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成人自考化学真题试卷

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老马,这35分给我吧,呵呵 ,我整理的华中农业大学 物理化学课程的练习题,做一做会对自考很有帮助的哦!物理化学模拟试卷一一、 判断题 (每小题2分,其中正确的写“对”,错误的写“错”)1.在一定温度、压力下,pV = nRT,( ∂U/∂V ) = 0的气体为理想气体。 ( 对)2.H2O(l,100℃,101325 Pa) → H2O(g,100℃,101325 Pa)的ΔG<0。 (错 )3.若一个过程是可逆过程,则该过程的每一步都是可逆过程。 ( 对) 4.CO2的标准生成焓就是同温同压下,石墨的标准燃烧热。 ( 对)5.Ag|AgNO3(m')||AgNO3(m")|Ag浓差电池,m较小的一端为负极。 (对 ) 6.1mol理想气体,在273K,从p 定温可逆膨胀到0.1p ,该过程的ΔG 为 −5226 J。( 对)7.已知298K时,反应N2O4 (g) ═ 2NO2 (g)的K为0.1132,今在定温且N2O4 (g)及NO2(g)的分压各为101325 Pa时反应向右进行。 ( 对)8.定温、定压下,ΔG>0的反应不能自发进行。 (错 )9.虽然Qp=ΔH,Qv=ΔU,但Qp、Qv不是状态函数。 ( 对) 10.定温时,电解质溶液的浓度增大时,其摩尔电导率总是减小的。 ( 对) 11.溶胶是多组分多相体系。 (对 )12.比表面Gibbs自由能和表面张力是两个根本不同的概念。. (错 )13.表面活性物质是指那些加入到溶液中,可以降低溶液表面张力的物质。 ( 错) 14.溶胶和真溶液是均相体系。 (错 )15.若天空中的水滴要起变化,一定是较大水滴进行蒸发,水汽凝结在小水滴上,使大小不等的小水滴相等。 ( 错)二、 选择题(每小题给出一个正确答案,请把它的序号填在括号中,每小题2分)1.298K及101325Pa条件下,1mol过冷水蒸气变成1mol的液态水则ΔG A 。 A. ΔG < 0 B.ΔG > 0 C.ΔG = 0 D.不一定2.某体系经历一个不可逆循环后,下列关系式中不能成立的是 A 。 A. Q = 0 B. ΔCp = 0 C. ΔU = 0 D. ΔH = 03.当某溶质溶于某溶剂形成浓度一定的溶液时,若采用不同的浓度表示方法,则下列描述溶质的各种说法中正确的是 C 。 A. 活度数据相同 B. 浓度数据相同 C. 化学势相同 D. 前三个都相同4.下列体系的状态性质中,不是强度性质的是 A 。 A. G B. Um C. P D.σ5.理想气体在可逆膨胀过程中 A 。 A. 熵不变 B. 热力学能增大 C. 熵增大 D. 温度不变6.1mol的纯液体在正常沸点完全汽化时,该过程增大的量是 C 。 A.汽化热 B. 蒸气压 C. 熵 D. 温度7.下列各式哪个不受理想气体条件限制 A 。 A. ΔH =ΔU + pΔV B. Cp,m = Cv,m+ R C. pV r = 常数 D. W = nRTlnV2/V18.dG = −SdT+Vdp适用的条件是 A 。A.只做膨胀功的单组分,单相体系 B. 理想气体 C. 定温、定压 D. 封闭体系9.FeCl3和水形成四种化合物FeCl3•6H2O (s),FeCl3•7H2O (s),2FeCl3•5H2O (s)和FeCl3•8H2O(s),该体系的组分数是 A 。 A. 2 B. 4 C. 5 D. 310.下列电极中,不属氧化—还原电极的是A。 A. Pt,H2| H B. Pt|Tl ,Tl C. Pt|Fe ,Fe D. Pt| Sn ,Sn 11.大分子溶液分散质的粒子尺寸为 D 。A. 大于1μm B. 小于1nm C. 等于1mm D. 1nm~1μm 12.两亲分子作为表面活性剂是因为 C 。A. 在界面上产生负吸附 B. 能形成胶囊 C. 在界面上定向排列降低表面能 D. 使溶液的表面张力增大13.某分解反应转化率达20%所需时间在300K时为12.6min,340K时为3.2min,则该反应的活化能为 C kJ • mol 。 A. 58.2 B. 15.0 C. 29.1 D. 42.5 14.下列现象中属于溶胶光学性质的是 B 。 A. Donnan平衡 B. Tyndall效应 C. 电渗 D. 电泳 15.反应A→B在实验中测得反应物的lnC (CA为反应物A在t时刻的浓度),与时间t呈直线关系时,则该反应为 D 。 A. 二级反应 B. 三级反应 C. 零级反应 D. 一级反应 三、10g氦在3个标态压力下,从25℃加热到50℃,试求该过程的ΔH、ΔU、Q和W,设氦为理想气体。(10分)ΔH = Qp ΔH= 5.20×10 J; ΔU = 3.11×10 J ; W= ? 2078.5 J四、计算298K,101325Pa的1mol过冷水蒸汽变成同温、同压下的液态水的ΔG。已知该温度下液态水的饱和蒸气压为3168Pa,液态水的Vm = 0.018 dm • mol 。 (10分)ΔG = ?8584 J五、298K时BaSO4饱和溶液的电导率为4.2×10 S • m ,此时水的电导率为1.05×10 S • m ,求BaSO4的溶解度和溶度积常数。 (1/2Ba ) = 63.9×10 S • m • mol ,(1/2 SO ) = 80×10 S • m • mol 。(10分)c = 1.095×10 mol • m ; Ksp = 1.20×10 六、溴乙烷的分解反应在650K时速率常数为2.14×10 s ,若经10min使反应完成90%,应在什么温度下进行反应。已知Ea= 229.3 kJ • mol 。 (10分)T = 697K物理化学模拟试卷二一、填空(26分)1.某反应2A+B=P进行一定时间后,消耗A物质1mol,其△H=200kJ,此时反应进度为0.5mol ,反应的△rHm=400kJ•mol-1 。2.某反应在20℃时的速率常数为0.01秒-1,该反应的级数为—,20℃时反应的半衰期为69.3秒 。3.1mol理想气体300K下,从1dm3向真空膨胀至10dm3,该过程的△S= 19.1J•K-1 ,△S环= 0 ,△S总= 19.1J K-1 ,该过程是自发(填“自发”,“可逆”或“非自发”)。4.在乳状液的制备中,PIT是指相转换温度 ,若制备O/W型乳状液,其制备温度应控制在比PIT低2~4℃。5.用KI与过量的AgNO3制得AgI溶胶,其胶粒带正电,其胶团结构式为( ) ,若用NaCl、Na2SO4、Na3PO4使其聚沉,其聚沉值从大到小的顺序为( ) 。 二、回答下列问题(20分)1.如何确定简单反应的速率方程?2.在0℃、 下,将一小块冰投入到10%的蔗糖水溶液中会发生什么现象?为什么?3.举例说明电导滴定的原理。4.简述高分子对溶胶稳定作用的机理。三、计算题(54分)1.某一级反应在300K时的速率常数为2.0×10-2秒-1,反应的活化能为10kJ•mol-1。求①300K下,使反应转化率达90%所需时间。②若使反应10分钟内转化率为90%,反应所需控制的温度。t=115s; T=246K2.已知:298K下, Ag2O(s) == 2Ag(s)+ O2(g) /kJ•mol-1 -31.0 /J•K-1•mol-1 121.0 42.7 205.3求①298K下,反应的 、 、 。① ②298下,若空气中 ,Ag2O(s)在空气中能否稳定存在?Ag2O在空气中能稳定存在③1000K下,空气中 ,Ag2O(s)在空气中能否稳定存在?3.25℃下,测得电池Zn(s)|ZnO(s)|NaOH(稀水溶液)|H2(g, ),Pt的E=0.420伏。Ag2O在空气中不能稳定存在求①电池反应Zn(s)+H2O(l)=ZnO(s)+H2(g)的 和 。① ②已知:25℃下 ② 物理化学模拟试卷三 一、选择题(单项,每题1.5分,共30分)1.某一理想气体反抗恒定外压pq 绝热膨胀时,下列式子中正确的是 D . A. W > 0 B.ΔT = 0 C. ΔU > 0 D. ΔH < 02.将处于100℃,pq 下的1mol水与100℃的大热源接触并向真空容器中蒸发为100℃,pq 的水蒸气,对此相变化(水的汽化热为40.7 kJ•mol-1) D . A. ΔU = 0 B. ΔH = 0 C. ΔS = 0 D. ΔG = 03.定温定压下,由两种纯液体(如对二甲苯与邻二甲苯)混合形成理想溶液时 D . A. ΔmixV < 0 B. ΔmixH < 0 C. ΔmixS < 0 D. ΔmixG < 0 4.冬天向城市路面上喷洒食盐水以使积雪融化,若欲使其凝固点(或熔点)降至―10℃,则103 kg水中至少需加入NaCl的量为(水的凝固点降低常数Kf =1.86 K•kg•mol-1,NaCl的分子量为58.5 C . A. 2.69 kg B. 5.38 kg C. 157.3 kg D. 314.5 kg5.已知水的三相点温度为 273.16 K,压力为 611 Pa。若将已冻结的蔬菜放入不断抽气的高真空容器中,使蔬菜中的冰升华来生产干燥蔬菜,则容器中T、P的范围应是 C . A. T > 273.16K,P > 611Pa B. T > 273.16K,P < 611Pa C. T < 273.16K,P < 611Pa D. T < 273.16K,P > 611Pa6.400K时气相反应 N2 + 3H2 = 2NH3 的ΔrGmq = ―3.0 kJ•mol-1,则反应NH3 = N2 + H2在 400K时的Kq C . A. 2.465 B. 1.0 C. 0.637 D. 0.4067.电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和,这一规律适用于 B . A. 强电解质溶液 B. 无限稀释电解质溶液 C. 弱电解质溶液 D. 摩尔浓度为 1 的溶液8.在某T、P下,应用Nernst方程计算出电池的电动势E < 0,则表明该电池反应 B . A. 正向自发进行 B. 逆向自发进行 C. 不能进行 D. 不能确定反应方向9. 若反应物A消耗掉87.5%所用时间是消耗掉50%所用时间的 3 倍,则该反应为 B . A. 零级反应 B. 一级反应 C. 二级反应 D. 三级反应10.下列关于催化剂特征的叙述中错误的是 B .A. 催化剂参与反应,改变了反应的历程,降低了反应的活化能B. 催化剂不仅缩短了反应达到平衡所需的时间,而且改变了反应的平衡状态C. 催化剂具有一定的选择性D. 反应前后催化剂的某些物理性状可能会发生变化11.水平液面的附加压力为零,这是因为 D . A. 表面张力为零 B. 曲率半径为零 C. 表面积太小 D. 曲率半径无限大12.向水中加入醇或酸类有机物后,可以 水的表面张力,此类有机物分子在溶液表面发生 吸附。 C A. 升高、正 B. 升高、负 C. 降低、正 D. 降低、负13.BET吸附理论是对Langmuir吸附理论的发展和完善,该理论及其吸附公式适用于固体表面对气体的 分子层 吸附。 B A. 单、物理 B. 多、物理 C. 单、化学 D. 多、化学14.某液体对毛细管壁的接触角大于 90°,则当毛细管插入该液体后,毛细管中 A . A. 液面呈凸形 B. 液体能润湿毛细管壁 C. 液面上升 D. 蒸气压小于该液体的饱和蒸气压15.实验室为了将不同蛋白质分离开来,通常可采用的方法是 A . A. 电泳 B. 电渗 C. 用离心机进行沉降 D. 用半透膜进行渗析16.用等体积的 0.05 mol•L―1 AgNO3溶液和 0.1 mol•L―1 KCl溶液混合制得AgCl溶胶,其胶粒的电泳方向为 A . A. 移向正极 B. 移向负极 C. 不移动 D. 不能确定移动方向17.对于上题中的AgCl溶胶,下列电解质中聚沉力最强的是 D . A. NaCl B. Na2SO4 C. Na3PO4 D. AlCl318.高分子溶液的黏度随着温度的升高而 ,随着其浓度的增大而 C 。 A. 增大、增大 B. 增大、减小 C. 减小、增大 D. 