药学专升本主要学马克思主义基本原理、思想道德修养、法律基础、大学英语、高等数学、医用物理学、计算机基础、形态学概论、生理学、细胞生物学、分子生物学、医学免疫学、病理生理学、医学微生物学、无机化学、有机化学等。
毛泽东思想概论（课程说明略） 马克思主义政治经济学原理（课程说明略） 英语（二）（课程说明略） 计算机应用基础（A）（课程说明略） 有机化学（五） 这是药学专业的专业基础课，是药物化学、药物分析、生物化学、药理学等的基础课。主要 研究有机化合物的组成、结构、反应、合成、提取、化合物之间相互转化及反应机理的学科。本课程主要包括开链烃、环烃、立体化学基础、卤代烃、有机波谱基础、醇、酚、醚、醛、酮、醌、羧酸和取代羧酸、羧酸衍生物、有机含氮化合物、杂环化合物、含硫、磷、硅的化合物、脂类、糖类、周环反应，氨基酸、多肽、蛋白质和核酸简介等。 分子生物学 这是药学专业的应用基础课。内容主要包括：遗传物质的分子结构、性质和功能；染色质、染色体、基因和基因组；可移动的遗传因子和染色体外遗传因子；DNA的复制、突变、损伤和修复；转录、转录后加工；蛋白质的生物合成一翻译；基因表达的调控；基因工程原理及其在医药工业中的应用。 物理化学 这是药学专业的专业基础课，是药物化学、药物分析、药剂学、药代动力学的基础课。主要研究化学热力学、化学动力学、电化学基础表面化学和胶体。主要包括：热力学第一定律、热力学第二定律、化学平衡、相平衡、电化学、化学动力学、表面现象、胶体等内容。 药理学 这是为临床合理用药提供基本理论的医学基础学科，与生理学、生物化学、免疫学、病理生理学、分子生物学及药学联系密切，是由医学通往药学的桥梁。药理学主要研究药物与肌体或病原体之间的相互作用、作用规律及作用机制，分析药物用于诊断和防治疾病的因果关系，探讨药物对肌体的影响和在体内的运转代谢规律。主要介绍药理学的基本概念、药物作用的基本规律，并分类介绍常用药物的作用、作用原理、临床应用和不良反应。 药物分析 这是药学专业的专业课程。主要内容有：药典的基本组成和正确使用；药物的鉴别、检查和含量测定的基本规律与基本方法；各类药物质量分析的基本方法和原理；化学药物制剂分析的特点与基本方法；生化药物和中药制剂质量分析的一般规律与主要方法；药品质量标准制订的基本原则、内容与方法；药品质量控制中的现代分析方法和技术。 药物化学 这是药学专业的专业课程。主要介绍药物的发现、发展、现状和进展，以及药物的结构与活性关系、药物的作用靶点等知识，重点在药物化学结构变化与生物学研究的内容。 药剂学 这是药学专业的专业课。主要包括药物剂型的概念，各种剂型的特点，基本的制备方法及质量标准、药典、处方、GMP、GLP及新药报批、药剂学的发展趋势等。 数理统计（课程说明略） 药事管理学 这是药学专业的专业课程。主要内容包括：药事及药事管理的概念、药事管理学科、法律基本知识、药品与药品监督管理组织、药品生产企业管理、医疗机构药剂管理、药品管理、药品包装的管理、药品价格管理、药品广告管理、药品监督、药品管理法及其实施条例的法律责任、药品注册管理、药事知识产权保护、特殊药品管理、GMP GLP GSP等。 药用植物与生药学 这是药学专业的专业课。药用植物学是应用植物学及其他有关学科的知识和方法，研究具有防治疾病功效的植物和作医药生产用的植物原料的学科。生药学是应用本草学、植物学、动物学、化学、药理学和中医学等学科知识，来研究生药（药材）的名称、来源、生产、采制、鉴定、化学成份和医疗用途的科学。药用植物学与生药学是植物学、动物学、化学、中药学以及中医学等多学科的集合体。
专业代码：B100805课程代码考试课程考试时间教材名称学分编著出版社使用大纲统考课程03709*马克思主义基本原理概论4、7、10月马克思主义基本原理概论4卫兴华全国统编03047分析化学（二）（含实践）4月分析化学（四版）10孙毓庆北京大学出版社 （08版）省编03050药理学（三）（含实践）4月药理学（四版）6李 端人民卫生出版社省编04372天然药物化学4月天然药物化学（四版）4姚新生人民卫生出版社省编03037药用植物学10月药用植物学（四版）6郑汉臣人民卫生出版社省编04373医学文献检索10月医学文献检索5杨克虎甘肃教育出版社省编04374药物分析（二）10月药物分析（四版）6刘文英人民卫生出版社省编04375生药学（二）10月生药学（三版）6郑俊华人民卫生出版社省编过程性考核课程03708中国近现代史纲要中国近现代史纲要2王顺生高等教育出版社 （08版）全国统编00015英语（二） 大学英语自学教程(上、下册)14高 远高等教育出版社 （98版）全国统编00018计算机应用基础（实践）计算机应用基础4杨明福机械工业出版社 （05版）全国统编02895病原生物学与免疫学基础（含实践）病原生物学与免疫学基础6袁育康北京医科大学出版社（00版）全国统编03053中药制剂分析中药制剂分析6梁生旺中国中医药出版社省编04377中药资源学中药资源学4周荣汉人民卫生出版社省编04376临床药理学临床药理学（二版）4徐叔云人民卫生出版社省编03023※药物化学药物化学（四版）3郑 虎人民卫生出版社省编03029※药剂学（实践）药剂学8邹立家中国医药科技出版社省编03033※生物药剂学与药物动力学生物药剂学与药物动力学（三版）4毕殿洲人民卫生出版社省编06999毕业论文说明：教材如有变动，以当年公布的教材目录为准。带“*”课程为全国统考课程。
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有机化学的专业课包括有机化学，分析化学，物理化学等。还有很多基础的课程也要学，比如英语，高数，法律等。有机化学专业的研究重点围绕合成具有特定功能性分子为导向的有机合成方法学进行，研究的长期目标是开发具有自主知识产权的新的有机合成试剂、新材料、新药物。主要研究方向：有机合成方法学，金属有机化学，天然产物及药物化学，有机功能材料化学。具体研究课程：（1）非活泼化学键的官能化、离子液体的绿色合成、不对称合成化学相关的有机合成反应方法学研究。（2）金属有机化学的基元反应及其机理进行研究；功能性金属有机化合物的设计、合成及性质；基于金属有机化学的基元反应发展高效高选择性合成化学新反应、新方法。（3）具有药物和生物活性的分子及天然产物的合成，以及以天然多酚和类胡萝卜素为先导化合物的天然抗氧化剂合成研究。（4）有机太阳能电池、有机发光二极管、化学和生物传感器、光收集放大器等领域的有机共轭材料的设计、合成及应用。培养目标：致力于培养可以继续从事相关专业领域科研、教育、及管理工作的高端人才。
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《有机化学》根据高等职业教育的目标和要求，按照医药卫生类专业教学的基本需求编写而成。以化合物结构特征为基本点，以各类化合物的基本性质、基本反应为主线，对成熟的电子理论作了相应的介绍，着重强调官能团的结构与性质的关系。本教材在整体上以简明为特点，基本内容覆盖面宽而不杂，共有16章，其中第一章绪论介绍有机化合物的特点、结构等基本概念；第二章至第五章分别介绍烷烃、不饱和烃、环烃、卤代烃；第六章至第九章分别介绍醇、酚、醚、醛、酮、醌、羧酸及取代羧酸、羧酸衍生物等；第十章为立体异构；第十一章至第十五章分别介绍含氮化合物、杂环化合物和生物碱、糖类、氨基酸和蛋白质、萜类和甾体化合物等；第十六章为医药用有机高分子化合物简介。实验部分包括沸点测定等6个基本操作技能实验，乙酸乙酯的制备等3个制备实验，羧酸和取代羧酸的性质等8个性质实验，从黄连中提取黄连素等2个提纯实验。
