
2F2 + 2H2O === 4HF + O2
2F2 + 2NaOH === 2NaF + OF2 + H2O
F2 + 2NaCl === 2NaF + Cl2
F2 + 2NaBr === 2NaF + Br2
F2 + 2NaI === 2NaF + I2
F2 + Cl2(等体积) === 2ClF
3F2 (过量) + Cl2 === 2ClF3
7F2(过量) + I2 === 2IF7
Cl2 + H2 === 2HCl
3Cl2 + 2P === 2PCl3
Cl2 + PCl3 === PCl5
Cl2 + 2Na === 2NaCl
3Cl2 + 2Fe === 2FeCl3
Cl2 + 2FeCl2 === 2FeCl3
Cl2 + Cu === CuCl2
2Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2
Cl2 + 2NaI === 2NaCl + I2
5Cl2 + I2 + 6H2O === 2HIO3 + 10HCl
Cl2 + Na2S === 2NaCl + S
Cl2 + H2S === 2HCl + S
Cl2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl
Cl2 + H2O2 === 2HCl + O2
2O2 + 3Fe === Fe3O4
O2 + K === KO2
S + H2 === H2S
2S + C === CS2
S + Fe === FeS
S + 2Cu === Cu2S
3S + 2Al === Al2S3
S + Zn === ZnS
N2 + 3H2 === 2NH3
N2 + 3Mg === Mg3N2
N2 + 3Ca === Ca3N2
N2 + 3Ba === Ba3N2
N2 + 6Na === 2Na3N
N2 + 6K === 2K3N
N2 + 6Rb === 2Rb3N
P2 + 6H2 === 4PH3
P + 3Na === Na3P
2P + 3Zn === Zn3P2
2.还原性
S + O2 === SO2
S + O2 === SO2
S + 6HNO3(浓) === H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
3S + 4HNO3(稀) === 3SO2 + 4NO + 2H2O
N2 + O2 === 2NO
4P + 5O2 === P4O10(常写成P2O5)
2P + 3X2 === 2PX3 (X表示F2，Cl2，Br2)
PX3 + X2 === PX5
P4 + 20HNO3(浓) === 4H3PO4 + 20NO2 + 4H2O
C + 2F2 === CF4
C + 2Cl2 === CCl4
2C + O2(少量) === 2CO
C + O2(足量) === CO2
C + CO2 === 2CO
C + H2O === CO + H2(生成水煤气)
2C + SiO2 === Si + 2CO(制得粗硅)
Si(粗) + 2Cl2 === SiCl4
(SiCl4 + 2H2 === Si(纯) + 4HCl)
Si(粉) + O2 === SiO2
Si + C === SiC(金刚砂)
Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2H2
3(碱中)歧化
Cl2 + H2O === HCl + HClO
(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)
Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O
2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
3Cl2 + 6KOH(热浓) === 5KCl + KClO3 + 3H2O
3S + 6NaOH === 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
4P + 3KOH(浓) + 3H2O === PH3 + 3KH2PO2
11P + 15CuSO4 + 24H2O === 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4
3C + CaO === CaC2 + CO
3C + SiO2 === SiC + 2CO
二、金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性
2Na + H2 === 2NaH
4Na + O2 === 2Na2O
2Na2O + O2 === 2Na2O2
2Na + O2 === Na2O2
2Na + S === Na2S(爆炸)
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2
2Na + 2NH3 === 2NaNH2 + H2
4Na + TiCl4(熔融) === 4NaCl + Ti
Mg + Cl2 === MgCl2
Mg + Br2 === MgBr2
2Mg + O2 === 2MgO
Mg + S === MgS
Mg + 2H2O === Mg(OH)2 + H2
2Mg + TiCl4(熔融) === Ti + 2MgCl2
Mg + 2RbCl === MgCl2 + 2Rb
2Mg + CO2 === 2MgO + C
2Mg + SiO2 === 2MgO + Si
Mg + H2S === MgS + H2
Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2
2Al + 3Cl2 === 2AlCl3
4Al + 3O2 === 2Al2O3(钝化)
4Al(Hg) + 3O2 + 2xH2O === 2(Al2O3.xH2O) + 4Hg
4Al + 3MnO2 === 2Al2O3 + 3Mn
2Al + Cr2O3 === Al2O3 + 2Cr
2Al + Fe2O3 === Al2O3 + 2Fe
2Al + 3FeO === Al2O3 + 3Fe