减小、减小19.高分子溶液在离心力场中达到沉降平衡时 C . A. 其浓度各处均匀一致 B. 其溶质分子匀速下沉 C. 其溶质分子所受离心力=扩散力 D. 其溶质分子所受离心力=沉降阻力20.下列关于乳状液的叙述中正确的是 C .A. 乳状液属于胶体分散体系 B. 乳状液的类型取决于水、油两相的体积C. 乳状液的类型主要由乳化剂的性质决定 D. 能被水稀释的乳状液属于W/O型乳状液二、填空题(每空1分,共20分)1.公式ΔH = Q 适用于封闭体系中满足 定压 且 只做体积功 条件的过程。2.在热力学中,熵判据(熵增加原理)对于一个变化过程的方向和限度的判断具有重要意义,它是指在体系中 孤立、自发过程总是向着熵增加的方向进行,直到熵增加至最大时达到平衡。3.在一定的T、P下,若物质A在a 相和b 相中的化学势满足 > ,则A在两相间的迁移方向是由 a 相 向b 相 ;若A在两相中达到平衡,则 = 。4.原电池Ag,AgBr│Br-(0.1mol•kg-1)‖Ag+(0.1mol•kg-1)│Ag所代表的电池反应为 Ag+(0.1mol•kg-1)+ Br-(0.1mol•kg-1);= AgBr ;已知 298 K时该电池的标准电动势Eq = 0.728 V,则该反应的平衡常数Kq =2.05 ´ 1012 。5.溶胶的丁达尔(Tyndall)效应是由 胶粒对光的散射 引起的;胶粒的布朗(Brown)运动是 散介质对胶粒不断撞击 的结果。6.两种溶胶相互聚沉时需满足的条件是 胶粒所带电性相反 及 电量相等 。7.高分子溶液对溶胶的稳定性有影响,当高分子相对用量较多时对溶胶起 稳定 作用;用量少时则起 絮凝 作用。8.乳化剂在乳状液的制备中起着重要作用,这种乳化作用主要表现在两个方面:①降低水油界面自由能 ,② 在水油界面形成保护膜 。9.新制得的凝胶在放置过程中会有一部分液体分离出来,而凝胶本身体积缩小,这种现象称为 脱液收缩 ;不稳定凝胶的触变性是指 在外力作用下,凝胶变为溶胶或高分子溶液,静置后又恢复成凝胶 。三、简答题(共 20分)1.可逆过程的特点是什么?在热力学中引入这一概念(过程)有何意义?(5分)2.高分子溶液具有较高黏度的原因有哪些?(5分)3.Langmuir吸附理论的要点有哪些?并导出其吸附公式。(5分)4.什么是电动电势(z 电势)?外加电解质对z 电势及溶胶的稳定性有何影响?(5分)四、计算题(共 30分)1.1mol氮气(视为理想气体)在300 K,1519.5 kPa下定温可逆膨胀至101.3 kPa,(1)求过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS及ΔG;(2)若为向真空自由膨胀至101.3 kPa,上述各热力学量又为多少? (10分)(1) ΔU=0; ΔH=0; W= -6.75 kJ;Q= 6.57 kJ; ΔS =22.5 J/K; ΔG =-6.75 Kj(2) Q=0; W=0;ΔU、ΔH、ΔS、ΔG的值与(1)相同。2.已知298 K时电池Zn│ZnCl2(0.1mol•kg-1)│AgCl,Ag的电动势E=1.015 V,其温度系数 = ―4.29 ´ 10―4 V•K―1。(1)写出电极反应及电池反应;(2)计算电池反应的ΔrGm、ΔrSm、ΔrHm及此过程的可逆热效应QR。 (10分)(1)电极反应为:(-)Zn → Zn2+ + 2e-(+) 2AgCl + 2e- → 2Ag + 2Cl-电池反应为:Zn + 2 AgCl → 2 Ag + ZnCl2(2)ΔrGm= -195.9 kJ/mol; ΔrSm = -82.7 J/K.mol;ΔrHm= -2206kJ/mol; QR=-24.67 kJ/mol3.已知组成鸡蛋的卵白蛋白的热变性作用为一级反应,其活化能Ea为85 kJ•mol―1。在海拔500 米高处(大气压为0.94 pq )的沸水中煮熟一个鸡蛋需要15 分钟,试求在海拔2 km米高处(大气压为0.76 pq )的沸水中煮熟一个鸡蛋需要多长时间?(10分)t2=23.4 min 物理化学模拟试卷四 一.选择题(单项,每题1.5分,共30分)1. 关于焓,下述说法不正确的是 A 。A. △H=Q适用于封闭体系等压只做功的过程 B. 对于常压下的凝聚相,过程△H≈△UC 对于任何体系等压只做体积功的过程△H=△U-W D.对理想气体的恒容过程△H=△U+V△P2.下列式子 D 与Raoult定律无关.A.△PA=PA*xB B.P=PB*+(PB*-PA*)xB C.μB=μB*(T,P)+RTlnxB D. μB=μB0(T,P)+RTlnCB/C03.理想气体反应A(g)+3B(g) 2C(g)的△rGmθ=-3.0kJ.mol-1,则反应 C (g) A(g)+ B(g)在400K时的Kpθ为 B 。A. 2.46 B. 0.64 C. 1.0 D. 1.574.将某理想气体从温度T1加热到T2,若此变化为非恒容途径,则其热力学能的变化△U应 B 。A. = 0 B. = Cv(T2-T1) C.不存在 D.等于其他值5.恒温恒压下,化学反应达平衡,则必有 D 。A. B. C. D. 6.n mol某理想气体在恒容下由T1加热到T2 ,其熵变为△S1,相同量的该气体在恒压下由T1加热到T2,其熵变为△S2 ,则△S1与△S2的关系 C 。A. △S1 >△S2 B. △S1 = △S2 C. △S1 < △S2 D. △S1 = △S2 = 07.298K时,0.01mol/kg糖水的渗透压为π1,0.01mol/kg食盐水的渗透压为π2,则π1与π2的关系为 B 。A. π1>π2 B.π1<π2 C.π1 = π2 D.无确定关系8.已知乙醇和水形成的最低共沸混合物中含水4.43%。某酒厂酿制的白酒含乙醇35%,欲用分馏法分离提纯,最终可得到 C 。A.纯水和纯乙醇 B.纯乙醇与共沸物 C.纯水与共沸物 D.纯乙醇9.恒温恒压下,纯液体A、B混合成理想溶液时 A 。A. △mixV = 0 B. △mixH < 0 C. △mixS < 0 D. △mixG = 010.对反应A P,反应物消耗掉3/4所需时间是它消耗掉1/2所需时间的3倍,该反应为 B 。A.一级反应 B.二级反应 C.零级反应 D.不能确定11.离子淌度反映离子运动的特性,淌度值的大小与多种因素有关,但是它与 B 无关.A.溶液浓度 B.电势梯度无关 C.溶剂性质无关 D.温度无关12.表述温度对反应速率影响的Arrhenius公式适用于 D .A. 一切复杂反应 B.一切气相中的反应 C. 基元反应 D.具有明确反应级数和速率常数的所有反应13.乳状液的形成类型取决于 D .A.媒剂的多少 B.媒剂的性质 C.媒质的性质 D.乳化剂的性质14.将一毛细管插入水中,水面在毛细管内上升5cm,若在3cm处将毛细管折断,这时 C 。 A.水从上断溢出 B.水面呈凸面 C.水面呈凹形弯月面 D.水面呈平面15.Langmuir吸附等温式所基于的假设是 C 。A.理想的气体行为 B.平整的固体表面 C.吸附热为一常数,不随吸附过程变化 D.吸附和解吸的活化能均为零16.已知293K时水-辛醇的界面张力为0.009N.m-1,水-汞的界面张力为0.375N.m-1,汞-辛醇的界面张力为0.348N.m-1。由以上数据可以断定 D 。A.水可以在汞-辛醇的界面上铺展 B. 辛醇水可以在汞的表面上铺展C.水不能在汞的表面上铺展 D. 辛醇可以在汞-水的界面上铺展17.当光照射胶体时,所显示丁铎尔效应的光称为 D 。A.反射光 B.折射光 C.透射光 D.乳光18. 将大分子电解质NaR的水溶液与纯水用半透膜隔开,达到平衡时,膜外水的pH值 A 。A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.不能确定19.溶胶的沉降平衡是指 C 。A.各处浓度均匀一致 B.粒子恒速下沉 C. 粒子分布达平衡 D. 粒子重力=阻力 20.一个电池反应确定的电池,E值的正或负可用来说明 C 。A.电池是否可逆 B.电池反应自发进行的方向和限度 C.电池反应自发进行的方向 D.电池反应是否达到平衡二、填空题(每空1分,共20分) 1.1mol理想气体,298K,101.325kPa下等温可逆膨胀为初态体积的2倍,则此过程W =-1717J,△H = _0_,△G =__-1717J__。2.液滴愈小,饱和蒸气压越 _大___;而液体中的气泡越小,气泡内的饱和蒸气压__小__。3.溶胶的稳定性因素包括 Brown运动、电保护、和 溶剂化保护 。4.高分子溶液的粘度随外加切力增加而 减小 ,这种现象称 切稀作用 。5.表面活性剂的HLB值越小,其 亲油 性越强,适用于制备 W/O 型的乳状液。6.离子的迁移数与温度、浓度都有关,对BaCl2水溶液来说,随着溶液浓度的增大,t(Ba2+)应 减小 ,t(Cl-)增加 。7.已知A、B二组分可构成理想溶液,且该溶液在101.325kPa下,沸点为373K。若二组分在373K的饱和蒸气压分别为800mmHg和600mmHg,则混合液的组成(xA和xB)为 A = 0.8,xB = 0.2 气相组成(yA和yB)为 yA = 0.842,yB = 0.158。8.若A物质由α相向β相转移,则此时 μAα > μAβ;若A物质在α、β两相达平衡,则 μAα = μAβ。9.由式 计算电导率和摩尔电导率,关键是通过实验测定 R 和 l/A。三、判断题(每题1分,共10分)1.动电电势是指胶粒表面与液体内部的电位差。 (错)2.弯曲液面的表面张力方向指向曲率中心。(错)3.恒温下电解质溶液的浓度增大时,其电导率总是增大的。其摩尔电导率总是减小的。(错)4.对于理想气体的状态变化过程,△S = Q/T。(错)5.平衡状态的自由能最低。(对)6.电位离子吸附和离子交换吸附都是有选择性的。(错)7.高分子溶液对溶胶均具有保护作用。(错)8.生化标准电极电势是指氧化态和还原态物质活度均为1的条件下电极反应的电极电势。(错)9.对峙反应的特征是K平 =k+/k-。(对)10.高分子溶液在超离心力场中达到等速沉降时,粒子所受离心力 = 扩散力。(错)四、计算题(40分)1.(1)1mol水在373K,101.325kPa下蒸发为同温同压下的水蒸气,求该过程的Q、W、△U、△H、△G、△S 。已知该温度下水的摩尔蒸发热为40.65kJ.mol-1,蒸气可当作理想气体。(2)若1mol、373K、101.325kPa的水向真空蒸发为同温同压下的水蒸气,结果如何?(12分).解:(1)QR = 40650J; W = -3101J; △U =37549J;△G = 0; △S = 108.98J.K-1(2) △U、△H、△G、△S值与(1)相同W = 0; Q = △U = 37549J2.电池Zn(s)|Zn2+(a =0.1)‖Cu2+(a=0.01)|Cu(s),已知298K 时, =-0.763V, =0.337V(1)写出电极反应和电池反应;(2)计算电池电动势;(法拉第常数F = 96485 C.mol-1)(3)计算电池反应的自由能变;(4)电池反应的平衡常数。(12分)解:(1) (-) Zn Zn2+ + 2e(+) Cu2+ + 2e CuZn + Cu2+ Cu + Zn2+(2) = - = 1.07V(3) △rGm = - 206.56kJ(4) Ka0 = 6.7×10333. 某药物的分解为一级反应,速率常数与温度的关系为 (1)求303K时速率常数;(2)此药物分解30%即无效,问在373K保存,有效期为多少?(3)欲使有效期延长2年以上,保存温度不能超过多少?(10分)解:(1)k1 = 1.12×10-4h-1(2)此药的有效期为4.4月(3)保存温度不能超过13℃4 298K时,在半透膜两边离子初始浓度如下分布: 膜内 膜外 R+ Cl- Na+ Cl- 0.1 0.1 0.5 0.5 (mol.L-1) 计算平衡后内外离子浓度的分布情况及渗透压的值。(1)膜内离子浓度/mol.L-1 Na+ R+ Cl- 膜外离子浓度/mol.L-1 Na+ Cl- 0.227 0.1 0.327 0.273 0.273 (2)π= 267.58kPa