化学:高中有机化学知识点总结1．需水浴加热的反应有： （1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解 （5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定 凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。 2．需用温度计的实验有： （1）、实验室制乙烯（170℃） （2）、蒸馏 （3）、固体溶解度的测定 （4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃） （5）、中和热的测定 （6）制硝基苯（50－60℃） 〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。 3．能与Na反应的有机物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。 4．能发生银镜反应的物质有： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。 5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有： （1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 （2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质 （3）含有醛基的化合物 （4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等） 6．能使溴水褪色的物质有： （1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成） （2）苯酚等酚类物质（取代） （3）含醛基物质（氧化） （4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应） （5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化） （6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。） 7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。 9．能发生水解反应的物质有 卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。 10．不溶于水的有机物有： 烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 11．常温下为气体的有机物有： 分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。 12．浓硫酸、加热条件下发生的反应有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解 13．能被氧化的物质有： 含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。 大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。 14．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。 15．能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。 16．既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等） 17．能与NaOH溶液发生反应的有机物： （1）酚： （2）羧酸： （3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去） （4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快） （5）蛋白质（水解） 18、有明显颜色变化的有机反应： 1．苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色； 2．KMnO4酸性溶液的褪色； 3．溴水的褪色； 4．淀粉遇碘单质变蓝色。 5．蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应）一、物理性质甲烷：无色 无味 难溶乙烯：无色 稍有气味 难溶乙炔：无色 无味 微溶 （电石生成：含H2S、PH3 特殊难闻的臭味）苯：无色 有特殊气味 液体 难溶 有毒乙醇：无色 有特殊香味 混溶 易挥发乙酸：无色 刺激性气味 易溶 能挥发二、实验室制法甲烷：CH3COONa + NaOH →(CaO,加热) → CH4↑+Na2CO3 注：无水醋酸钠：碱石灰=1：3 固固加热 （同O2、NH3） 无水（不能用NaAc晶体） CaO：吸水、稀释NaOH、不是催化剂乙烯：C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O 注：V酒精：V浓硫酸=1：3（被脱水，混合液呈棕色） 排水收集（同Cl2、HCl）控温170℃（140℃：乙醚） 碱石灰除杂SO2、CO2 碎瓷片：防止暴沸乙炔：CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2 注：排水收集 无除杂 不能用启普发生器 饱和NaCl：降低反应速率 导管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞导管乙醇：CH2=CH2 + H2O →（催化剂,加热,加压）→CH3CH2OH （话说我不知道这是工业还实验室。。。） 注：无水CuSO4验水（白→蓝） 提升浓度：加CaO 再加热蒸馏三、燃烧现象烷：火焰呈淡蓝色 不明亮烯：火焰明亮 有黑烟炔：火焰明亮 有浓烈黑烟（纯氧中3000℃以上：氧炔焰）苯：火焰明亮 大量黑烟（同炔）醇：火焰呈淡蓝色 放大量热 四、酸性KMnO4&溴水烷：都不褪色烯 炔：都褪色（前者氧化 后者加成）苯：KMnO4不褪色 萃取使溴水褪色五、重要反应方程式烷：取代 CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g) + HCl CH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l) + HCl CH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l) + HCl CHCl3 + Cl2 →(光照)→ CCl4(l) + HCl 现象：颜色变浅 装置壁上有油状液体 注：4种生成物里只有一氯甲烷是气体 三氯甲烷 = 氯仿 四氯化碳作灭火剂 烯：1、加成 CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br CH2=CH2 + HCl →(催化剂) → CH3CH2Cl CH2=CH2 + H2 →(催化剂,加热) → CH3CH3 乙烷 CH2=CH2 + H2O →(催化剂,加热加压) → CH3CH2OH 乙醇 2、聚合（加聚） nCH2=CH2 →(一定条件) → [－CH2－CH2－]n （单体→高聚物） 注：断双键→两个“半键” 高聚物（高分子化合物）都是【混合物】 炔：基本同烯。。。 苯：1.1、取代（溴） ◎ + Br2 →（Fe或FeBr3）→ ◎-Br + HBr 注：V苯：V溴=4：1 长导管：冷凝 回流 导气 防倒吸 NaOH除杂 现象：导管口白雾、浅黄色沉淀（AgBr）、CCl4：褐色不溶于水的液体（溴苯） 1.2、取代——硝化（硝酸） ◎ + HNO3 → （浓H2SO4,60℃）→ ◎-NO2 + H2O 注：先加浓硝酸再加浓硫酸 冷却至室温再加苯 50℃-60℃ 【水浴】 温度计插入烧杯 除混酸：NaOH 硝基苯：无色油状液体 难溶 苦杏仁味 毒 1.3、取代——磺化（浓硫酸） ◎ + H2SO4(浓) →（70－80度）→ ◎-SO3H + H2O 2、加成◎ + 3H2 →（Ni,加热）→ ○（环己烷）醇：1、置换（活泼金属） 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ 钠密度大于醇 反应平稳 {cf.