小月半月月
1. 不变.物质的量是恒定的, 体积分数与物质的量成正比, 所以不变.2. 变化.压强变了, 分压一定会变化. ( 组分的分压的比值不变, 原因同上 )3. 什么叫摩尔分数? 是物质的量之比吗? 如果是, 当然不变.
鬼鬼Jacky
以下是一道可能出现在大学无机化学考试中的题目，供参考：问题：描述以下化学反应的平衡常数 $K_c$：$$\ce{2SO2(g) + O2(g) <=> 2SO3(g)}$$答案：该反应的平衡常数 $K_c$ 可以表示为以下式子：$$K_c = \frac{[\ce{SO3}]^2}{[\ce{SO2}]^2 [\ce{O2}]}$$其中，方括号内的符号表示该物质在反应中的浓度。该反应是一个热力学平衡，表示为：$$\Delta G = -RT\ln K_c$$其中，$\Delta G$ 表示反应的自由能变化，$R$ 表示气体常数，$T$ 表示温度。
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首先，根据Kf和配合物的稳定常数表格可知，[Zn(NH3)6]2+是一个非常稳定的络合物。因此，在存在NH3的情况下，Zn2+几乎完全以[Zn(NH3)6]2+的形式存在。这意味着我们需要计算在0.6 L的1.2 M NH3中，[Zn(NH3)6]2+的浓度，从中可以推断出Zn2+的浓度。然后，我们可以使用Ksp来确定溶解的Zn(OH)2的量。由于[Zn(NH3)6]2+是非常稳定的，因此它的浓度等于总Zn2+浓度，即：[Zn(NH3)6]2+ = [Zn2+]因此，[Zn2+] = 1.2 M现在考虑[Zn(OH)2]。设[Zn(OH)2] = x M，则：Ksp = [Zn2+][OH-]^2 = (1.2 M)(2x)^2 = 4*10^-3通过简单的代数运算，我们可以得到：x = [OH-] = 0.029 M因此，[Zn(OH)2] = 2x = 0.058 mol/L因此，在0.6 L的1.2 M NH3中，Zn(OH)2最多可以溶解0.058摩尔。
13.分析电子结构，B有三个电子，分别与3个氯公用一对电子，周围有6个电子，比8电子少，故缺电子。14BF3与13题中BCl3一样缺电子，没有多余的电子成共价键
沐沐沐牧 3人参与回答 2024-09-27 哇，这个很简单啊你可以在百度上搜索无人机在线题库就能找到啊，在国内做的专业的珠峰通航天途那些都是有这样的植保无人机题库的吧！没事多去百度搜一搜！
丹儿你个丹儿 2人参与回答 2024-09-27 一、选择题1．历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式为，下列关于靛蓝的叙述中错误的是（ ）A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成；B．该物质是高分子化合物
菁菁super5man 3人参与回答 2024-09-27 我现在学习的南京师范的汉语言，都是在看网课和刷题的，现在考试延迟了，不知道什么时候才能报考
椰子の童話 3人参与回答 2024-09-27 江苏省高等教育自学考试2017年7月考试日程表 7月9日（星期六） 7月10日（星期日） 上午 9∶00–11∶30 下午 2∶30–5
沙沙小小囡 2人参与回答 2024-09-27 