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成人自考分析化学真题试卷

浙江省2007年10月高等教育自学考试 分析化学(二)试题 课程代码:03047 一、单项选择题(本大题共15小题,每小题2分,共30分) 在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,请将其代码填写在题后的括号内。错选、多选或未选均无分。 1.根据试样用量的多少,微量分析是指()。 A.0.01-0.1g B.0.1-10mg C.>0.1g D.<0.1mg 2.样品中被测组分是Al(MAl=26.98g/mol),称量形式是Al2O3(M=101.96g/mol),则换算因数F值是()。 A.0.5292 B.0.2646 C.3.7791 D.1.8895 3.在含有AgCl沉淀的溶液中,加入氨水,将使AgCl沉淀的溶解度增大,这种效应属于 ()。 A.同离子效应 B.异离子效应 C.配位效应 D.酸效应 4.在非水滴定中,标定HClO4常用的基准物质是()。 A.无水碳酸钠 B.硼砂 C.苯甲酸 D.邻苯二甲酸氢钾 5.用沉淀滴定法测定Ag+,选用下列何种方式为宜?()。 A. Mohr法直接滴定 B. Mohr法间接滴定 C. Volhard法直接滴定 D. Volhard法间接滴定 6.Ca2+、Mg2+离子共存时,在何种条件下,不加掩蔽剂可用EDTA滴定Ca2+?()。 A. pH=5 B. pH=10 C. pH=12 D. pH=2 7.用浓度为0.1000mol·L-1的I2标准溶液标定Na2S2O3溶液,若标定结束时所消耗I2溶液体积和Na2S2O3溶液体积相等,则Na2S2O3溶液的浓度为()。 A.0.1000mol·L-1 B.0.2000mol·L-1 C.0.05000mol·L-1 D.0.01000mol·L-1 8.若使用永停滴定法滴定至化学计量点时电流降至最低点,则说明()。 A.滴定剂和被滴定剂均为不可逆电对 B.滴定剂和被滴定剂均为可逆电对 C.滴定剂为可逆电对,被滴定剂为不可逆电对 D.滴定剂为不可逆电对,被滴定剂为可逆电对 9.玻璃电极使用前必须在水中浸泡,其主要目的是()。 A.清洗电极 B.活化电极 C.校正电极 D.清除吸附杂质 10.吸光性物质的摩尔吸光系数取决于下列哪种因素?()。 A.比色皿厚度 B.该物质浓度 C.吸收池材料 D.入射光波长 11.某化合物中两种质子,在100MHz的仪器上测出其化学位移差(δ)为1.1ppm,在200MHz的仪器上测出的结果为()。 A.δ差为2.2ppm B.共振频率差为55Hz C.δ差为1.1ppm D.共振频率差为110Hz 12.某一化合物的质谱图上出现M、M+2及M+4峰,其相对丰度为9∶6∶1,则该化合物的分子式中含氯原子()。 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 13.在气液色谱中,色谱柱的使用上限温度取决于()。 A.样品中沸点组分的沸点 B.样品中各组分沸点的平均值 C.固定液的沸点 D.固定液的使用温度 14.在化学键合相色谱法中,选择不同类别的溶剂,可以改善分离度,因为()。 A.提高分配系数比 B.容量因子增大 C.保留时间增长 D.色谱柱柱效提高 15.要使两组分的相对比移值发生变化,可以采用的手段是()。 A.改变薄层厚度 B.改变固定相粒度 C.改变展开温度 D.改变固定相种类 二、多项选择题(本大题共4小题,每小题2分,共8分) 在每小题列出的五个备选项中至少有两个是符合题目要求的,请将其代码填写在题后的括号内。错选、多选、少选或未选均无分。 1.下列化合物中,适宜作紫外光谱测定的溶剂有()。 A.甲醇 B.苯乙酮 C.正己烷 D.正丁醚 E.碘丁烷 2.下列哪些属于影响物质荧光效率的外部因素?()。 A.共轭效应 B.溶剂极性 C.温度 D.溶液pH值 E.刚性结构 3.下列振动类型中能产生红外吸收的是()。 A.乙炔分子中的-C≡C-对称伸缩振动 B.CO2分子中的O=C=O对称伸缩振动 C.CH3-CH2Cl分子中的C-C对称伸缩振动 D.乙烯分子中的C=C对称伸缩振动 E.CH2=CHOCH3分子中的=C-O-C对称伸缩振动 三、填空题(本大题共9小题,每空1分,共16分) 请在每小题的空格中填上正确答案。错填、不填均无分。 1.指出下列各情况会引起何种误差(系统误差,偶然误差) 试剂含被测组分__________;样品在称量时,室内气压稍有变动__________。 2.基准物质必须具备下列条件:__________,__________,物质的性质稳定,物质易溶于适当的溶剂以及物质具有较大的摩尔质量。 3.非水酸碱滴定中,一般酸性溶剂对碱具有__________效应;碱性溶剂对碱具有__________效应。 4.Mohr法测定Cl-的含量,以__________作指示剂,出现__________颜色的沉淀指示滴定终点的到达。 5.EDTA滴定金属离子,准确滴定(TE<0.1%)的条件是__________。 6.间接碘量法包括__________和__________两种。 7.电位滴定法中,以E-V(E为电位,V为滴定剂体积)曲线的__________所对应的体积为滴定终点体积;以ΔE/ΔV-V曲线的__________所对应的体积为滴定终点体积。 8.只由C、H、N元素组成的分子离子,如果质量数为奇数,必定含有__________个氮原子;如果质量数为偶数,则含有__________个氮原子。(奇数、偶数) 9.用外标法定量时,为获得准确的数据,要求__________以及实验条件恒定。 四、名词解释(本大题共5小题,每小题2分,共10分) 1.标准溶液 2.置信度 3.指示电极 4.化学位移 5.边缘效应 五、简答题(本大题共3小题,每小题5分,共15分) 1.简述挥发法的分类以及各类方法的适用性。 2.在配位滴定中,常用的掩蔽干扰离子的办法有哪些? 3.1,3-丁二烯在己烷中测得其紫外吸收光谱中有个吸收带λmax在217nm,若改为在乙醇中测定,将会发生怎样的变化,试说明其原因。 六、计算题(本大题共2小题,每小题8分,共16分) 1.已知某一元弱酸的pKa=4.00,现有浓度约为0.1mol/L的该弱酸溶液,能否直接用0.1000mol/L NaOH标准溶液准确滴定?若能,请计算计量点的pH值。 2.两个化合物A和B在气液色谱柱(n=14400块)上分离,测得两物质的保留时间分别为=200秒,=220秒,求A和B在此色谱柱上的分离度Rs;并判断两物质是否达到完全分离。 七、谱图解析(本大题5分) 某化合物的红外主要吸收峰为:3300cm-1,2900cm-1,2860cm-1,2160cm-1,1620cm-1。请判定应与化合物(1)CH2=CH-CH=CH-CHO (2)CH3-O-CH=CH-C≡CH (3)CH3-CO-C≡C-CH3 结构中哪种结构相对应,并说明理由。

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有机化学自考真题试卷

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有机化学的解释

[organic chemistry]化学的一个分支,主要论述烃类及其 衍生 物的化学 详细解释 化学的一个分科, 研究 有机 化合物的来源、结构、 性质 、变化、制备、用途及其有关理论。

词语分解

有机的解释 含碳的,尤指其中氢原子连接到碳原子上的化合物的有机溶剂 事物的各部分互相关连协调而不可分,就像一个生物体那样有机联系详细解释.原指与生物体有关的或从生物体来的化合物,现指除一氧化碳、二氧化碳、碳酸 化学的解释 研究 物质 的组成、结构和性质及其转化的学科详细解释.研究物质的组成、结构、性质和变化 规律 的科学,是 自然 科学中的 基础 学科。.指 赛璐珞 。如:这把梳子是化学的。