}钠密度小于水 反应剧烈2、消去（分子内脱水） C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O3、取代（分子间脱水） 2CH3CH2OH →(浓H2SO4,140度）→ CH3CH2OCH2CH3 (乙醚)+ H2O （乙醚：无色 无毒 易挥发 液体 麻醉剂）4、催化氧化 2CH3CH2OH + O2 →（Cu,加热）→ 2CH3CHO(乙醛) + 2H2O 现象：铜丝表面变黑 浸入乙醇后变红 液体有特殊刺激性气味 酸：取代（酯化） CH3COOH + C2H5OH →（浓H2SO4,加热）→ CH3COOC2H5 + H2O （乙酸乙酯：有香味的无色油状液体） 注：【酸脱羟基醇脱氢】（同位素示踪法） 碎瓷片：防止暴沸 浓硫酸：催化 脱水 吸水 饱和Na2CO3：便于分离和提纯 卤代烃：1、取代（水解）【NaOH水溶液】 CH3CH2X + NaOH →（H2O,加热）→ CH3CH2OH + NaX 注：NaOH作用：中和HBr 加快反应速率 检验X：加入硝酸酸化的AgNO3 观察沉淀 2、消去【NaOH醇溶液】 CH3CH2Cl + NaOH →（醇,加热)→ CH2=CH2↑ +NaCl + H2O 注：相邻C原子上有H才可消去 加H加在H多处，脱H脱在H少处（马氏规律） 醇溶液：抑制水解（抑制NaOH电离） 六、通式CnH2n+2 烷烃CnH2n 烯烃 / 环烷烃CnH2n-2 炔烃 / 二烯烃CnH2n-6 苯及其同系物CnH2n+2O 一元醇 / 烷基醚CnH2nO 饱和一元醛 / 酮CnH2n-6O 芳香醇 / 酚CnH2nO2 羧酸 / 酯七、其他知识点 1、天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸2、燃烧公式：CxHy + (x+y/4)O2 →(点燃)→ x CO2 + y/2 H2O CxHyOz + (x+y/4-z/2)O2 →(点燃)→ x CO2 + y/2 H2O 3、反应前后压强 / 体积不变：y = 4 变小：y < 4 变大：y > 44、耗氧量：等物质的量（等V）：C越多 耗氧越多 等质量：C%越高 耗氧越少5、不饱和度（欧买嘎~）=（C原子数×2+2 – H原子数）/ 2 双键 / 环 = 1，三键 = 2，可叠加6、工业制烯烃：【裂解】（不是裂化）7、医用酒精：75% 工业酒精：95%（含甲醇 有毒） 无水酒精：99% 8、甘油：丙三醇9、乙酸酸性介于HCl和H2CO3之间食醋：3%~5% 冰醋酸：纯乙酸【纯净物】10、烷基不属于官能团
有机化学合成一、引入碳碳双键 1、卤代烃的消去反应：如：CH3CH2Br + NaOH —— CH2=CH2（气体）+ NaBr + H2O （条件是：NaOH的醇溶液中加热） 2、醇的消去反应：如：CH3CH2OH —— CH2=CH2 (气体）+H2O (条件：在浓硫酸中加热至170摄氏度） 3、炔烃的加成反应：如：乙炔 + 氢气 —— 乙烯 （条件：在镍做催化剂的条件下加热）二、引入碳碳三键 1、二卤代物的消去反应：如 ：CH2BrCH2Br + 2NaOH —— 乙炔 + 2NaBr + 2H2O (条件：在NaOH的醇溶液中加热） 2、某二元醇的消去反应（必须是伯醇）：如：CH2OHCH2OH —— 乙炔 +2H2O （条件：在浓硫酸中加热至170摄氏度）三、引入醛基 1、伯醇的催化氧化：2 CH3CH2OH + O2 —— 2 CH3CHO + 2 H2O （条件：催化剂、加热） 2、烯烃的催化氧化： 2CH2=CH2 + O2 —— 2 CH3CHO （条件：催化剂、加热） 3、炔烃的水化法：乙炔 + H2O —— CH3CHO （催化剂、加热）四、引入羟基 1、引入醇羟基 （1）卤代烃的水解反应：如： CH3CH2Br + NaOH —— CH3CH2OH + NaBr （条件：在NaOH的水溶液中加热） （2）烯烃的加成反应：如： CH2CH2 + H2O —— CH3CH2OH （条件：用浓硫酸做催化剂） （3）醛的加成反应：如：CH3CHO + H2 —— CH3CH2OH (条件：在镍做催化剂的条件下，加热）（醛加成成伯醇） （4）酮的加成反应：如： CH3COCH3 H2 —— CH3CHOHCH3 (条件：在镍做催化剂的条件下，加热）（酮加成成仲醇） （5）酯类的水解：酸性条件下：CH3COOCH2CH3 + H2O —— CH3COOH + CH3CH2OH （条件：浓硫酸、加热、可逆符号） 碱性条件下： CH3COOCH2CH3 + NaOH —— CH3COONa + CH3CH2OH +H2O (条件： 加热 ） 2、酚羟基 （1）C6H5ONa + HCI —— C6H6O + NaCl （强酸置弱酸）五、引入羧基 1、酯类的水解：酸性条件下：CH3COOCH2CH3 + H2O —— CH3COOH + CH3CH2OH （条件：浓硫酸、加热、可逆符号） 2、醛的催化氧化： （1）2CH3CHO + O2 —— 2CH3COOH (条件：催化剂、加热） (2) 银镜反应：CH3CHO + 2 Ag(NH3)OH —— CH3COONH4 + 3 NH3 +2Ag + H2O (条件：水浴加热 、生成的银单质附在试管表面，因此要写沉淀符号） （3）斐林反应： CH3CHO + 2Cu（OH)2 + NaOH —— CH3COONa + Cu2O +H2O （条件：酒精灯加热、生成Cu2O砖红色沉淀）六、引入酯基 1、羧酸和醇的酯化反应：如：CH3COOH + CH3CH2OH —— CH3COOCH2CH3 + H2O (条件：浓硫酸、加热、可逆符号） 2、无机含氧酸和醇的酯化反应：如：CH3CH2OH +HO-NO2 —— CH3CONO2 + H2O (条件：催化剂）七、引入卤素原子 1、
化学:高中有机化学知识点总结1．需水浴加热的反应有： （1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解 （5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定 凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。 2．需用温度计的实验有： （1）、实验室制乙烯（170℃） （2）、蒸馏 （3）、固体溶解度的测定 （4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃） （5）、中和热的测定 （6）制硝基苯（50－60℃） 〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。 3．能与Na反应的有机物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。 4．能发生银镜反应的物质有： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。 5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有： （1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 （2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质 （3）含有醛基的化合物 （4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等） 6．能使溴水褪色的物质有： （1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成） （2）苯酚等酚类物质（取代） （3）含醛基物质（氧化） （4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应） （5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化） （6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。） 7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。 9．能发生水解反应的物质有 卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。 10．不溶于水的有机物有： 烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 11．常温下为气体的有机物有： 分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。 