自考物理化学重点总结归纳

物理化学是一门理论化学，其涉及的内容多、公式多、条件多、概念抽象等特点，使学生学习起来枯燥无味。为此，在教学中，为激发学生学习物理化学的兴趣，必须让学生了解这门学科中所包含的科学的思维方法，培养学生创造性思维能力，发现问题、分析问题、解决问题能力，以提高学生素质，培养出合格人才。 物理化学 科学思维方法 创造性思维 物理化学是综合院校化学、生物、食品、制药以及环境工程等专业的一门重要的基础理论课，又叫理论化学，被称为“化学的灵魂”。其目的是在已学过的先行课程基础上，运用物理和数学的有关理论与方法，进一步研究物质化学运动的普遍规律，对化学运动的一般规律，从理论上给予更深刻、更本质的说明。因此说，物理化学是一门难教、难学的课程。为此，在教学中，为激发学生学习物理化学的兴趣，必须让学生了解这门学科中所包含的科学的思维方法，培养学生创造性思维能力及发现问题、分析问题、解决问题能力。 一、以直觉、想象为主的思维方法 直觉思维是指不受某种固定的逻辑规则约束而直接领悟事物本质的一种思维方式，是主动的体会观察，思索理解。直觉是在科学发现和技术发明过程中产生新思想、新概念和形成新假说、提出新模型的基本途径之一。热力学一、二定律就是人类在探索自然规律的过程中，对其直接领悟后凭直觉发现的原理。原理就是自然界变化的基本规律，它是人类根据丰富的实践经验凭直觉，通过归纳的方法，即从特殊到一般的思考过程中得出的，它不能从其它更普遍的定律推导出来，即原理是不能用推导、演绎的方法得出。物理化学对这两个原理的证明也是依靠自身，用反证法证实它们的客观性，即物理化学中蕴涵着一种重要的思维方式就是逆向思维。如热力学第二定律有两种说法，一种是克劳修斯说法：“不可能把热从低温物体传给高温物体，而不产生其他影响。”另一种是开尔文说法：“不可能从单一热源吸取热量使之完全转变为功，而不引起其它变化。”这两种说法不同，但本质是一样的。很难找到一种方法证明一个过程既服从克劳斯说法又服从开尔文说法。但通过逆向思维从反方向击思考，证明一个过程若不服从克劳修斯说法，也必然不服从开尔文说法。为此，在物理化学的教学中，应当向学生指明：得出原理没有逻辑过程，不必寻求它的推导，它也没有推导、演绎过程。爱因斯坦说过“只有通过那种以对经验的共鸣的理解为依据的直觉，才能得到这些定律”。 想象是在联想的基础上加工原有意象而创造出新意象的思维方式。发现原理只能靠大胆地想象、猜想，甚至是异想天开的幻想。物理化学中经常用到科学的想象，这为培养学生丰富的想象能力提供了机会。创造科学理论的过程，想象力比知识更重要，因为知识是有限的，而想象力概括着自然界的一切，推动着进步，并且是知识进化的源泉。 二、以逻辑思维为主的创造性思维 物理化学中的许多结论，是在自由假定下，运用基本概念和原理、经逻辑演绎得出结论。在教材中占据大量篇幅，在教学中要让学生了解以下几点。 首先，从运用原理到得出结论，是从一般到特殊的过程，通过演绎得出结论。这种演绎过程对学生如何进行逻辑推理，辨证思维是极好的典范。在演绎过程，人们必须具有丰富的知识，有综合运用各种知识的能力。它不同于纯粹的数学逻辑，它在推导的每一步，都以经验事实为依据，具有明确的物理意义。如热力学两大定律是在归纳和总结人类经验和科学实验的基础上得出来的；而焓是以第一定律为基础通过演绎而得，同样，亥姆霍兹函数和吉布斯函数是通过联合应用第一和第二定律演绎出来的。在教学中，尽管结论产生的演绎过程不要求学生掌握，但要求学生很好地理解演绎过程，熟悉结论产生的思维方法，会对学生产生较深远的影响。 其次，演绎得出的结论是否正确，要由观察的经验事实裁决，即实践是检验真理的标准。在已有知识的基础上进行有计划的实验可以检验结论，根据实验可以归纳出若干经验定律，再通过思维、判断和推理，提出假说或建立模型以说明现象发生的原因。根据假说可以进一步预测新的性质和规律，并有针对性地设计新的科学实验。如果这些推论以及新的实验结果被观察事实所证实，那么假说就成为公众所能接受的理论。如在热力学理论中，以理想气体为模型，推出的气体、液体、溶液及固体的化学势公式就是热力学的结论，它被化学变化，生理变化中许多事实所证实，因而证实了热力学的出发点是正确的。因此，让学生明白：发现原理靠直觉，得出结论靠演绎，而检验理论用实验方法，也是直觉方法。 最后，客观事物之间具有普遍关联性。类比就是在这一基础上，对具有类似或同一性的两类对象的联想和比较，又称作类比推理。物理化学教学中体现出的类比方法主要有两个方面，一是本学科知识点之间的类比，二是与其他学科的类比。比如热力学、动力学、相平衡、界面现象、电化学等章节陆续出现五个形式非常接近的公式，如化学反应等压方程、克-克方程，阿累尼乌斯方程、能斯特方程和开尔文方程。这些公式的相似性必然是建立在客观世界各种现象的普遍联系的基础之上的。通过比较，找出共同点和关联性，既加深对物理化学本学科知识点的理解，也使学生对自然规律的普遍适用性有了更深入的认识。 