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物理化学自考真题试卷

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老马,这35分给我吧,呵呵 ,我整理的华中农业大学 物理化学课程的练习题,做一做会对自考很有帮助的哦!物理化学模拟试卷一一、 判断题 (每小题2分,其中正确的写“对”,错误的写“错”)1.在一定温度、压力下,pV = nRT,( ∂U/∂V ) = 0的气体为理想气体。 ( 对)2.H2O(l,100℃,101325 Pa) → H2O(g,100℃,101325 Pa)的ΔG<0。 (错 )3.若一个过程是可逆过程,则该过程的每一步都是可逆过程。 ( 对) 4.CO2的标准生成焓就是同温同压下,石墨的标准燃烧热。 ( 对)5.Ag|AgNO3(m')||AgNO3(m")|Ag浓差电池,m较小的一端为负极。 (对 ) 6.1mol理想气体,在273K,从p 定温可逆膨胀到0.1p ,该过程的ΔG 为 −5226 J。( 对)7.已知298K时,反应N2O4 (g) ═ 2NO2 (g)的K为0.1132,今在定温且N2O4 (g)及NO2(g)的分压各为101325 Pa时反应向右进行。 ( 对)8.定温、定压下,ΔG>0的反应不能自发进行。 (错 )9.虽然Qp=ΔH,Qv=ΔU,但Qp、Qv不是状态函数。 ( 对) 10.定温时,电解质溶液的浓度增大时,其摩尔电导率总是减小的。 ( 对) 11.溶胶是多组分多相体系。 (对 )12.比表面Gibbs自由能和表面张力是两个根本不同的概念。. (错 )13.表面活性物质是指那些加入到溶液中,可以降低溶液表面张力的物质。 ( 错) 14.溶胶和真溶液是均相体系。 (错 )15.若天空中的水滴要起变化,一定是较大水滴进行蒸发,水汽凝结在小水滴上,使大小不等的小水滴相等。 ( 错)二、 选择题(每小题给出一个正确答案,请把它的序号填在括号中,每小题2分)1.298K及101325Pa条件下,1mol过冷水蒸气变成1mol的液态水则ΔG A 。 A. ΔG < 0 B.ΔG > 0 C.ΔG = 0 D.不一定2.某体系经历一个不可逆循环后,下列关系式中不能成立的是 A 。 A. Q = 0 B. ΔCp = 0 C. ΔU = 0 D. ΔH = 03.当某溶质溶于某溶剂形成浓度一定的溶液时,若采用不同的浓度表示方法,则下列描述溶质的各种说法中正确的是 C 。 A. 活度数据相同 B. 浓度数据相同 C. 化学势相同 D. 前三个都相同4.下列体系的状态性质中,不是强度性质的是 A 。 A. G B. Um C. P D.σ5.理想气体在可逆膨胀过程中 A 。 A. 熵不变 B. 热力学能增大 C. 熵增大 D. 温度不变6.1mol的纯液体在正常沸点完全汽化时,该过程增大的量是 C 。 A.汽化热 B. 蒸气压 C. 熵 D. 温度7.下列各式哪个不受理想气体条件限制 A 。 A. ΔH =ΔU + pΔV B. Cp,m = Cv,m+ R C. pV r = 常数 D. W = nRTlnV2/V18.dG = −SdT+Vdp适用的条件是 A 。A.只做膨胀功的单组分,单相体系 B. 理想气体 C. 定温、定压 D. 封闭体系9.FeCl3和水形成四种化合物FeCl3•6H2O (s),FeCl3•7H2O (s),2FeCl3•5H2O (s)和FeCl3•8H2O(s),该体系的组分数是 A 。 A. 2 B. 4 C. 5 D. 310.下列电极中,不属氧化—还原电极的是A。 A. Pt,H2| H B. Pt|Tl ,Tl C. Pt|Fe ,Fe D. Pt| Sn ,Sn 11.大分子溶液分散质的粒子尺寸为 D 。A. 大于1μm B. 小于1nm C. 等于1mm D. 1nm~1μm 12.两亲分子作为表面活性剂是因为 C 。A. 在界面上产生负吸附 B. 能形成胶囊 C. 在界面上定向排列降低表面能 D. 使溶液的表面张力增大13.某分解反应转化率达20%所需时间在300K时为12.6min,340K时为3.2min,则该反应的活化能为 C kJ • mol 。 A. 58.2 B. 15.0 C. 29.1 D. 42.5 14.下列现象中属于溶胶光学性质的是 B 。 A. Donnan平衡 B. Tyndall效应 C. 电渗 D. 电泳 15.反应A→B在实验中测得反应物的lnC (CA为反应物A在t时刻的浓度),与时间t呈直线关系时,则该反应为 D 。 A. 二级反应 B. 三级反应 C. 零级反应 D. 一级反应 三、10g氦在3个标态压力下,从25℃加热到50℃,试求该过程的ΔH、ΔU、Q和W,设氦为理想气体。(10分)ΔH = Qp ΔH= 5.20×10 J; ΔU = 3.11×10 J ; W= ? 2078.5 J四、计算298K,101325Pa的1mol过冷水蒸汽变成同温、同压下的液态水的ΔG。已知该温度下液态水的饱和蒸气压为3168Pa,液态水的Vm = 0.018 dm • mol 。 (10分)ΔG = ?8584 J五、298K时BaSO4饱和溶液的电导率为4.2×10 S • m ,此时水的电导率为1.05×10 S • m ,求BaSO4的溶解度和溶度积常数。 (1/2Ba ) = 63.9×10 S • m • mol ,(1/2 SO ) = 80×10 S • m • mol 。(10分)c = 1.095×10 mol • m ; Ksp = 1.20×10 六、溴乙烷的分解反应在650K时速率常数为2.14×10 s ,若经10min使反应完成90%,应在什么温度下进行反应。已知Ea= 229.3 kJ • mol 。 (10分)T = 697K物理化学模拟试卷二一、填空(26分)1.某反应2A+B=P进行一定时间后,消耗A物质1mol,其△H=200kJ,此时反应进度为0.5mol ,反应的△rHm=400kJ•mol-1 。2.某反应在20℃时的速率常数为0.01秒-1,该反应的级数为—,20℃时反应的半衰期为69.3秒 。3.1mol理想气体300K下,从1dm3向真空膨胀至10dm3,该过程的△S= 19.1J•K-1 ,△S环= 0 ,△S总= 19.1J K-1 ,该过程是自发(填“自发”,“可逆”或“非自发”)。4.在乳状液的制备中,PIT是指相转换温度 ,若制备O/W型乳状液,其制备温度应控制在比PIT低2~4℃。5.用KI与过量的AgNO3制得AgI溶胶,其胶粒带正电,其胶团结构式为( ) ,若用NaCl、Na2SO4、Na3PO4使其聚沉,其聚沉值从大到小的顺序为( ) 。 二、回答下列问题(20分)1.如何确定简单反应的速率方程?2.在0℃、 下,将一小块冰投入到10%的蔗糖水溶液中会发生什么现象?为什么?3.举例说明电导滴定的原理。4.简述高分子对溶胶稳定作用的机理。三、计算题(54分)1.某一级反应在300K时的速率常数为2.0×10-2秒-1,反应的活化能为10kJ•mol-1。求①300K下,使反应转化率达90%所需时间。②若使反应10分钟内转化率为90%,反应所需控制的温度。t=115s; T=246K2.已知:298K下, Ag2O(s) == 2Ag(s)+ O2(g) /kJ•mol-1 -31.0 /J•K-1•mol-1 121.0 42.7 205.3求①298K下,反应的 、 、 。① ②298下,若空气中 ,Ag2O(s)在空气中能否稳定存在?Ag2O在空气中能稳定存在③1000K下,空气中 ,Ag2O(s)在空气中能否稳定存在?3.25℃下,测得电池Zn(s)|ZnO(s)|NaOH(稀水溶液)|H2(g, ),Pt的E=0.420伏。Ag2O在空气中不能稳定存在求①电池反应Zn(s)+H2O(l)=ZnO(s)+H2(g)的 和 。① ②已知:25℃下 ② 物理化学模拟试卷三 一、选择题(单项,每题1.5分,共30分)1.某一理想气体反抗恒定外压pq 绝热膨胀时,下列式子中正确的是 D . A. W > 0 B.