12．浓硫酸、加热条件下发生的反应有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解 13．能被氧化的物质有： 含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。 大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。 14．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。 15．能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。 16．既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等） 17．能与NaOH溶液发生反应的有机物： （1）酚： （2）羧酸： （3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去） （4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快） （5）蛋白质（水解） 18、有明显颜色变化的有机反应： 1．苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色； 2．KMnO4酸性溶液的褪色； 3．溴水的褪色； 4．淀粉遇碘单质变蓝色。 5．蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应）一、物理性质甲烷：无色 无味 难溶乙烯：无色 稍有气味 难溶乙炔：无色 无味 微溶 （电石生成：含H2S、PH3 特殊难闻的臭味）苯：无色 有特殊气味 液体 难溶 有毒乙醇：无色 有特殊香味 混溶 易挥发乙酸：无色 刺激性气味 易溶 能挥发二、实验室制法甲烷：CH3COONa + NaOH →(CaO,加热) → CH4↑+Na2CO3 注：无水醋酸钠：碱石灰=1：3 固固加热 （同O2、NH3） 无水（不能用NaAc晶体） CaO：吸水、稀释NaOH、不是催化剂乙烯：C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O 注：V酒精：V浓硫酸=1：3（被脱水，混合液呈棕色） 排水收集（同Cl2、HCl）控温170℃（140℃：乙醚） 碱石灰除杂SO2、CO2 碎瓷片：防止暴沸乙炔：CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2 注：排水收集 无除杂 不能用启普发生器 饱和NaCl：降低反应速率 导管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞导管乙醇：CH2=CH2 + H2O →（催化剂,加热,加压）→CH3CH2OH （话说我不知道这是工业还实验室。。。） 注：无水CuSO4验水（白→蓝） 提升浓度：加CaO 再加热蒸馏三、燃烧现象烷：火焰呈淡蓝色 不明亮烯：火焰明亮 有黑烟炔：火焰明亮 有浓烈黑烟（纯氧中3000℃以上：氧炔焰）苯：火焰明亮 大量黑烟（同炔）醇：火焰呈淡蓝色 放大量热 四、酸性KMnO4&溴水烷：都不褪色烯 炔：都褪色（前者氧化 后者加成）苯：KMnO4不褪色 萃取使溴水褪色五、重要反应方程式烷：取代 CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g) + HCl CH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l) + HCl CH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l) + HCl CHCl3 + Cl2 →(光照)→ CCl4(l) + HCl 现象：颜色变浅 装置壁上有油状液体 注：4种生成物里只有一氯甲烷是气体 三氯甲烷 = 氯仿 四氯化碳作灭火剂 烯：1、加成 CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br CH2=CH2 + HCl →(催化剂) → CH3CH2Cl CH2=CH2 + H2 →(催化剂,加热) → CH3CH3 乙烷 CH2=CH2 + H2O →(催化剂,加热加压) → CH3CH2OH 乙醇 2、聚合（加聚） nCH2=CH2 →(一定条件) → [－CH2－CH2－]n （单体→高聚物） 注：断双键→两个“半键” 高聚物（高分子化合物）都是【混合物】 炔：基本同烯。。。 苯：1.1、取代（溴） ◎ + Br2 →（Fe或FeBr3）→ ◎-Br + HBr 注：V苯：V溴=4：1 长导管：冷凝 回流 导气 防倒吸 NaOH除杂 现象：导管口白雾、浅黄色沉淀（AgBr）、CCl4：褐色不溶于水的液体（溴苯） 1.2、取代——硝化（硝酸） ◎ + HNO3 → （浓H2SO4,60℃）→ ◎-NO2 + H2O 注：先加浓硝酸再加浓硫酸 冷却至室温再加苯 50℃-60℃ 【水浴】 温度计插入烧杯 除混酸：NaOH 硝基苯：无色油状液体 难溶 苦杏仁味 毒 1.3、取代——磺化（浓硫酸） ◎ + H2SO4(浓) →（70－80度）→ ◎-SO3H + H2O 2、加成◎ + 3H2 →（Ni,加热）→ ○（环己烷）醇：1、置换（活泼金属） 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ 钠密度大于醇 反应平稳 {cf.}钠密度小于水 反应剧烈2、消去（分子内脱水） C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O3、取代（分子间脱水） 2CH3CH2OH →(浓H2SO4,140度）→ CH3CH2OCH2CH3 (乙醚)+ H2O （乙醚：无色 无毒 易挥发 液体 麻醉剂）4、催化氧化 2CH3CH2OH + O2 →（Cu,加热）→ 2CH3CHO(乙醛) + 2H2O 现象：铜丝表面变黑 浸入乙醇后变红 液体有特殊刺激性气味 酸：取代（酯化） CH3COOH + C2H5OH →（浓H2SO4,加热）→ CH3COOC2H5 + H2O （乙酸乙酯：有香味的无色油状液体） 注：【酸脱羟基醇脱氢】（同位素示踪法） 碎瓷片：防止暴沸 浓硫酸：催化 脱水 吸水 饱和Na2CO3：便于分离和提纯 卤代烃：1、取代（水解）【NaOH水溶液】 CH3CH2X + NaOH →（H2O,加热）→ CH3CH2OH + NaX 注：NaOH作用：中和HBr 加快反应速率 检验X：加入硝酸酸化的AgNO3 观察沉淀 2、消去【NaOH醇溶液】 CH3CH2Cl + NaOH →（醇,加热)→ CH2=CH2↑ +NaCl + H2O 注：相邻C原子上有H才可消去 加H加在H多处，脱H脱在H少处（马氏规律） 醇溶液：抑制水解（抑制NaOH电离） 六、通式CnH2n+2 烷烃CnH2n 烯烃 / 环烷烃CnH2n-2 炔烃 / 二烯烃CnH2n-6 苯及其同系物CnH2n+2O 一元醇 / 烷基醚CnH2nO 饱和一元醛 / 酮CnH2n-6O 芳香醇 / 酚CnH2nO2 羧酸 / 酯七、其他知识点 1、天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸2、燃烧公式：CxHy + (x+y/4)O2 →(点燃)→ x CO2 + y/2 H2O CxHyOz + (x+y/4-z/2)O2 →(点燃)→ x CO2 + y/2 H2O 3、反应前后压强 / 体积不变：y = 4 变小：y < 4 变大：y > 44、耗氧量：等物质的量（等V）：C越多 耗氧越多 等质量：C%越高 耗氧越少5、不饱和度（欧买嘎~）=（C原子数×2+2 – H原子数）/ 2 双键 / 环 = 1，三键 = 2，可叠加6、工业制烯烃：【裂解】（不是裂化）7、医用酒精：75% 工业酒精：95%（含甲醇 有毒） 无水酒精：99% 8、甘油：丙三醇9、乙酸酸性介于HCl和H2CO3之间食醋：3%~5% 冰醋酸：纯乙酸【纯净物】10、烷基不属于官能团