三、问题是新理论的先导 任何理论都不可能具有终极的意义，永远不会是最后的定论。比如，表面现象中的几个吸附理论，就说明理论需要发展和完善。这种发展和完善，靠善于提出问题，提出新问题，从新的角度去看旧问题。提出问题是科学向前发展的第一步。在教学中，就一个理论与另一个理论的衔接关系，向学生指明：新问题和新想法是后续课理论的先导。如热力学第一定律解决了自然界一切事物变化过程的能量转化问题，那么我们应该马上想到事物的发展有没有方向和限度，这就是问题，由此就有了热力学第二定律，但有人将其错误地扩展到宇宙，去预言自然界的演化方向，结果得出令人可悲的结论：宇宙“热寂论”。自然界的演化方向到底是越来越有序还是越来越无序？这一问题的提出，导致一个划时代意义的理论即耗散结构理论的出现，由它统一了热力学第二定律和达尔文理论，解释了自然界的演化方向问题。 综上所述，以物理化学理论的发展为典范，注意培养学生创造性思维能力和提出问题的习惯十分重要。在逻辑思维的基础上发挥多元化的思维技巧，只有这样，才能使学生既有合理的知识结构，又有合理的能力结构，才能真正实现物理化学的教学目标标，才能真正满足现代社会对人才培养的需要。提出一个问题比解决一个问题更重要。解决一个问题靠技术，而提出一个问题要发挥人的想象力，它才是科学发展的源动力。 参考文献： [1]傅献彩，沈文霞，姚天扬.物理化学(第五版)[M].北京：高等教育出版社，2006. [2]国家教委社科司组编.自然辩证法概论(修订版)[M]．北京：高等教育出版社，2001. 基金项目：西北农林科技大学教学改革项目（JY0902082）。

高一化学重点一、 研究物质性质的方法和程序1． 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2． 基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。二、 钠及其化合物的性质：1． 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2． 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23． 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。4． 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5． 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26． 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7． 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8． 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、 氯及其化合物的性质1． 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2． 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl33． 制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O4． 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl5． 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6． 次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO四、 以物质的量为中心的物理量关系1． 物质的量n（mol）= N/N(A)2． 物质的量n（mol）= m/M3． 标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m)4． 溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV五、 胶体：1． 定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。2． 胶体性质：① 丁达尔现象② 聚沉③ 电泳④ 布朗运动3． 胶体提纯：渗析六、 电解质和非电解质1． 定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。2． 强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。3． 