ΔT = 0 C. ΔU > 0 D. ΔH < 02.将处于100℃,pq 下的1mol水与100℃的大热源接触并向真空容器中蒸发为100℃,pq 的水蒸气,对此相变化(水的汽化热为40.7 kJ•mol-1) D . A. ΔU = 0 B. ΔH = 0 C. ΔS = 0 D. ΔG = 03.定温定压下,由两种纯液体(如对二甲苯与邻二甲苯)混合形成理想溶液时 D . A. ΔmixV < 0 B. ΔmixH < 0 C. ΔmixS < 0 D. ΔmixG < 0 4.冬天向城市路面上喷洒食盐水以使积雪融化,若欲使其凝固点(或熔点)降至―10℃,则103 kg水中至少需加入NaCl的量为(水的凝固点降低常数Kf =1.86 K•kg•mol-1,NaCl的分子量为58.5 C . A. 2.69 kg B. 5.38 kg C. 157.3 kg D. 314.5 kg5.已知水的三相点温度为 273.16 K,压力为 611 Pa。若将已冻结的蔬菜放入不断抽气的高真空容器中,使蔬菜中的冰升华来生产干燥蔬菜,则容器中T、P的范围应是 C . A. T > 273.16K,P > 611Pa B. T > 273.16K,P < 611Pa C. T < 273.16K,P < 611Pa D. T < 273.16K,P > 611Pa6.400K时气相反应 N2 + 3H2 = 2NH3 的ΔrGmq = ―3.0 kJ•mol-1,则反应NH3 = N2 + H2在 400K时的Kq C . A. 2.465 B. 1.0 C. 0.637 D. 0.4067.电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和,这一规律适用于 B . A. 强电解质溶液 B. 无限稀释电解质溶液 C. 弱电解质溶液 D. 摩尔浓度为 1 的溶液8.在某T、P下,应用Nernst方程计算出电池的电动势E < 0,则表明该电池反应 B . A. 正向自发进行 B. 逆向自发进行 C. 不能进行 D. 不能确定反应方向9. 若反应物A消耗掉87.5%所用时间是消耗掉50%所用时间的 3 倍,则该反应为 B . A. 零级反应 B. 一级反应 C. 二级反应 D. 三级反应10.下列关于催化剂特征的叙述中错误的是 B .A. 催化剂参与反应,改变了反应的历程,降低了反应的活化能B. 催化剂不仅缩短了反应达到平衡所需的时间,而且改变了反应的平衡状态C. 催化剂具有一定的选择性D. 反应前后催化剂的某些物理性状可能会发生变化11.水平液面的附加压力为零,这是因为 D . A. 表面张力为零 B. 曲率半径为零 C. 表面积太小 D. 曲率半径无限大12.向水中加入醇或酸类有机物后,可以 水的表面张力,此类有机物分子在溶液表面发生 吸附。 C A. 升高、正 B. 升高、负 C. 降低、正 D. 降低、负13.BET吸附理论是对Langmuir吸附理论的发展和完善,该理论及其吸附公式适用于固体表面对气体的 分子层 吸附。 B A. 单、物理 B. 多、物理 C. 单、化学 D. 多、化学14.某液体对毛细管壁的接触角大于 90°,则当毛细管插入该液体后,毛细管中 A . A. 液面呈凸形 B. 液体能润湿毛细管壁 C. 液面上升 D. 蒸气压小于该液体的饱和蒸气压15.实验室为了将不同蛋白质分离开来,通常可采用的方法是 A . A. 电泳 B. 电渗 C. 用离心机进行沉降 D. 用半透膜进行渗析16.用等体积的 0.05 mol•L―1 AgNO3溶液和 0.1 mol•L―1 KCl溶液混合制得AgCl溶胶,其胶粒的电泳方向为 A . A. 移向正极 B. 移向负极 C. 不移动 D. 不能确定移动方向17.对于上题中的AgCl溶胶,下列电解质中聚沉力最强的是 D . A. NaCl B. Na2SO4 C. Na3PO4 D. AlCl318.高分子溶液的黏度随着温度的升高而 ,随着其浓度的增大而 C 。 A. 增大、增大 B. 增大、减小 C. 减小、增大 D. 减小、减小19.高分子溶液在离心力场中达到沉降平衡时 C . A. 其浓度各处均匀一致 B. 其溶质分子匀速下沉 C. 其溶质分子所受离心力=扩散力 D. 其溶质分子所受离心力=沉降阻力20.下列关于乳状液的叙述中正确的是 C .A. 乳状液属于胶体分散体系 B. 乳状液的类型取决于水、油两相的体积C. 乳状液的类型主要由乳化剂的性质决定 D. 能被水稀释的乳状液属于W/O型乳状液二、填空题(每空1分,共20分)1.公式ΔH = Q 适用于封闭体系中满足 定压 且 只做体积功 条件的过程。2.在热力学中,熵判据(熵增加原理)对于一个变化过程的方向和限度的判断具有重要意义,它是指在体系中 孤立、自发过程总是向着熵增加的方向进行,直到熵增加至最大时达到平衡。3.在一定的T、P下,若物质A在a 相和b 相中的化学势满足 > ,则A在两相间的迁移方向是由 a 相 向b 相 ;若A在两相中达到平衡,则 = 。4.原电池Ag,AgBr│Br-(0.1mol•kg-1)‖Ag+(0.1mol•kg-1)│Ag所代表的电池反应为 Ag+(0.1mol•kg-1)+ Br-(0.1mol•kg-1);= AgBr ;已知 298 K时该电池的标准电动势Eq = 0.728 V,则该反应的平衡常数Kq =2.05 ´ 1012 。5.溶胶的丁达尔(Tyndall)效应是由 胶粒对光的散射 引起的;胶粒的布朗(Brown)运动是 散介质对胶粒不断撞击 的结果。6.两种溶胶相互聚沉时需满足的条件是 胶粒所带电性相反 及 电量相等 。7.高分子溶液对溶胶的稳定性有影响,当高分子相对用量较多时对溶胶起 稳定 作用;用量少时则起 絮凝 作用。8.乳化剂在乳状液的制备中起着重要作用,这种乳化作用主要表现在两个方面:①降低水油界面自由能 ,② 在水油界面形成保护膜 。9.新制得的凝胶在放置过程中会有一部分液体分离出来,而凝胶本身体积缩小,这种现象称为 脱液收缩 ;不稳定凝胶的触变性是指 在外力作用下,凝胶变为溶胶或高分子溶液,静置后又恢复成凝胶 。三、简答题(共 20分)1.可逆过程的特点是什么?在热力学中引入这一概念(过程)有何意义?(5分)2.高分子溶液具有较高黏度的原因有哪些?(5分)3.Langmuir吸附理论的要点有哪些?并导出其吸附公式。(5分)4.什么是电动电势(z 电势)?外加电解质对z 电势及溶胶的稳定性有何影响?(5分)四、计算题(共 30分)1.1mol氮气(视为理想气体)在300 K,1519.5 kPa下定温可逆膨胀至101.3 kPa,(1)求过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS及ΔG;(2)若为向真空自由膨胀至101.3 kPa,上述各热力学量又为多少? (10分)(1) ΔU=0; ΔH=0; W= -6.75 kJ;Q= 6.57 kJ; ΔS =22.5 J/K; ΔG =-6.75 Kj(2) Q=0; W=0;ΔU、ΔH、ΔS、ΔG的值与(1)相同。2.已知298 K时电池Zn│ZnCl2(0.1mol•kg-1)│AgCl,Ag的电动势E=1.015 V,其温度系数 = ―4.29 ´ 10―4 V•K―1。(1)写出电极反应及电池反应;(2)计算电池反应的ΔrGm、ΔrSm、ΔrHm及此过程的可逆热效应QR。 (10分)(1)电极反应为:(-)Zn → Zn2+ + 2e-(+) 2AgCl + 2e- → 2Ag + 2Cl-电池反应为:Zn + 2 AgCl → 2 Ag + ZnCl2(2)ΔrGm= -195.9 kJ/mol; ΔrSm = -82.7 J/K.mol;ΔrHm= -2206kJ/mol; QR=-24.67 kJ/mol3.已知组成鸡蛋的卵白蛋白的热变性作用为一级反应,其活化能Ea为85 kJ•mol―1。在海拔500 米高处(大气压为0.94 pq )的沸水中煮熟一个鸡蛋需要15 分钟,试求在海拔2 km米高处(大气压为0.76 pq )的沸水中煮熟一个鸡蛋需要多长时间?(10分)t2=23.4 min 物理化学模拟试卷四 一.