质量管理自考计算公式汇总大全

m(质量）=p（密度）V （体积）

m(质量）=G（重力）/g（9.8N/kg)

例一个长方形铅块长Α宽Β高Ρ，查表得密度ρ，则质量m=Α×Β×Ρ×ρ。

M指的是质量,单位为克（g）；P为密度,单位克每立方米（g/cm³）；V为体积,单位为立方米（cm³）

单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量（molar mass），用符号M表示。当物质的量以mol为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数上等于该物质的原子质量或分子质量。

对于某一化合物来说，它的摩尔质量是固定不变的。而物质的质量则随着物质的量不同而发生变化。

单位物质的量的物质所具有的质量，称为摩尔质量（molar mass），用符号M表示。(摩尔质量=式量，单位不同，数字相同）当物质的质量以克为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

来源

物质的量是物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。物质的量的单位为摩尔（mol）。科学上把含有阿伏伽德罗常数（约6.02×10²³）个粒子的集体作为一个单位，叫摩尔。1mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同，1mol不同物质的质量也不同。

1971年第十四届国际计量大会关于摩尔的定义有如下两段规定：“摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳—12的原子数目相等。”

“在使用摩尔时应予以指明基本单元，它可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。”上两段话应该看做是一个整体。0.012kg碳12所包含的碳原子数目就是阿伏伽德罗常数（NA），实验测得的近似数值为NA=6.021687126645×10²³。摩尔跟一般的单位不同，它有1个特点：

它计量的对象是微观基本单元，如离子，而不能用于计量物质。

1mol它以阿伏加德罗数为计量单位，是个批量，不是以个数来计量分子、原子等微粒的数量。也可以用于计量微观粒子的特定组合，

例如，用摩尔计量硫酸的物质的量，即1mol硫酸含有6.02×10²³个硫酸分子。摩尔是化学上应用最广的计量单位，如用于化学反应方程式的计算，溶液中的计算，溶液的配制及其稀释，有关化学平衡的计算，气体摩尔体积及热化学中都离不开这个基本单位。

摩尔质量是物质的质量除以物质的量，单位是克每摩尔，摩尔体积是物质的体积除以物质的量，单位是立方米每摩尔。过去常用的克原子量、克分子量、克分子体积应废除。

摩尔质量、摩尔体积是物质的量的导出量，应用时必须指明基本单元，对于同一物质规定的基本单元不同，摩尔质量、摩尔体积就不同。

虽然阿伏加德罗常数是一个很大的数值，但用摩尔作为物质的量的单位使用起来却非常方便，它就像一座桥梁将微观粒子同宏观物质联系在一起。

参考资料：百度百科：摩尔质量

m(质量）=p（密度）V （体积）m(质量）=G（重力）/g（9.8N/kg)

质量的公式是m=ρV质量的公式解析m=ρV量的计算公式，M指的是质量,单位为克(g); P为密度，单位克每立方米(g/cm3)V为体积，单位为立方米(cm3m(质量) =G (重力) /g (9.8N/kg)。例一个长方形铅块长A宽B高P，查表得密度p,则质量m=AxBxPxρ。M指的是质量,单位为克(g) ; P为密度单位克每立方米(g/cm3) ; V为体积,单位为立方米(cm3) 。单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量(molarmass) ，用符号M表示。当物质的量以mol为单位时，摩尔质量的单位为g/mol,在数上等于该物质的原子质量或分子质量。质量的定义质量有多种含义，内容十分丰富。物理上，质量表示物体所含物质的多少，也被用来描述“物体的惯量”和“物体对其他物体的引力大小”。管理学中，质量则指产品的适用性，或“产品符合规定要求的程度”。质量常指物质的惯性质量、主动引力质量或被动引力质量。日常生活中，质量常常被用来表示重量，但在科学上，这两个词表示物质不同的属性。质量的国际单位是千克，其它常用单位有吨、克、毫克等，一般用天平来称。同一物体的质量通常是一个常量，不因高度或纬度而改变。但根据爱因斯坦的相对论所阐述，同一物体的质量会随速度的变化而变化。质量的单位换算质量是物理学中的七个基本量纲之一，符号m。在国际单位制中，质量的基本单位是千克，符号kg。最初规定1000cm即1dm的纯水，在4℃时的质量1kg。1779年，人们据此用铂铱合金制成一个标准千克原器，存放在法国巴黎国际计量局中。质量的有关公式密度计算公式：密度=质量/体积（p=m/v），即同种物质组成的物体的质量与体积成正比。质量计算公式：质量=密度x体积（m=ρV）重力计算公式：G=mg，式中，G为重量，m为质量，g为地球的加速度约为9.8。牛顿第二定律计算公式：F=ma，式中，F为合力，m为质量，a为加速度。质能公式：E=mc。