离子方程式的书写：① 写：写出化学方程式② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。4． 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：① 生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等② 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。③ 生成难电离的物质（弱电解质）④ 发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等七、 氧化还原反应1． （某元素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物2． （某元素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物3． 氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物八、 铁及其化合物性质1． Fe2+及Fe3+离子的检验：① Fe2+的检验：（浅绿色溶液）a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。② Fe3+的检验：（黄色溶液）a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。b) 加KSCN溶液，溶液显红色。2． 主要反应的化学方程式：① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑② 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2⑥ 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2九、 氮及其化合物的性质1． “雷雨发庄稼”涉及反应原理：① N2+O2放电===2NO② 2NO+O2=2NO2③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO2． 氨的工业制法：N2+3H2 2NH33． 氨的实验室制法：① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O② 装置：与制O2相同③ 收集方法：向下排空气法④ 检验方法：a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。4． 氨与水的反应：NH3+H2O=NH3•H2O NH3•H2O NH4++OH-5． 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步）6． 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑7． 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O8． 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O9． 碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O10． 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑十、 硫及其化合物的性质1． 铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS2． 铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S3． 硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O4． 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O5． 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O6． 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO37． 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8． 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O9． 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O10． 硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O十一、 镁及其化合物的性质1． 在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO2． 在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N23． 在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C4． 在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl25． 海水中提取镁涉及反应：① 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2② 产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓③ 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O④ 电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑十二、 Cl-、Br-、I-离子鉴别：1． 分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I-2． 分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-；下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-。十三、 常见物质俗名①苏打、纯碱：Na2CO3；②小苏打：NaHCO3；③熟石灰：Ca（OH）2；④生石灰：CaO；⑤绿矾：FeSO4•7H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧胆矾：CuSO4•5H2O；⑨石膏：CaSO4•2H2O；⑩明矾：KAl（SO4）2•12H2O十四、 铝及其化合物的性质1． 铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2． 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑3． 铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O34． 氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O5． 氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]6． 氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O7． 氢氧化铝与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]8． 实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+十五、 硅及及其化合物性质1． 硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑2． 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑3． 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O4． 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O5． 制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑

中考化学考前必背知识点总结物理变化 无新物质生成。形状改变（玻璃破碎等）、状态改变（干冰升华、水结冰等）化学变化 有新物质生成。 【催化剂能改变化学反应速率，反应前后本身质量和化学性质不变】 常伴的现象 燃烧：C—白光、S—蓝紫色火焰（氧气中）、P—白烟、Fe—火星四射、Al—耀眼白光、Mg—耀眼白光、H2—淡蓝色火焰、CO—蓝色火焰、CH4—蓝色火焰。都放热。 