选择题(单项,每题1.5分,共30分)1. 关于焓,下述说法不正确的是 A 。A. △H=Q适用于封闭体系等压只做功的过程 B. 对于常压下的凝聚相,过程△H≈△UC 对于任何体系等压只做体积功的过程△H=△U-W D.对理想气体的恒容过程△H=△U+V△P2.下列式子 D 与Raoult定律无关.A.△PA=PA*xB B.P=PB*+(PB*-PA*)xB C.μB=μB*(T,P)+RTlnxB D. μB=μB0(T,P)+RTlnCB/C03.理想气体反应A(g)+3B(g) 2C(g)的△rGmθ=-3.0kJ.mol-1,则反应 C (g) A(g)+ B(g)在400K时的Kpθ为 B 。A. 2.46 B. 0.64 C. 1.0 D. 1.574.将某理想气体从温度T1加热到T2,若此变化为非恒容途径,则其热力学能的变化△U应 B 。A. = 0 B. = Cv(T2-T1) C.不存在 D.等于其他值5.恒温恒压下,化学反应达平衡,则必有 D 。A. B. C. D. 6.n mol某理想气体在恒容下由T1加热到T2 ,其熵变为△S1,相同量的该气体在恒压下由T1加热到T2,其熵变为△S2 ,则△S1与△S2的关系 C 。A. △S1 >△S2 B. △S1 = △S2 C. △S1 < △S2 D. △S1 = △S2 = 07.298K时,0.01mol/kg糖水的渗透压为π1,0.01mol/kg食盐水的渗透压为π2,则π1与π2的关系为 B 。A. π1>π2 B.π1<π2 C.π1 = π2 D.无确定关系8.已知乙醇和水形成的最低共沸混合物中含水4.43%。某酒厂酿制的白酒含乙醇35%,欲用分馏法分离提纯,最终可得到 C 。A.纯水和纯乙醇 B.纯乙醇与共沸物 C.纯水与共沸物 D.纯乙醇9.恒温恒压下,纯液体A、B混合成理想溶液时 A 。A. △mixV = 0 B. △mixH < 0 C. △mixS < 0 D. △mixG = 010.对反应A P,反应物消耗掉3/4所需时间是它消耗掉1/2所需时间的3倍,该反应为 B 。A.一级反应 B.二级反应 C.零级反应 D.不能确定11.离子淌度反映离子运动的特性,淌度值的大小与多种因素有关,但是它与 B 无关.A.溶液浓度 B.电势梯度无关 C.溶剂性质无关 D.温度无关12.表述温度对反应速率影响的Arrhenius公式适用于 D .A. 一切复杂反应 B.一切气相中的反应 C. 基元反应 D.具有明确反应级数和速率常数的所有反应13.乳状液的形成类型取决于 D .A.媒剂的多少 B.媒剂的性质 C.媒质的性质 D.乳化剂的性质14.将一毛细管插入水中,水面在毛细管内上升5cm,若在3cm处将毛细管折断,这时 C 。 A.水从上断溢出 B.水面呈凸面 C.水面呈凹形弯月面 D.水面呈平面15.Langmuir吸附等温式所基于的假设是 C 。A.理想的气体行为 B.平整的固体表面 C.吸附热为一常数,不随吸附过程变化 D.吸附和解吸的活化能均为零16.已知293K时水-辛醇的界面张力为0.009N.m-1,水-汞的界面张力为0.375N.m-1,汞-辛醇的界面张力为0.348N.m-1。由以上数据可以断定 D 。A.水可以在汞-辛醇的界面上铺展 B. 辛醇水可以在汞的表面上铺展C.水不能在汞的表面上铺展 D. 辛醇可以在汞-水的界面上铺展17.当光照射胶体时,所显示丁铎尔效应的光称为 D 。A.反射光 B.折射光 C.透射光 D.乳光18. 将大分子电解质NaR的水溶液与纯水用半透膜隔开,达到平衡时,膜外水的pH值 A 。A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.不能确定19.溶胶的沉降平衡是指 C 。A.各处浓度均匀一致 B.粒子恒速下沉 C. 粒子分布达平衡 D. 粒子重力=阻力 20.一个电池反应确定的电池,E值的正或负可用来说明 C 。A.电池是否可逆 B.电池反应自发进行的方向和限度 C.电池反应自发进行的方向 D.电池反应是否达到平衡二、填空题(每空1分,共20分) 1.1mol理想气体,298K,101.325kPa下等温可逆膨胀为初态体积的2倍,则此过程W =-1717J,△H = _0_,△G =__-1717J__。2.液滴愈小,饱和蒸气压越 _大___;而液体中的气泡越小,气泡内的饱和蒸气压__小__。3.溶胶的稳定性因素包括 Brown运动、电保护、和 溶剂化保护 。4.高分子溶液的粘度随外加切力增加而 减小 ,这种现象称 切稀作用 。5.表面活性剂的HLB值越小,其 亲油 性越强,适用于制备 W/O 型的乳状液。6.离子的迁移数与温度、浓度都有关,对BaCl2水溶液来说,随着溶液浓度的增大,t(Ba2+)应 减小 ,t(Cl-)增加 。7.已知A、B二组分可构成理想溶液,且该溶液在101.325kPa下,沸点为373K。若二组分在373K的饱和蒸气压分别为800mmHg和600mmHg,则混合液的组成(xA和xB)为 A = 0.8,xB = 0.2 气相组成(yA和yB)为 yA = 0.842,yB = 0.158。8.若A物质由α相向β相转移,则此时 μAα > μAβ;若A物质在α、β两相达平衡,则 μAα = μAβ。9.由式 计算电导率和摩尔电导率,关键是通过实验测定 R 和 l/A。三、判断题(每题1分,共10分)1.动电电势是指胶粒表面与液体内部的电位差。 (错)2.弯曲液面的表面张力方向指向曲率中心。(错)3.恒温下电解质溶液的浓度增大时,其电导率总是增大的。其摩尔电导率总是减小的。(错)4.对于理想气体的状态变化过程,△S = Q/T。(错)5.平衡状态的自由能最低。(对)6.电位离子吸附和离子交换吸附都是有选择性的。(错)7.高分子溶液对溶胶均具有保护作用。(错)8.生化标准电极电势是指氧化态和还原态物质活度均为1的条件下电极反应的电极电势。(错)9.对峙反应的特征是K平 =k+/k-。(对)10.高分子溶液在超离心力场中达到等速沉降时,粒子所受离心力 = 扩散力。(错)四、计算题(40分)1.(1)1mol水在373K,101.325kPa下蒸发为同温同压下的水蒸气,求该过程的Q、W、△U、△H、△G、△S 。已知该温度下水的摩尔蒸发热为40.65kJ.mol-1,蒸气可当作理想气体。(2)若1mol、373K、101.325kPa的水向真空蒸发为同温同压下的水蒸气,结果如何?(12分).解:(1)QR = 40650J; W = -3101J; △U =37549J;△G = 0; △S = 108.98J.K-1(2) △U、△H、△G、△S值与(1)相同W = 0; Q = △U = 37549J2.电池Zn(s)|Zn2+(a =0.1)‖Cu2+(a=0.01)|Cu(s),已知298K 时, =-0.763V, =0.337V(1)写出电极反应和电池反应;(2)计算电池电动势;(法拉第常数F = 96485 C.mol-1)(3)计算电池反应的自由能变;(4)电池反应的平衡常数。(12分)解:(1) (-) Zn Zn2+ + 2e(+) Cu2+ + 2e CuZn + Cu2+ Cu + Zn2+(2) = - = 1.07V(3) △rGm = - 206.56kJ(4) Ka0 = 6.7×10333. 某药物的分解为一级反应,速率常数与温度的关系为 (1)求303K时速率常数;(2)此药物分解30%即无效,问在373K保存,有效期为多少?(3)欲使有效期延长2年以上,保存温度不能超过多少?(10分)解:(1)k1 = 1.12×10-4h-1(2)此药的有效期为4.4月(3)保存温度不能超过13℃4 298K时,在半透膜两边离子初始浓度如下分布: 膜内 膜外 R+ Cl- Na+ Cl- 0.1 0.1 0.5 0.5 (mol.L-1) 计算平衡后内外离子浓度的分布情况及渗透压的值。(1)膜内离子浓度/mol.L-1 Na+ R+ Cl- 膜外离子浓度/mol.L-1 Na+ Cl- 0.227 0.1 0.327 0.273 0.273 (2)π= 267.58kPa