2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2
2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2
2Al + 6H2SO4(浓) === Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
(Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)
Al + 4HNO(稀) === Al(NO3)3 + NO + 2H2O
2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2
2Fe + 3Br2 === 2FeBr3
Fe + I2 === FeI2
Fe + S === FeS
3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2
Fe + CuCl2 === FeCl2 + Cu
Fe + SnCl4 === FeCl2 + SnCl2
(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全
还原为单质锡Fe + SnCl2==FeCl2 + Sn)
三、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)
1、还原性
4HCl(浓) + MnO2 === MnCl2 + Cl2 + 2H2O
4HCl(g) + O2 === 2Cl2 + 2H2O
16HCl + 2KMnO4 === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
14HCl + K2Cr2O7 === 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O
2H2O + 2F2 === 4HF + O2
2H2S + 3O2(足量) === 2SO2 + 2H2O
2H2S + O2(少量) === 2S + 2H2O
2H2S + SO2 === 3S + 2H2O
H2S + H2SO4(浓) === S + SO2 + 2H2O
3H2S + 2HNO(稀) === 3S + 2NO + 4H2O
5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 === 2MnSO4 + K2SO4 + 5S + 8H2O
3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 === Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3S + 7H2O
H2S + 4Na2O2 + 2H2O === Na2SO4 + 6NaOH
2NH3 + 3CuO === 3Cu + N2 + 3H2O
2NH3 + 3Cl2 === N2 + 6HCl
8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl
4NH3 + 3O2(纯氧) === 2N2 + 6H2O
4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O
4NH3 + 6NO === 5N2 + 6H2O(用氨清除NO)
NaH + H2O === NaOH + H2
4NaH + TiCl4 === Ti + 4NaCl + 2H2
CaH2 + 2H2O === Ca(OH)2 + 2H2
2、酸性
4HF + SiO2 === SiF4 + 2H2O
(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)
2HF + CaCl2 === CaF2 + 2HCl
H2S + Fe === FeS + H2
H2S + CuCl2 === CuS + 2HCl
H2S + 2AgNO3 === Ag2S + 2HNO3
H2S + HgCl2 === HgS + 2HCl
H2S + Pb(NO3)2 === PbS + 2HNO3
H2S + FeCl2 ===
2NH3 + 2Na==2NaNH2 + H2
(NaNH2 + H2O === NaOH + NH3)
3，碱性：
NH3 + HCl === NH4Cl
NH3 + HNO3 === NH4NO3
2NH3 + H2SO4 === (NH4)2SO4
NH3 + NaCl + H2O + CO2 === NaHCO3 + NH4Cl
(此反应用于工业制备小苏打，苏打)
4，不稳定性：
2HF === H2 + F2
2HCl === H2 + Cl2
2H2O === 2H2 + O2
2H2O2 === 2H2O + O2
H2S === H2 + S
2NH3 === N2 + 3H2
四、非金属氧化物
低价态的还原性：
2SO2 + O2 === 2SO3
2SO2 + O2 + 2H2O === 2H2SO4
(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)
SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl
SO2 + Br2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBr
SO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI
SO2 + NO2 === SO3 + NO
2NO + O2 === 2NO2
NO + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2
(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)
2CO + O2 === 2CO2
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2
CO + H2O === CO2 + H2