有机化学是高中化学学科的重点学习内容，那么化学必修二都有哪些知识点呢?接下来我为你整理了必修二有机化学的知识点，一起来看看吧。 必修二有机化学知识点：化石燃料与有机化合物 一、化石燃料 化石燃料：煤、石油、天然气 天然气的主要成分：CH4 石油的组成元素主要是碳和氢，同时还含有S、O、N等。主要成分各种液态的碳氢化合物，还溶有气态和固态的碳氢化合物 煤是有机化合物和无机化合物所组成的复杂的混合物。煤的含量是C其次H、O 二、结构 1、甲烷：分子式：CH4结构式： 电子式正四面体 天然气三存在：沼气、坑气、天然气 2、化学性质 一般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂不反应 (1)、氧化性 CH4+2O2CO2+2H2O;△H<0 CH4不能使酸性高锰酸甲褪色 (2)、取代反应 取代反应：有机化合物分子的某种原子(或原子团)被另一种原子(原子团)所取代的反应 CH4+Cl2CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl (3)主要用途：化工原料、化工产品、天然气、沼气应用 三、乙烯 石油炼制：石油分馏、催化裂化、裂解 催化裂化：相对分子量较小、沸点教小的烃 裂解：乙烯、丙烯老等气态短链烃 石油的裂解已成为生产乙烯的主要 方法 1、乙烯分子式：C2H4结构简式：CH2==CH2结构式 2、乙烯的工业制法和物理性质6个原子在同一平面上 工业制法：石油化工 3、物理性质 常温下为无色、无味气体，比空气略轻，难溶于水 4、化学性质 (1)氧化性 ①可燃性 现象：火焰明亮，有黑烟原因：含碳量高 ②可使酸性高锰酸钾溶液褪色 (2)加成反应 有机物分子中双键(或叁键)两端的碳原子上与其他的原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应 现象：溴水褪色 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH (3)加聚反应 聚合反应：由相对分子量小的化合物互相结合成相对分子量很大的化合物。这种由加成发生的聚合反应叫加聚反应 乙烯聚乙烯 用途：1、石油化工基础原料2、植物生长调节剂催熟剂 评价一个国家乙烯工业的发展水平已经成为衡量这个国家石油化学工业的重要标志之一 四、煤的综合利用苯 1、煤的气化、液化和干馏是煤综合利用的主要方法 煤的气化：把煤转化为气体，作为燃料或化工原料气 煤的液--燃料油和化工原料 干馏 2、苯 (1)结构 (2)物理性质 无色有特殊气味的液体，熔点5.5℃沸点80.1℃，易挥发，不溶于水易溶于酒精等有机溶剂 (3)化学性质 ①氧化性 a.燃烧 2C6H6+15O212CO2+6H2O B.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ②取代反应 硝化反应 用途：基础化工原料、用于生产苯胺、苯酚、尼龙等 必修二有机化学知识点：食品中的有机化合物 一、乙醇 1、结构 结构简式：CH3CH2OH官能团-OH 医疗消毒酒精是75% 2、氧化性 ①可燃性 CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O ②催化氧化 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O断1、3键 2CH3CHO+O22CH3COOH 3、与钠反应 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑ 用途：燃料、溶剂、原料，75%(体积分数)的酒精是消毒剂 二、乙酸 1、结构 分子式：C2H4O2，结构式：结构简式CH3COOH 2、酸性;CH3COOHCH3COO-+H+酸性:CH3COOH>H2CO3 2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑ 3、脂化反应 醇和酸起作用生成脂和水的反应叫脂化反应 ★CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 反应类型：取代反应反应实质：酸脱羟基醇脱氢 浓硫酸：催化剂和吸水剂 饱和碳酸钠溶液的作用：(1)中和挥发出来的乙酸(便于闻乙酸乙脂的气味) (2)吸收挥发出来的乙醇(3)降低乙酸乙脂的溶解度 总结 ： 三、酯油脂 结构：RCOOR′水果、花卉芳香气味乙酸乙脂脂 油：植物油(液态) 油脂 脂：动物脂肪(固态) 油脂在酸性和碱性条件下水解反应皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应 甘油 应用：(1)食用(2)制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等 四、糖类分子式通式Cn(H2O)m 1、分类 单糖：葡萄糖C6H12O6 糖类二糖：蔗糖：C12H22O11 多糖：淀粉、纤维素(C6H10O5)n 2、性质 葡萄糖 (1)氧化反应 葡萄糖能发生银镜反应(光亮的银镜)与新制Cu(OH)2反应(红色沉淀) 证明葡萄糖的存在检验病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高 (2)人体组织中的氧化反应提供生命活动所需要的能量 C6H12O6(S)+6O2(g)==6CO2+6H2O(l)△H=-12804KJ?mol-1 C6H12O62C2H5OH+2CO2↑ 淀粉 1、水解 五、蛋白质与氨基酸 1、组成元素：C、H、O、N等，有的有S、P 2、性质 (1)蛋白质是高分子化合物，相对分子质量很大 (2)★盐析：蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液，使蛋白质的溶解度降低从而析出 (3)★变性：蛋白质发生化学变化凝聚成固态物质而析出 (4)颜色反应：蛋白质跟许多试剂发生颜色反应 (5)气味：蛋白质灼烧发出烧焦羽毛的特殊气味 (6)蛋白质水解生成氨基酸 蛋白质氨基酸 氨基酸结构通式： 甘氨酸丙氨酸 必需氨基酸：人体不能合成，必须通过食物摄入 丝氨酸、缬氨酸、赖氨酸、异亮氨酸、苯丙氨酸、蛋氨酸、亮氨酸、苏氨酸 谐音：(姓)史携来一本淡亮(色)书 必修二有机化学知识点：人工合成有机化合物 一、简单有机合成 注意化工生产“绿色化学” 二、有机高分子合成 1、乙烯合成聚乙烯------食品包装袋、 保险 膜 2、聚苯乙烯-----玩具、泡沫塑料 n 3聚氯乙烯----薄膜
有机化学知识很简单啊,只要上课仔细听讲,课后及时复习,就不难了啊!高考有机化学复习策略《化学科考试说明》中有机化学部分要求1、 了解有机化合物数目众多和异构现象普遍存在的本质原因。碳原子彼此连接的可能形式。2、 理解基团、官能团、同分异构、同系列等概念。能够识别结构式（结构简式）中各原子的连接次序和方式、基团和官能团。能够辨认同系物和列举异构体。掌握烷烃的命名原则。3、 以一些典型的烃类化合物为例，了解有机化合物的基本碳架结构。掌握各烃类（烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃）中各种碳碳键、碳氢键的性质和主要化学反应，并能结合同系列原理加以应用。4、 以一些典型的烃类衍生物（乙醇、溴乙烷、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羟基醛酮、氨基酸等）为例，了解官能团在化合物中的作用。掌握各主要官能团的性质和主要化学反应，并能结合同系列原理加以应用。5、 了解有机物的主要来源。了解石油化工、农副产品化工、资源综合利用及污染和环保的概念。6、 了解在生活和生产中常见有机物的性质和用途。7、 以葡萄糖为例，了解糖类的基本组成和结构，主要性质和用途。8、 了解蛋白质的基本组成和结构，主要性质和用途。9、 初步了解重要合成材料的主要品种的主要性质和用途。理解由单体进行加聚和缩聚合成树脂的简单原理。10、通过上述各类化合物的化学反应，掌握有机反应的主要类型。11、综合应用各类化合物的不同性质，进行区别、鉴定、分离、提纯或推导未知物结构简式。组合多个化合物的化学反应，合成具有指定结构的产物。试卷内容比例：有机化学基础 约15%。 