气泡——在溶液中生成O2、H2、CO2等气体； 沉淀——CaCO3 溶液变色——含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋溶液的生成或消失；石蕊、酚酞遇酸碱溶液物理性质 色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电（热）性、延展性化学性质 可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性、物质分类 混合物（多物）、纯净物（一物）、单质（一元）、化合物（多元）、氧化物（二元必有氧）、酸（H＋＋酸根离子）、碱（金属离子＋OH－）、盐（金属离子＋酸根离子）、有机化合物（含碳）、无机化合物（不含碳以及部分含碳化合物如CO、CO2、H2CO3、CaCO3、……）质量守恒定律 宏观：物质质量守恒【物质总质量不变】；元素质量守恒【元素质量不变】。 微观：原子种类、原子个数、原子质量都不变。 用途：根据“定律”确定化学式〖微观〗、物质质量〖宏观〗；化合价 原则：单质中元素化合价为0。化合物中元素化合价的代数和为0。【确定化合价】化学式的意义 物质的元素组成、类别（有机、无机）；分子由哪些原子构成；简单计算——相对分子质量、分子中原子总个数、原子个数比、元素质量比、元素质量分数燃烧与灭火 ⑴可燃物；⑵氧气（空气）；⑶温度达到着火点。【同时满足：燃烧】 〖缺一：灭火〗环境保护 空气——煤、石油燃烧，工厂废气，汽车尾气排放的烟尘和有害气体（CO、SO2、NO2）；水——工业“三废”任意排放，不合理使用农药、化肥；生活污水任意排放；温室效应——空气中CO2等气体含量过高；酸雨——SO2、NO2气体溶于雨水；。有害物质 一氧化碳（与血红蛋白结合）、甲醛（蛋白质变性）、黄曲霉素、亚硝酸钠；汞。原子中 ⑴核电荷数=质子数=核外电子数； ⑵相对原子质量=质子数＋中子数。酸性土壤 用熟石灰〖氢氧化钙：Ca(OH)2〗改良。铁生锈 ⑴铁⑵氧气⑶水。【全满足：生锈】〖缺一：防锈——干、净、油、漆、镀金属、合金〗硬水软水 含钙、镁化合物的多少。区分：肥皂水，泡沫多是软水。硬水软化：煮沸（蒸馏）。溶解热现象 浓硫酸、生石灰、氢氧化钠（固体）遇水放热（温升）。硝酸铵(NH4NO3) 遇水吸热（温降）。去油污 洗涤剂——乳化〖小液滴分散于水中〗。汽油——溶解。氢氧化钠——反应。【原理不同】基本操作 固体——块状用镊子，粉末用药匙。【用后擦净】 液体——量多：倾倒〖瓶塞倒放、标签向上、口紧挨、管倾斜〗；少量：胶头滴管（垂、悬）； 极少量：玻璃棒沾取。 托盘天平——调零、放纸〖NaOH用烧杯〗、左物右码。 〖精确到0.1g〗 量筒——放平、视线与液体凹液面最低处相平。【规格的选择】 〖精确到0.1mL〗 酒精灯——防失火〖酒精量≤2/3容积、点燃、熄灭方法、泼洒燃烧的处理〗。 加热——直接加热：先预热。 间接加热：垫石棉网。 过滤——滤纸紧贴漏斗壁，滤纸边缘低于漏斗口，液面低于滤纸边缘，烧杯口靠玻璃棒，玻璃棒末端靠三层滤纸一边，漏斗下端管口靠烧杯内壁。 蒸发——蒸发皿，用玻璃棒搅拌防局部温度过高造成液滴飞溅，有较多固体析出时停止加热用余热蒸干。结晶——根据溶解度受温度影响情况：影响大降温结晶，小蒸发结晶。溶液 特征——均一、稳定、（混合物）。溶质——固、液、气态。溶剂——水、酒精、汽油。【碘酒】溶液分类 一定温度、一定量溶剂，不能继续溶解溶液中的溶质是饱和溶液，反之则不饱和。转化：饱和→不饱和——加水、升温；不饱和→饱和——加溶质、蒸发溶剂、降温。溶液配制 ⑴计算⑵称〖天平、药匙〗量〖量筒、滴管〗⑶溶解〖烧杯、玻璃棒〗⑷装瓶【标签】金属物性 铁锅——导热性，电线——导电性，铜丝——延（展）性，铝箔——（延）展性，……物质的用途：【性质决定用途】金刚石：硬——钻头、划玻璃。 石墨：软——铅笔芯、滑——润滑剂、导电——电极。氧气（助燃、供呼吸，但会使食品腐败）、【空气中体积分数：21%，约占1/5体积】氢气（密度小——气球、可燃——高能燃料【最理想、零污染】、还原性——冶炼金属）氮气（不活泼——食品保鲜）、【空气中体积分数：78%，约占4/5体积】磷（燃烧后生成固体——测空气中氧气含量【判定方法】；燃烧产生大量白烟——烟幕）、稀有气体（很不活泼——食品保鲜、保护气；通电发光——霓虹灯）、【空气中体积分数：0.94%】铁（导热性——铁锅；与盐酸反应——人体补铁；遇水和氧气会生锈——“双吸剂”：食品保质，制成铁合金可耐腐蚀——不锈钢，另外强度及硬度也增强。铁合金包括生铁和钢——含碳量不同）。铝（地壳中含量最高的金属元素；密度小、耐腐蚀【致密氧化膜Al2O3】——铝合金门窗）、二氧化碳（不可燃不助燃且密度比空气大——灭火；能溶于水且与水反应——汽水；干冰升华吸热——制冷、人工降雨、云雾缭绕；使石灰水浑浊；光合作用（温室气体肥料），【空气中体积分数：0.03%】一氧化碳（可燃——气体燃料；还原性——冶炼金属：炼铁。