自考基础化学真题和答案

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溶液体积V=m/ρ=500/1.071=466.85cm-3=466.85ml氯化钠物质的量n=m/M=50/58.5=0.85mol氯化钠物质的量的浓度c=0.85mol/466.85ml=1.83mol/L质量摩尔浓度=n/m1=0.85/(500-50)=1.89mol/Kg溶液中水的物质的量n1=(500-50)/18=25mol , 氯化钠的摩尔分数=n/(n+n1)=0.85/(0.85+25)=0.03288

Fe2O3 HCl CuSO4FeSO4 FeCl3 BaSO4CuCl2 Ba(OH)2 Ba(NO3)2AlCl3 AL2(SO4)3 AgNO3Fe(OH)3 AgCL3 CaCO3CaCl2 CaO Ca(OH)2NaCL BaCl2 (NH4)2CO3NH4HCO3 NH3 KCO3CuO NaSO4 Na2SO4蓝 黑 绿太多了，不写了给点分吧

一、常见物质的化学式： 氧化铁Fe2O3 盐酸Hcl 硫酸铜CuSO4硫酸铁Fe2(SO4)3 氯化铁FeCl3 硫酸钡BaSO4 氯化铜CuCl2 氢氧化钡Ba(OH)2 硝酸钡Ba(NO3)2氯化铝AlCl3 硫酸铝Al2(SO4)3 硝酸银AgNO3氢氧化铁Fe(OH)3 氯化银AgCl 碳酸钙CaCO3氢氧化铜Cu(OH)2 硝酸铜Cu(NO3)2 氢氧化铝Al(OH)3硫酸亚铁FeSO4 氯化亚铁FeCl2 碳酸钠Na2CO3氯化钙CaCl2 氧化钙CaO 氢氧化钙Ca(OH)2氯化钠NaCl 氯化钡BaCl2 硫酸铵(NH4)2SO4碳酸氢铵NH4CO3 氨水NH4(OH) 碳酸钾K2CO3氧化铜CuO 亚硫酸钠Na2SO3 硫酸钠Na2SO4二、一些离子的颜色： 1、 铜离子（蓝 ）： Cu(OH)2 例： 2、 铁离子（2+浅绿色 3+黄色 ）：例： 3、亚铁离子（绿色 ）： 例： 注：带有这些离子的溶液常具有相同的颜色！ 三、一些沉淀的名称和颜色 1、碘化铅（金黄色粉末或结晶 ）2、氢氧化铜（蓝色或蓝绿色凝胶或淡蓝色结晶粉末 ）3、氢氧化铁（棕色或红褐色粉末或深棕色絮状沉淀 ）4、碳酸钙（白色粉末 ）5、硫酸钡（白色斜方晶体 ）6、氯化银（白色粉状晶体 ）7、碳酸钡（ 白色粉末）8、氢氧化镁（无色六方柱晶体 ）四、一些物质的俗名： 氢氧化钠_烧碱、火碱氢氧化钙_“消石灰”，又称“熟石灰〃碳酸钙_石灰石、大理石碳酸钠_大苏打,海波食盐_氯化钠 干冰_二氧化碳食醋_醋酸铁锈_Fe2O3铜绿_CuCO3·Cu(OH)2 碳铵_碳酸氢氨胃舒平_Al(OH)3碱石灰_熟石灰生石灰_氢氧化钙草木灰_K2CO3尿素_脲、碳酰胺、碳酰二胺脲水垢_苏打小苏打_碳酸氢钠沼气_甲烷CH4酒精_C2H5OH乙醇五、一些结晶水合物的化学式和名称： 胆矾、蓝矾（五水合硫酸铜(CuSO4·5H2O) ）； 纯碱晶体（Na2CO3 ）； 六、一些离子的鉴定： 什么意思??七、四大基本反应类型： 1、化合反应：化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。 1．金属＋氧气→金属氧化物 2．非金属＋氧气→非金属氧化物 3．金属＋非金属→无氧酸盐 4．氢气＋非金属→气态氢化物 5．碱性氧化物＋水→碱 6．酸性氧化物＋水→含氧酸 7．碱性氧化物＋酸性氧化物→含氧酸盐 8．氨＋酸→铵盐 2、分解反应：分解反应，是化学反应的常见类型之一，是化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下(如加热,通直流电,催化剂等)分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应。 3、复分解反应：复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行 4、置换反应： 置换反应是无机化学反应的基本类型之一，指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应八：一些常见有颜色的物质（写化学式）： 1）红色的物质：铜（Cu ）、氧化铁（Fe2O3 ）、红磷（P ） 2）黑色的物质：碳（C ）、氧化铜（CuO ）、四氧化三铁（Fe3O4 ）、二氧化锰（MnO2） 粉末状的铁（尺寸小于1mm的铁的颗粒集合体Fe3O4 ） 3）黄色的物质：硫（S ）、黄铜（Cu看是什么合金 ）、哇!我写那么多不给分不太好哦!~累死了!睡了.....