2、有机化学试题的特点从分析中发现五年来，（1）保留了传统的考试热点和重点：仍然关注传统的考试热点和重点，如有机物分子式的确定、同分异构体的判断和书写、有机物的燃烧问题、有机反应类型的选择和判断、重点反应类型的套用、有机合成等。（2）突出化学与社会、生活、环境、医药、新科技等的联系；（3）有机试题的题型及区分度保持相对稳定：选择题注重基础知识的考察、区分度保持在0.45左右；填空题要填写有机物的结构简式、化学反应方程式，试题注重能力的考察，具有一定的难度，区分率较高，区分度一般保持在0.70左右。3、学生答卷中主要原因出现的错误学生答题的主要错误体现在六个不够(1) 审题不够仔细。如24题把“只能生成3种一溴化合物”理解成苯环上的一溴化合物只有3种。20题第(2)小问，按此装置不能得到干燥纯净的C2H4气体的理由：没有温度计，无法控温；或乙醇与浓硫酸位置的颠倒等，考生只需回答出其中的一项即可。但不少考生回答：需要温度计；或问答烧瓶上的橡皮塞为单孔，无法插温度计……如此等等，由于没有正面回答不能制取C2H4的原因而失分，这是很可惜的。(2) 书写不够规范。如书写有机物结构简式时多H少H、 多O少O、 多C少C。 (3) 实验不够重视。如19题属于基本实验，但错误率较高。 (4) 基础不够扎实。第23题中给出有机化合物中碳的质量分数44.1％，氢的质量分数为8.82％，求该化合物的分子式。一般考生都能求出碳、氢、氧的原子个数比为3.675：8.82：2.95，怎么把它转化为最简整数比呢?有20％的考生束手无策。由于最简式(或实验式，对于该化合物而言就是分子式，因为氢处于饱和状态)没有写出来，导致失分，(5) 思维不够灵活。以第24题为例，已知A是芳香族化合物，只能生成3种一溴代物，有的考生运用中学阶段鉴别二甲苯三种同分异构体的方法：在苯环上一溴代物仅有一种的是对二甲苯，有两种的是邻二甲苯，有三种的是间二甲苯，在这种思维定势的诱导下，认为A是间二甲苯。殊不知这里是命题者设下的“大陷阱”。据统计，掉入“陷阱”的考生约占1／5。这部分考生掉入“陷阱”后，不能自拔，由A下推B为间苯二甲酸，C为间苯二甲酸二丁酯，D为间苯二甲酸酐，一“陷”到底。如果考生从酚酞的结构反推D应该是邻苯二甲酸酐，再推知A，应是邻二甲苯，再考虑邻二甲苯的三种一溴代物是什么呢?原来还有一个溴取代了甲基上的氢原子。如果考生在应试时，运用正向思维的同时，再用用逆向思维，“正逆结合”不就避免了不应有的失误了吗? (6) 表述不够科学。如第19题(1)从试剂瓶中取出无水醋酸，某生回答“向其中加入少量冰块，然后进行过滤，再对所得固体微热，即可得无水醋酸。”第20题(2)回答不能制乙烯的理由，答曰“该反应放出大量的热，易堵住导管口”，如此等等错误的答案，不胜枚举。三、有机化学复习的策略（一）遵循考纲，结合实际，制定复习计划1. 遵循“教学大纲”和“考试说明”2. 结合教学实际和学生实际制定复习计划和实施方案（1）确定复习目标：复习知识、训练思维、提高能力。（2）策划复习安排：三周左右时间，大体分“讲”、“练”、“评”三个环节。（3）选择复习方法：基础过关、讲练结合、专题讨论。（二）复习知识，使有机知识系统化和条理化1. 以结构为主线，突出知识的内在联系 划分知识板块。根据有机化学知识重点和考试热点可以分成如下六个复习板块。（1）同系物及同分异构体 （2）官能团的性质及有机化学反应类型（3）重要有机物的实验室制法 （4）有机化合物燃烧问题（5）有机合成 （6）有机高分子化合物和蛋白质2. 联成知识网有机化学知识点较多，在复习中通过分析对比、前后联系、综合归纳，把分散的知识系统化、条理化、网络化。3. 归纳零星知识，将分散的知识条理化一些有机物的物理性质一些有机实验知识 在讲评练习时组织讨论，总结出易理解易记忆的一些经验规律 （三）训练思维，指导解题思路与技巧1. 培训思维方法和科学的思维品质2. 指导解题思路和如何抓住关键突破3. 指导解题技巧和训练发散思维（四）备考复习中应该注意的几个问题1. 在复习教学中必须高度重视自学能力的培养。2. 关注社会、生活、环境、医药、新科技等方面的知识3. 表达能力的训练4. 重视创新能力的培养四、有机化学总复习知识要点（一）碳原子的成键原则1、饱和碳原子；2、不饱和碳原子；3、苯环上的碳原子。[应用]利用“氢1，氧2，氮3，碳4”原则分析有机物的键线式或球棍模型；（二）官能团的重要性质1、C=C：①加成（H2、X2或HX、H2O）；②加聚；③氧化2、C≡C：①加成（H2、X2或HX、H2O）；②加聚；③氧化3、 ：①取代（卤代，硝化，磺化）；②加成（H2）[延生]①引入氨基：先引入 ②引入羟基：先引入 ③引入烃基： ④引入羧基：先引入烃基 4、R—X： 5、醇羟基： 6、酚羟基： ①与Na，NaOH，Na2CO3反应 2 —OH+2Na→2 —ONa +H2↑ —OH +NaOH→ —ONa +H2O —OH +Na2CO3→ —ONa +NaHCO3[注意]酚与NaHCO3不反应。 —ONa —OH +NaHCO3（NaHSO3，Na+）②苯酚在苯环上发生取代反应（卤代，硝化，磺化）的位置：邻位或对位。 [检验]遇浓溴水产生白色浑浊或遇FeCl3溶液显紫色；7、醛基：氧化与还原 [检验]①银镜反应；②与新制的Cu(OH)2悬浊液共热。8、羧基：① 与Na，NaOH，Na2CO3，NaHCO3溶液反应 ② 酯化反应：③ 酰胺化反应 R—COOH+H2N—R/→R—CO—NH—R/+H2O 9、酯基：水解 R—CO—O— + 2NaOH→RCOONa+ —ONa 10、肽键：水解 （三）官能团重要性质的应用1、定性分析：官能团 性质；常见的实验现象与相应的结构：(1) 遇溴水或溴的CCl4溶液褪色：C═C或C≡C；(2) 遇FeCl3溶液显紫色：酚；(3) 遇石蕊试液显红色：羧酸；(4) 与Na反应产生H2：含羟基化合物（醇、酚或羧酸）；(5) 与Na2CO3或NaHCO3溶液反应产生CO2：羧酸；(6) 与Na2CO3溶液反应但无CO2气体放出：酚；(7) 与NaOH溶液反应：酚、羧酸、酯或卤代烃；(8) 发生银镜反应或与新制的Cu(OH)2悬浊液共热产生红色沉淀：醛（甲酸及甲酸酯）；(9) 常温下能溶解Cu(OH)2：羧酸；(10) 能氧化成羧酸的醇：含“—CH2OH”的结构（能氧化的醇，羟基相“连”的碳原子上 含有氢原子；能发生消去反应的醇，羟基相“邻”的碳原子上含有氢原子）；(11) 能水解：酯、卤代烃、二糖和多糖、酰胺和蛋白质；(12) 既能氧化成羧酸又能还原成醇：醛；2、定量分析：由反应中量的关系确定官能团的个数；常见反应的定量关系：(1)与X2、HX、H2的反应：取代（H~X2）；加成（C═C~X2或HX或H2；C≡C~2X2或2HX或2H2； ~3H2）(2)银镜反应：—CHO~2Ag；（注意：HCHO~4Ag）(3)与新制的Cu(OH)2反应：—CHO~2Cu(OH)2；—COOH~ Cu(OH)2(4)与钠反应：—COOH~ H2；—OH~ H2(5)与NaOH反应：一个酚羟基~NaOH；一个羧基~NaOH；一个醇酯~NaOH；一个酚酯~2NaOH； R—X~NaOH； ~2NaOH。 3、官能团的引入：(1) 引入C—C：C═C或C≡C与H2加成；(2) 引入C═C或C≡C：卤代烃或醇的消去；(3) 苯环上引入(4) 引入—X：①在饱和碳原子上与X2（光照）取代；②不饱和碳原子上与X2或HX加成；③醇羟基与HX取代。(5) 引入—OH：①卤代烃水解；②醛或酮加氢还原；③C═C与H2O加成。(6) 引入—CHO或酮：①醇的催化氧化；②C≡C与H2O加成。(7) 引入—COOH：①醛基氧化；②羧酸酯水解。(8) 引入—COOR：醇酯由醇与羧酸酯化。(9) 引入高分子：①含C═C的单体加聚；②二元羧酸与二元醇（或羟基酸）酯化缩聚、二元羧酸与二元胺（或氨基酸）酰胺化缩聚。（四）同分异构体1、概念辨别（五“同”：同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、等同结构）；2、判断取代产物种类（“一”取代产物：对称轴法；“多”取代产物：一定一动法；数学组合法）；3、基团组装法； 4、残基分析法； 5、缺氢指数法。（五）单体的聚合与高分子的解聚a) 单体的聚合：i. 加聚：①乙烯类或1,3—丁二烯类的 (单聚与混聚)；②开环聚合；ii. 缩聚：①酚与醛缩聚→酚醛树脂；②二元羧酸与二元醇或羟基酸酯化缩聚→聚酯；③二元羧酸与二元胺或氨基酸酰胺化缩聚→聚酰胺或蛋白质；b) 高分子的解聚：i. 