毒性——与血红蛋白结合使人体缺氧）氧化钙（与水反应——制氢氧化钙；与水反应——干燥剂）盐酸（与金属氧化物反应——除锈；胃酸——助消化），硫酸（与金属氧化物反应——除锈；浓硫酸吸水——干燥剂），氢氧化钠（吸水——干燥剂；与二氧化碳反应——除二氧化碳；与油污反应——除油污），氢氧化钙（石灰水——检验二氧化碳；与酸反应——改良酸性土壤；与碳酸钠反应——制氢氧化钠；农药波尔多液——与硫酸铜混合；农药石硫合剂——与硫混合），氯化钠（调味、防腐、选种、融雪、医疗），碳酸钙（石灰石或大理石与盐酸反应——实验室制二氧化碳；石灰石高温分解——工业制二氧化碳和生石灰；大理石——装饰；碳酸钙——补钙剂）、碳酸钠（蒸馒头——除酸并使其松软；显碱性——去油污），碳酸氢钠（发酵粉的主要成分；与盐酸反应——治疗胃酸过多）。蛋白质 供能：动物蛋白——鱼、蛋、肉……；植物蛋白——大豆、花生； 【酶：生物催化剂】糖类 人体主要供能物质：米面——淀粉；葡萄糖——人体能直接吸收；蔗糖；油脂 供能与储能：动物脂肪——牛油、奶油；植物油——菜籽油、花生油、豆油……；维生素 （不供能）蔬菜、水果。缺维生素A——夜盲症、缺维生素C——坏血病；无机盐 （不供能）微量元素缺乏：铁——贫血；锌——生长迟缓发育不良；硒——表皮角质化、癌症；碘——甲状腺肿大；氟——龋齿。常量元素缺乏：钙——佝偻病、骨质疏松易骨折；水 （不供能）六大营养素之一。 塑料 聚乙烯塑料可包装食品，它具有热塑性可加热封口；炒菜锅手柄、插头(座)用热固性塑料；化学符号元素符号：C、H、O、Mg、Fe、Cu、Hg、……【意义：表示一种元素；及该元素的一个原子】化学式：C、O2、Mg、CO2、CaO、HCl、NaOH、NaCl、NaHCO3、CuSO4、FeSO4、FeCl2……【意义：表示一种物质；物质的组成元素；一个分子；一个分子的构成。】离子符号：【注意离子符号与下面化合价的“两同两不同”】〖多个分子、原子或离子可在符号前添系数〗化合价： 3.微粒构成物质、元素组成物质： 【地壳中前四位元素：氧—O、硅—Si、铝—Al、铁—Fe】 分子、原子模型： —可能是CO； —可能是H2、O2； —CO2； —H2O。微粒的性质：共同点：“小”、“动”、“间”。【解释现象】【分子与原子的本质区别：化变中可不可分】氨在空气中扩散、品红在水中扩散、湿衣服晾干（水的蒸发）、闻到花香等现象说明分子在不停的运动着；物质的三态变化、物体的热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象说明分子间有间隔，且间隔大小会发生变化。原子结构： 4.原子（离子）结构示意图： 图A中，核电荷数为11，质子数为11，电子数为11，电子层数为3，最外层电子数为1。图A～E中属于同种元素的是A与D。 【元素种类由核电荷数（即质子数）决定】微粒化学性质相似的是C、D 、E。 【化学性质由最外层电子数决定】〖元素化性不一定相同〗属于原子的是A、B、C； 【质子数 = 核外电子数】属于阳离子的是D； 【质子数＞核外电子数】属于阴离子的是E。 【质子数＜核外电子数】化学反应中易失去电子的是A，易得到电子的是B。化学性质稳定的是C、D、E。【8电子稳定结构】根据原子（离子）结构示意图不能确定相对原子质量，因为根据示意图无法确定中子数。5.溶解度曲线： 〖结合右图回答问题〗会画：【描点、连线】会查：30℃时A的溶解度为40g。60℃时B的溶解度为30g。会比较大小：0℃时溶解度A＜B＜C；t℃时溶解度A=B＞C；30℃时溶解度A＞B＞C；……。确定结晶方法：结晶A〖陡升型〗——冷却热饱和溶液；结晶B〖缓升型〗——蒸发溶剂。溶解度概念：“一定温度”“100g溶剂”“饱和”“溶质质量” 6.周期表方块：右图中元素名称为磷、元素符号P、质子数（核电荷数）为15、相对原子质量为30.97、元素类别为非金属。【元素类别在周期表中用不同的颜色来区分，但实际问题中可根据元素名称来判断】 7.金属活动性强弱的判断及应用：⑴金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度：右表中金属活动性Z＞X＞Y。 金属X与酸 金属Y与酸 金属Z与酸 产生气泡慢（＋） 无气泡产生（－） 产生气泡快（＋＋）⑵金属与盐能否反应：右表中金属活动性①M≤N；②M＞N。 金属M与含金属N的盐溶液 金属M与含金属N的盐溶液 ①M表面无变化 ②M表面有N析出8.化学方程式：【略】。四大基本反应类型： 化合反应〖多变一〗、 分解反应〖一变多〗、置换反应〖单1＋化1→单2＋化2〗、 复分解反应〖化1＋化2→化3＋化4 必须相互交换成分〗。9.能源：煤、石油——污染环境。天然气——较清洁的化石燃料。新能源——氢气〖零污染〗等。10.溶液中的粒子：酒精溶于水——酒精分子和水分子。氯化钠溶于水——钠离子、氯离子和水分子。不能共存的离子：【复分解反应发生的条件】【相遇后能生成水】： H＋和OH－ 【H2O】。 〖酸碱中和〗【相遇后能生成沉淀】：Ca2＋与CO32－【CaCO3↓】； 【相遇后能生成气体、水】： H＋和CO32－【CO2↑和H2O】； NH4＋和OH－【NH3↑和H2O】。3.