基础化学实验试题及答案

1．测定水的硬度时,需要对Ca、Mg进行分别定量。（×）

2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。（×）

3．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。（√ ）

4．以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析结果偏低。（√ ）

1、络合滴定中为什么加入缓冲溶液？（14分）

答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。

2．铝合金中铝含量的测定，用锌标准溶液滴定过量的EDTA，为什么不计滴定体积？能否用不知道准确浓度的Zn2+溶液滴定？实验中使用的EDTA需不需要标定?（15分）

答：铝合金中铝含量的测定，用的是置换滴定法，只要计量从AlY-中置换出的EDTA，而不需要对与Al3+反应后过量的EDTA计量，滴定过量的`EDTA可以，滴定置换出的EDTA不行。

实验中使用的EDTA不需要标定。

3．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格 ：（14分）

1) 准确称取0.6克待测定样品，溶解,定溶到100.0ml；

2) 移取25.00mlHCl溶液，用0.1mol·L标准溶液滴定。

答：1）分析天平，100ml容量瓶。 2）25ml移液管，50ml碱式滴定管。

4．有一碱液，可能含有NaOH、Na2CO3或NaHCO3，也可能是其中两者的混合物。今用盐酸溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗盐酸体积为V1；当加入甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定，又消耗HCl体积为V2，试判断下列五种情况下，混合碱中存在的成分是什么？（15分）

（1）V1=0；（2）V2=0；（3）V1＞V2；（4）V1＜V2；（5）V1=V2。

答：（1）V1=0：存在NaHCO3（2）V2=0：存在NaOH

（3）V1＞V2：存在NaOH和Na2CO3（4）V1＜V2存在Na2CO3和NaHCO3

（5）V1=V2 存在Na2CO3

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2．举一例说明什么是络合滴定中的“置换滴定法”。 （10分）

答．如；铝合金中铝含量的测定，在用Zn返滴过量的EDTA后，加入过量的NH4F，加热至

沸，使AlY与F发生置换反应，释放出与Al等物质量的EDTA，再用Zn标准溶液滴定释放出的EDTA。

Al+6F== AlF6+H2Y

3．有一磷酸盐溶液,可能为Na3PO4或Na2HPO4或者两者的混合物,今以标准HCl溶液滴定,以百里酚酞为指示剂时,用去 V1ml,继续用甲基红为指示剂,又消耗V2ml,试问:

(1)当V1>0,V2>V1时,组成为:

(2)当V1=0,V2>0时,组成为:

(3)当V1=V2时组成为:

（15分）

答． (1)当V1>0,V2>V1时,组成为: Na3PO4+Na2HPO4

(2)当V1=0,V2>0时,组成为: Na2HPO4

(3)当V1=V2时组成为: Na3PO4

4．用纯Zn标定EDTA.操作如下:称Zn,用HCl溶解,加氨水调pH值，加NH3---NH4缓冲溶液，加EBT指示剂至甲色,用EDTA滴至乙色,问甲乙两色分别是什么颜色？分别由什么物质产生的？（15分）

答：甲色：紫红 Zn-EBT 乙色：蓝EBT

5、用草酸钠标定KMnO4溶液时，温度范围是多少？过高或过低有什么不好？在该实验中

能否用HNO3、HCl或HAc来调节溶液的酸度？为什么？（15分）

答：75～85℃，过高，草酸分解，过低，反应速度慢；不能用HNO3，氧化性；不能用HCl，还原性；HAc是弱酸。