加聚产物→“翻转法” (2) 缩聚产物→“水解法”（六）有机合成c) 合成路线： d) 合成技巧： （七）有机反应基本类型1、取代；2、加成；3、消去；4、氧化或还原；5、加聚或缩聚。（八）燃烧规律1、 气态烃在温度高于100℃时完全燃烧,若燃烧前后气体的体积不变,则该烃的氢原子数为4；若为混合烃，则氢原子的平均数为4，可分两种情况：①按一定比例，则一种烃的氢原子数小于4，另一种烃的氢原子数大于4；②任意比例，则两种烃的氢原子数都等于4。2、烃或烃的含氧衍生物CxHy或CxHyOz 耗氧量相等 生成CO2量相等 生成H2O量相等等质量 最简式相同 含碳量相同 含氢量相同等物质的量 等效分子式 碳原子数相同 氢原子数相同注释：“等效分子式”是指等物质的量的两种有机物耗氧量相同，如：CxHy与CxHy(CO2)m(H2O)n或CxHy(CO2)a(H2O)b推论：① 最简式相同的两种有机物，总质量一定，完全燃烧，耗氧量一定，生成的CO2量一定，生成的水的量也一定；② 含碳量相同的两种有机物，总质量一定，则生成的CO2的量也一定；③ 含氢量相同的两种有机物，总质量一定，则生成的水的量也一定；④ 两种分子式等效的有机物，总物质的量一定，完全燃烧，耗氧量一定；⑤ 两种有机物碳原子数相同，则总物质的量一定，生成的CO2的量也一定；⑥ 两种有机物氢原子数相同，则总物质的量一定，生成的水的量也一定。（九）有机化学信息题的突破在有机化学复习中，特别要重视对高考有机化学信息题进行专题研究，使学生学会对题给信息进行吸收处理的能力。通过典型例题，使学生理解和掌握信息加工的要点，能自如地进行吸收处理，去伪求真、去繁求简、去辅求主，使问题得到解决，达到训练和发展思维的目的。在有机化学总复习阶段，不能搞大运动量训练，关键找准典型试题，讲练结合，使学生的思维能力得到有效的训练。以下七种处理信息的方法，可以帮助学生有效提高信息加工水平。 1．将陌生信息处理成熟悉→ 通过联想熟悉化例1：新近发现了烯烃的一个新反应，当一个H取代烯烃（I）在苯中，用一特殊的催化剂处理时，歧化成(Ⅱ)和(Ⅲ)： 对上述反应，提出两种机理（a和b）。机理a，转烷基化反应。 机理b，转亚烷基化反应： 试问，通过什么方法能确定这个反应机理？分析：题给信息非常陌生，学生初次见到的确难以入手，给学生提示：酯化反应机理是通过什么方法测的？想必定有同学自然会联想到比较首席的信息18O同位素跟踪测酯化反应机理。通过类似的方法就将一个陌生的信息转化成熟悉信息，从而找到了问题的突破口。用标记同位素化合物进行下列反应。若按a： 若按b： CH3CH=CHCH3+CD3CD=CDCD3→2CH3CH=CDCD3 分析产物组成即可区分两种机理。2．将抽象信息处理具体信息 → 抽象信息具体化对于强调理论与实际相结合，以现实生活中的理论问题和实际问题立意命题，解题时首先运用类比转换法，将实际事物转化为某一理想模型，将题给信息通过联想、类比、模仿、改造，转换成自己理解和记忆的信息，并与自己原有知识体系发生联系，从而使陌生的信息熟悉化，抽象的信息具体化。例2：A，B是式量不相等的两种有机物，无论A，B以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧后，所产生的二氧化碳的质量也不变。符合上述情况的两组有机化合物的化学式是_________和__________，_______和 ________；A，B满足的条件是 ___________。解析：A，B两种有机物式量不相等，无论A，B以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧后产生的CO2的质量也不变。可推知A，B中含碳元素的质量分数相等，凡能满足这个条件的每一组化合物都是本题的答案。（1）烃类：据(CH)n，写出C2H2和C6H6；据（CH2）n写出C2H4和C3H6等。（2）烃的含氧衍生物类：据(CH2O)n写出CH2O和C2H4O2，CH2O和C3H6O3等。（3）糖类：当(CH2O)n中的n＝6时，写出CH2O和C6H12O6（葡萄糖）也是一组。 以上多组化学式均属同一类型—最简式相同。还应有一类，虽最简式不同，但符合含碳元素质量分数相等的组合，如：CH4中含C75%，将其式量扩大10倍，则含C原子数为10，含C仍为75%，其余（160-120）=40应由H，O补充，故可以得到C10H8O2，由此得出CH4和C10H8O2为一组。若要写出CH4与C9的组合，据C占75%，可知其余部分占25%，25%为75%的1/3，C9为12×9=108，108/3=36，这36应由H、O补齐，推知H为20，O 为16，即得到C9H20O（饱和一元醇）。3．将潜隐信息处理成明显信息 → 隐含信息显明化 例3：CS2在O2中完全燃烧，生成CO2和SO2，现有0.228克CS2在448毫升O2（标况）中点燃，完全燃烧后，混和气体在标况下的体积为（ ）。（A）112ml （B）224ml （C）336ml （D）448ml分析：这道题数据充分，有的同学看到题就开始根据化学方程式计算，首先判断哪个反应物过量，然后一步一步求解。如果仔细审题，就会发现此题有一隐含信息，即CS2燃烧前后，气体体积没变，若找到这一信息，就可确定燃烧后混和气体体积与CS2无关，马上得到答案为D。4．将复杂信息处理成简单信息 → 复杂信息简单化例4：把m摩尔C2H4 和n摩尔H2混合于密闭容器中，在适当条件下，反应达到平衡时生成p摩尔C2H6，若将所得平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O需要氧气 A. (3m+n)mol B.(3m+ )mol C. (3m+3p+ )mol D. （ -3p)mol分析：（m摩尔C2H4和n摩尔H2混合于密闭容器中）→ C原子2m摩尔，H原子（4m + 2n）摩尔→平衡混合气体中C原子2m摩尔转化为CO2需要氧气2 m，H原子（4 m+2 n）转化为H2O需要氧气m+ ，所以选B。5．将文字信息处理成符号信息 → 文字信息符号化例5：A、B都是芳香族化合物，1 mol A水解得到1 mol B和1 mol 醋酸。A、B的分子量都不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O，且B分子中碳和氢元素总的质量百分含量为65.2%（即质量分数为0.652）。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液显色。由此可推断：A的分子式和B的结构简式可能是（ ） A.C8H8O2； B.C8H8O4； C.C9H8O4； D.C9H8O3； 解析：题给信息：结构方面，A是具有酸性的芳香化合物，因其可水解为B和醋酸可推断其应为酯类，由于A不使FeCl3显色，则A的酸性只能是来源于-COOH，即A中除了含酯基外，还应有羧基结构。而其水解产物B中也必然有羧基结构，注意到B与CH3COOH形成酯A，则B中还有-OH结构。分子量的限制条件，考虑到B中既有-OH又有-COOH，则分子中至少应有3个氧原子，由题给信息可知B中氧的质量分数为: 1-0.652=0.348令其分子中含3个氧原子，则其分子量应为M(B) = 138g。 考虑B与CH3COOH酯化为A，则A的分子量为138+42=180，符合A、B分子量不超过200的条件，且B中氧原子只能是3个，否则不符合A的分子量不超过200的条件。至此，可确定B分子式为C7H6O3，与CH3COOH酯化生成的A的组成应为C9H8O4；对照各选项，(C)为正确。从中看出：关于有机物转化关系的信息题中，量关系限制也是题给信息的一个重要方面，要注意结构与量关系的结合，综合考虑多元化合物的转化关系。6．将文字信息处理成图示信息 →文字信息图示化例6.有机合成上通常通过下述两步反应在有机物分子碳链上增加一个碳原子。 应用上述反应原理，试以乙炔，甲醇、HCN等物质为主要原料，通过六步反应合成 解析：合成有机物要以反应物，生成物的官能团为核心，在知识网中找到官能团与其它有机物的转化关系，从而尽快找到合成目标与反应物之间的中间产物作为解决问题的突破点，主要思维方法：A.顺向思维法：思维程序为反应物→中间产物→最终产物B.逆向思维法：思维程序为最终产物→中间产物→反应物 实际解题过程中往往正向思维和逆向思维都需要应用。