气体的检验：【检验混合气体成分时，先检验水蒸气，后检验其他气体】甲——无水硫酸铜【白色→蓝色】——检验H2O；乙——铜【红色→黑色】——检验O2 ； 【另：带火星木条复燃——O2 。】丙——石灰水【澄清→浑浊】——检验CO2 。〖H2、CO可先转化，后检验〗 4. 气体的除杂装置：【除去多种气体时，先除去其他气体，最后除去水蒸气】甲——无水硫酸铜——除去（吸收）H2O；甲——无水氯化钙——除去（吸收）H2O；甲——碱石灰〖NaOH和CaO〗——除去（吸收）H2O和CO2；【分别或同时】乙——氧化铜——除去中CO2的CO；【转化】丙——浓硫酸——除去（吸收）H2O；丙——氢氧化钠溶液——除去（吸收）CO2 ；丙——碳酸钠或碳酸氢钠溶液——除去CO2中的HCl ；【转化】 5.其他单质、氧化物、酸、碱、盐、纤维的检验方法：酸溶液（H＋）： ⑴紫色石蕊试液〖变红〗； ⑵pH试纸；〖＜7〗 ⑶Zn、Fe等活泼金属〖气泡〗碱溶液（OH－）：⑴紫色石蕊试液〖变蓝〗； ⑵无色酚酞试液〖变红〗； ⑶pH试纸〖＞7〗CO32－或HCO3－：稀盐酸和澄清石灰水。【加盐酸产生气泡，通入澄清石灰水变浑浊】铵盐（NH 4＋）：与熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味产生1.气体发生装置：A：固体＋固体 △ 气体；B：固体＋液体 气体【常温】2.收集装置：C——排水法〖气体不易或难溶于水〗；D——向下排气法〖气体密度比空气小〗；E——向上排气法〖气体密度比空气大〗。 动物纤维、植物纤维以及合成纤维的鉴别方法★灼烧时，有烧焦羽毛气味的是动物纤维（毛、丝）；无烧焦羽毛气味的是植物纤维（棉、麻）。★灼烧后，用手挤压灰烬，易碎的是天然纤维，捏不碎的是合成纤维。6.其他单质、氧化物、酸、碱、盐的除杂方法：操作方法 示 例物理方法 过滤法 粗盐提纯（只除去不溶性杂质）、Na2CO3（可溶）与CaCO3（不溶）混合物分离 结晶法 粗盐提纯实验中滤液蒸发得NaCl晶体——【蒸发结晶】NaCl与KNO3混合物的分离——————【降温结晶：KNO3析出】 磁吸法 分离铁粉与铜粉的混合物【铁粉被磁铁吸引，铜粉未被吸引】 化学方法 沉淀法 除去NaCl中混有的Na2CO3：〖加CaCl2溶液〗Na2 CO3＋CaCl2=Ca CO3↓＋2NaCl 气化法 除去NaCl中混有的Na2CO3：〖加稀HCl溶液〗 【转化】Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaCl（NH4Cl）：〖加NaOH溶液〗NH4Cl＋NaOH= NaCl＋NH3↑＋H2O 置换法 除去FeSO4中混有的CuSO4：〖加Fe粉〗CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu【转化】 吸收法 除去CO中混有的少量CO2：〖通过NaOH溶液〗2NaOH＋CO2 = Na2CO3＋H2O 【CO2（CO）：〖通过灼热的CuO〗 CuO＋CO △Cu＋CO2】 【转化】 加热法 除去CaO中混有的CaCO3：〖高温〗CaCO3 高温 CaO＋CO2↑ 【转化】 8.氢氧化钠的变质探究：验证已经变质：加足量稀盐酸——有气泡冒出。验证部分变质：加足量CaCl2溶液后，用石蕊（变蓝）或酚酞（变红）或pH试纸（pH大于7）。除去变质生成的Na2CO3：溶解后，滴加Ca(OH)2溶液至无沉淀产生，然后过滤、蒸发。植物缺乏氮肥：叶片发黄。缺乏磷肥：植株特别矮小。缺乏钾肥：易倒伏，叶片的边缘和尖端呈褐色9.尾气处理装置：有CO生成或参加的反应如下：CO2与C——黑粉消失；CO与CuO——黑变红；CO与Fe2O3——红变黑。尾气中CO的处理方法：用酒精灯点燃或用气球收集或用排水法收集。10.电解水装置：通电后，电极上出现气泡，一段时间后试管1（O2）和试管2（H2）中所收集的气体体积比约为1∶2。 【负氢】 〖O2、H2的质量比为8∶1。〗结论：水由氢、氧两种元素组成；在化学反应中分子可分，原子不可分。 11.净化水装置及多种方法：自来水厂：取、沉淀、过滤、吸附、消毒、供明矾：胶状物→小颗粒聚集→大颗粒沉降。活性炭：有吸附性，起脱色去味作用。蒸馏：净化程度最高。【蒸馏水可视为纯水】上述净化水的方法中，只有蒸馏能使硬水软化。 12.铁（铜）生锈实验、防锈方法：⑴探究铁生锈条件：A：Fe、O2、H2O；B：Fe、H2O；C：Fe、O2。防锈：洁净干燥、涂油、喷漆、镀其他金属、烤蓝、制成合金。〖资源保护〗 12.模拟炼铁：验纯后〖防爆〗，通CO、加热〖防爆〗，停止加热、继续通CO至冷却。【尾气处理】

我觉得吧，物理化学的知识点是通过做练习整理出来的，做的练习多了你就对变式的题目不感冒了，如果真的想提高的话建议多买练习回家来做，不懂问老师。要是没有好的学习习惯的话建议找一个辅导老师来一对一指导，我也是一个初三学生，希望我的回答对你有帮助，同时祝愿你在中考时取得好成绩