XXXX大学2008年攻读硕士学位研究生考试物理化学试卷 (复试卷)适合专业:化工类各专业 考题编号: 注意事项:1.答题时可不抄题,但必须写清题号。2.答题时必须使用蓝.黑墨水或圆珠笔,用红色笔或铅笔均不给分。3.答案必须写在答题纸上。4. 满分100,考试2小时。 一、(15分)1mol 理想气体(CV,,m=2.5R)从300K,200kPa可逆等温膨胀至100kPa,求过程的ΔU、ΔH、ΔS、ΔA及 ΔG。 二、(16分)在100℃下,下列反应的K0=8×10-9,△rSm0=125.5 J·mol-1·K-1 COCl(g)→CO(g)+Cl2(g)试计算:(1)100℃、总压为200kPa时COCl(g)的解离度; (2)在100℃下,上述反应的△rHm0。 三、(16分)某A、B二组分构成的凝聚系统相图如下:1.指出图中1~7各区域的稳定相态;2.指出图中的三相平衡线及化合物C的种类;3.绘出由图中p点降温时的冷却曲线。 四、(18分)设有下列电池: Au│AuI(s)│HI(a)│H2(g,)│Pt(1) 写出电极反应和电池反应;(2) 25℃下,当b(HI)=10-4mol.kg-1时(溶液极稀,≈1),E = -0.97 V;b(HI)=3.0mol.kg-1,E = -0.41V。计算3.0 mol.kg-1的HI溶液的平均活度系数。 五、(15分)在292.15K时,丁酸水溶液的表面张力与浓度的关系如下: γ=γ0-Aln(1+BC)式中γ0为纯水的表面张力,C为丁酸的浓度,A,B均为常数。己知A=13.1×10-3N·m-1,B=19.62dm3·mol-1。(1) 求此溶液的表面吸附量与浓度的关系式;(2) 计算丁酸浓度为0.20mol·dm-3的吸附量Γ; 六、(20分)在一恒容均相反应系统中,某化合物分解50%所需要的时间与初始压力成反比,并测得实验数据如下: T/℃ 694 757p∕kPa 39.2 48t1∕2∕S 1520 212(1) 推断反应级数;(2) 计算694℃和757℃时反应的速率常数k(以Pa-1�6�1S-1表示);(3) 计算反应的活化能;(4) 计算694℃时阿累尼乌斯公式中的指前因子A。