解题思路： ①学习试题中信息得知醛经过两步反应（HCN、H2O）使醛基(-CHO)变为[-CH(OH)COOH] 得到羟基羧酸。 ②用逆向思维方法，对最终产物逐步深入分解 ③用正向思维方式和知识网解决乙炔制取丙烯酸的方法。从知识网中得知乙炔水化得乙醛，运用信息乙醛经2步反应得羟基丙酸，最后把分析结果正向表达，写出化学方程式。 7.信息由大化小→实施分别实破有机推断题不仅注意思维上既有整体性又有灵活性，在分析问题时要注意技巧由大化小。 例7：化合物A(C8H8O3)为无色液体，难溶于水，有特殊香味。A可发生如图示的一系列反应，图中的化合物A硝化时可生成四种一硝基取代物。化合物H的分子式C6H6O；G能进行银镜反应。 回答（1）有机物可能的结构式 A：__________________ E：__________________ K：__________________ （2）反应类型：(I)_________ (II)________ (III)__________ 分析：把整个信息分解成三块： 第1块：可知K为三溴苯酚，D为苯酚钠(C6H5ONa)。第2块：G必为甲酸甲酯从而确定C为甲醇CH3OH。 第3块：苯环上两个取代基只能互为邻位或互为间位。 高考化学总复习是一个系统工程，要制好复习的进度，力求让所讲的每个知识点让学生真正掌握。第一轮复习不能赶进度，以学生的掌握为前提，打好知识点复习的“歼灭战”。注重培养学生的触类旁通、举一反三的思维能力，不要把大量的精力、时间花费在题海战和难题战方面，要精选例题，透彻分析，引导探究，注重方法。尤其注重训练学生答题的准确性和规范性。对化学基本概念、化学用语要争取准确无误，会做的题争取不失分，文字表达要规范简要，能切中要点。注重训练学生的学科素质，培养学生良好的思维习惯和学习习惯。
有机化学是高中化学学科的重点学习内容，那么化学必修二都有哪些知识点呢?接下来我为你整理了必修二有机化学的知识点，一起来看看吧。 必修二有机化学知识点：化石燃料与有机化合物 一、化石燃料 化石燃料：煤、石油、天然气 天然气的主要成分：CH4 石油的组成元素主要是碳和氢，同时还含有S、O、N等。主要成分各种液态的碳氢化合物，还溶有气态和固态的碳氢化合物 煤是有机化合物和无机化合物所组成的复杂的混合物。煤的含量是C其次H、O 二、结构 1、甲烷：分子式：CH4结构式： 电子式正四面体 天然气三存在：沼气、坑气、天然气 2、化学性质 一般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂不反应 (1)、氧化性 CH4+2O2CO2+2H2O;△H<0 CH4不能使酸性高锰酸甲褪色 (2)、取代反应 取代反应：有机化合物分子的某种原子(或原子团)被另一种原子(原子团)所取代的反应 CH4+Cl2CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl (3)主要用途：化工原料、化工产品、天然气、沼气应用 三、乙烯 石油炼制：石油分馏、催化裂化、裂解 催化裂化：相对分子量较小、沸点教小的烃 裂解：乙烯、丙烯老等气态短链烃 石油的裂解已成为生产乙烯的主要 方法 1、乙烯分子式：C2H4结构简式：CH2==CH2结构式 2、乙烯的工业制法和物理性质6个原子在同一平面上 工业制法：石油化工 3、物理性质 常温下为无色、无味气体，比空气略轻，难溶于水 4、化学性质 (1)氧化性 ①可燃性 现象：火焰明亮，有黑烟原因：含碳量高 ②可使酸性高锰酸钾溶液褪色 (2)加成反应 有机物分子中双键(或叁键)两端的碳原子上与其他的原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应 现象：溴水褪色 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH (3)加聚反应 聚合反应：由相对分子量小的化合物互相结合成相对分子量很大的化合物。这种由加成发生的聚合反应叫加聚反应 乙烯聚乙烯 用途：1、石油化工基础原料2、植物生长调节剂催熟剂 评价一个国家乙烯工业的发展水平已经成为衡量这个国家石油化学工业的重要标志之一 四、煤的综合利用苯 1、煤的气化、液化和干馏是煤综合利用的主要方法 煤的气化：把煤转化为气体，作为燃料或化工原料气 煤的液--燃料油和化工原料 干馏 2、苯 (1)结构 (2)物理性质 无色有特殊气味的液体，熔点5.5℃沸点80.1℃，易挥发，不溶于水易溶于酒精等有机溶剂 (3)化学性质 ①氧化性 a.燃烧 2C6H6+15O212CO2+6H2O B.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ②取代反应 硝化反应 用途：基础化工原料、用于生产苯胺、苯酚、尼龙等 必修二有机化学知识点：食品中的有机化合物 一、乙醇 1、结构 结构简式：CH3CH2OH官能团-OH 医疗消毒酒精是75% 2、氧化性 ①可燃性 CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O ②催化氧化 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O断1、3键 2CH3CHO+O22CH3COOH 3、与钠反应 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑ 用途：燃料、溶剂、原料，75%(体积分数)的酒精是消毒剂 二、乙酸 1、结构 分子式：C2H4O2，结构式：结构简式CH3COOH 2、酸性;CH3COOHCH3COO-+H+酸性:CH3COOH>H2CO3 2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑ 3、脂化反应 醇和酸起作用生成脂和水的反应叫脂化反应 ★CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 反应类型：取代反应反应实质：酸脱羟基醇脱氢 浓硫酸：催化剂和吸水剂 饱和碳酸钠溶液的作用：(1)中和挥发出来的乙酸(便于闻乙酸乙脂的气味) (2)吸收挥发出来的乙醇(3)降低乙酸乙脂的溶解度 总结 ： 三、酯油脂 结构：RCOOR′水果、花卉芳香气味乙酸乙脂脂 油：植物油(液态) 油脂 脂：动物脂肪(固态) 油脂在酸性和碱性条件下水解反应皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应 甘油 应用：(1)食用(2)制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等 四、糖类分子式通式Cn(H2O)m 1、分类 单糖：葡萄糖C6H12O6 糖类二糖：蔗糖：C12H22O11 多糖：淀粉、纤维素(C6H10O5)n 2、性质 葡萄糖 (1)氧化反应 葡萄糖能发生银镜反应(光亮的银镜)与新制Cu(OH)2反应(红色沉淀) 证明葡萄糖的存在检验病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高 (2)人体组织中的氧化反应提供生命活动所需要的能量 C6H12O6(S)+6O2(g)==6CO2+6H2O(l)△H=-12804KJ?mol-1 C6H12O62C2H5OH+2CO2↑ 淀粉 1、水解 五、蛋白质与氨基酸 1、组成元素：C、H、O、N等，有的有S、P 2、性质 (1)蛋白质是高分子化合物，相对分子质量很大 (2)★盐析：蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液，使蛋白质的溶解度降低从而析出 (3)★变性：蛋白质发生化学变化凝聚成固态物质而析出 (4)颜色反应：蛋白质跟许多试剂发生颜色反应 (5)气味：蛋白质灼烧发出烧焦羽毛的特殊气味 (6)蛋白质水解生成氨基酸 蛋白质氨基酸 氨基酸结构通式： 甘氨酸丙氨酸 必需氨基酸：人体不能合成，必须通过食物摄入 丝氨酸、缬氨酸、赖氨酸、异亮氨酸、苯丙氨酸、蛋氨酸、亮氨酸、苏氨酸 谐音：(姓)史携来一本淡亮(色)书 必修二有机化学知识点：人工合成有机化合物 一、简单有机合成 注意化工生产“绿色化学” 二、有机高分子合成 1、乙烯合成聚乙烯------食品包装袋、 保险 膜 2、聚苯乙烯-----玩具、泡沫塑料 n 3聚氯乙烯----薄膜