氧化性：
SO2 + 2H2S === 3S + 2H2O
SO3 + 2KI === K2SO3 + I2
NO2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH
(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)
4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2O
2NO2 + Cu === 4CuO + N2
CO2 + 2Mg === 2MgO + C
(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)
SiO2 + 2H2 === Si + 2H2O
SiO2 + 2Mg === 2MgO + Si
3、与水的作用
SO2 + H2O === H2SO3
SO3 + H2O === H2SO4
3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO
N2O5 + H2O === 2HNO3
P2O5 + H2O === 2HPO3
P2O5 + 3H2O === 2H3PO4
(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂
P2O5 + 3H2SO4(浓) === 2H3PO4 + 3SO3)
CO2 + H2O === H2CO3
4、与碱性物质的作用
SO2 + 2NH3 + H2O === (NH4)2SO3
SO2 + (NH4)2SO3 + H2O === 2NH4HSO3
(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、
再用H2SO4处理2NH4HSO3 + H2SO4 === (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2
生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)
SO2 + Ca(OH)2 === CaSO3 + H2O
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
SO3 + MgO === MgSO4
SO3 + Ca(OH)2 === CaSO4 + H2O
CO2 + 2NaOH(过量) === Na2CO3 + H2O
CO2(过量) + NaOH === NaHCO3
CO2 + Ca(OH)2(过量) === CaCO3 + H2O
2CO2(过量) + Ca(OH)2 === Ca(HCO3)2
CO2 + 2NaAlO2 + 3H2O === 2Al(OH)3 + Na2CO3
CO2 + C6H5ONa + H2O === C6H5OH + NaHCO3
SiO2 + CaO === CaSiO3
SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O
(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2 + Na2CO3 === Na2SiO3 + CO2
SiO2 + CaCO3 === CaSiO3 + CO2
五、金属氧化物
1、低价态的还原性
6FeO + O2 === 2Fe3O4
FeO + 4HNO3 === Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O
2、氧化性
Na2O2 + 2Na === 2Na2O
(此反应用于制备Na2O)
MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.
一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3 + 3H2 === 2Fe + 3H2O (制还原铁粉)
Fe3O4 + 4H2 === 3Fe + 4H2O
3、与水的作用
Na2O + H2O === 2NaOH
2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2
(此反应分两步Na2O2 + 2H2O === 2NaOH + H2O2 ;
2H2O2 === 2H2O + O2. H2O2的制备可利用类似的反应
BaO2 + H2SO4(稀) === BaSO4 + H2O2)
MgO + H2O === Mg(OH)2 (缓慢反应)
4、与酸性物质的作用
Na2O + SO3 === Na2SO4
Na2O + CO2 === Na2CO3
Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O
2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2
Na2O2 + H2SO4(冷、稀) === Na2SO4 + H2O2
MgO + SO3 === MgSO4
MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O
Al2O3 + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2O
(Al2O3是两性氧化物
Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O)
FeO + 2HCl === FeCl2 + 3H2O
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2S(g) === Fe2S3 + 3H2O
Fe3O4 + 8HCl === FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
六、含氧酸
1、氧化性
4HClO3 + 3H2S === 3H2SO4 + 4HCl
HClO3 + HI === HIO3 + HCl
3HClO + HI === HIO3 + 3HCl