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自考无机化学真题试卷

化工专业的无机化学开头是很简单的,是在高中化学的基础上深入的,你只要多看书,记住书上的概念,例题也很重要,只是去应付考试是绰绰有余的

第十三章 氮 族 元 素 1. 试写出硝酸或硝酸盐被还原为六种不同产物的化学方程式。 2. 写出下列各种硝酸盐的热分解化学方程式: (1) NaNO3 (2) NH4NO3 (3) LiNO3 (4) Cu(NO3)2 (5) AgNO3 3. 试写出下列各物质的热分解方程式: (1) NH4Cl (2) NH4NO2 (3) (NH4)2Cr2O7 (4) (NH4)2SO4 (5) (NH4)2CO3 (6) NH4ClO4 (7) NH4NO3 (8) NH4HCO3 4. 指出下列各分子或离子中氮的氧化数:N2,NH4+,NaNO3,N2H4,NH2OH,NO2,N2O4,NH4NO3,N2O,NCl3,Li3N,HN3 5. 为什么硝酸能用于从Na2CO3制备CO2而不能用于从Na2SO3制备SO2?写出相应的反应方程式。 6. 什么叫同素异形体?磷有几种主要的同素异形体?它们的性质主要区别表现在哪些方面? 7. 计算下列各分子中磷的氧化数:PH3,H3PO2,H3PO3,H3PO4,H4P2O7,PH4I,P4,PCl3 8. 写出NaH2PO4、NaNH4HPO4和NH4MgPO4的热分解方程式。 9. 试从HO-P-OH的缩水过程表明焦磷酸,偏磷酸,链状三磷酸,环状三偏磷酸的结构式。 10. 已知H3PO2是一元酸,你能推断出此酸的结构式吗? 11. 为什么NCl3不稳定,易爆炸,而PCl3则不然?写出它们与水反应的化学方程式。 12. 估计下列各酸的pK1值:H2CrO4,HBrO4,HClO,H5IO6,HNO3 13. 试写出下列各物质的反应方程式 (1) Mg + N2  (2) NH3 + CuO  (3) HNO3 (4) PCl3 + H2O  (5) NaBiO3 + MnCl2 + HCl  (6) AsH3 + AgNO3 + H2O  (7) As2S3 + HNO3(浓)  (8) H3AsO4 + KI+ HCl  14. 为什么用浓硝酸处理固体As、Sb和Bi只能分别生成H3AsO4溶液、Sb2O5白色沉淀和Bi3+离子溶液? 15. 试说明为何无NX5和BiI5存在。 16. 试解释砷分族的硫化物皆有色且难溶于水的原因。 17. 为什么Ag3PO4黄色沉淀既能溶于醋酸又能溶于浓氨水? 18. 下面的排列顺序是碱性减少的顺序:NH3>N2H4>NH2OH,根据分子结构来解释此顺序。 19. 试解释:为什么有SF6化合物,而OF6不存在;为什么有PCl5化合物而NCl5不存在? 20. 试解释:(1) N2比O2、Cl2稳定 (2) 红磷比白磷不活泼 (3) Bi的熔点特别低 (4) 氮的最高共价为4,磷的最高共价为6 21. 在由砷酸盐在酸性介质中与H2S反应制备硫化砷(III)时,为什么说I 可以作为催化剂?用相应的反应方程式说明。 22. 试比较Mg3N2,NCl3,PCl3,BiCl3的水解产物并从中找出规律性。 23. 试解释为何N2比N2+有较大的离解能,而O2比O2+的离解能低。 24. 有一白色固体,溶于水,显弱酸性,加碱中和,再加入I2,则颜色消失,酸化后又有I2的棕黄色出现,试判断固体为何物,并写出反应方程式。 25. 如何鉴别某无色晶体是否为NaNO3、NaNO2或NH4NO3? 26. 某溶液中可能有As3+、Sb3+、Bi3+,如何鉴别? 27. 如何区别下列各组物质: (1) 硝酸盐溶液及亚硝酸盐溶液 (2) 磷酸溶液及亚磷酸溶液 (3) 固体氯化铵和硝酸铵 28. 如何将含有H3PO4、H3AsO4和Bi3+离子的混合溶液,彼此分离成含有H3PO4、H3AsO4和Bi3+离子的三个溶液? 29. 联氨的标准生成热为+50.88kJmol-1,试计算联氨的燃烧热。N2H4(l) + O2(g)  N2(g) + 2H2O(l) 30. 活泼金属能使NO3还原到NH3。现有25cm3、含有NO3 离子的溶液与活泼金属反应, 放出的氨气通入50.00cm3、0.1500moldm-3盐酸溶液中, 过量的HCl需要32.10cm3、0.1000moldm-3的NaOH完全中和,问此原始溶液中,NO3离子的浓度为多少? 31. 在酸性条件下,联氨(H2NNH2)被IO3 氧化成N2,IO3 成为I (注意:联氨是一种弱碱,在酸性溶液中主要以N2H5+离子存在)(1)写出此离子反应方程式(2)假设10.00cm3的联氨溶液,氧化后可以得到30.7cm3的N2(在标准状况下),问联氨的摩尔浓度是多少?在此氧化反应中需要的KIO3的最小量为多少克? 32. 写出下面的离子反应方程式: (1) 在酸性的亚硝酸溶液中,分别用Br2、MnO4 和Cr2O72 氧化亚硝酸。 (2) 硝酸根离子被I-离子还原到NO,而I-离子变成了I3-;被HSO3-还原到NH3。 (3) 亚硝酸与氨水反应得到N2。 (4) 用附表的数据计算Br2(液)与HNO2反应的平衡常数。 33. 硝酸钠和亚硝酸钠的混合物,溶于水,配成250cm3的溶液。用25.00cm3含KMnO4 3.16gdm-3的溶液滴定31.35cm3的上述溶液,恰好使此高锰酸钾溶液退色。另取25cm3原始溶液加入过量的Devarde合金和氢氧化钾蒸馏,把馏出物收集在50.00cm3、0.1moldm-3的硫酸溶液中,需32.50cm3、0.2moldm-3NaOH溶液中和过量的硫酸,计算原始溶液中硝酸钠和亚硝酸钠的重量(Devarde合金含:45%Al、5%Zn、50%Cu) 34. 已知在酸性条件下: HNO2 + H+ + e = NO + H2O φ ө = +1.00V NO3 + 3H+ + 2e = HNO2 + H2O φ ө = +0.94V试根据标准电极电势判断HNO2能否与Fe2+,SO32,MnO4 发生氧化还原反应,若能反应,写出离子反应方程式,并指出HNO2是氧化剂还是还原剂? 35. 计算工业上用氨氧化法制硝酸时,在700℃、0.99atm下,每消耗1m3氨气,理论上可以制得多少千克70%硝酸? 36. 1atm,25℃时,2NH3 N2 + 3H2 反应达到平衡,有3%氨气分解,求此反应的平衡常数Kc及Kp。 37. 为了测定铵态氮肥中的含氮量,称取固体样品0.2471g,加足量NaOH溶液,并进行蒸馏,用50.00cm3、0.105moldm-3的盐酸吸收,再用0.1022moldm-3NaOH溶液滴定。“吸收液”中剩余的HCl,消耗了11.69cm3NaOH溶液,计算肥料中氮的百分含量。 38. 取1.55g红磷与充足的空气反应,可生成P2O5多少克?将生成的P2O5溶于250cm3热水中(设体积不变)所得溶液的摩尔浓度是多少?溶液中的[H+]=?可置换的H+离子物质的量浓度是多少?(K1=7.52×10-3) 39. 试求:25℃时下面反应的平衡常数:3HNO2(aq) = H3O+(aq) + 2NO(g) + NO3(aq) 40. 用1g硫完全溶于过量的液态氨中得到一种气体和一种仅含氮、硫两种元素的化合物,此气体能使醋酸铅试纸变黑色。收集反应中生成的气体,体积为418cm3(在标准状态)推断出此固体的经验式,并写出此反应的方程式。 41. 已知在OH 溶液中,AsO43 + 2H2O + 2e = AsO2 + 4OH,φ ө = -0.71V,I2 + e = 2I,φ ө = +0.535V,求反应:AsO2 + I2 + 4OH = AsO43 + 2I + 2H2O的K值。 42. 一般说来,连续的各级电离常数之间相差104或105因子,但是当各个质子来源于分子键上各个不同的部位,这个规则就被打破了。例如聚酸H4P2O7是一个四元酸,离解常数分别为K1=1.4×10-1、K2=1.11×10-3、K3=2.9×10-7、K4=3.6×10-9。已知有0.250moldm-3 H4P2O7,试计算平衡时H3O+,H4P2O7,H3P2O7,H2P2O72,HP2O73 和P2O74等离子浓度。 43. 化合物A是一种无色液体,在其水溶液中加入HNO3和AgNO3时,生成白色沉淀B,B能溶解于氨水而得到一溶液C,C中加入HNO3时B重新沉淀出来。将A的水溶液以硫化氢饱和,得黄色沉淀D,D不溶于稀HNO3,但能溶于KOH和KHS的混合溶液中,得到溶液E。酸化E时D又重新沉淀出来。D又能溶解于KOH和H2O2的水溶液中,得溶液F。F用Mg(NO3)2和NH4NO3的混合溶液处理时得白色沉淀G,G溶于醋酸,所得溶液以AgNO3溶液处理时,得红棕色沉淀H。试鉴别各字母所表示的物质,并用化学方程式说明各反应过程。 44. 试解释:NO2容易形成二聚物,ClO2和NO则不能形成二聚物。 45. 试解释:NF3比较稳定,约在250℃时才能发生化学反应,而NCl3却是极其危险的易爆炸的油状物。 46. N2H4是几元碱?比较N2H4和NH3的碱性、还原性及热稳定性大小? 47. 25℃时水溶液中肼与强酸反应结合一个质子的平衡常数为3.0×108,求N2H4的碱式电离常数Kb及其共轭酸的酸式电离常数Ka。 48. PCl5在加压下于148℃液化,形成一种能导电的熔体,测得P—Cl的键长为198pm和206pm两种,PBr5的熔体也能导电,测得P—Br只有一种键长 (1) 试解释PCl5(l)和PBr5(l)为什么会导电? (2) 试解释PCl5(l)为什么会存在两种键长,而PBr5(l)为什么只存在一种键长? (3) 画出所有分子、离子的几何构型。 49. HN3有哪些可能的共振结构?标明每个共振结构中所有原子的形式电荷。讨论HN3分子中三个氮原子的杂化方式并比较它们之间的N-N键的键长的长短。 50. 在常温下把NO气体缩到100个大气压,在一个体积固定的容器里加热到50℃,发现气体的压强迅速下降。已知其中一种产物为N2O,写出反应的化学方程式,并解释为什么最后的气体总压略小于原压的2/3? 51. 近期报导了用三甲基铝[Al(CH3)3]2(A)和2,6-二异丙基苯胺(B)为原料,通过两步反应,得到一种具有与苯相似结构的环铝氮烷的衍生物(D): 第一步:A+2B == C+2CH4 第二步:□C □D+□CH4(□中需填入适当的系数) 请回答下列问题: (1) 分别写出两步反应的配平的化学方程式 (2) 写出D的结构式 (3) 设在第一步反应中,A与过量的B完全反应,产物中的甲烷又全部挥发,对反应的混合物进行元素分析,得到其质量分数如下: C(碳):73.71% N(氮):6.34% 试求混合物中B和C的质量分数? 52. 金属铋溶解在熔融的BiCl3中,得到一个组成为Bi24Cl28的黑色固体,其结合方式为(Bi9)xa (BiCl5)yb (Bi2Cl8)zc。试确定x、y、z和a、b、c的值并画出各单元的结构式。 53. 在P4O10中两种P-O键的键长之差为0.23Å,而在P4S10中P-S键的相应差别为0.13Å,试说明之。

我也自考的,考4年了,过的差不多了,(“自学100点淘宝点com” 自学和淘宝改成拼音),真题来源于自考办以前卖的和自己考过后记下来的,还有自己整理的笔记。(是真的话给我加分啊)以下是学校名称和课程代号,对一下是吧?2100805 药学(本科) 主考学校:南京医科大学序号 课程代号 课程名称 学分1 03709 马克思主义基本原理概论 42 03708 中国近现代史纲要 23 00015 英语(二) 144 00018 计算机应用基础(含实践) 2+25 05522 有机化学(五) 46 02087 分子生物学 67 02051 物理化学 68 06831 药理学(四)(含实践) 5+19 01757 药物分析(三)(含实践) 5+210 01759 药物化学(二)(含实践) 4+111 01761 药剂学(二)(含实践) 6+212 03049 数理统计 413 01763 药事管理学(二) 314 05524 药用植物与生药学 4 02911 无机化学(三) 4 00321 中国文化概论 5 07793 医药市场营销学 515 06999 毕业论文(不计学分)

无机化学很繁琐,有机化学还行,你要是一个半月学习无机化学的话建议抓住重点,一些特定的化学性质。主族元素所有的要看一遍,还有一些化合物的性质,你有的忙了

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