HClO + H2SO3 === H2SO4 + HCl
HClO + H2O2 === HCl + H2O + O2
(氧化性HClOHClO2HClO3HClO4、
但浓、热的HClO4氧化性很强)
2H2SO4(浓) + C === CO2 + 2SO2 + 2H2O
2H2SO4(浓) + S === 3SO2 + 2H2O
H2SO4 + Fe(Al)室温下钝化
6H2SO4(浓) + 2Fe === Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
2H2SO4(浓) + Cu === CuSO4 + SO2 + 2H2O
H2SO4(浓) + 2HBr === SO2 + Br2 + 2H2O
H2SO4(浓) + 2HI === SO2 + I2 + 2H2O
H2SO4(稀) + Fe === FeSO4 + H2
2H2SO3 + 2H2S === 3S + 2H2O
4HNO3(浓) + C === CO2 + 4NO2 + 2H2O
6HNO3(浓) + S === H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
5HNO3(浓) + P === H3PO4 + 5NO2 + H2O
6HNO3 + Fe === Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
4HNO3 + Fe === Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
30HNO3 + 8Fe === 8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O
36HNO3 + 10Fe === 10Fe(NO3)3 + 3N2 + 18H2O
30HNO3 + 8Fe === 8Fe(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O
2、还原性
H2SO3 + X2 + H2O === H2SO4 + 2HX
(X表示Cl2、Br2、I2)
2H2SO3 + O2 === 2H2SO4
H2SO3 + H2O2 === H2SO4 + H2O
5H2SO3 + 2KMnO4 === 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 + 3H2O
H2SO3 + 2FeCl3 + H2O === H2SO4 + 2FeCl2 + 2HCl
3、酸性
H2SO4(浓) + CaF2 === CaSO4 + 2HF
H2SO4(浓) + NaCl === NaHSO4 + HCl
H2SO4(浓) + 2NaCl === Na2SO4 + 2HCl
H2SO4(浓) + NaNO3 === NaHSO4 + HNO3
3H2SO4(浓) + Ca3(PO4)2 === 3CaSO4 + 2H3PO4
2H2SO4(浓) + Ca3(PO4)2 === 2CaSO4 + Ca(H2PO4)2
3HNO3 + Ag3PO4 === H3PO4 + 3AgNO3
2HNO3 + CaCO3 === Ca(NO3)2 + H2O + CO2
(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，(SO2)
等还原性气体)
4H3PO4 + Ca3(PO4)2 === 3Ca(H2PO4)2(重钙)
H3PO4(浓) + NaBr === NaH2PO4 + HBr
H3PO4(浓) + NaI === NaH2PO4 + HI
4，不稳定性：
2HClO === 2HCl + O2
4HNO3 === 4NO2 + O2 + 2H2O
H2SO3 === H2O + SO2
H2CO3 === H2O + CO2
4SiO4 === H2SiO3 + H2O
七、碱
低价态的还原性：
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3
与酸性物质的作用：
2NaOH + SO2(少量) === Na2SO3 + H2O
NaOH + SO2(足量) === NaHSO3
2NaOH + SiO2 === NaSiO3 + H2O
2NaOH + Al2O3 === 2NaAlO2 + H2O
2NaOH + Cl2 === NaCl + NaClO + H2O
NaOH + HCl === NaCl + H2O
NaOH + H2S(足量) === NaHS + H2O
2NaOH + H2S(少量) === Na2S + 2H2O
3NaOH + AlCl3 === Al(OH)3 + 3NaCl
NaOH + Al(OH)3 === NaAlO2 + 2H2O
NaOH + NH4Cl === NaCl + NH3 + H2O
Mg(OH)2 + 2NH4Cl === MgCl2 + 2NH3.H2O
Al(OH)3 + NH4Cl不溶解
3、不稳定性
Mg(OH)2 === MgO + H2O
2Al(OH)3 === Al2O3 + 3H2O
2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O
Cu(OH)2 === CuO + H2O
八、盐
1、氧化性
2FeCl3 + Fe === 3FeCl2
2FeCl3 + Cu === 2FeCl2 + CuCl2
(用于雕刻铜线路版)
2FeCl3 + Zn === 2FeCl2 + ZnCl2
FeCl3 + Ag === FeCl2 + AgC
Fe2(SO4)3 + 2Ag === FeSO4 + Ag2SO4(较难反应)
Fe(NO3)3 + Ag不反应
2FeCl3 + H2S === 2FeCl2 + 2HCl + S
2FeCl3 + 2KI === 2FeCl2 + 2KCl + I2
FeCl2 + Mg === Fe + MgCl2
2、还原性
2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3
3Na2S + 8HNO3(稀) === 6NaNO3 + 2NO + 3S + 4H2O
3Na2SO3 + 2HNO3(稀) === 3Na2SO4 + 2NO + H2O
2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO4
3、与碱性物质的作用
MgCl2 + 2NH3.H2O === Mg(OH)2 + NH4Cl
AlCl3 + 3NH3.H2O === Al(OH)3 + 3NH4Cl
FeCl3 + 3NH3.H2O === Fe(OH)3 + 3NH4Cl
4、与酸性物质的作用
Na3PO4 + HCl === Na2HPO4 + NaCl
Na2HPO4 + HCl === NaH2PO4 + NaCl
NaH2PO4 + HCl === H3PO4 + NaCl
Na2CO3 + HCl === NaHCO3 + NaCl
NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2
3Na2CO3 + 2AlCl3 + 3H2O === 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl
3Na2CO3 + 2FeCl3 + 3H2O === 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl
3NaHCO3 + AlCl3 === Al(OH)3 + 3CO2
3NaHCO3 + FeCl3 === Fe(OH)3 + 3CO2
3Na2S + Al2(SO4)3 + 6H2O === 2Al(OH)3 + 3H2S
3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O === 4Al(OH)3
5、不稳定性
Na2S2O3 + H2SO4 === Na2SO4 + S + SO2 + H2O
NH4Cl === NH3 + HCl
NH4HCO3 === NH3 + H2O + CO2
2KNO3 === 2KNO2 + O2
2Cu(NO3)3 === 2CuO + 4NO2 + O2
2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2
2KClO3 === 2KCl + 3O2
2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2
Ca(HCO3)2 === CaCO3 + H2O + CO2
CaCO3 === CaO + CO2
MgCO3 === MgO + CO2
固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体 化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6 、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。 8、最简单的有机化合物CH4。 9、相同条件下密度最小的气体是氢气。 10、导电性最强的金属是银。 11、相对原子质量最小的原子是氢。 12、熔点最小的金属是汞。 13、人体中含量最多的元素是氧。 14、组成化合物种类最多的元素是碳。 15、日常生活中应用最广泛的金属是铁。 16、唯一的非金属液态单质是溴；
电化学，好学习，理解原理和定义，两极相加得总式，弄清电子的转移。 原电池，发电机，电子流出是负极，负极反应被氧化，两极溶液回路闭。 电解池，用电器，电流流进是阳极，惰性电极阴离子，放电顺序要牢记。 电镀池，是特例，镀层离子溶液里，溶液浓度终不变，镀层金属作阳极。 蓄电池，真神奇，充电放电可互逆，哪里流入哪里出，若是停电好应急。 氢氧电池污染低，用于航天之领域，神舟六号饮用水，电池提供正适宜。 四类电解水第一，二类生碱把氢析，三类放氢生成酸，电解质走水不离。 钢铁虽硬有天敌，害怕遇到氧化剂，酸性溶液置换氢，中性碱性把氧吸。 金属防腐没问题，外加电源保阴极，改变成分保护层，牺牲阳极不可惜。 溶液导电两微粒，化学反应伴一起，金属导电靠电子，发生变化属物理。
环境保护与管理（独立本科段） 专业代码：B020277应用化学(分析技术与环境监测方向)(独本)
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化学自考本科考试课程有哪些？自考本科一般有十几门科目，有必考课和选考课的区别，选考课是从2门或3门课程中选一门考试，有的专业还会有加考课。化学自考本科考试课程：中国近现代史纲要、马克思主义基本原理概论、化工设备机械基础、化工热力学、工业化学、传递与分离、化工工艺设计与化工过程开发、催化作用基础、化学反应工程、化学工程专业实验、化工设备机械基础(实践)、化学反应工程(实践)等必考课程和英语(二)、管理系统中计算机应用、物理(工)、中级无机化学、中级有机化学、概率论与数理统计(二)、线性代数、创业学、管理系统中计算机应用(实践)、物理(工)(实践)等选考课程。走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6(原料、条件、零排放、产品)②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)(1)火焰：焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)(2)比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化;结论：外焰温度最高(3)检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊(4)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多(吸入空气与呼出气体成分是相同的)6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)自考/成人高考有疑问、不知道如何选择主考院校及专业、不清楚自考/成考当地政策，点击底部咨询猎考网，免费领取复习资料：
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